复习巩固：（10）化学键- 高中化学人教版（2019）寒假轻松衔接

复习巩固：（10）化学键高中化学人教版（2019）寒假轻松衔接1.下列说法中正确的是()A.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失B.属于单质，其中存在非极性共价键C.中既含有离子键，又含有共价键D.中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物2.下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是()A. B. C. D.3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是()A.中含有离子键 B.中含有非极性共价键C.该晶体融化过程中破坏了离子键 D.与互为同位素4.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A.HCl和 B.MgO和C.和CaO D.和5.北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测得该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于的组成和结构的分析中正确的是()A.中既有离子键，又有极性共价键B.该物质在熔融状态下能导电C.该物质的化学式可写成D.1mol中含有的阴离子的数目约为6.一百多种元素通过化学键结合成了形形色色的物质，下列关于化学键的叙述中，不正确的是()A.化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用力B.发生化学反应时，有旧的化学键断裂，新的化学键形成C.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键D.单质的分子中不一定存在共价键7.下列说法正确的是()①离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键②共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子构成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥8.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。的球棍模型如下图所示。下列说法中正确的是()A.中A1为-3价，H为+1价B.中含有非极性共价键C.为离子化合物D.在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水9.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.B.C.D.10.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是()A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C.沸点：HI>HBr>HCl>HFD.是一种稳定的化合物，这是由之间形成氢键所致11.过氧化氢（）溶液俗称双氧水，医疗上常用3%双氧水进行伤口消毒。能与反应生成，的分子结构如图所示。下列说法中错误的是()A.的结构式为H-O-O-HB.为含有极性键和非极性键的共价化合物C.与在水溶液中反应的离子方程式为D.与反应的过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成12.下列过程中，共价键被破坏的是()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附水③乙醇溶于④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥受热⑦氢氧化钠熔化A.①④⑥⑦ B.④⑥⑦ C.①②④⑤ D.④⑥13.下列有关化学键的说法中正确的是()A.HCl气体、NaCl晶体溶于水，破坏的化学键的类型不相同B.氮气的化学性质很不活泼，是因为氮气分子中存在氮氮三键C.金刚石在一定条件下可转变为石墨，此过程中无共价键的断裂D.HClO的电子式为14.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.B.C.D.15.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是()A.简单离子半径：X>WB.简单气态氢化物的稳定性：X>YC.Y的氟化物中所有原子最外层均达到8电子稳定结构D.该物质具有强氧化性，可能用于漂白

答案以及解析1.答案：B解析：A.不是所有离子键形成的过程中都有电子得失如氯化钠溶液中析出晶体的过程中形成离子键，但不存在电子转移，故A错误；B.仅由C元素形成，属于单质，且分子中只有碳碳键，为非极性键，故B正确；C.中只含有离子键，不含共价键，故C错误；D.中按根离子和氯离子之间为离子键，属于离子化合物，故D错误；故选B。2.答案：B解析：A.是由镁离子和氮离子构成的，只含有离子键，故A不符合题意；B.是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子里两个氧原子间是非极性共价键，所以既含有离子键，又含有非极性键，故B符合题意；C.是由离子键结合而成的离子化合物，含有离子键，铵根离子和硝酸根离子里都含有极性键，故C不符合题意；D.含有极性键和非极性键，没有离子键，故D不符合题意；故选B。3.答案：D解析：A.为离子化合物，含有离子键，C、C之间为非极性共价键，故A正确；B.C、C之间为非极性共价键，故B正确；C.晶体在熔融状态下破坏了离子键，有自由移动离子，能导电，故C正确；D.为单质，为原子，不互为同素异形体，故D错误；故选D。4.答案：D解析：HCl中只有共价键，中除共价键外，还有离子键，A不符合题意；MgO中只有离子键，中除离子键外，还有共价键，B不符合题意；中只有共价键，CaO中只有离子键，C不符合题意；和中均只含离子键，D符合题意。5.答案：B解析：碱金属与形成的球碳盐中，C与C之间以非极性共价键结合，所以该盐中既有离子键，又有非极性共价键，A错误；实验测得该物质属于离子化合物，在熔融状态下能导电，B正确；该物质为离子化合物，形成的阴离子为一整体，故化学式为，C错误；形成的阴离子为一整体，所以阴离子的数目约为，D错误。6.答案：C解析：化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用力，A项正确；化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成，B项正确；离子化合物中一定有离子键，但也可能有共价键，共价化合物中只有共价键，C项错误；单质的分子中不一定存在共价键，如稀有气体是单原子分子，没有共价键，D项正确。7.答案：D解析：①离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH中既含有离子键又含有共价键，正确；②共价化合物一定含有共价键，不可能含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如中含有金属元素，属于共价化合物，正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如等属于离子化合物，错误；⑤由分子构成的物质中不一定存在共价键，如He、Ne、Ar、Kr等单原子分子中不存在任何化学键，只存在分子间作用力，错误；⑥化合物在熔融状态下能导电，说明其是由阴、阳离子构成的，故一定是离子化合物，正确。8.答案：D解析：在中Al为+3价，H为-1价，A错误；由题意和球棍模型可知，为共价化合物，中含有的化学键都是极性共价键，B错误；为共价化合物，C错误；在空气中完全燃烧，由元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，D正确。9.答案：B解析：反应中，Cl和Cl之间的非极性键、H和O之间的极性键断裂，H和O、O和Cl、H和Cl之间的极性键形成，A项错误；反应中，和之间的离子键、中两个O之间的非极性键、H和O之间的极性键断裂，和之间的离子键、H和O之间的极性键、O和O之间的非极性键形成，B项正确；反应中，和和之间的离子键断裂，中N和H之间的极性键、中H和O之间的极性键断裂，和之间的离子键、N和H之间的极性键、H和O之间的极性键形成，C项错误；反应中，和之间的离子键、H和O之间的极性键、O和O之间的非极性键、H和Cl之间的极性键断裂，Fe和Cl之间的极性键（是共价化合物）、H和O之间的极性键形成，D项错误。10.答案：B解析：氢键属于分子间作用力，不属于化学键，A错误；若分子间含有氢键，则物质熔化与沸腾时除克服范德华力外，还需要破坏氢键，而破坏氢键需要一定能量，所以分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点都升高，B正确；第ⅦA族元素的氢化物中，氟化氢分子间存在氢键，沸点较高,其他元素氢化物分子间只有范德华力，一般相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高，因此沸点：HF>H>HBr>HCl，C错误；的化学性质稳定是因为分子内氢氧键比较稳定，与分子间形成氢键无关，D错误。11.答案：CD解析：由题给的分子结构图可知，的结构式为H-O-O-H，故A正确；为共价化合物，含有H-O极性键和O-O非极性键，故B正确；与在水溶液中反应的化学方程式为，在水溶液中完全电离，则反应的离子方程式为，故C错误；与反应的化学方程式为，反应过程中有共价键断裂，同时有共价键形成，没有离子键形成，故D错误。12.答案：D解析：碘升华，克服的是分子间作用力，故①不符合题意；溴蒸气被木炭吸附，克服的是分子间作用力，故②不符合题意；乙醇溶于水，不发生电离，克服的是分子间作用力，故③不符合题意；HCl气体溶于水，发生电离，H—Cl键被破坏，故④符合题意；冰融化，克服的是分子间作用力，故⑤不符合题意；受热发生分解反应，生成和HCl，N—H键被破坏，同时破坏了离子键，故⑥符合题意；氢氧化钠熔化，破坏的是离子键，故⑦不符合题意；选D。13.答案：AB解析：HCl是共价化合物，溶于水破坏的化学键是共价键，NaCl是离子化合物，溶于水破坏的是离子键，因此二者溶于水时破坏的化学键的类型不相同，A正确；氮气的化学性质很不活泼，是因为氮气分子中存在氮氮三键，断裂需要消耗很高的能量，B正确；金刚石和石墨是C元素的两种不同性质的单质，金刚石在一定条件下可转变为石墨，此过程中有共价键的断裂和形成，C错误；Cl原子最外层有7个电子（），能形成1对共用电子对，L原子最外层有6个电子（），能形成2对共用电子对，所以HClO的电子式为，D错误。14.答案：B解析：反应中，无离子键的断裂和形成，无非极性键的形成，A不满足题意；反应中，钠离子和过氧根离子之间的离子键断裂，过氧根离子中两个O之间的非极性键断裂，分子中H和O之间的极性键断裂，钠离子和氢氧根离子之间的离子键形成，中H和O之间的极性键形成，分子中O和O之间的非极性键形成，B满足题意；反应中，无非极性键的断