第三章 铁 金属材料 单元测试 高中化学人教版（2019）必修第一册

第三章铁金属材料（单元测试）一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是()A.氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.硫酸铜溶液中加入铁粉 D.氯化铁溶液中加入铁粉2.2021年6月11日，国家航天局举行“天问一号”探测器着陆火星首批科学影像图揭幕仪式，公布了由“祝融号”火星车拍摄的“着巡合影”“中国印迹”等影像图。下列说法中，错误的是()A.镁锂合金属于金属材料 B.镁锂合金的硬度比镁的小C.碳化硅属于无机非金属材料 D.碳化硅复合材料具有耐高温的性能3.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是()A.铁粉有剩余B.向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液不变红C.Cl－浓度减小D.反应液质量增加1.12g4.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA储氢合金可用于以H2为燃料的汽车合金的熔点低，硬度大BFe(OH)3胶体属于碱Fe(OH)3胶体可发生丁达尔效应CAl2O3常用作耐火、耐高温材料Al2O3的熔点高DFeCl3溶液可用作蚀刻铜电路板FeCl3溶液显酸性5.部分含铁物质的分类与相应化合物的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.a可与e反应生成bB.c在空气中可转化为dC.可用KSCN溶液鉴别b、eD.a在少量氯气中点燃可生成对应的盐b6.铁在一定条件下分别与O2、水蒸气反应的共同产物是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)27.下列试剂中,不能实现“Fe→FeCl2”转化的是()。A.氯气 B.稀盐酸C.氯化铁溶液D.氯化铜溶液8.下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明溶液中不含Fe2＋B.用盐酸酸化的KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4C.向某溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋9.证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.只需滴加KSCN溶液C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D.滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色10.下列有关铝及其化合物的性质说法，正确的是()①氧化铝熔点高，可用作耐高温材料②氧化铝不能与NaOH溶液反应③铝在空气中不易被氧化，是因为其性质不活泼④氧化铝是碱性氧化物⑤氧化铝坩埚不可用于熔融NaOH实验⑥把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，立即产生大量白色沉淀A.只有①⑤B.①②④⑥C.①③⑤⑥D.全部正确11.下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是()物质ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液FeYFeCl3CuCl2Na2CO3AlZCl2FeBaCl2溶液NaOH溶液12.用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。以某型号飞机为例，机身每减轻1kg，因耗油减少，一年可节约上万元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是()A.Mg－Al合金B.黄铜(Cu－Zn合金)C.Na－K合金D.生铁(Fe－C合金)13.用铝箔包裹着2.3g金属钠投入足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为()A.0.05molB.0.2molC.大于0.05mol小于等于0.2molD.无法判断14.将28g铁粉放入100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A.32gB.6.4gC.0.64gD.3.2g15.某无色溶液可溶解氧化铝固体，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是 ()A.K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B.K＋、Na＋、Br－、Cl－C.K＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－D.Na＋、Mg2＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)16.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 ()A.Fe3O4 B.Fe2(SO4)3C.FeCl2 D.Fe(OH)3二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17.(14分)如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是____________。(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。(3)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为___________________。(4)图中________(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。18.(14分)下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的稀硫酸,其他试剂任选。请回答下列问题:(1)装置B中盛有一定量的NaOH溶液,装置A中应预先加入的试剂是_____________,装置A中发生反应的离子方程式是_______________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。

(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程:______________________________________

。

(4)实验完毕,拔去装置B中的橡胶塞,放入一部分空气,此时装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________。

19.(12分)把等物质的量的铜粉、铁粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应,然后取出部分溶液。(1)若滴加一滴KSCN溶液,溶液显红色,则溶液中存在的金属离有。

(2)若滴加一滴KSCN溶液,溶液不显红色,则溶液中一定存在的金属离有。

(3)若加入的金属全部溶解,则溶液中n(Cu2+)∶n(Fe2+)=。

(4)若(3)反应后的溶液中有三种金属离子,欲从中回收Cu和FeCl3,需要用到的试剂有(按反应顺序填写)。

20.(12分)金属钠1.15g与水反应，得到100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况为________L。(2)反应后所得溶液的物质的量浓度为____________(溶液体积变化忽略不计)。参考答案及解析：一、选择题1.A2.B3.D解析：反应Fe＋2FeCl3=2FeCl2中，铁粉量不足，FeCl3溶液过量，A、C均错误，D正确；Cl－不参加反应，其浓度不变，B错误。4.C5.D解析：a为铁，b为亚铁盐，c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为铁盐。铁和铁离子反应生成亚铁离子，A正确；氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁，B正确；铁离子遇到硫氰化钾显红色，但亚铁离子不能，故能鉴别，C正确；铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，与量无关，D错误。6.C解析：铁在氧气中点燃生成Fe3O4，与H2O(g)在高温下反应也生成Fe3O4。7.A8.C9.C解析：先滴加KSCN溶液，不显红色，证明不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，证明加氯水后溶液中含有Fe3＋，所以原溶液中含Fe2＋，C正确。10.A11.D12.A解析：黄铜、生铁密度较大，且生铁易断裂，Na－K合金熔点低，常温下为液体，B、C、D错误。13.C14.C解析：n(Fe)＝eq\f(28g,56g·mol－1)＝0.5mol，n(CuSO4)＝0.1L×0.1mol·L－1＝0.01mol，由CuSO4＋FeFeSO4＋Cu可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算：n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01mol。m(Cu)＝0.01mol×64g·mol－1＝0.64g。15.B16.C二、非选择题17.答案：(1)铁屑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)打开(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(4)能解析：A为氢气的发生装置，B为产生Fe(OH)2沉淀装置，当a打开时，H2通过a进入B中排出B内氧气，a关闭时，A内气体压强增大，使A中FeSO4、H2SO4混合液进入B中与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2沉淀。18.答案:(1)铁屑Fe+2H+══Fe2++H2↑(2)打开(3)关闭活塞a,使FeSO4溶液被压入装置B中进行反应(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2══4Fe(OH)319.答案:(1)Cu2+、Fe2+、Fe3+(2)Fe2+(3)1∶5(4)Fe、稀盐酸、新制氯水20.答案：(1)0.56(2)0.5mol·L－1解析：n(Na)＝eq\f(1.15g,23g