第五单元 定量研究化学反应 综合检测

第五单元定量研究化学反应综合检测(满分100分，限时40分钟)一、选择题(每小题4分，共40分)1.(2022山东高密期中)下列叙述符合质量守恒定律的是()A.水结成冰，质量保持不变B.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳C.100g过氧化氢溶液中含有30g过氧化氢和70g水D.50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL2.(2022湖南宁远期末)四位同学正在讨论某化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是()A.C+O2CO2 B.2CO+O22CO2 C.H2+Cl22HCl D.2Mg+O22MgO3.(2023河南鹤壁淇滨期中)久放于空气中的铜器表面会产生铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]，该物质是铜与空气中的成分发生化合反应生成的，则下列空气成分中一定没有参加反应的是()A.氧气 B.氮气 C.水蒸气 D.二氧化碳4.(2022四川成都金牛实验中学月考)用如图所示装置及药品验证质量守恒定律，其中能达到实验目的的是(已知：铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳)() A.①②③ B.①③④ C.①③ D.②④5.(2023山东昌乐等八县联考)2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射取得圆满成功。“神舟号”系列火箭常用的推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4，二者发生如下反应：C2H8N2+2N2O43N2↑+2X↑+4H2O。下列有关说法正确的是()A.X的化学式为CO2 B.C2H8N2．N2O4和N2中都含有氮分子C.该化学反应的生成物中只有一种氧化物 D.该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化6.(2022河南兰考期末)下列化学方程式书写正确的是()A.铜丝在氧气中加热生成氧化铜：Cu+O22CuOB.镁条在氧气中燃烧生成氧化镁：Mg+O2MgO2C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫：S+O2SO2↑D.氢气在氧气中燃烧生成水：2H2+O22H2O7.(2023山西太原实验中学期中)一氧化氮呼气测定广泛应用于呼吸系统疾病的诊断和监测。一氧化氮在空气中极不稳定，很容易被氧气氧化为二氧化氮，其反应的化学方程式为2NO+O22NO2，下列说法不正确的是()A.该反应为氧化反应B.该反应读作一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C.由此反应可知所有的化学反应前后分子总数一定会变D.参加反应的NO和O2的质量比为15∶88.(2022山东淄博中考)如图是二氧化碳与碳在高温下反应的微观示意图，下列观点错误的是()A.从物质构成看：一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的B.从定量角度看：参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳质量比为1∶2C.从反应实质看：化学反应的过程就是原子重新组合的过程D.从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+C2CO9.(2022山东禹城期末)在反应A+2B3C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为32∶17，当6.4gA与一定量B恰好完全反应后，生成9.6gC，则生成D的质量为()A.0.2g B.1.8g C.3.6g D.4.4g10.(2022河北宁晋期末)在反应A+3B2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成36gD，若C、D的相对分子质量之比为22∶9，则A与B的相对分子质量之比为()A.8∶7 B.7∶8 C.24∶7 D.7∶24二、填空题(共34分)11.(10分)配平下列化学方程式(化学计量数为1时，也不能省略)。(1)Al+3O2Al2O3；

(2)C2H5OH+O22CO2+H2O；

(3)3C+Fe2O3Fe+3CO2↑；

(4)CO+Fe3O43Fe+CO2；

(5)Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑。

12.(2022山东临沂中考改编)(12分)化学来源于社会，服务于社会。(1)防控新型冠状病毒传播要科学使用消毒剂。常用消毒剂中有84消毒液，其有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。NaClO中氯元素的化合价为价。

(2)氢燃料电池汽车作为载运工具亮相2022年北京冬奥会。氢燃料电池利用氢气和氧气在铂(Pt)的催化作用下发生反应。从环保角度看，氢气作为新能源的优点是。

(3)“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”，神舟十三号航天员在中国空间站进行了太空授课，实验中用到了小苏打(NaHCO3)，小苏打受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。(4)铜曝露在潮湿的空气中会生锈，其反应原理：2Cu+H2O+O2+XCu2(OH)2CO3，其中X物质的化学式为。

13.(2022辽宁沈阳中考)(12分)从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题。宏观辨识(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系。图1实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束后，再次称量，观察到托盘天平的指针(填“向左”“向右”或“不”)偏转。

图1图2微观探析(2)如图2是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为反应。从微观角度分析，过程Ⅰ表示分子分解成的过程。

符号表征(3)氢化镁(MgH2)是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为MgH2+2H2OMg(OH)2+↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。

依据一：化学反应前后原子的种类和不变。

依据二：。

三、实验探究题(共18分)14.(2023贵州铜仁碧江期中)(18分)某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律，如图所示。 A B C(1)实验A中，气球的作用是。

(2)实验B中，反应前天平平衡，然后将盐酸倒入烧杯中与碳酸钠粉末充分反应后再称量，观察到天平(填“平衡”或“不平衡”)，其原因是。

(3)实验C中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，他们观察到的现象是。(4)三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应?(填“是”或“否”)。请从原子的角度分析质量守恒的原因：。四、计算题(共8分)15.[含评分说明](8分)实现碳达峰、碳中和是一场硬仗。我国力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。(1)绿色植物的光合作用是吸收二氧化碳的一种途径，该反应的化学方程式为6CO2+6H2OX+6O2，则物质X的化学式为。

(2)科学研究表明，树木每生长1立方米蓄积量，平均吸收1.83t二氧化碳，理论上可释放出氧气的质量是多少?(结果保留一位小数)

第五单元定量研究化学反应综合检测答案全解全析1.BA、C、D中发生的都是物理变化，不能用质量守恒定律来解释；B中发生的是化学变化，1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，符合质量守恒定律。2.A由题意可知，该化学方程式中各物质的微粒个数比为1∶1∶1，故选A。3.B化学反应前后元素的种类不变，碱式碳酸铜中不含氮元素，则空气中的氮气一定没有参加反应。4.C铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，没有气体参与或生成，能验证质量守恒定律，故①能达到实验目的；用于验证质量守恒定律的化学反应如果有气体参与或生成，需要在密闭容器中进行，故②不能达到实验目的，③能达到实验目的；食盐与水混合，属于物理变化，故④不能用来验证质量守恒定律。5.A根据化学反应前后原子的种类、数目不变可知，X的化学式为CO2；C2H8N2．N2O4和N2都是由分子构成的，一个C2H8N2．N2O4分子中都含有2个氮原子，不含氮分子，N2中含有氮分子；该化学反应的生成物中，二氧化碳和水都是氧化物；根据化学方程式可知，该化学反应前后，原子个数没有发生改变，分子个数发生改变。6.DA项，化学方程式没有配平；B项，氧化镁的化学式书写错误；C项，生成的二氧化硫的化学式后面不能添加气体符号。7.C题述反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应；题述反应可读作一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；化学反应前后分子的数目可能改变；参加反应的NO和O2的质量比为(2×30)∶32=15∶8。8.B参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳的质量比为(1×44)∶(2×28)=11∶14，B错误。9.C由题意可知，A和B的相对分子质量之比为32∶17，则可假设A和B的相对分子质量分别为32a、17a，设参加反应的B的质量为x。A+2B3C+2D32a34a6.4gx32x=6.8g由质量守恒定律可知，生成D的质量为6.4g+6.8g-9.6g=3.6g。10.B设反应生成C的质量为x，C、D的相对分子质量分别为22a、9a。A+3B2C+2D2×22a2×9ax36g2×22解得x=88g由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为88g+36g-28g=96g，则A与B的相对分子质量之比为28g∶(96g÷3)=7∶8，故选B。11.(1)42(2)33(3)24(4)44(5)1212.(1)+1(2)燃烧产物是水，对环境无污染(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(4)CO2解析(1)次氯酸钠(NaClO)中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知，氯元素的化合价为+1价。(2)从环保角度看，氢气作为新能源的优点是燃烧产物是水，对环境无污染。(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，故X物质的化学式为CO2。13.(1)不(2)化合原子(3)2H2数目每个氢分子由2个氢原子构成解析(1)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故可观察到托盘天平的指针不偏转。(2)由题图2可知，发生的反应是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；过程Ⅰ中氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，故过程Ⅰ是分子分解成原子的过程。(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，且每个氢分子由2个氢原子构成，故应补充2H2。14.(1)使装置密闭，起缓冲作用(合理即可)(2)不平衡反应生成的二氧化碳逸散到空气中(3)左边一端铜丝变黑，玻璃棒a端下降(4)否化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变解析(2)实验B在烧杯中进行，碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，使天平不平衡。(3)实验C中，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟，铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，导致左端铜丝的质量增大，所以冷却后能观察到的现象是左边一端铜丝变黑，玻璃棒a端下降。(4)一切化学变化都遵循质量守恒定律；由于化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，所以反应前后物质的总质量不变。15.(1)C6H12O6(2分)(2)解：设理论上可释放出氧气的质量为x