湖北省钢城四中2017-2018学年高一下学期3月月考化学试卷

钢城四中2017—2018（下）3月月考试卷学科化学年级高一时间90分值100’本卷可能用到的相对原子质量：H-1C12O16Na23Mg24Al27Cl35.5一、选择题（本题包括17小题，共51分）1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是()A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2．下列叙述中正确的是()A.发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B.目前已发现113种元素，即已发现113种原子C.核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子D.同一元素的各种同位素的化学性质基本相同3．一种比黄金还要贵重百倍的O2气体,不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功,1mol这种O2气体所含有的中子的物质的量为() A．36molB．20mol C．16mol D．20NA4．钚(Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu239的说法不正确的是()A．与互为同位素B．原子核外有94个电子C．原子核中有94个中子D．与为两种不同核素5.下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水6.下列说法中正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A.①②④ B.②③④ C.③④⑥ D.①⑤⑥7．下列化学用语中，正确的是（）A．氯化钠的电子式为B．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D．重水的化学式为(或D2O)8．下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（）A.H2SO4B.BaSO4C.N29．下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是()10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是(A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等11．海水提溴工业的设计思想是在海水中富集溴元素。在有关工艺流程的以下化学用语中，正确的是()A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B．海水中Br的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子的结构示意图为：12．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是（）A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18gB．H2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应C．氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子D．在标准状况下，1mol水的体积约是22．4L13.下列说法正确的是（）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族14.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）RTQWA．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q15.X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是（）A.若X是Na，则Z的最高价一定为偶数B.若X是O，则YX一定是离子化合物C.若Y是O，则非金属性Z＞Y＞XD.若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族16.某元素X所形成的分子共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是()A．X有三种同位素B．其中一种同位素的原子质量数为81C．质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%D．的平均相对分子质量为15917.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)、dDn具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)＞DnC．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+离子氧化性：C(n+1)＞DnD．单质还原性：B＞A单质氧化性：D＞C二、填空题（本题包括4小题，共49分）18．(10分)按要求对以下物质进行分类：①N②晶体Si③CaCl2④Na2SO4⑤HNO3⑥NH4Cl⑦NaOH⑧Ne⑨Na2O2(1)这些物质中，只含有共价键的是________（填写物质序号，下同）；(2)只含有离子键的是________；(3)既存在离子键又存在极性共价键的是______________________(4)既存在离子键又存在非极性共价键的是______________________(5)不存在化学键的是________。族19.(24分)下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：族周期周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①…2…②③④3⑤…⑥⑦⑧⑨4…⑩（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）（2）②、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（用化学名称表示），能证明以上结论的化学方程式是（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____（用离子符号表示），写出⑦元素的单质与=5\*GB3⑤最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____________________。（4）元素=3\*GB3③、=8\*GB3⑧的氢化物中，沸点较低的物质的结构式是_____;请简述理由_______________。（5）①、③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒。A________、B________、C________、D________。（6）⑨元素与⑩元素两者核电荷数之差是。20.(11分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的同周期元素,已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号:A,B,C,D,E。

（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:。

（3）比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:(用化学式表示)。（4）用离子方程式表示实验室制取E的单质的原理：21．（4分）某元素原子的氯化物化学式为MCl2,现将20.8g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200mL1mol·L1AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有81个中子,则:(1)计算M的质量数并写出该核素的表示符号。(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。要求写出必要的推导过程

20172018学年度下学期3月月考高一化学答案一、选择题（本题包括16小题，共51分）题号12345678910答案CDBCDBDDAC题号11121314151617答案BBDABBD二、填空题（共49分）18．(共10分，每空2分)(1)①②④(2)③(3)=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦(4)⑨(5)⑧19、共20分第（5）每空1分(1)Na>Al>O（2）碳酸化学方程式（3）Al3+；2Al+2OH+2H2