普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷（一）化学试卷

2018届高考化学模拟卷7.化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰④酸雨是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂A.②④⑤ B.①②③⑤⑥ C.①②③④⑤ D.②③④⑤⑥8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，7.8g苯中所含极性键的数目为0.6NAB.将0.1mol氯化铝溶于水配成1L溶液，所得溶液Al3+数目为0.1NAC.标准状况下，22.4L

SO3含O原子数为3NAD.50mL，18mol·L1浓硫酸与足量铜共热反应，转移电子数为0.9NA9.下列说法正确的是A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种

C.将2丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3CH=CH2D.三种氨基酸脱水，最多可生成6中二肽10.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。其中只有Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示，关于这五种元素的说法不正确的是XYWA.原子半径最大的是Z，最小的是YB.X形成的化合物种类最多C.Y的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化D.Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性11.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是A.0~t1时，原电池的负极是Al片

B.0~t1时，正极的电极反应式是NO3

+2H+

+e

=NO2↑+H2OC.t1后，原电池的正、负极发生互变D.t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g12.下列实验操作所对应的实验现象及结论正确的是选择实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属：Cl＞SiB向某盐X溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成X一定是碳酸盐C将湿润的淀粉KI试纸分别放入NO2和Br2蒸汽中试纸只在Br2蒸汽中变蓝色氧化性：BR2＞NO2D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出Fe2+在酸性条件下被NO3氧化13.常温下，50ml溶有0.1molCL2的氯水中滴加2mo·L1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是A.若a点pH=4，且c（Cl）=mc（ClO），则B.若x=100，b点对应溶液中：c（Na+）＞c（Cl）＞c（ClO）＞c（H+）=c（OH）C.若y=200，c点对应溶液中：c（OH）c（H+）=2c（Cl）+c（HClO）D.b~c段，随NaOH溶液的滴入逐渐增大26.（14分）下面是某校化学研究性学习小组探究足量的锌与浓硫酸反应的实验：Ⅰ．甲同学设计如下实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O。（1）若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是________（可重复使用）。（2）已知装置A中的浓硫酸的质量分数为90%，密度ρ＝1.479·mL－1，该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。（3）E中干燥管的作用是________，装置B的作用是________。（4）证明混合气体中含有H2的实验现象为________。Ⅱ．乙同学设计如下实验步骤测定混合气体中SO2的含量。（5）W溶液可以是下列溶液中的________。（填序号）a．H2O2溶液b．酸性KMnO4溶液（硫酸酸化）c．溴水该混合气体中二氧化硫的含量（体积分数）为________（用含V、m的代数式表示）。27.（14分）二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。I.有科学家提出利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：①6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）ΔH=76.0kJ·mol1②3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）的ΔH=+18.7kJ·mol1（1）在上述反应①中，每吸收1molCO2，就有______molFeO被氧化。（2）试写出C（s）与水蒸汽反应生成CO2和H2的热化学方程式_________________。II.一定条件下，二氧化碳可以转化为甲烷。向一容积为2L的恒容密闭容器中冲入一定量的CO2和H2，在300°C时发生反应。达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2mol·L1、H20.8mol·L1、CH40.8mol·L1、H2O1.6mol·L1。（3）若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓度______（填字母）。A.c（CH4）=0.8mol·L1B.0.8mol·L1＞1.6mol·L1C.c（CH4）=1.6mol·L1D.c（CH4）＞1.6mol·L1（4）在300°C时，将各物质按下列起始浓度（mol·L1）加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度仍与题中浓度相同的是______。选项CO2H2CH4H2OA0012B2800C1412D0.520.51（5）在300°C时，如果想该容器中加入CO20.8mol·L1、H21.0mol·L1、CH42.8mol·L1、H2O2.0mol·L1，则该可逆反应初始时v正（填“＞”“＜”或“=”）v逆。（6）若已知200°C时该反应的平成常熟K=64.8L2·mol2，则该反应的ΔH（填“＞”“＜”或“=”）0。Ⅲ.某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示。（7）图中生产过程中不可能实现的能量转化方式是______（填字母）。A.电能转化为化学能 B.太阳能转化为电能C.太阳能转化为化学能 D.化学能转化为电能（8）上述电解反应在温度小于900°C时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极和电极反应式为，则阳极的电极反应式为________。28.（15分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产重铬酸钾。但含铬废渣（废水）是重污染，随意排放对人类的生存环境有极大的危害。某兴趣小组设计如图所示工艺，模拟工业用铬铁矿制取重铬酸钾。小组成员通过查阅相关资料，获得以下信息：①铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，其中含杂质SiO2、Al2O3和MgO。②某些物质在不通温度下的溶解度：物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度（g/100g水）02835.74.71634040.136.426.32158051.33873376③Na2CrO4溶液中存在平衡：④常温下Cr（OH3的Ksp=6.4×1032⑤lg5=0.7请回答下列问题：（1）流程①反应器中涉及的主要反应如下，请完成并配平该反应方程式。（2）流程②后所得到的滤液中含有的金属阳离子是______。（3）流程③中调节pH=7~8并过滤，所得滤渣为______。（4）流程④中酸化的目的是______，但酸化不能选用盐酸，其理由是________________。（5）流程⑤中加入KCL，能够析出重铬酸钾晶体的原因是________________。（6）①一定浓度的含Cr3+废水排放到河塘中会使鱼类等生物死亡，原因是________________。②若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是5.2×10-5g·L1，若通过调节溶液的pH的方法让含Cr3+[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）高氯酸三碳酰肼全镍的化学式为[NiA3]（ClO4）2，它是一种新型的起爆药，可由NiO、HClO4及有机物A化合而成，A称为碳酰肼，组成为CO（N2H3）2。请回答下列问题：（1）Ni在周期表中的位置是______，Ni2+核外有______个未成对电子。（2）ClO4中氯原子的轨道杂化类型为______，与ClO4互为等电子体的分子、离子分别是______（填化学式，分子离子各填一种）。（3）1.8gA分子中含有σ键的数目为______。（用NA表示）（4）①NiO晶胞结构如图1所示，与Ni2+最近且等距离的Ni2+有______个。已知NiO晶胞的密度为ρg·cm3，则晶胞边长为______cm。②天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。某种NiO晶体中就存在如图2所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的个数比却发生了变化，经测定某氧化镍晶体样品中N（Ni2+）：N（Ni3+）=91:6，则该晶体中氧元素的质量分数为______（保留4位有效数字）。[化学——选修5：有机化学基础]（15分）以烃的含氧衍生物A为原料，可以合成重要化工原料——某种吸水材料及聚酯纤维，其合成路线如下：已知：①A的质谱图上质荷比最大值为32。②③（R、、代表烃基）请回答下列问题：（1）A的名称是______，B中官能团的结构简式为______。（2）由高分子C生成吸水材料的反应方程式为__________。（3）D→E的反应类型是__________。（4）F的核磁共振氢谱中吸收峰面积比为__________。（5）聚酯纤维的结构简式为__________。（6）试写出满足下列条件的G的同分异构体X的结构简式__________（任写一种）。①苯环上只有两个取代基，且处于对位；②1molX与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体。模仿上述合成线路图，写出由合成的流程图（注明反应条件）。

参考答案7.C考查方向：本题考查考生对生活中涉及的化学常识的了解，意在考查考生对生活中化学问题的关注，形成正确的化学价值观。解析：绿色食品应具备的条件：遵循可持续发展原则，按照特定的生产方式，不用或按照标准限量使用化学品，①错误；福尔马林溶液有毒，不能用于蔬菜的保鲜，②错误；生石灰可以防潮，但不能防止食物被氧化，③错误；酸雨是pH<5.6的雨水，④错误；防腐剂的使用必须严格控制用量，⑥错误。8.A考查方向：本题考查考生对物质的量及阿伏加德罗常数等概念的了解以及应用，意在考查考生的知识迁移能力和应用能力。解析：选项A，7.8g苯为0.1mol，苯分子中碳氢键是极性键，1个苯分子中有6个碳氢键，正确；选项B，Al3+水解，故溶液中Al3+的数目小于0.1NA，错误；选项C，SO3在标准状况下为固态，错误；选项D，只有浓硫酸在加热的条件下才能与铜反应，当硫酸浓度降低到一定程度时不再与铜反应，错误。9.B考查方向：本题考查有机化学基础知识，涉及有机反应及其条件、同分异构体等，意在考查考生对有机物性质的掌握情况。解析：选项A，葡萄糖不能发生水解反应，错误；选项B，C5H12O对应的有机物中，只有醇才能与金属钠反应放出氢气，分子式为C5H12O的醇有8种，正确；选项C，反应条件不正确，错误；选项D，形成的二肽应该有9种，错误。10.D考查方向：本题考查原子结构和元素周期律相关知识，意在考查考生的分析、推理能力。解析：由题知，W为S，则Y为O，X为C，而Z的原子序数比Y的大，又是金属元素，Z可能是Na、Mg、Al中的一种，再根据元素的原子序数依次增大可知，Q是Cl。选项A，五种元素中，原子半径最大的是Z，最小的为Y，A项正确；选项B，X为C，作为有机物的基本组成元素，它形成的化合物种类最多，B项正确；选项C，O的气态氢化物比S的气态氢化物更易液化，C项正确；选项D，Z不确定是哪种元素，若Z为Na，则NaCl水溶液呈中性，D项错误。11.D考查方向：本题考查原电池原理，铝、铜与硝酸的反应等知识，意在考查考生对原电池原理的理解，以及运用相关知识进行分析、推理和判断问题的能力。解析：0～t1时，铝为原电池的负极，铜为正极，到t1时，铝在浓硝酸中钝化后不再反应，此时铜又成了原电池的负极。选项时，原电池的负极是Al片，正确；选项B，0～t1时，硝酸根离子在正极得电子生成红棕色气体NO2，正确；选项C，t1后，铝发生钝化，铜作负极，所以，电池的正、负极发生互变，正确；选项D，t1后，铜是负极，每有0.3mol电子发生转移，就有0.15mol铜失去电子，负极质量减少9.6g，错误。12.D考查方向：本题考查化学实验基础，意在考查考生的分析能力和推理能力。解析：选项A，应该选用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，错误；选项B，根据“产生的无色无味气体”可排除气体SO2，但X也可能是碳酸氢盐，错误；选项C，NO2也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，错误；选项D，提供了H+，Fe2+在酸性条件下被NO3氧化，正确。13.C考查方向：本题考查滴定图象分析，意在考查考生的理解能力和应用能力。解析：pH=4时，c（H+）=104mol•L1，设c（CIO）=amol•L1，c（Cl）=mamol•L1，根据得失电子守恒知c（HClO）=（ma－a）mol•L1，Ka（HClO）=c（H+）•c（ClO）/c（HClO）=（104×a）/（ma－a）=104/（m－1），A项错误；若x=100，则b点对应的溶液含等物质的量浓度的NaCl和NaClO，NaClO水解显碱性，c（OH）>c（H+），B项错误；若y=200，根据物料守恒有①c（Na+）=2c（Cl）＋2c（ClO）＋2c（HClO），根据电荷守恒有②c（Na+）＋c（H+）=c（Cl）＋c（ClO）＋c（OH），①－②得c（OH）－c（H+）=c（Cl）＋c（ClO）＋2c（HClO），再结合c（Cl）=c（CllO）＋c（HClO），得c（OH）－c（H+）=2c（Cl）＋c（HClO），C项正确；，随NaOH的滴入，c（H+）不断减小，逐渐减小，D项错误。26.【答案】Ⅰ．（1）ADBCDE（2分）（2）13.5（2分）（3）防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2的检验（2分）检验SO2（2分）（4）后一个D中无水CuSO4不变蓝，E中黑色物质变为红色，且E中无水CuSO4变为蓝色（2分）Ⅱ．（5）ac（2分）（2分）考查方向：本题主要考查常见物质的制备、检验，意在考查考生的实验基本技能。解析：Ⅰ．（1）因SO2的检验需通入水溶液中，故应先用无水CuSO4检验H2O，三种气体的检验顺序应为H2O、SO2H2。检验H2前应先用浓硫酸除去水蒸气，以免对H2的检验产生干扰，按气流从左至右的顺序为ADBCDE。（2）。Ⅱ．（5）因酸性KMnO4溶液中含有硫酸，故不可用于二氧化硫的氧化吸收。根据SO2～BaSO4计算可得。该混合气体中二氧化硫的含量（体积分数）为。27.【答案】Ⅰ.（1）4（1分）（2）C（s）＋2H2O（g）═CO2（g）＋2H2（g）△H=＋113.4kJ•mol1（2分）Ⅱ.（3）D（2分）（4）AD（2分）（5）＞（2分）（6）＜（1分）Ⅲ.（7）BD（2分）（8）（2分）考查方向：本题主要考查电子转移、能量转化、盖斯定律、化学平衡、电解等化学反应原理知识，意在考查考生分析推理、信息加工处理、知识迁移应用等方面的能力。解析：（1）每吸收1molCO2就有4mol电子发生转移，而1molFeO转$威+3价铁时，转移1mol电子，故有4molFeO被氧化。（2）②×2－①即可得所求的热化学方程式。（3）温度不变，再充入起始量的CO2和H2，可以假设先在4L的容器中充入2倍的起始量的CO2和H2进行反应，这时达到的平衡中CH4仍为0.8mol•L1，然后将容器压缩至2L，若平衡不移动，则CH4为1.6mol•L1，但该反应为反应前后气体分子数减小的反应，压缩体积（相当于增大压强），平衡向右移动，CH4的浓度增大，故D项正确。（4）这是一个等效平衡问题，将投料“一边倒”后，只要符合初始的CO2为1mol•L1、H2为4mol•L1或CH4为1mol•L1、H2O为2mol•L1就可以建立相同的平衡状态，故A、D项符合。（5）将各物质的浓度代入平衡常数公式得到K’，K’<K，（故反应初始时，v正>v逆。（6）根据300℃时的平衡浓度，可求出300℃时的K=25L2•mol2，小于200℃时的平衡常数，说明降低温度平衡常数增大，则正反应为放热反应，△H＜0。（7）这是一个利用太阳能和电能将CO2分解变成C和O2的装置，所以，不可能实现太阳能转化为电能、化学能转化为电能。（8）根据总反应CO2═C＋O2和阴极的电极反应式，可以得到阳极的电极反应式。也可以根据阳极产物O2来分析，失去电子生成O28.【答案】（1）6 24 7 12 3 7 12H2O（共2分）（2）Na+、K+（2分）（3）Al（OH）3和H2SiO3（2分）（4）增大H+浓度，促使平衡向右移动，生成（2分）酸性条件下，Cl能被氧化（2分）（5）重铬酸钾的溶解度较小，故在Cl、K+、Na+和共同存在的溶液中能够析出K2Cr2O7晶体（2分）（6）①重金属离子可使蛋白质变性（1分）②5.6（2分）考查方向：本题主要考查氧化还原反应、离子反应、溶解度、沉淀溶解平衡、工业生产流程等重要知识点，意在考查考生接收、吸收和整合信息的能力。解析：（1）缺项配平题应先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再根据观察法确定缺项物质及其系数。（2）MgO、Fe2O3成为滤渣，而铬、铝和硅元素分别变成、和，所以流程2后所得滤液中的金属阳离子只有Na+、K+。（3）调节溶液的pH=7～8，和转变为Al（OH）3和H2SiO3沉淀。（4）流程④，溶液中主要含，利用平衡移动原理，加酸生成。（5）流程⑤中加入KCl后，溶液中存在Cl、K+、Na+和四种离子，K2Cr2O7的溶解度较小，故能够析出。（6）①Cr3+是重金属阳离子，能使蛋白质变性。②按标准Ⅰ类生活饮用水Cr3+最高限值是5.2×10-5g•L1，即1.0×106mol•L1，调节pH让Cr3+变成Cr（OH）3，根据Ksp[Cr（OH）3]=6.4×1032，可求得水中c（OH）最小应为4×109mol•L1，c（H+）最大值为2.5×106mol•L1，故pH≥5.6。35.【答案】（1）第四周期第Ⅷ族（1分）2（1分）（2）sp3杂化（2分）CCl4（或SiF4等）、（或等）（2分）（3）0.22NA（2分）（4）①12（2分）（2分）②0.2185或21.85%（3分）考查方向：本题考查原子结构、分子结构、晶体结构、化学键与物质性质等知识，意在考查考生的理解能力和表达能力。解析：（1）Ni2+核外电子排布式为[Ar]3d8，3d的5个轨道填充8个电子，故有2个未成对电子。（2）根据价层电子对互斥理论，ClO4中氯原子价电子对数是4，所以氯原子采用SP3杂化；C1O4含5原子，32个价电子，所以其等电子体有CCl4、SiF4、SO42、PO43等。（3）CO（N2H3）2的相对分子质量