13常见的酸（第2课时）分层练习2024-2025学年浙教版九年级上册科学

1.3常见的酸（第2课时）分层练习科学观念：会写锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡与硫酸反应的化学方程式；会归纳总结酸的通性，知道酸具有通性的原因；知道浓硫酸的性质。科学思维：学习研究物质变化规律的科学方法；能用性质其解释相关的实验现象，推测用途。探究实践：能用实验研究硫酸的化学性质和物理性质，正确进行实验操作；会检验硫酸根离子。态度责任：由酸在生活中是普遍存在的，体会到科学来源于生活，又应用于生活。通过酸的通性，体会物质的结构决定其性质。01硫酸的化学性质1．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（）A．①酚酞试剂 B．②铁 C．③氧化锌 D．④氢氧化镁【答案】B【解析】【分析】A、根据稀硫酸能使石蕊试液变红，不能使酚酞变色分析；

B、根据亚铁离子的溶液呈浅绿色，铁与硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁分析；

C、根据铜离子的溶液呈蓝色，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分收入

D、根据钡离子溶液与硫酸反应产生硫酸钡沉淀分析。

【解答】A、稀硫酸能使石蕊试液变红，不能使酚酞变色，①为石蕊试液，不符合题意；

B、铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，②为铁，符合题意；

C、蓝色溶液为铜离子的溶液，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，③为氧化铜，不符合题意；

D、硫酸与氢氧化钡或氯化钡等钡离子的溶液反应产生硫酸钡沉淀，④为氢氧化钡或氯化钡等，不符合题意；

故选B。2．如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（）A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色B．实验②中稀硫酸与CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成D．实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀【答案】C【解析】【分析】A、根据酸性溶液不能使酚酞变色分析；

B、根据复分解反应条件分析，两化合物在溶液中交换成分生成物有气体或沉淀或水，则反应可发生；

C、根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；

D、根据碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体分析。

【解答】A、酚酞试液滴入稀硫酸中，稀硫酸呈酸性，不能使使酚酞溶液变成红色，不符合题意；

B、稀硫酸与CuCl2溶液不能发生反应，不符合题意；

C、稀硫酸与铁钉反应生成硫酸亚铁和氢气，还可观察到有气泡生成，符合题意；

D、稀硫酸与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可产生气泡，不符合题意；

故选C。3．如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。

（1）甲实验最终能观察到的现象是。（2）乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是。（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量，可观察到的现象是。【答案】（1）溶液变蓝（2）能与金属氧化物和金属反应（3）氯化钡溶液；产生白色沉淀【解析】【分析】（1）根据碱溶液能使石蕊试液变蓝分析；

（2）根据金属和金属氧化物都能与酸反应分析；

（3）根据酸的化学性质分析。

【解答】（1）稀硫酸能使石蕊试液变成红色，加入过量氢氧化钠，溶液呈碱性，石蕊试液会变成蓝色；

（2）生锈的铁钉中含有铁和氧化铁，加入过量硫酸，二者都能发生反应，可证明硫酸能与金属和金属氧化物反应的性质；

（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量氯化钡溶液，氯化钡和过量的硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，可观察到的现象是产生白色沉淀。；

故答案为：（1）溶液变蓝；（2）能与金属氧化物和金属反应；（3）氯化钡溶液；产生白色沉淀。02浓硫酸的特性及稀释1．硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（）A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性【答案】A【解析】【分析】根据浓硫酸的性质分析。

【解答】浓硫酸具有脱水性、腐蚀性、吸水性，不具有挥发性；

故选A。2．下列关于硫酸的说法错误的是（）A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌B．浓硫酸有强烈的腐蚀性C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂【答案】A【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；

B、根据浓硫酸的腐蚀性分析；

C、根据酸的溶液呈酸性分析；

D、根据浓硫酸的吸水性分析。

【解答】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；

B、浓硫酸为强酸，有强烈的腐蚀性，不符合题意；

C、稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，不符合题意；

D、浓硫酸有吸水性，可作不与其反应的物质的干燥剂，不符合题意；

故选A。3．操作的规范性、安全性是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（）A．称量NaOH固体 B．测定空气中氧气含量C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸【答案】D【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；

B、根据测氧气体积含量原理确定药品的要求分析；

C、根据pH试纸的使用方法分析；

D、根据浓硫酸的稀释要酸入水中分析。

【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性，不能放纸上称量，不符合题意；

B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不会使装置内压强有明显变化，不能用于测空气中氧气含量，不符合题意；

C、测溶液pH不能将试纸直接浸入待测液中，要用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；

D、稀释浓硫酸需将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并用玻璃棒搅拌，符合题意；

故选D

4．浓硫酸具有脱水性，可理解为：能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是。（2）在蔗糖（Cl2H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是。【答案】（1）小木棍变黑（2）2：1；8：11【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析；

（2）根据化学式右下角数字为原子个数比，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍会变黑；

（2）在蔗糖（Cl2H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是22：11＝2：1。如果蔗糖完全脱水，化蔗糖的化学式可知生成C和H2O的质量比是（12×12）：（22+16×11）＝8：11。

故答案为：（1）小木棍变黑；（2）2：1；8：11.03酸的通性1．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】根据物质与酸反应时，若酸中氢离子发生变化，则体现酸的通性分析。

【解答】A、稀盐酸和稀硫酸与镁反应都会产生氢气，酸中氢离子发生变化，体现了酸的通性，不符合题意；

B、铁锈主要成分为氧化铁，稀盐酸和稀硫酸与氧化铁反应生成盐和水，酸中氢离子发生变化，体现了酸的通性，不符合题意；

C、盐酸不与氯化钡反应，硫酸与氯化钡反应，酸中氢离子未发生变化，没有体现酸的通性，符合题意；

D、碳酸钾与盐酸和硫酸都能反应生成盐和水、二氧化碳，酸中氢离子发生变化，体现了酸的通性，不符合题意；

故选C。2．在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【答案】B【解析】【分析】酸的通性：

①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色；

②与碱性氧化物反应生成盐和水；

③与碱反应生成盐和水；

④与盐反应生成盐和新酸；

⑤与活泼金属反应生成氢气。

据此分析即可。

【解答】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。

故选B。3．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同性质．下列有关叙述正确的是（）A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【答案】A【解析】【分析】A、根据酸能与金属氧化物反应分析；

B、根据浓盐酸不具有吸水性分析；

C、根据浓硫酸不具有挥发性分析；

D、根据盐酸与氢氧化钡反应无明显现象，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀分析。

【解答】A、铁锈主要成分为氧化铁，能与酸发生反应，稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，符合题意；

B、浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥氧气，不符合题意；

C、打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸在瓶口有白雾，浓硫酸无明显现象，不符合题意；

D、在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，盐酸不会有白色沉淀，硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，不符合题意；

故选A。04硫酸的用途1．物质的性质决定用途，下列关于硫酸的用途中，主要利用了其物理性质的是（）A．用稀硫酸中和碱性废液 B．用稀硫酸制氢气C．用稀硫酸去除铁锈 D．用浓硫酸干燥气体【答案】D【详解】A、用稀硫酸中和碱性废液过程中发生成盐和水，该性质需要通过化学变化才能表现出来，利用其化学性质，错误；B、用稀硫酸制氢气过程中生成氢气，该性质需要通过化学变化才能表现出来，利用其化学性质，错误；C、用稀硫酸除铁锈，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用其化学性质，错误；D、用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的吸水性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用其物理性质，正确。故选D。2．硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中有H+和SO42两种微粒，且数目相同B．性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解【答案】C【解析】【分析】根据硫酸的组成、性质和应用分析判断。

【解答】A.根据H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42两种微粒的数目之比为2：1，故A错误；

B.硫酸能够与金属氧化物反应，不能与非金属氧化物反应，故B错误；

C.硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以除去铁锈；硫酸与氨水反应生成硫酸铵，故C正确；

D.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此无法检验硫酸，故D错误。

故选C。1．稀硫酸、稀盐酸具有相似的化学性质，主要原因是它们都含有（）A． B．H C． D．【答案】D【详解】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是溶液中都含有氢离子。故选D。2．将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（

）A．颜色发生改变 B．发生化学变化 C．溶液质量减少 D．溶质的质量分数变小【答案】D【详解】A、将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，一段时间还是无色溶液，错误；B、挥发、吸水的过程中都没有新的物质生成，均属于物理变化，错误；C、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，错误；D、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，正确。故选D。3．下列反应中，不能体现酸的通性的是（）A．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑B．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3C．Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2OD．MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O【答案】B【详解】A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其它酸也能与活泼金属反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，错误；B、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸等酸不能与硝酸银溶液反应，不能体现酸的通性，正确；C、氢氧化钙能与硝酸反应生成硝酸钠和水，其它酸也能与碱反应生成盐和水，能体现酸的通性，错误。D、氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，其它酸也能与金属氧化镁反应生成盐和水，能体现酸的通性，错误。故选B。4．下列关于硫酸的说法错误的是（）A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌B．浓硫酸有强烈的腐蚀性C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂【答案】A【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，说法错误；B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，说法正确；C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，说法正确；D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，说法正确。故选A。5．将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（）A． B．C． D．【答案】A【详解】浓盐酸具有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。故选A。6．下列有关硫酸的说法，正确的是（）A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化【答案】B【详解】A、浓硫酸不具挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口上方无现象变化，错误；B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗，正确；C、稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的进行，实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，错误；D、人体胃液中含有盐酸，不含有硫酸，可以帮助消化，错误。故选B。7．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（）A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石荔试液B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物C．若X是稀硫酸，c不可能是单质D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质【答案】C【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色，有与金属氧化物或碱反应生成盐和水，金属与盐发生置换反应可生成盐和金属。

【解答】A、若X是稀盐酸，加入a呈红色溶液，a可能是紫色石荔试液，不符合题意；

B、若X是稀盐酸，与b反应生成黄色溶液，b可能是氧化物或碱，不符合题意；

C、若X是稀硫酸，蓝色溶液为硫酸铜，与c反应生成浅绿色溶液，c可能是单质，符合题意；

D、若X是稀硫酸，与d反应生成蓝色溶液，则d可能是氢氧化铜可能是氧化铜，不符合题意；

故选C。8．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（）①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生反应生成盐酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③【答案】B【详解】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，正确；②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，正确；③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，错误；④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。故①②④说法正确。故选B。9．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的性，在这个过程中竹片发生了变化。（填“物理”或“化学”）。（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时需要的玻璃仪器有烧杯和。【答案】（1）脱水；化学（2）玻璃棒【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析；

（2）根据浓硫酸稀释需在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌分析。

【解答】（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性，在这个过程中有新物质生成，竹片发生了化学变化。

（2）稀释浓硫酸时需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。

故答案为：（1）脱水；化学；（2）玻璃棒。10．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答问题：（1）A实验中发生反应的化学方程式为、。（2）欲证明B实验后硫酸过量，可在试管中加入少量，可观察到的现象是。【答案】BaCl2溶液（合理即可）有沉淀生成（与前一空对应）【详解】（1）生锈铁钉中含有铁锈和未生锈的铁，铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：，当铁锈反应完后，铁继续与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。欲证明C实验后硫酸过量，可在试管中加入少量BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成，则硫酸过量。11．学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下活动：（1）取用浓硫酸时不小心沾到衣服上，使衣服“变焦”了。这是由于浓硫酸具有。（2）稀释浓硫酸时，小科应选择的操作是（选填“A”或“B”）。（3）测定稀硫酸酸碱度时，使用湿润的pH试纸，则所测结果（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。【答案】脱水性A偏大【详解】（1）取用浓硫酸时不小心沾到衣服上，使衣服“变焦”了，是因为浓硫酸具有脱水性，能把衣服中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水；（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅。故选A；（3）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大。12．硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到瓶口有的现象。（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是(填编号)①金属表面除锈②实验室制取二氧化碳③除去NaCl中的少量NaOH（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的离子(填离子符号)【答案】（1）白雾形成或有刺激性气味的气体（2）小于（3）②③（4）H+【解析】【分析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出有刺激性气味的HCl气体与空气中的水蒸气结合，会形成小液滴，从而看到白雾；（2）对于酸而言，pH越小，酸性越强；

（3）根据反应产物的性质分析判断；

（4）根据酸的化学性质解答。【解答】（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到瓶口有白雾形成或有刺激性气味的气体的现象。

（2）10%的稀硫酸的溶质质量分数大于2%的溶质质量分数，也前者酸性更强，因此前者的pH小于后者。

（3）②实验室用大理石制取二氧化碳，因为碳酸钙与稀硫酸反应，生成硫酸钙，会沉积在大理石表面阻止反应进一步进行，所以硫酸不能替代盐酸；

③氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，引入新的杂质硫酸钠，所以硫酸不能替代盐酸。

故选②③。

（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的H+。13．如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是。（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的。（3）硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的方程式是：。【答案】H+/氢离子吸水性H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【详解】（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子；（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的吸水性；（3）酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性，酸的通性实质上是氢离子的性质。硫酸与4种物质发生的化学反应中，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参加反应，没有体现酸的通性，其化学方程式是：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl。14．盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。（1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验（选填“一”、“二”）。（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为。（3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是（填离子符号）。（4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是（填序号）。A．CuOB．AgNO3C．CaCl2D．pH试纸【答案】实验二H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3H+AD/DA【详解】（1）实验一：溶液都变红，无法区别；实验二：硝酸钡与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；实验三中没有稀硫酸，无法区别。所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二；（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是氢离子，离子符号为H+；（3）金属氧化物会与盐酸反应，pH试纸可以测定溶液的酸碱性，所以能证明实验一中稀盐酸有剩余的是AD。15．在学习硫酸化学性质时，某科学兴趣小组用氢氧化钠、碳酸钠、镁条和另外一种不同类别的物质A进行实验。请回答：（1）稀硫酸加入到装有镁条的试管中，能观察到的现象是；（2）稀硫酸加入到装有物质A的试管中并微微加热，溶液由无色变为蓝色，则物质A是；（3）为确定试管②中无色溶液的溶质成分，只要取适量该溶液，滴加，就能根据产生的现象推断出溶质的成分：【答案】镁条逐渐溶解，表面有气泡产生氧化铜/CuO石蕊试液【详解】（1）稀硫酸加入装有镁条的试管中，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，能观察到的现象是：镁条逐渐溶解，表面有气泡产生；（2）稀硫酸能与金属单质、金属氧化物、碱、某些盐反应，含有铜离子的溶液为蓝色。物质A从类别上，不同于氢氧化钠、碳酸钠、镁条。稀硫酸加入装有物质A的试管中并微微加热，溶液由无色变为蓝色，则物质A是CuO；（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，试管②中无色溶液中一定含有Na2SO4，可能含有H2SO4或NaOH，紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色，为确定试管②中无色溶液的溶质成分，只要取适量该溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，溶质的成分为：Na2SO4和H2SO4，如果溶液呈蓝色，溶质的成分为：Na2SO4和NaOH，若溶液呈紫色，则溶质成分为Na2SO4。16．如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。（1）若某些盐为BaCl2溶液，则反应现象为。（2）若M为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式；此外M还可以为（填写物质类别）。【答案】生成白色沉淀Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O碱【详解】（1）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以若盐为BaCl2溶液，则反应现象为：生成白色沉淀；（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，此外M还可以为碱，硫酸和碱反应生成盐和水。17．铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O。某小组同学用图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：（1）图中乙装置用来收集SO2，但未将导管画全，下列导管补画完整的图中，符合要求的是。（2）图中丙装置的作用是。（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1。实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。能说明硫酸有剩余的是。（选填“实验1”或“实验2”）（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有。【答案】B防止氢氧化钠溶液倒吸入乙瓶中实验1消耗大量的能量，产生了有毒的气体【详解】（1）由于二氧化硫的密度大于空气，二氧化硫应从长管通入，空气从短管排出，则符合要求的是B；（2）由于二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强减小，则图中丙装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入乙瓶中；（3）由于生成物中含有硫酸铜，在加入氯化钡时能产生沉淀对硫酸的存在的判断产生了干扰，所以能证明浓硫酸有剩余的是实验1；（4）由制取的过程可知，存在的缺陷有消耗大量的能量，浓硫酸随着反应进行，稀硫酸不再和铜发生反应等。18．（2023九上·安吉期中）科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是（填数字序号）。①滴入酚酞溶液无明显现象③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现②测得试管中溶液的pH小于7④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。实验步骤实验现象步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中产生气泡且白色沉淀增加步骤2：过滤，得到滤液/步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是（填化学式）。②步骤3中，产生的白色沉淀是（填化学式）。【答案】（1）C；①②④（2）MgCl2、HCl；Mg(OH)2【解析】【分析】（1）根据稀硫酸与五种物质的反应现象分析。

根据氢氧化钠的性质，氢氧化钠是否被消耗分析。

（2）①根据物质间的反应和实验现象，以及反应物是否过量分析。

②试管A中镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，试管E中稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。

硫酸镁与氯化钡溶液反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气。

【解答】（1）A试管中镁与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解，产生气泡；

B试管中氧化铜与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解，溶液变为蓝色；

C试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象；

D试管中稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡；

E试管中稀硫酸与氯化钡反应产生白色沉淀，所以将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是C。

①滴入酚酞溶液无明显现象，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故①方案可行；

②测得试管中溶液的pH小于7，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故②方案可行；

③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，因为硫酸也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀出，故③方案不可行；

④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故④方案可行；

故答案为：①②④。

（2）①试管A中镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，试管E中稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将试管A中物质全部倒入试管E中，产生气泡且白色沉淀增加，说明A试管中镁粉过量；

E试管中氯化钡过量，试管A中的物质是镁和硫酸镁，试管E中的溶质是盐酸和氯化钡，硫酸镁与氯化钡溶液反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中含有HCl，则步骤2滤液中，一定含有MgCl2和HCl，可能含有BaCl2或MgSO4，故溶质的所有可能组合是MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaCl2；MgCl2、HCl、MgSO4；

故答案为：MgCl2和HCl。

②产生白色沉淀之前是盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，白色沉淀是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。

所以，步骤3中，产生的白色沉淀是Mg(OH)2。19．用所学过的科学知识解释，在稀释浓硫酸时为什么要将浓硫酸倒入水中，还要不停地搅拌。【答案】解：稀释浓硫酸时，由于水的密度比浓硫酸的小，浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾，造成液滴飞溅，并且浓硫酸具有腐蚀性故稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，使液体受热均匀【解析】【分析】根据浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾，造成液滴飞溅分析。

【解答】稀释浓硫酸时，由于水的密度比浓硫酸的小，浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾，造成液滴飞溅，并且浓硫酸具有腐蚀性故稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，使液体受热均匀。20．高纯度的MnO2主要用于制造干电池。科学活动小组同学得到某MnO2样品(主要含有杂质Mn