高三化学一轮复习 原电池 第一课时 课件

原电池

第一课时沂源县第一中学

高三化学组课前小练(1)CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能。(2)在原电池中,发生氧化反应的电极一定是负极。 (3)其他条件均相同,带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。(4)两种活动性不同的金属组成原电池的两极,活动性较强的金属一定作负极。 (5)原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动,盐桥中的阳离子向正极移动。 (6)铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加，说明电池发生了放电反应√√判断正误√×××考题取样知识点考查形式24年全国甲卷MnO2-Zn可充电电池、微粒移动、电极反应、定量计算一卷选择题24年新课标卷植入体内的微型电池、微粒移动、电极反应、定量计算一卷选择题24年山东卷铅蓄电池两极质量变化一卷选择题23年山东卷热再生氨电池实现CuSO4电镀废液--浓差电池、电极和隔膜类型的判断、电池反应式、电动势一卷选择题22年山东卷原电池和电解池工作原理的综合、电极反应式、补充物质、pH变化、定量计算一卷选择题22年国甲卷水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池、微粒移动、电极反应、定量计算一卷选择题

21年山东卷清洁燃料电池、微粒移动、定量计算一卷选择题多为陌生、新型的装置文字+图示常考内容：电极名称、微粒移动方向、电极或总反应式、定量计算考情分析复习目标1.离子运动方向:阳离子

正极阴离子

负极

2.电子移动方向：

负极→正极电子不下水，离子不上线3、反应类型：负极氧化，正极还原主题一：原电池工作原理装置的变化(3)离子交换膜作用：①将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。②选择性的通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。(1)

在装置①中，会直接使化学能转化为热能，但能量转化率低。(2)盐桥：①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。优点：能产生持续、稳定的电流。单液电池双液电池H＋离子交换膜电池常见的离子交换膜：(1)阳离子交换膜，只允许阳离子通过(2)阴离子交换膜，只允许阴离子通过(3)质子交换膜，只允许H＋通过。模型构建装置维度原理维度微粒运动电极产物电极反应物电子导体离子导体

氧化产物还原产物-e-阳离子阴离子还原剂

氧化剂电子负极正极+e-判断下列新型化学电源的正负极依据：物质类别，电极材料依据：化合价的变化依据：电子的流动方向依据：离子的移动方向问题突破1合作交流原电池正负极判断正极负极电子流出升、失、氧电子流入降、得、还阴离子移向阳离子移向较不活泼电极材料质量增加气体产生或消耗电极材料质量减少活泼金属电极附近pH的变化；电极反应产物；电势高低……构造方面电极反应电子流向离子移向反应现象解决归纳总结一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是(

)A.右池中的银电极作负极B.正极反应为Ag－e-===Ag+C.总反应为Ag+＋Cl-===AgCl↓D.盐桥中的NO3-向右池方向移动C课堂练习1某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋，设计了盐桥式的原电池，如图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是(

)CA.甲烧杯的溶液中发生还原反应B.乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3＋＋7H2O－6e－＝Cr2O72－＋14H＋C.外电路的电流方向是从b到aD.电池工作时，盐桥中的SO42－移向乙烧杯课堂练习2锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（

）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡课堂练习3C负极：还原剂—ne—=氧化产物正极：氧化剂+ne—=还原产物1.电极反应书写一般思路主题二：原电池电极反应式书写燃料电池不同介质下电极方程式书写(甲烷为例)问题突破2燃料电池不同电解质电极反应

电解质体系平衡电荷的离子正极负极酸性溶液碱性溶液固体电解质熔融碳酸盐O2=4OH-O2=2H2OO2=2O2-O2=2CO32-H+OH-O2-CO32-依情境信息C、H类燃料:+4e-+4H++4e-+2H2O+4e-+4e-+2CO2结合电解质环境分析产物、平衡电荷归纳总结铅酸蓄电池是最常见的二次电池，总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O。2.二次电池--铅蓄电池(6)铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加，说明电池发生了放电反应√【思维模型】可充电电池电极反应式的书写(原电池)(电解池)电池充电时：正接正，负接负充放电时电极反应：阳生正，阴生负强碱性电解质3D-Zn-NiOOH二次电池：Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)，写出充放电时的电极反应负极：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-==ZnO(s)+H2O(l)正极：2NiOOH(s)+2H2O(l)+2e-==2Ni(OH)2(s)+2OH-(aq)阴极：ZnO(s)+H2O(l)+2e-==Zn(s)+2OH-(aq)阳极：2Ni(OH)2(s)+2OH-(aq)-2e-==2NiOOH(s)+2H2O(l)随堂练习4新型化学电源电极反应式书写问题突破3例：①锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。写出金属锌电极上的电极反应式。3.配守恒

(1)电子守恒(2)电荷守恒

(3)原子守恒2.标价态Zn-2e-+4OH-==Zn(OH)42-1.看情境，析产物随堂练习5定量计算基于电极反应分析减小减小6.511.2问题突破4某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1-xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是A.放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移B.放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-===xLi＋＋C6C.充电时，若转移1mole-，石墨(C6)电极将增重7xgD.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-===Li1-xCoO2＋xLi＋解析放电时，负极反应为LixC6-xe-===xLi++C6，正极反应为Li1-xCoO2+xe-+xLi+===LiCoO2，A、B正确；充电时，阴极反应为xLi+＋C6＋xe-===LixC6，转移1mole－时，石墨C6电极将增重7g，C项错误；充电时，阳极反应为放电时正极反应的逆反应：LiCoO2-xe-===Li1-xCoO2＋xLi＋，D项正确。C学以致用解题整体思路判断装置类型电极判断方程式书写定量计算原电池/电解池正（阳）/负（阴）极电极/电池/离子/化学方程式基于电极反应，消耗/生产气体体积or电极减少/增重质量判断：阴阳离子、电子的迁移方向；电极附近pH的变化；电极材料及其化合价变化；电极反应产物；电势高低课堂总结（2021·山东10题改编）以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，写出各个电池的正负极的电极反应式，思考以下问题：1．放电过程中，离子的移动方向？2．放电过程中，正负极的PH如何变化？3.

放电过程中，KOH溶液的浓度如何变化？4．消耗等质量的燃料，哪种燃料电池的理论放电量最大？阳正阴负(CH3)2NNH2都减小正增负减优点：能量转换效率高,污染小。缺