4.3化学键 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节化学键第三节化学键化学键主要类型：离子键共价键化学键:金属键使离子相结合或原子相结合的作用力钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。思考：如何从原子结构角度分析形成NaCl的过程？氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-静电作用Na+Cl-★带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。一、离子键1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。2.成键粒子：阴、阳离子3.相互作用：静电作用静电引力斥力4.存在：（1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间特殊：AlCl3（共价键）

NH4+X-（离子键）（2）阳离子和某些带负电荷的原子团之

间，如Na2SO4

、NH4CI一、离子键5.离子化合物：大多数盐类、强碱、活泼的金属氧化物例如：NaCl、K2SO4、KOH、CaO等（1）定义：由离子键构成的化合物称为离子化合物（2）包括物质：特殊：AlCl3（共价化合物）6.离子键的强弱的影响因素及对离子化合物性质的影响：（1）影响离子键强弱的因素：

离子半径和离子所带的电荷数

（2）离子键越强，该离子化合物的熔

沸点越高二、电子式1.定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子（价电子）的式子，叫电子式2.原子的电子式：3.阳离子的电子式：H+Na+Mg2+结论1：简单阳离子的电子式就是其离子符号HOClMgNa二、电子式4.阴离子的电子式：结论2：阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。ClO2-1.下列电子式是否正确

×××Na+S：：¨¨2-思考：2.写出下列粒子的电子式：

硫原子，溴离子，钾离子·S·····K+[Br]-····

：

：:O:[:Na:]+[:S:]-2::::::二、电子式5.离子化合物的电子式AB型AB2型A2B型S2-NaNaNaClNa2SMgCl2结论3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能放一起二、电子式6.用电子式表示离子化合物的形成过程例：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-K+K+BrMgBr注意①不能把“→”写成“=”。

②用电子式表示物质与用电子式表示物质形成过程的区别NaClK2SMgBr2→→→·O·····[O]2-····

：

：⑴用电子式表示氧化镁的形成过程

·Mg·＋→Mg2+⑵用电子式表示硫化钾的形成过程

·S·····2K·＋→K+[S]2-····

：

：K+K·＋·K·S·····＋[S]2-····

：

：K+→K+练：小结离子键:带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。（成键粒子、成键条件）

活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用

静电吸引=静电排斥离子键

影响因素

①离子半径

②离子电荷离子化合物用电子式表示例ClMgClMg2ClCl

活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素(氢元素和氯元素)之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。讨论

那么非金属元素之间是靠什么作用力结合在一起的呢（以形成HCI为例）？氯化氢的形成过程1电子转移？不稳定我是非金属，我很少失电子我就更不会失电子给你共用电子对三、共价键1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。3.作用力：共用电子对2.成键粒子：原子4.成键元素：同种或不同种非金属元素之间如：H2N2HClH2OHF等均以共价键形成分子特殊：AlCl3（共价键）特殊：NH4+X-（离子键）5、影响共价键强弱的因素：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强；氢分子的形成：

H·氯化氢分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··同种原子形成的共价键，共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）极性共价键：三、共价键不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。非极性键:同种原子形成的共价键，电子对不偏向任何原子，成键两原子不显电性。电子对不偏移极性键:不同种原子形成的共价键，电子对偏向吸引电子能力强的原子，吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。电子对偏向ClCl····

H····HH··6.共价键的分类：写出下列微粒的电子式、结构式及共价键的类型（1）氯化氢（2）氨气

（3）氮气

（4）二氧化碳

（5）水、四氯化碳、甲烷、次氯酸7.电子式书写：以共价键形成的分子及其结构

分子具有一定的空间结构，如CO2是直线形，H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。

氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O

过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)

2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-三、共价键8.共价化合物：只含有共价键的化合物叫共价化合物判断下列物质中所含的化学键类型（1）定义：（2）共价化合物包括物质：特殊：AlCl3（共价化合物）特殊：NH4+X-（离子化合物）①非金属氢化物

②非金属氧化物③含氧酸

④大多数有机物HCl、CO2

、N2

、KCl、NaOH含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐

错，如：NaOHNa2SO4

错，He、Ne等稀有气体判断

下列说法中正确的是()（A）含有共价键的物质一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。

正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C

也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。注：并不是所有物质都在化学健！下列说法中正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物AD注:离子化合物中一定含离子键也可能含有共价键共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键含有共价键的化合物不一定是共价化合物只含有共价键的物质不一定是共价化合物练习离子键与共价键的比较

离子键共价键概念成键粒子实质组成元素特殊存在阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子原子静电作用共用电子对金属和非金属非金属和非金属NH4+X-盐（离子键）、AICI3（共价键）离子化合物共价化合物和离子化合物和非金属单质离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念组成特殊

熔沸点实例含离子键的化合物只含共价键的化合物金属和非金属非金属和非金属强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物较大一般较小，个别很大NH4+X-盐（离化）、AICI3（共化）A、KFB、H2O C、N2 D、HeE、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4 I、KOH

J、Na2O2练习1.含离子键的物质是

.2.含非极性键的物质是

.3.含极性键的物质是

.4.属于离子化合物的是

.5.属于共价化合物的是

.A、F、I、JC、J、GB、E、G、H、I、A、F、I、JB、E、G、H第三节化学键第三课时——分子间作用力和氢键化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。复习化学键离子键金属键共价键非极性键极性键

由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键

原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键想一想：1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。

为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？三、分子间作用力和氢键1、分子间作用力

定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。

（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响分子的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化

物、非金属氧化物、含氧酸、有机物等。三、分子间作用力和氢键1、分子间作用力

定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。

（1）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化

物、非金属氧化物、含氧酸、有机物等。

（2）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响分子的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的物理、化学性质。

（3）一般来说，对于组成和结构相似的分子

，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子的熔、沸点越高。如卤素单质：归纳:分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力大小意义化学键范德华力离子间或原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）分子之间无化学键-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点2.氢键（1）形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小、非金属性很强的原子Y（N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键（2）表示方法：X—H…Y—H（X.