1.2.2 离子反应及其发生条件 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章

物质及其变化第二节

离子反应第二课时

离子反应及其

发生条件

知识点1：离子反应某地河流附近的化工厂排放物可能有：HCl和BaCl2，若不经过处理排放，会造成环境污染，请同学们根据所学知识思考：如何检验它们的阳离子?

知识点1：离子反应[实验1-3]

向盛有

2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。

知识点1：离子反应

知识点1：离子反应现象分析Na2SO4

和

BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子生成白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2+

+2Cl－

SO42-、Na+Ba2+

、Cl－+＝BaSO4↓Na+

、Cl－Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl宏观SO42－+Ba2+＝BaSO4↓微观

知识点1：离子反应Na+SO42Na+Na+Na+SO42Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Ba2+BaSO4BaSO4一、离子反应1.定义：有离子参加或有离子生成的化学反应

2.研究体系：溶液中(或熔融状态下)3.实质：反应物的某些离子浓度减小(发生改变)的过程。既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O二、离子方程式1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓2.离子方程式的正确书写步骤：“写

拆

删

查

”二、离子方程式(1)“写”——正确写出反应的化学方程式。例：以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(2)“拆”——把易溶于水且易电离的物质

(强酸、强碱和大部分可溶性盐)拆写成离子形式;其余物质仍用化学式表示。可拆二、离子方程式

可溶性盐：详见P120酸碱盐的溶解性表

六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2微提醒HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写微溶物作为反应物作为生成物：写化学式处于溶液状态写离子符号如澄清石灰水，要拆成：Ca2++2OH-处于浊液或固态时写化学式如石灰乳、石灰浆要写化学式二、离子方程式Ca(OH)2

MgCO3CaSO4

Ag2SO4微提醒浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆写为离子符号。二、离子方程式34

氨水作反应物写作NH3·H2O；

作生成物，若有加热条件或浓溶液时，可写作NH3(标“↑”)，稀溶液不加热条件下，写成NH3·H2O。(3)“删”——删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：例：以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例(4)“查”——检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等，遵循质量守恒和电荷守恒，反应条件、沉淀及气体符号等是否正确。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－SO42－+Ba2+＝BaSO4↓二、离子方程式典例例题1：写出碳酸钙与稀盐酸反应离子方程式⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒

CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑例题2：写出MnO2与浓盐酸反应离子方程式⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O对应训练[典例1]写出下列反应的离子方程式：(1)氧化钠和稀硫酸反应：(2)澄清石灰水与少量CO2反应：(3)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：(4)碳酸钡和稀硝酸反应：(5)石灰乳与醋酸溶液反应：①Na2O+2H+=2Na++H2O③Ba2++2OH—

+2H++SO42—

=BaSO4↓+2H2O④BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+②Ca2++2OH—＋CO2=CaCO3↓+H2O⑤Ca(OH)2＋2CH3COOH=2CH3COO—+Ca2++2H2O对应训练[典例1]写出下列反应的离子方程式：(6)澄清石灰水中滴入HNO3溶液：(7)Cu(OH)2溶于HCl溶液：(8)SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：(9)足量CO2气体溶于澄清石灰水：(10)氨水与盐酸反应：⑥H++OH-

=H2O⑦Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O⑧SO2+2OH-

=SO32-+H2O⑩NH3·H2O+H+

=NH4+

+H2O

⑨CO2+OH-

=HCO3—对应训练[典例2]判断下列离子方程式的正误：1、氢氧化铝与足量盐酸反应：2、澄清的石灰水跟盐酸反应：3、氨气通入醋酸溶液：4、碳酸钡溶于醋酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCH3COOH+NH3=

CH3COONH4BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑H++OH—=

H2O√×√×

知识点3：离子方程式的意义请同学们完成P17思考与讨论HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

HCl＋KOH=KCl＋H2O

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

H++OH—=H2OH++OH—=H2OH++OH—=H2OH++OH—=H2O化学方程式表示的是某一个特定化学反应，而离子方程式能表示某一类化学反应。这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H++OH-

=H2O，这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。三、离子方程式的意义离子方程式的意义：①不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。②揭露了化学反应的实质：离子间的反应。三、离子方程式的意义1.硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液2.澄清石灰水中滴入醋酸3.氢氧化铜溶于盐酸[思考]

是否所有的酸碱中和反应都可以写成H++OH—=H2O

?Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OCH3COOH+OH—==H2O+CH3COO—2H++SO42-+Ba2++2OH—==BaSO4↓+2H2O

结论：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶

性盐和水这一类型的中和反应。

对应训练[典例3]在下列化学方程式中，能够用同一个离子方程式：Ba2+

+

SO42—＝BaSO4↓

表示的是(

)A．BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3

D．Ba(OH)2+2KHSO4＝BaSO4↓+K2SO4+2H2OAC对应训练[典例4]

下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是(

)A.稀硝酸与Na2CO3溶液反应，稀盐酸与NaHCO3溶液反应

B.稀硝酸与Na2CO3溶液反应，稀硝酸与K2CO3溶液反应C.稀盐酸与NaOH溶液反应，稀醋酸与KOH溶液反应

D.BaCl2溶液与CuSO4溶液反应，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应B四、离子反应的常见类型及条件思考：判断下列各项反应是不是离子反应，依据是什么?能否总结出离子反应的条件是什么?例1：向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。★反应前的主要离子：Cu2+、SO42—、Na+、OH-★反应后的主要离子：SO42—、Na+★发生反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓结论：生成沉淀使铜离子和氢氧根离子浓度减小，是离子反应。思考：判断下列各项反应是不是离子反应，依据是什么?能否总结出离子反应的条件是什么?结论：生成水使氢离子和氢氧根离子浓度减小，是离子反应。例2：向氢氧化钠溶液(含酚酞)中滴加盐酸。★反应前的主要离子：Na+、OH—、Cl—、H+★反应后的主要离子：Cl—、Na+★发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O四、离子反应的常见类型及条件思考：判断下列各项反应是不是离子反应，依据是什么?能否总结出离子反应的条件是什么?结论：生成气体和水使氢离子和碳酸根离子浓度减小，是离子反应。例3：向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸。★反应前的主要离子：Na+、CO32—、Cl—、H+★反应后的主要离子：Cl—、Na+★发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑四、离子反应的常见类型及条件思考：判断下列各项反应是不是离子反应，依据是什么?能否总结出离子反应的条件是什么?

结论：发生置换反应反应前后离子种类发生了改变，是离子反应。例4：向硫酸铜溶液中加入铁粉。★反应前的主要离子：Cu+、SO42-★反应后的主要离子：SO42—、Fe2+★发生反应：CuSO4