5年中考3年模拟试卷初中化学九年级下册实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、选择题1.(2023江苏苏州中考)在配制50g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的实验中,一定不需要用到的仪器是 ()A.漏斗B.玻璃棒C.50mL量筒D.烧杯2.(2023山东滨州中考)小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,他的错误操作是 ()A.取氯化钠B.称氯化钠C.量取水D.溶解氯化钠3.【新独家原创】硫酸镁溶液具有扩张血管平滑肌、降低血压等作用,在医疗上有重要的应用。现要配制60g溶质质量分数为5%的硫酸镁溶液。下列说法不正确的是 ()A.所需硫酸镁的质量为3gB.硫酸镁放在托盘天平的左盘称量C.量取水时仰视读数会使溶液浓度偏小D.将称量所得的硫酸镁固体放入量筒内溶解4.(2023重庆中考B卷)某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液,下列说法正确的是 ()A.玻璃棒的作用只有引流B.水倒入时洒出烧杯外,质量分数变大C.实验中会用到蒸发皿D.实验中选用25mL规格的量筒5.实验室用硝酸钾配制50.0g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是 ()A.用托盘天平称取5.0g硝酸钾B.用50mL的量筒量取所需的水C.该实验中使用的玻璃仪器只有量筒、玻璃棒D.将配制好的溶液装瓶,并贴上如图所示标签6.(2023云南中考)学校某兴趣小组的同学,在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下,下列说法正确的是(C9209005)()A.若②中的砝码和药品放反,溶液的溶质质量分数会偏大B.若③中烧杯内壁有水珠,对溶液的溶质质量分数无影响C.若④中量取水时俯视读数,溶液的溶质质量分数会偏大D.将配好的溶液装瓶时,有少量溶液溅出,溶液的溶质质量分数会偏小二、实验探究题7.(2023河南二模)实验室用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,需要称量氯化钠固体的质量为g;请在图中选择溶解时用到的玻璃仪器:(填名称);若所配溶液的溶质质量分数偏大,可能是量取水时(填“俯视”或“仰视”)量筒读数的缘故。

8.【课标新增·撰写实验报告】(2023吉林长春二道模拟)用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,请完成下列实验报告。(精确到0.1)(C9209005)实验步骤与方法实验记录与结论(1)计算:配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量。(2):用量筒量取所需的氯化钠溶液和水。

(3):用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。

(4)装瓶贴标签。稀释前后溶液中溶质质量不变,通过计算,需6%的氯化钠溶液体积约为mL。

所需仪器量筒、玻璃棒、胶头滴管、、(细口瓶)

9.(2023山东济南槐荫一模)如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作,试回答:(1)正确的操作顺序是(填序号)。

(2)操作②应选用量筒(填“50mL”或“100mL”)。量取水时,若仰视读数,配得溶液中的溶质质量分数会(填“偏大”或“偏小”)。

(3)操作③中玻璃棒的作用是。

(4)若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制成20℃时氯化钠的饱和溶液,你认为最简单的操作是:。(已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g)

10.【学生必做实验】(2022江苏扬州梅岭中学期末)如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答:(1)应称量g氯化钠固体,量水时所用量筒的规格为(填序号)。

A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL(2)若称量氯化钠固体时天平指针向左偏转,则应直到天平平衡(填序号)。

A.移动游码B.增加砝码C.添加药品D.减少药品(3)实验中发现氯化钠固体已结块,为了较快地溶解,合理的方法有(填序号)。

A.用玻璃棒将氯化钠固体捣碎B.用热水溶解C.加入更多的水D.用玻璃棒搅拌(4)下列操作中可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是(填序号)。

A.氯化钠中含有杂质B.量取水时仰视读数C.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠D.转移时,有少量溶液溅出(5)取上述溶液10g,需加g水稀释,可得到5%的氯化钠溶液。

答案全解全析1.A配制一定溶质质量分数溶液的过程中不需要漏斗。2.C用量筒量取液体读数时,视线应与液体凹液面的最低点保持水平,C操作错误。3.D所需硫酸镁的质量为60g×5%=3g;称量药品时,应遵循“左物右码”的原则;量取水时仰视读数,量取的水偏多,所配溶液的浓度会偏小;应在烧杯中溶解硫酸镁,不能在量筒内溶解。4.B溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率;水倒入时洒出烧杯外,会造成实际使用的水的体积偏小,从而导致所配溶液的溶质质量分数变大;实验过程中不会用到蒸发皿;所需水的质量为47g(合47mL),应选用50mL规格的量筒。5.B需要称取硝酸钾的质量为50.0g×20%=10.0g;需要水的体积为40mL,应选择50mL的量筒量取;实验中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒等;标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数。6.C若②中的砝码和药品放反,会导致所取的氯化钠质量偏小,溶液的溶质质量分数会偏小;若③中烧杯内壁有水珠,会导致溶剂的质量偏大,溶液的溶质质量分数会偏小;若④中量取水时俯视读数,会导致溶剂的质量偏小,溶液的溶质质量分数会偏大;溶液具有均一性,将配好的溶液装瓶时,有少量溶液溅出,溶液的溶质质量分数不变。7.3烧杯、玻璃棒俯视解析需要称量氯化钠固体的质量为50g×6%=3g;溶解时用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒;量取水时俯视量筒读数,会使实际量取水的体积偏小,导致所配溶液的溶质质量分数偏大。8.实验步骤与方法:(2)量取(3)混匀实验记录与结论:24.0所需仪器:烧杯解析实验步骤与方法:结合溶液的配制步骤可知(2)是量取,(3)是混匀。实验记录与结论:稀释前后溶液中溶质质量不变,通过计算,需6%的氯化钠溶液体积为50g×3%6%×1.04g/cm39.(1)④⑤①②③(2)50mL偏小(3)搅拌,加速溶解(4)往溶液中添加14.6g氯化钠解析(1)配制溶液的正确步骤是计算→称量→量取→溶解→装瓶。(2)需要水的质量为50g-50g×5%=47.5g,合47.5mL,应选择50mL的量筒;仰视读数,会造成量取水的体积偏大,从而使所配溶液溶质质量分数偏小。(3)在溶解时,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。(4)20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,所以47.5g水中最多溶解17.1g,原5%的溶液中溶质的质量为50g×5%=2.5g,则应往溶液中添加17.1g-2.5g=14.6g氯化钠。10.(1)7.5C(2)D(3)BD(4)ABC(5)20解析(1)应称量氯化钠固体的质量为50g×15%=7.5g,需要水的体积为(50g-7.5g)÷1g/mL=42.5mL,应选用规格为50mL的量筒量取。(2)称量氯化钠固体时天平指针向左偏转,说明药品质量偏大,应减少药品直到天平平衡。(3)为了较快地溶解已结块的氯化钠固体,可用热水溶解或用玻璃棒搅拌。(4)氯化钠中含有杂质,即溶质质量偏小,则所配溶