部编版高中化学必修一第三章铁金属材料考点总结

(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料考点总结

单选题1、下列描述中不符合生产实际的是A．电解熔融氧化铝制金属铝B．根据原电池原理生产化学电源C．电解饱和食盐水制金属钠D．电镀法铁上镀锌答案：CA.氯化铝熔融时不导电，所以电解熔融氧化铝制取金属铝，符合生产实际，故A不选；B.原电池装置可以形成电流，所以根据原电池原理可以生成化学电源，符合生产实际，故B不选；C.电解饱和食盐水制取烧碱时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧化钠，不能得到金属钠，所以不符合生产实际，故C选；D.电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上镀锌时，纯锌作阳极，符合生产实际，故D不选；故选C。2、下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．Fe3O4用作红色颜料B．仅用KSCN溶液即可检验Fe2+C．Fe(OH)2能在空气中稳定存在D．FeCl3溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板答案：DA．Fe3O4为黑色固体，具有铁磁性，而氧化铁为红色固体，可以做红色颜料，故A错误；B．亚铁离子与硫氰根离子不反应，铁离子与硫氰根离子反应生成血红色溶液，因此检验亚铁离子需要先加硫氰化钾溶液，再滴加氯水，出现血红色溶液，原溶液中含有亚铁离子，故B错误；C．氢氧化亚铁在空气中不稳定，易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，故C错误；D．铁离子具有强氧化性，能够把铜氧化为铜离子，因此FeCl3溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板，故D正确；故选D。3、能够在人体血管中通行的药物分子运输车——“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法错误的是A．包装上印“OTC”标识的药物为非处方药B．油脂、蔗糖等这类含碳化合物属于有机物C．分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体D．该“运输车”中铁元素的价态为+3价答案：DA．“OTC”代表非处方药，R代表处方药，A正确；B．油脂、蔗糖均含碳元素，不根据其组成和结构特点，属于有机物，B正确；C．该"纳米药物分子车”的直径为20Onm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该"纳米药物分子车"分散于水中所得的分散系不属于胶体，C正确；D．由图可知，该有机物中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，D错误；故选D。4、下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性B．Ⅱ可用于除去CO2中的HClC．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D．用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色答案：BA．氢气不纯加热易发生保证，应验纯后再点燃，A不符合操作要求；B．HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，图中洗气装置可分离，B能达到实验目的；C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中定容，C不符合实验操作要求；D．生成氢氧化亚铁容易被氧化，应隔绝空气，D不能达到实验目的；故答案选：B。5、下列转化关系不能通过一步反应实现的是A．Fe→FeCl2B．Fe2O3→Fe(OH)3C．FeCl3→FeCl2D．Fe(OH)3→FeCl3答案：B解析：略6、下列有关物质性质和变化的探究的说法错误的是A．化学实验是探究物质性质和变化的主要方法B．确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测C．将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性D．铝是金属，只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应答案：DA．

化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，化学实验是探究物质性质和变化的主要方法，故A正确；B．

确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测，故B正确；C．

CO2+H2O

H2CO3，碳酸能电离出氢离子，将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性，故C正确；D．

铝是金属，能与酸反应生成盐和氢气，也能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；故选D。7、铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（

）A．铁的密度比铝的密度大B．铝不能与氧气发生反应C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铁的相对原子质量比铝的大答案：C分析：铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答。由于铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的金属铝被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的；与密度和相对原子质量无关。答案选C。8、“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是A．X在高温下与水蒸气反应可生成ZB．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成MC．Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁答案：BA．Fe在高温下与水蒸气反应可生成Fe3O4，故A错误；B．在常温下氢氧化亚铁能与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，故B正确；C．Y是是氧化亚铁，是黑色粉末，Z为氧化铁，是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，故C错误；D．Q是+2价的盐，P为+3价盐，P可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁，故D错误；综上所述，答案为B。多选题9、工业上用铁泥(主要成分为Fe2O3

.FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4的流程图如图：下列叙述正确的是A．为提高步骤①的反应速率，所加稀盐酸的量越多越好B．步骤②中，主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑥中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤答案：BD分析：铁泥(主要成分为Fe2O3

.FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水，双氧水将Fe(OH)2浊液氧化成浊液D，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4，经过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4，据此分析解答。A．稀盐酸的量越多不能使反应速率加快，应搅拌、适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速率，A错误；B．滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原Fe3+，即主要的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B正确；C．步骤④中，浊液C中的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成浊液D，为了提高Fe3O4的产率需要控制浊液D与滤液B中Fe2+的比例，为防止滤液B中Fe2+在步骤⑤中被H2O2氧化，步骤④中反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，C错误；D．步骤⑤为浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4，步骤⑥中，使Fe3O4分离出来需经过过滤、洗涤、干燥，D正确；故答案选BD。10、针对下列实验表述正确的是A．测定新制氯水的pH，可用玻璃棒蘸取少量氯水点在pH试纸进行测量B．未打磨的铝片加入NaOH溶液中，因其表面有氧化膜，故不会产生气泡C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成具有磁性的D．检验亚铁离子时，可在氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去答案：BCA．新制氯水具有强氧化性，测定新制氯水的pH，不能用pH试纸进行测量，应该用pH计，A错误；B．未打磨的铝片加入NaOH溶液中，因其表面有氧化膜（氧化铝），故开始阶段不会产生气泡，但表面氧化铝消失后，铝和氢氧化钠溶液反应依然会产生气泡，B正确；C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，空气中加热迅速氧化为四氧化三铁，C正确；D．氯离子也能使酸性高锰酸钾褪色，检验亚铁离子时，不能在氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，D错误；答案选BC。11、某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3

.Ca(OH)2和Na2CO3中的几种，为确定其组成，某同学进行了如图实验：已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色下列推断正确的是A．气体B可能是纯净物B．固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3C．固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3D．溶液B中一定含2种金属阳离子答案：AB分析：固体混合物X，向其中加入足量水溶解，然后过滤，得到滤液A和滤渣A，向滤液A中通入少量CO2气体，得到悬浊液B，则B为CaCO3，证明原固体中一定含有Ca(OH)2；由于Ca(OH)2与Na2CO3会反应产生CaCO3沉淀，若原固体中含有Na2CO3，则滤渣A中含有CaCO3，向滤渣A中加入足量稀盐酸，有气体B产生，气体B中含有CO2气体；若固体X中含有Fe，同时得到溶液B，向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明溶液B中无Fe3+，则可能是原固体中无Fe2O3，不能与盐酸反应产生FeCl3，也可能是固体X中含有Fe2O3，还含有Fe或Cu，Fe或Cu将Fe2O3与HCl反应产生的Fe3+还原为Fe2+，过量的Fe再与HCl反应产生H2，则气体B中也可能含有H2，综上所述，固体X中一定含有Ca(OH)2，而Na2CO3

.Fe至少有一种，Cu、Fe2O3可能有，也可能没有。气体B中含有CO2

.H2中至少一种。A．根据上述分析可知气体B可能含有CO2

.H2中一种或它们的混合物，因此气体B可能是纯净物，也可能是混合物，A正确；B．若固体混合物X中含Cu，由于Cu与稀盐酸不反应，滤渣A中加入足量盐酸后，固体完全溶解，说明固体中一定还含Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，然后发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，使Cu溶解，同时得到的溶液B中不再含有Fe3+，B正确；C．根据上述分析可知固体混合物X中一定含Ca(OH)2，而Na2CO3不一定存在，C错误；D．若原固体中含有Na2CO3，则滤渣A中含有CaCO3，溶液B中含有Ca2+；若固体中含有Fe2O3，则溶液B中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，因此不能确定溶液B中含的金属阳离子的种类数目，D错误；答案选AB。填空题12、正确书写下列反应的化学反应方程式。(1)过氧化钠与水反应：_______。(2)Fe(OH)2在空气中转化成红褐色的反应：_______。(3)铁锈与稀盐酸反应：_______。(4)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：_______。答案：(1)2Na2O2+

2H₂O

=

4NaOH

+O2↑(2)4Fe(OH)2+

O2+

2H2O

=

4Fe(OH)3(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(4)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式2Na2O2+

2H₂O

=

4NaOH

+O2↑，答案：2Na2O2+

2H₂O

=

4NaOH

+O2↑；（2）Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，化学方程式4Fe(OH)2+

O2+

2H2O

=

4Fe(OH)3，答案：4Fe(OH)2+

O2+

2H2O

=

4Fe(OH)3；（3）铁锈为氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，答案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，答案：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。13、某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。I．探究FeCl2溶液的性质。(1)从物质类别角度判断FeCl2属于___________

，因此可以与某些碱反应。(2)预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现___________性。(3)预测FeCl2具有还原性，预测依据是___________，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。(4)进行如下实验操作：序号操作i滴加NaOH溶液ii加入少量锌粉iii滴加酸性KMnO4溶液①i中的现象是___________，用化学方程式表示产生该现象的原因：___________、___________。②ii中反应的离子方程式是___________。③iii中的现象是___________。(5)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②___________，

为证实该反应中Fe2+确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂___________，观察到现象___________。II．探究FeCl3溶液的性质。小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：操作现象溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液变为红色，

而后红色褪去(6)iv中反应的离子方程式是___________。(7)vi

中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是___________。III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：

a．铁离子被转化，b．

SCN被转化。(8)分别向褪色后的溶液中滴加0

.1

mol/L

FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。(9)进一步预测SCN-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象___________。答案：(1)盐(2)还原(3)FeCl2

中铁元素为+2价，可以升高(4)

产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+

O2+

2H2O=

4Fe(OH)3

Zn+Fe2+=

Zn2++

Fe

酸性KMnO4溶液褪色(5)

因为FeCl2中氯元素为-1价，也可能升高，具有还原性

KSCN溶液

溶液变红色(6)2Fe3++Fe=3Fe2+(7)2Fe2++Cl2=2Fe3+

+2Cl-(8)滴加KSCN的溶液变红(9)向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀（1）FeCl2电离出金属离子和酸根离子，属于盐；（2）Zn和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌，锌的化合价由0价升高为+2价，化合价升高，锌体现还原性；（3）FeCl2

和高锰酸钾反