人教版2024高中化学必修一第一章物质及其变化(二十九)

单选题1、关于物质分类正确的组成是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．AB．BC．CD．D答案：DA．Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，A错误；B．CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C．CO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，C错误；D．物质分类均符合其含义，D正确；故选D。2、对于离子方程式书写的下列说法中正确的是A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式B．把易电离的物质都改写成离子的形式C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应答案：CA．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故A错误；B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，能够发生电离，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故B错误；C．书写离子方程式时，把难溶性物质、难电离的物质及气体等仍保留化学式形式，故C正确；D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，也能发生离子反应，如Cl2+H2O+=

+2Cl-+2H+，故D错误；故选C。3、反应可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是A．是还原剂B．被氧化C．为还原产物D．发生氧化反应答案：AA．

钠元素化合价升高，Na是还原剂，故A正确；B．

钛元素化合价降低，TiCl4被还原，故B错误；C．

钠元素化合价升高，为氧化产物，故C错误；D．

钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，故D错误；故选A。4、在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是A．该反应是分解反应B．b可能是催化剂C．反应前后物质的总质量保持不变D．反应生成的c和d质量相等答案：D分析：图象显示，a是反应物，质量减少了10g，b的质量没有变化，可能是催化剂，c的质量增加了4g，d的质量增加了6g，该反应是a的分解反应。A．根据分析，该反应是a的分解反应，A正确；B．根据分析，b的质量没有变化，可能是催化剂，B正确；C．根据质量守恒，反应前后物质的总质量保持不变，C正确；D．根据分析，c的质量增加了4g，d的质量增加了6g，反应生成的c和d质量不相等，D错误；故选D。5、下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理答案：AA．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意；D．河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意；故选A。6、下列说法不正确的是A．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同答案：AA．

KCl溶液、淀粉溶液都属于分散系，纯水属于纯净物，故A错误；B．

豆浆属于胶体，在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关，故B正确；C．

溶液可以通过半透膜，胶体不能透过，可以用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；D．

胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体粒子的大小在1-100nm之间，溶液中的溶质粒子直径小于1nm，故D正确；故选A。7、下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A超级钢铁红硫酸钡食盐氧化钠B液氯陨铁碘化氢次氯酸酒精C冰水纯碱氢氧化铁氢氧化铝二氧化硫D硬铝云雾碳酸氨气氯化铜A．AB．BC．CD．D答案：BA．超级钢是铁合金，属于混合物；铁红是氧化铁，属于纯净物；食盐是氯化钠，属于强电解质；氧化钠是电解质，故A错误；B．液氯中只含氯气分子，属于纯净物；陨铁是含铁、镍量高的陨石，属于混合物；碘化氢在水中能完全电离，属于强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精不能电离，属于非电解质，故选B；C．纯碱是碳酸钠，属于纯净物；氢氧化铁属于弱电解质，故C错误；D．硬铝是铝合金，属于混合物；碳酸是弱酸，属于弱电解质；氨气自身不能电离，属于非电解质；氯化铜在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；选B。8、下列叙述中，正确的是A．NaNO3在通电的条件下电离出和Na+B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、和HNO3C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和形式存在D．BaSO4难溶于水，不属于电解质答案：CA．电离不需要通电，NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出和Na+，A选项错误；B．稀硝酸是强电解质，其水溶液中完全电离为H+、，不存在HNO3分子，B选项错误；C．Na2SO4为强电解质，溶于水后完全电离，主要以Na+和形式存在，C选项正确；D．BaSO4难溶于水，但其微弱溶解的部分完全电离，是强电解质，D选项错误；答案选C。多选题9、X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0

.1mol/L(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。阳离子、、、、、阴离子、、、、、下列叙述错误的是A．原溶液中可能含有Mg2+B．X溶液中不可能含有和C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D．生成气体的离子方程式为答案：AC分析：各种离子的物质的量浓度均为0

.1mol/L，向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变，产生气体不可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子；根据表中的离子，可以推知是Fe2+、在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0

.1mol/L，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子为：

Cl-、

、、Fe2+、Mg2+，据此进行解答。A．原溶液中一定含有Mg2+，故A选项错误；B．根据分析可知，溶液中一定不存在与，故B选项正确；C．根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为：C1-、、、

Fe2+、

Mg2+，3种阴离子、2种阳离子，故C选项错误；D．根据分析可知，生成气体为NO，反应的离子方程式为：

，故D选项正确；故选AC。10、常温下，20mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：下列说法正确的是A．X溶液的pH>7B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、：NH，不能确定是否含有Cl－C．X溶液中一定含有Cl－，且c(Cl－)为6

.0

mol∙L−1D．向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体0

.51g答案：CD分析：10mLX溶液中加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液得到硫酸钡沉淀2

.33g，物质的量为0

.01mol硫酸钡即硫酸根物质的量为0

.01mol，10mLX溶液中加入0

.1mol氢氧化钠溶液得到0

.01mol氨气即0

.01mol铵根离子，生成1

.16g氢氧化镁沉淀即物质的量为0

.02mol，还剩余氢氧化钠物质的量为0

.01mol，根据氢氧根物质的量关系说明还有0

.04mol氢氧根与铝离子反应生成偏铝酸根，则铝离子物质的量为0

.01mol，根据电荷守恒，说明还含有氯离子。A．X溶液中铝离子水解，说明溶液显酸性，故A错误；B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH、SO，根据电荷守恒，还含有Cl－，故B错误；C．根据电荷守恒，说明X溶液中一定含有Cl－，n(Cl－)＝0

.01mol×1＋0

.02mol×2＋0

.01mol×3－0

.01mol×2＝0

.06mol，则c(Cl－)为6

.0

mol∙L−1，故C正确；D．滤液中含有偏铝酸钠溶液，向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，根据铝元素守恒可得氧化铝物质的量为0

.01mol即0

.51g固体，故D正确。综上所述，答案为CD。11、下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．Fe

Fe2O3

Fe2(SO4)3B．SiO2

Na2SiO3

H2SiO3C．Fe

FeCl3Fe(OH)3D．MgCl2(aq)

Mg(OH)2

MgO答案：ACA．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是Fe2O3，故A不能实现；B．二氧化硅与氢氧化钠反生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和水，故B能实现；C．铁和盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，故C不能实现；D．氯化镁溶液和氢氧化钙反应可生成氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁可得到氧化镁，故D可实现；答案选AC。12、水体中存在的等致癌阴离子对人体健康造成严重威胁，采用Pd-双催化剂可实现用消除酸性废水中的，中含有，分别表示为Fe(II)、Fe(III)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是A．过程①在Pd催化剂作用下将中Fe(III)转化为Fe(II)B．过程②在Pd催化下发生的离子反应为C．过程③每生成1个以及过程④每生成1个，都转移3个电子D．用该法处理后水体的酸性增强答案：CDA．由图示可知，过程①为在Pd催化剂作用下将中Fe(Ⅲ)转化为Fe(Ⅱ)，A项正确；B．由图示可知，过程②为在Pd催化下与反应生成和，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为，B项正确；C．由图示可知，过程③的离子方程式为，由方程式可知，每生成1个，转移6个电子，过程④的离子方程式为，C项错误；D．由反应历程可知过程①为电化学过程，电极反应为H2-2e-=2H+和2Fe2++2e-=2Fe，总反应为H2

+2Fe3+=2Fe2+

+2H+

，该反应生成的Fe2+与H+数量之比为1

:

1，过程②中反应为NO+2Fe2+

+2H+=NO+2Fe3++H2O，消耗的Fe2+与H+数量比为1

:1，而过程③消耗的H+比Fe2+多，过程④不涉及Fe2+与H+的生成与消耗，则整个流程中消耗H+的数量比生成H+的数量多，用该法处理后水体的酸性减弱，D项错误；故选CD。填空题13、物质王国的“小朋友”在做游戏，它们手拉手围成一圈(如图所示)，如果相邻间的物质能相互反应，表示它们能互相配合，顺利地把游戏做下去。请回答：(1)它们能否顺利地把游戏做下去？答：_______(2)请你写出其中相邻物质间能相互反应的2个化学方程式：①_______②_______(3)为了让场外的“小朋友”也有机会参加游戏，你认为场外的哪些“小朋友”可以分别代替场上的哪些“小朋友”？(写2个)①_______代替_______；②_______代替_______答案：

能

H2SO4+Fe=

Fe

SO4+

H2

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

H2SO4

CuSO4

Fe

NaOH(1)由图可知：场内圈内相邻物质在一定条件

下都可以发生反应，所以它们能顺利地把游戏做下去，故答案：能。(2)

由场内和场外两个图可知：H2SO4代替CuSO4与Fe和NaOH均能反应，其中相邻物质间能相互反应的化学方程式为：H2SO4+Fe=

Fe

SO4+

H2

，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，故反应方程式：H2SO4+Fe=

Fe

SO4+

H2

，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O。(3)

由场内和场外两个图可知：H2SO4代替CuSO4与Fe和NaOH均能反应；Zn代替Fe与CuSO4和O2均能反应,故答案：H2SO4；CuSO4；Fe；NaOH。14、氢化钠是一种离子型氢化物，熔融态能导电。在化学反应中具有强烈失电子趋势。氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈得多，常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃烧，是一种良好的储氢材料。氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收)，高速搅拌，升温，通入氢气就可以得到氢化钠。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________，据此能预测其具有强的___________性。(2)NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________；氧化产物是___________，还原产物是_____。(3)在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，写出脱锈过程发生反应的化学方程式。判断NaH的还原性与金属铁的还原性强弱，判断的依据是什么_____？答案：(1)

-1

还原(2)

H2O

NaH

H2

H2(3)3