河南省洛阳市高三下学期尖子生第二次联考化学试题

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Fe56Cu64

MO96Ba137Au1977.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。

文中未涉及的操作方法是

A.溶解

B.萃取

C.过滤

D.蒸馏8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.56

g

Fe

与1mol

Cl2充分反应，转移的电子数目为3NAB.1L

0.1mol/L

Na2CO3溶液中含有的CO32和HCO3的总数为0.1NAC.25℃时，1L

pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH的数目为0.02NAD.常温常压下，22

gD3O+中含有10NA

个电子9.关于的下列说法不正确的是

A.b、d、p均属于烃类有机物

B.b、d、p碳元素的质量分数依次增大C.b、d、p均能使溴的CCl4溶液褪色

D.b、d、p分子中苯环上一溴代物均有3种10.氧化铅(

PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO

还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是A.实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯B.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水C.实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH

溶液吸收等方法11.短周期主族元素a、b、c、d

的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z

为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·Ll

w溶液中，=1.0×1010。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是A.原子半径的大小：a<b<c<dB.简单氢化物的沸点：b>dC.y

的电子式：D.y、w

含有的化学键类型完全相同12.2017

年9

月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42。下列有关说法正确的是A.可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+

向负极移动B.在电池产生电力的过程中，空气无阻挡地进入电池，发生ORR

反应，并释放电荷C.发生OER

反应的电极反应式为2H2O4e=O2+4H+D.放电时，电路中通过2

mol电子，消耗氧气22.4

L(标准状况)13.已知：常温下，①Ka1(H2CO3)=4.3×107，Ka2(H2CO3)=5.6×1012②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的量分数(ɑ)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2)=c(Na+)+c(H+)c(OH)B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32+H2R=2HCO3+R2C.在pH=1.3

的溶液中存在=103D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大26.(14分)为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行如下了实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。

(1)a的作用是，仪器d的名称是。(2)检查装置气密性：(填操作)，关闭k，微热c，导管e末端有气泡冒出；停止加热，导管e

内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

(3)c中加入一定体积高氯酸和m

g氟化稀土样品，Z

中盛有滴加酚酞的NaOH

溶液。加热b、c，使b中产生的水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是(填序号)。

A.硝酸

B.盐酸

C.硫酸

D.磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将

(填“偏

高”“偏

低”或“不受影

响”

)。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。(4)向馏出液中加入V1mLc1mol·L1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1：1络合)，消耗EDTA标准溶液V2ml，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。

(5)用样品进行实验前，需要用0.084

g氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。27.(14

分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS

等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：(1)Na2MoO4·2H2O

中钼元素的化合价为；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是(答出一条即可)。(2)写出焙烧附生成MoO3

的化学方程式为：。(3)写出“碱浸”反应的离子方程式：。(4)下图是碳钢在3

种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几率为零，原因是。②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4Fe2O3

保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是。③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为。(5)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：。(6)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42，当BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率是。[已知：碱浸液中c(MoO42)=0.40mol·L1，c(SO42)=0.04mol·L1，Ksp(BaSO4)=1.0×1010，Ksp(BaMoO4)=40×108加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]28.(15分)二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点141.5

℃，沸点24.9

℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：Ⅰ.由天然气催化制备二甲醚：①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H1Ⅱ.由合成气制备二甲醚：②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=90.7

kJ·mol1③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+

H2O(g)

△H3回答下列问题：(1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3

kJ·mol1、1453.0kJ·mol1；1mol

液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量。反应③中的相关的化学健键能数据如表：化学键HHCOHO(水)HO(醇)CHE/(kJ•mol1)436343465453413则△H2=kJ·mol1△H3=kJ·mol1(2)反应③的化学平衡常数表达式为。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)：n(O2)=2：1混合，能正确反映反应①中CH4

的体积分数随温度变化的曲线是。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是。a.混合气体的密度不变b.反应容器中二甲醚的百分含量不变c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d.混合气体的压强不变(3)有人模拟制备原理Ⅱ，在500

K时的2

L的密闭容器中充入2mol

CO和6

molH2，8

min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)=0.3

mol·L1，用H2表示反应②的速率是；可逆反应③的平衡常数K3=。若在500K时，测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)___v(逆)，说明原因。35.[化学选修3：物质的结构]

(15分)英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁。诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获诺贝尔奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：(1)下列有关石墨烯说法正确的是。A.键长：石量烯>金刚石

B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C.12g石墨烯含σ键数为NA

D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为；第

四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有。②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因。③下列分子属于非极性分子的是。a.甲烷

b.二氯甲烷c.苯

d.乙醇④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是；酞菁铜分子中心原子的配位数为。⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点)，它的化学式可表示为；在Au周围最近并距离相等的Cu有个，若2个Cu原子核的最小距离为dpm，该晶体的密度可以表示为

g/cm3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)36.[化学选修5：有机化学基础](15

分)有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：已知：(1)D的名称为，试剂X的结构简式为，步骤Ⅵ的反应类型为。(2)步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为、。(3)步骤Ⅱ反应的化学方程式为。(4)满足括号中条件①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1的分子的结构简式为。

(5)依据题中信息，完成以为原料制取

的合成路线图。(无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)合成路线图示例如下：713

DDCABBD26.(14

分)

(1)平衡压强(1分)

直形冷凝管(1分)(2)在b和f中加水，水浸没导管a和c末端(2分)(3)CD(2

分)

不受影响(2

分)

充分吸收HF气体，防止其挥发损失(2

分)(4)0.057(c1V1c2V2)/m

或5.7(c1V1c2V2

)%

/m(2

分)(5)寻找最佳实验条件(2

分)27.(14

分)(1)+6

将矿石粉碎或增大空气的进入量或采用逆流原理(2

分)(2)2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2(2

分)(3)MoO3+CO32=MoO42+CO2↑(2分)(4)=1\*GB3①常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化(2

分)=2\*GB3②替代空气中氧气起氧化剂作用(1分)

=3\*GB3③1：1(1分)(5)nMoS2+xLi++xe=Lix(MoS2)n(2分)(6)97.5%(2

分)28.(15分)(1)283.6kJ•mol1(2

分)；24kJ·mol1

(2分)(2)(1分)；b(l

分)；bd(2

分)(3)0.2mol/(L

min)

(2

分)；2.25(2

分)；

>(1分)；浓度商Q===1<

2.25，反应正向进行，v(正)>v(逆)

(2

分)35.(共15分)

(1)BD(2分)(2)=1\*GB3①3d

K

Cr(各1分,共3分)=2\*GB3②乙醇分