浙江省杭州市联谊学校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题

杭州联谊学校2024年10月教学质量检测高二化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．CuCl2 B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．K2SO42．下列事实不能说明是弱电解质的是A．溶液可使石蕊溶液变红B．等浓度溶液的导电能力比盐酸弱C．等浓度溶液和盐酸分别与锌粉反应，前者的速率慢D．相同体积和值的溶液和盐酸与足量锌粉反应，前者产生的多3．下列说法正确的是A．增大压强，化学反应速率一定增大B．化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少C．升高温度，化学反应速率一定增大D．加入反应物，化学反应速率增大4．下列仪器使用之前不需检查漏水的是A．

B．

C．

D．

5．一定温度下，向容积不变的容器中加入一定量的NH4HCO3(s)，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。下列有关说法错误的是A．当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡B．其它条件不变时，加入少量Na2O2，平衡正向移动C．当固体质量不再变化时，反应达到平衡D．当容器内气体的密度不再变化时，反应达到平衡6．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用电子天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2 D．用水银温度计测得某溶液的温度为19.13℃7．下列电离方程式书写正确的是A．H2OH++OH B．H2S2H++S2C．NaHCO3Na++H++ D．Fe(OH)3=Fe3++3OH8．下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是选项实验事实解释或结论A进行铝热反应实验时，需要加入氯酸钾，插上镁条，并点燃镁条铝热反应是吸热反应B用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱C锌与稀硫酸反应实验，产生氢气的速率先逐渐增大，后逐渐减小该反应放热，温度升高，反应速率增大，随着反应进行，c(H+)降低，反应速率减小D向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色Fe(NO3)2已变质A．A B．B C．C D．D9．在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3∆H＜0，增加N2的浓度，平衡常数将A．增大 B．不变 C．减少 D．无法判断10．常温下，pH=2的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强C．x=5时，a和b都是强酸 D．若a、b都是弱酸，则2<x<511．若溶液中由水电离产生的mol⋅L，该溶液中一定能大量共存的离子组是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、12．下列实验误差分析不正确的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小13．下列说法正确的是A．常温下，将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的B．常温下，若NaHA溶液的，则是弱酸C．用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，未被完全中和D．时溶液的大于时NaCl溶液的14．为了研究温度对苯催化加氢生成环己烷的影响，以检验新型镍催化剂的性能，该反应。采用相同的微型反应装置，压强为，氢气与苯的物质的量之比为6.5∶1。反应相同时间后取样分离出氢气后，分析成分得到的结果如下表：温度/8595100110～240280300340质量分数/％苯96.0591.5580.85123.3536.9072.37环己烷3.958.4519.159976.6563.1027.63下列说法不正确的是A．该催化剂反应最佳反应温度范围是，因为催化剂的选择性和活性都比较高B．以上苯的转化率下降，可能因为温度上升，平衡逆向移动C．在范围内，适当延长反应时间可以提高苯的转化率D．在范围内，温度上升反应速率加快，因此苯的转化率上升15．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molH2O完全分解有2NA个非极性共价键断裂B．100mL1mol•L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5molO2转移的电子数为NAD．密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子总数小于2NA16．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.38kJ·mol1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－184.72kJ·mol1I2(g)＋H2(g)＝2HI(g)ΔH＝＋51.92kJ·mol1A．HI＞HCl＞NH3 B．HCl>NH3>HIC．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl第II卷（非选择题）二、填空题(本大题共5小题52分)17．常温下，溶液①0.1mol/LNH3•H2O②0.1mol/LCH3COOH(1)溶液①的pH7(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是(用离子方程式表示)。(2)溶液②呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。升温可以(填“促进”或“抑制”)CH3COOH的电离。(3)溶液①中c(NH)的大小为(填字母)。a.等于0.1mol/L

b.小于0.1mol/L

c.大于0.1mol/L。18．分解的热化学方程式为

。在密闭容器中将过量于下加热分解，平衡时为。(1)如果反应体系的容积不变，提高反应温度，则将会(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生以下反应：

。①反应的平衡常数表达式K=。若K=1，向某恒容密闭容器中加入与足量，的平衡转化率为(结果精确到0.1%)。②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的粉末与少量，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1(填“>”“<”或“=”)T2.上述反应体系中循环使用的物质是。19．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：平衡状态由A变到B时平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是（填字母）．A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是；b～c过程中改变的条件可能是。20．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)(1)配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL

(填仪器名称)中定容，摇匀即得。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。(4)滴定。当看到现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)

a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出21．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。(1)已知：CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)

ΔH1=+41.1kJ•mol1CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

ΔH2=－90.0kJ•mol1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。(2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是（填字母）。a．高温高压

b．低温低压

c．高温低压

d．低温高压(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。反应物X是（填“CO2”或“H2”）。(4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。①化学平