2023高考化学的主要考查题型

2023高考化学的主要考查题型

高考化学的主要考查题型

一）考查题型

高考对化学知识的考查主要包括四种题型：化学反应原理题、实验题、元素

或者物质推断题和有机推断题。选择题的知识点又分为必考知识点和选考知识点。

（二）考查的试题内容

1.选择题

对于选择题，考查的内容较为基础，不需要进行大量的计算，但要求学生对

基础知识掌握牢靠，善于运用巧妙的方法解决问题。此外，选择题的必考知识点

包括化学的生产生活常识、化学实验的基本操作、元素周期表的学习与运用和电

解的相关知识。选考知识点包括金属元素与非金属元素的性质、阿伏伽德罗常数

和阿伏伽德罗定律的应用以及化学反应和化学平衡。

2.化学实验题

化学的基础就是实验，实验题能使学生对化学知识有更为精准的理解，所以

基础的实验题是化学的必考题。所谓实验，就是将所学知识与实际生活相结合，

从最根本的角度观察现实的生产生活，从而激发学生的创新能力，发现问题并解

决问题的能力。比如汽车尾气的处理、空气的净化、物质的化学反应原理，还有

进行实验的条件选择。

3.化学反应原理题

化学反应原理题的涉及范围较广，与化学平衡、电化学却电解质都有关系。

考查内容包括离子方程式、热化学方程式和氧化还原反应方程式等，并且会以图

像图表的形式进行考查。

4.元素或者物质推断题

元素或者物质推断题多与实际工业相联系，涉及的知识面广，综合考查的强

度高。主要考查C、Na、S等元素和物质的性质、金属元素与非金属元素的性质、

材料在节能环保要求下的合理运用、对化学反应过程了解的程度。

5.有机推断题

有机推断题是试题中的选做题，主要考查的内容有同分异构体、物质的名称、

光谱的分析、结构简式和结构式等

高考化学必背知识点

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是0、S;4倍的是

Ne、Ar0

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Nc各电子层上的电子数都满足2r12的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;"2的有Be;相等的

是H、Heo

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、0是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、0、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢（H）

18、形成化合物种类最多的元素碳

19、地壳中含量前三位的元素0、Si、Al

20,大气中含量最多的元素N

21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元

素）C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元

素）0

23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元

素）Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素A1

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al

32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素0

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S

34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与

1：1的化合物Na2O,Na202,H2O,H2O2

二、含量与物理性质

1、。是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，A1是地壳中质量分数最大的

金属元素。

2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钻玻璃观

察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;0是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、C1是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效

应”的元素。

8、C1是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、0是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7,Mg是既能在C02中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H20、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、A13+、H3O+

4、阴离子N3-、02-、F-、OH-

五、18粒子微电组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3>H2S、HC1、F2、H20

3、阳离子K+、Ca2+>PH4+

4、阴离子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情况：F2、H202、C2H6、CH30H、CH3F、N2H4

六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

1、Na+、H30+

2、F-、0H-

3、Cl-、HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,IA、IIA为8,其他族

为18

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

八、特征形象

1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）

2.浅黄色固体：S或Na202或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）

有色固体:红色（Cu、Cu20、Fe203）>红褐色［Fe（OH）3］、蓝色［Cu（0H）2］、

黑色（CuO、FeO>FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（Agl、Ag3Po4）、白色［Fe（0H）2、

CaC03、BaS04、AgCKBaS03：

有色气体：C12（黄绿色）、N02（红棕色）

4.特征反应现象：Fe（0H）2->Fe（0H）3,白色到灰绿到红褐色

高考必备化学方程式总结

常见气体的制取和检验

⑴氧气

制取原理一一含氧化合物自身分解

制取方程式——2KC1032KC1+302t

装置一一略微向下倾斜的大试管,加热

检验一一带火星木条,复燃

收集一一排水法或向上排气法

⑵氢气

制取原理一一活泼金属与弱氧化性酸的置换

制取方程式——Zn+H2S04===H2S04+H2t

装置一一启普发生器

检验一一点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠

收集一一排水法或向下排气法

⑶氯气

制取原理一一强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCl（浓）MnC12+C12t+2H20

装置一一分液漏斗，圆底烧瓶,加热

检验一一能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；

除杂质一一先通入饱和食盐水（除HC1）,再通入浓H2s04］除水蒸气）

收集一一排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收—C12+2Na0H二二二NaC1+NaC10+H20

⑷硫化氢

①制取原理一一强酸与强碱的复分解反应

②制取方程式——FeS+2HCl===FeC12+H2St

③装置一一启普发生器

④检验一一能使湿润的醋酸铅试纸变黑

⑤除杂质—先通入饱和NaHS溶液（除HC1）,再通入固体CaC12（或

P205）（除水蒸气）

⑥收集一一向上排气法

⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O

⑸二氧化硫

①制取原理一一稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——Na2S03+H2S04===Na2S04+S02f+H20

③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶

④检验一一先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色；

⑤除杂质一一通入浓H2s04（除水蒸气）

⑥收集一一向上排气法

⑦尾气回收——S02+2Na0H===Na2S03+H20

⑹二氧化碳

①制取原理一一稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——CaC03-2HClCaC12+C02t+H20

③装置一一启普发生器

④检验一通入澄清石灰水,变浑浊

⑤除杂质——通入饱和NaHC03溶液（除HC1）,再通入浓H2s04（除水蒸气）

⑥收集一一排水法或向上排气法

⑺氨气

①制取原理一一固体核盐与固体强碱的复分解

②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaC12+NH3t+2H20

③装置一一略微向下倾斜的大试管,加热

④检验一一湿润的红色石蕊试纸,变蓝

⑤除杂质一一通入碱石灰（除水蒸气）

收集一一向下排气法

⑻氯化氢

①制取原理一一高沸点酸与金属氯化物的复分解

②制取方程式——NaCl+H2S04Na2S04+2HClt

③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶,加热

④检验一一通入AgN03溶液,产生白色沉淀,再加稀HN03沉淀不溶

⑤除杂质一一通入浓硫酸（除水蒸气）

⑥收集一一向上排气法

⑼二氧化氮

①制取原理一一不活泼金属与浓硝酸的氧化一还原；

②制取方程式——Cu+4HN03===Cu（N03）2+2N02t+2H20

③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管,锥形瓶）

④检验一一红棕色气体,通入AgN03溶液颜色变浅，但无沉淀生成

⑤收集一一向上排气法

⑥尾气处理——3N02+H20===2HN03+N0

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2-H2O

⑩一氧化氮

①制取原理一一不活泼金属与稀硝酸的氧化一还原；

②制取方程式——Cu+8HN03（稀）=二3Cu（N03）2+2N0t+4H20

③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管,锥形瓶）

④检验一一无色气体,暴露于空气中立即变红棕色

⑤收集一一排水法

（11）一氧化碳

①制取原理一一浓硫酸市•有机物的脱水作用

②制取方程式——HCOOHCOt+1120

③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶

④检验一一燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

⑤除杂质一一通入浓硫酸（除水蒸气）

⑥收集一一排水法

⑫甲烷

①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4t+Na2C03

②装置一一略微向下倾斜的大试管,加热

③收集一一排水法或向下排空气法

⑬乙烯

①制取原理一一浓硫酸充有机物的脱水作用

②制取方程式——CH3CH20HCH2=CH2t+H20

③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶,加热

④除杂质一一通入NaOH溶液(除S02,C02),通入浓硫酸(除水蒸气)

收集一一排水法

(14)乙烘

①制取原理——电石强烈吸水作用

②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCHt

③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验一一无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

⑤除杂质一一通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)

收集一一排水法或向下排气法

高考化学方程式配平方法及技巧

1化学方程式配平技巧一观察法

观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子

个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。

例1：fe3o4+co-*fe+co2

分析：找出关键元素氧，观察到每一分子fe3o4反应生成铁，至少需4个氧

原子，故此4个氧原子必与co反应至少生成4个co2分子。

解：fe3o4+4cof3fe+4co2

有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配

平。

例2：p4+p2i4+h2o->ph4i+h3po4

分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒

依次配平出现次数较多元素。

解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒

p4+p2i4+4h2o-ph4i+h3Po4

第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒

p4+p2i4+4h20f5Ph4i+h3Po4

第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的。、h

p4+5/16p2i4+4h20f5/4ph4i+h3Po4

第四步：使磷元素守恒

13/32p4+5/l6p2i4+4h20f5/4ph4i+h3po4

去分母得：13P4+10p2i4T28h2o=40ph4i+32h3Po4

2化学方程式配平技巧——最小公倍数法

最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最

多的原子，并求出它们的最小公倍数。

例3：al+fe3o4-*al2o3+fe

分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3,4”,由

此把fe3o4系数乘以3,al2o3系数乘以4,最后配平其它原子个数。

解：8al+3fe3o4=?4ai2o3+9fe

3化学方程式配平技巧——奇数偶配法

奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双

（偶）数，最后配平其它原子的个数。

例4：fes2+o2->fe2o3+so2

分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的fes2变双（即

乘2）,然后配平其它原子个数。

解：4fes2+lIo2->2fe2o3+8so2

4化学方程式配平技巧一待定系数法配平

例如对于HN03——H20+N02t+02t的反应,可以如下方法配平：

1、先假设系数为a、b、c、d,则aHN03=bH20+cN02t+d02t

2、根据质量守衡定律,反应前后原子的种类和个数不变.

对于H原子,反应前为a个,反应后为2b个，即a=2b

对于N原子,反应前为a个,反应后为c个,即a=c

对于0原子,反应前为3a个,反应后为b+2c+2d个，即3a=b+2c+2d

3、任意设一个整数，比如a=l

4、解方程组，得a=l,b=l/2,c=l,d=l/4

5、代入方程式中，得到HN03=H20+N02t+02t

6、将方程式乘以4,去掉分母,得到4HN03=2H20+4N02t+02t

5化学方程式配平技巧——分数配平法

此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应C

具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原

子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

推荐：化学方程式配平口诀

例：配平C2H2+02-C02+H20

第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2+02—2C02+H20

第二：利用分数配平氧原子C2H2+5/202-2C02+1120

笫三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：

2C2H2+502=4C02+2H20

以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一

种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以

配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配

平，单质最后配平。

高考化学各类题型答题技巧

一、高考化学应注意的问题：

第一卷题量的调整，重点和热点仍保持，应确保传统试题的得分率。第二卷

难度稍微比第一卷大，突出试题的创新性、应用性和探究性C

实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教

材上的一些基本实验。第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价

和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想C

无机：注重从结构到性质的思维方式的考查。框图题可以是性质推断，也可

以是工业或提纯流程的分析推断。框图题突破口多，不会在一处卡死。要帮助学

生学会整体感知试题的基本方法。

有机：通过计算（或识图）加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计

算确定有机物分子式的常见方法。有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、

理解、归纳和知识的整合。注意答题的规范表达，提高答题的正确率。

计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。第二题中的计算常分儿个

小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应提醒学生整体阅读，先易后难，不

一定依次答题。

二、高考化学水平的发挥

在现有的水平和基础上在高考当中取得成功，关键是树立自信心，自信是缓

解压力最好的良药，关于化学复习提一点建议。

第一、首先要抓好基础知识，在最后几天中不要盲目地做难题、偏题和怪题,

而要认真复习基础知识中的最重要的主干知识。

第二，把最近阶段做过的各个地方的模拟试题认真地分析反馈，特别是其中

做错的地方，还有思路方法不够敏捷的地方，要认真地反思，边思考边动手写。

第三，用一段时间来看书，特别是教材中需要记忆的化学性质，重要物质的

实验室制法，基本理论当中最重要的规律。在最后阶段，不要再做更多的新题，

一定要把以前做过的题目反复消化，另外还有一部分试题需要认真地细致地逐一

做好，就是考试大纲中的题型示例和样卷。最后在临近高考时，要和老师同学或

家人多谈一下内心的感受，缓解压力，树立信心，相信你一定能够在高考中取得

好成绩。

三、关于高考化学复习的安排

建议在最后近几天中，不要做更多的模拟套题，你先要做专题训练，例如化

学中我建议你做5个专题的训练：

1、化学推断题的训练。

2、化学实验题的训练。

3、有机化学题的训练。

4、化学计算题的训练。

5、基本理论题的训练。

第一，要把最近两个月做的重要题目、好的题目分成四科进行整理，整理之

后进行专项复习，例如用一个专门的时间把各份试卷中的化学实验题进行复习，

再用一个专门的时间把各份试卷中的化学推断题进行专项复习，依此类推。你就

可以提高对各种类型题目的解题能力。

第二，临考之前，再利用一部分时间进行成套题的复习，一定要选最优秀的

一到两套考题从头到尾重新做一遍，去找那种做套题的感觉，做套题的时间不要

太多，不要超过三分之一。一定要把主要的精力进行专项复习，另外，如果你感

觉到哪一部分基础知识其不够牢固，也可以回过头来看教材，特别是其中的典型

元素化合物知识和学生实验。

四、高考化学复习的重点方向

1、化学知识在高考中的体现主要有以下几点：

第一，离子反应中的氧化还原反应和酸碱中和反应的综合，化学反应和基本

理论之间的综合。

第二，无机化学中重要元素及其化合物与有机化学中典型代表物之间的综合。

第三，化学实验和化学计算之间的综合，也就是说，应用数据和现象之间的

关系进行有关物质性质的推理。

第四，化学计算和基本理论之间的综合，今年有一个特点，就是应用数学思

想方法解决化学计算问题，应用数学思想方法主要有三类：

①分类讨论的思想。

②数形结合的思想。

③等价转化的思想

2、化学推断题做题时要注意以下两点：第一，推断题所考察的物质，一定

是高中教材内最重要的典型物质，非金属主要考察四个：氯、硫、氮、碳，金属

主要考察三个：钠、铝、铁。

第二，主要考察七个重要元素重要化合物的典型化学性质，你可以将你认为

可能是的答案直接代入题目当中进行验证，如果所有的反应点都能解释，说明你

的答案是正确的。

在复习元素及其化合物与其他元素及其化合物之间的相互关系、区别及联系。

重新审视以前所犯的错误，在方法、技巧上多作总结。例如在解化学信息题时，

如果遇到新情景也不会慌乱，找到题眼，寻找原形，展开联想，解决问题。教材

既是我们平时学习的工具，也是高考试题命题人的依据，他们不可能超出教材的

知识水平去编写谁都不会的习题。换一种讲法，即不论试题的情景如何新颖，但

答题的采分点基本上都****于教材。所以，一定要通读教材，认真思考，按高考

考试说明上的要求一点点落实，并尽量查找自己对基本概念和基本理论的理解上

的漏洞。回归教材也不是泛读，而是要思前想后，把与*知识点相联系的知识尽

可能地补充进来，使思维发散开去，重新构筑自己的知识网络。

3、怎么做好高考化学有机化学题？

有机化学在高考中是必考的题目，考试的方向主要有三个:

第一，根据数据进行简单的计算，推测含氮或硫的有机化合物的分子式，进

一步根据物质的性质推测其结构简式。

第二，根据题目所提供的合成路线图进行典型有机物的合成，这其中要涉及

化学反应的类型，典型物质的同分异构体，以及重要物质之间的反应。

第三,要掌握多官能团化合物的相互转化,重要的多官能团化合物有卤代酸、

羟基酸、氨基酸和臻基酸。

在有机化学的学习中，我们学习了煌（卤代烧）醇（酚）醛按酸酯，糖类、氨基

酸、蛋白质，要重点掌握它们之间的相互转化关系及反应类型。你注意到发生反

应时的结构特点了吗?你从化学键角度（即考虑反应中分子结构断键、合键的位置）

去认识反应了吗？比如，在c-h处发生的反应：可以是卤代反应（如Ch4+C12）,

可以是催化氧化反应（如在醇羟基的影响下的-h）,可以是消去反应（如在醇羟基

的影响下的-h）,也可以是在堤基影响下的氧化反应（如-ch。的银镜反应），还可

以是分解反应（如ch4的高温分解），c-h键在不同的反应环境中，发生了种种不

同的反应。信息题，是考查学生获取信息，选择信息，组织加工信息能力的题型。

历年高考所编写的习题中的知识内容都是在教材中没有出现过的。但细细观察，

你会发现：信息题往往是起点高，落点低。在题目中创设了新的情境，注重联系

实际，注重把最新的科技成果转化为中学生能够接受的知识，把社会中的热点问

题科学化，澄清人们的某些模糊认识。所以，解答信息迁移题的最基本的要求是

充满自信，不要被看似高深的知识吓倒，而是仔细阅读题目，注意分子的结构特

点，找准关键词语，看清数据间的关系，联系所学过的知识，从中就能寻找到解

答题目所需要的信息和方法。解答这类习题所用知识是平时学过的，但又绝不是

死记死背能奏效的。它要求我们平时关心社会热点，关注科技动态，全面提高我

们的素质.

4、怎么做高考化学的实验题？

化学实验试题的复习分为两部分:

第一，要抓好课本内的学生实验和典型的教师演示实验，要认真读好每一个

实验，要求达到4个方面：

①理解实验的原理和目的；

②掌握实验的仪器；

③理解实验现象和产生的原因；

④对实验现象能够进行正确的解释。

第二，要学会设计重要的化学实验，设计化学实验的主要步骤有四个方面：

①明确实验的目的和原理；

②明确实验的仪器和用品；

③明确实验的步骤和方法；

④正确处理实验数据。

在高考中化学实验题基本上是两道题，其一就是实验的基本操作和实验基础

知识;其二就是综合实验，主要考查学生的综合能力、设计实验方案的能力。实

验题对大多数学生来说都是一个难点，它的介入点是实验的基础知识、基本技能,

包括的内容有物质的分离与提纯，物质和离子的鉴别，试剂的保存，还有基本的

仪器组装等。设计实验方案对考生来说确实有一定的难度，但实际上还是考察学

生的创新能力和整体的意识，回答这些问题时.，从题目中要找出实验目的是什么，

考生要分析实现这个目的要应用的原理是什么，你学的哪些原理能够达到这个目

的，也有可能这些原理是题目当中给你的。同时，还要关注题目中给你的信息，

这些信息包括文字信息和题目中给出的一些方程式以及提示的一些信息。需要特

别关注的就是试题中给装置图的时候，关键你要分析装置图给了什么信息，还要

在实验当中排除一些干扰因素。

5、怎么做化学计算题?

化学计算题解题重要的不是多少技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算,

最常用的数学思想有：

第一，等价转化的思想。我们在化学中又把它叫做守恒法，包括元素守恒、

质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。

第二，分类讨论的思想，我们在化学中把它叫做数轴法，主要应用于两种物

质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。

第三，数形结合的思想。今年可能要出根据图形推断化学反应方程式或根据

化学反应方程式在坐标系中画图的题目，关键是要找到三个点或多个点，起点、

终点和正好反应点。把这三类化学计算题掌握了，你已经掌握了化学计算题的基

本方法，重要的是思想方法，而不是技巧。

五、怎样解答高考题

1、如何审题呢?题目中的信息如何萃取？以实验试题为例来说明化学学科如

何进行审题，首先要分清题目要求我们进行什么样的实验，也就是说实验的目的

是什么，然后搞清楚实验所需要进行的步骤是什么，可能要产生的实验现象是什

么，是什么原因产生这样的现象，把这些问题都搞懂了，实际上题目就审清了。

同时注意相应的题型有相应的解题方法，注意老师平时的讲解，注意自己的归纳

总结，实验的分数可以拿的很高。

化学学科中信息的提取主要是有机化学试题，每年都要有一道大的有机化学

题，可能会将大学一年级或者二年级的有关知识下放到高考试题中，大家不要紧

张，要通过对信息的学习再和高中老师教的内容结合起来，就会看懂题目，并及

时应用在新的情景或新的背景当中去，这一类题目往往是起点高，落点低，题目

内容是大学的知识，但答题的内容是高中教材内的知识。关键是要建立信心，这

类题看似难题，实际上并不难。

2、化学推断题做题时要注意以下两点:

第一，推断题所考察的物质，一定是高中教材内最重要的典型物质，非金属

主要考察四个：氯、硫、氮、碳，金属主要考察三个：钠、铝、铁。

第二，主要考察七个重要元素重要化合物的典型化学性质，你可以将你认为

可能是的答案直接代入题目当中进行验证，如果所有的反应点都能解释，说明你

的答案是正确的。

关于选择当中的平衡速度和离子问题及计算，要注意以下几点：

第一，速度注意图像分析，特别注意拐点，变化点。特别注意两幅图像同时

出来的时候，对比上下观看（指的是和题干）；平衡注意是判断平衡条件以及建立

新平衡的条件；

第二，离子问题注意依然是离子共存，离子浓度的大小判断比较，建议大家

通过作高考的全真题反复对比和比较，这样提高会很快；

第三，计算问题通常希望大家掌握基本的计算方法的同时，同时注意巧解。

通常是几原则：离子反应用离子守恒，氧化还原反应用电子守恒，物质变化用元

素守恒和质量守恒;混合物计算用方程组解题;牵涉有关混有杂质的计算一般是

用极值法分析，通过判断关键反应点来解决问题。同时也请大家注意同分异构体

的书写，这是近年上海卷的一个突出考点。