部编版高中化学必修二第六章化学反应与能力重点易错题

(名师选题)部编版高中化学必修二第六章化学反应与能力重点易错题

单选题1、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0

.1mol/LKI溶液，滴加0

.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B比较Mg与Al的金属活动性常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池C探究不同催化剂对同一反应速率的影响相同条件下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入5滴等浓度的CuCl2溶液和FeCl3溶液D探究浓度对化学反应速率的影响常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完A．AB．BC．CD．D答案：C解析：A．取5mL

0

.1mol/L

KI溶液，滴加0

.1mol/L

FeCl3溶液5～6滴，充分反应KI过量，所以溶液中既含I2又含I-，不能确定该反应是可逆反应，故A不符合题意；B．常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al和NaOH溶液发生氧化还原反应作负极，Mg和NaOH溶液不反应作正极，所以不能通过该反应判断Mg与Al的金属活动性，故B不符合题意；C．相同条件下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入5滴等浓度的CuCl2溶和FeCl3溶液，根据产生气体的快慢程度可以判断不同催化剂对同一反应速率的影响，故C符合题意；D．常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸与铁片发生钝化反应，不能先溶解完，故D不符合题意；故答案：C。2、利用CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0

.50molCH4(g)和1

.20molNO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如表。下列说法正确的是组别温度n/mol0min10min20min40min50min①T1n(CH4)0

.500

.350

.250

.100

.10②T2n(CH4)0

.500

.300

.18x0

.15A．由实验数据可知：T1>T2B．实验①中，40min后化学反应停止进行C．实验②中，0～10min内，消耗NO2的物质的量为0

.4molD．40min时，实验②中反应已达平衡状态，且0

.150

.18答案：C解析：A．温度为T2时，相同时间段变化较大，说明温度T2＞T1，A错误；B．实验①中，后达到化学平衡，反应仍在进行，只是动态平衡，即反应并未停止，B错误；C．实验②中，内，，根据

可知，，C正确；D．根据A项可知温度T2＞T1，则T2温度下(实验②)优先达到平衡状态，结合表中数据可知，实验①中和时甲烷的物质的量不再变化，说明40分钟时反应①达到平衡状态，则实验②在40min时也一定达到了平衡状态，40min和50min时甲烷的物质的量不再变化，x=0

.15，D错误；故答案为C。3、硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的用量被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2+O22SO3是工业制取硫酸的主要反应之一，下列说法正确的是：A．该反应为可逆反应，在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，该反应停止，SO2的转化率达到限度C．工业生产时，通常加高烟窗可以减少有毒气体的排放，从而保护环境D．该反应为放热反应，所以工业生产时不需加热答案：A解析：A．可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3

，故A正确；B．达到平衡后，正反应速率和你反应速率相同，是动态平衡，反应没有停止，故B错误；C．加高烟窗排放工业废气，污染总量不变，不能减少污染，故C错误；D．反应是放热反应，但为了反应速率需要一定温度，催化剂活性最大，需要合适的温度，故D错误；故选：A。4、在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0

.3mol/(L·s)B．v(B)=0

.5mol/(L·s)C．v(C)=0

.8mol/(L·s)D．v(D)=1

.0mol/(L·s)答案：A解析：分析：同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比。A.

v(A)=0

.3mol/(L·s)

B.

v(A)=v(B)=0

.5mol/(L·s)=

0

.25mol/(L·s)；C.

v(A)=v(C)=0

.8mol/(L·s)=0

.267

mol/(L·s)；D.

v(A)=v(D)=1

.0mol/(L·s)=0

.25

mol/(L·s)；所以反应最快的是v(A)=0

.3mol/(L·s)，选A。5、如图是某同学设计的铜锌原电池装置，实验时，观察到滤纸上紫色小点向a极移动。下列说法不正确的是A．电子由b经导线移向aB．a为Zn片，发生氧化反应C．若将Cu片移出滤纸，锌片会继续溶解D．b极的电极反应式为答案：A解析：分析：原电池中阴离子向负极移动，滤纸上紫色小点向a极移动，说明向a极移动，a是负极、b是正极。A．a是负极、b是正极，电子由a经导线移向b，故A错误；B．a是负极、b是正极，锌的活泼性大于铜，所以a为Zn片，发生氧化反应，故B正确；C．若将Cu片移出滤纸，不再构成原电池，锌是活泼金属，锌能与稀硫酸反应，锌片会继续溶解，故C正确；D．b是正极，正极氢离子得电子生成氢气，b极的电极反应式为，故D正确；选A。6、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为，下列关于该电池的说法错误的是A．镁片作为负极B．正极发生氧化反应C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．食盐水作为电解质溶液答案：B解析：A．根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，A正确；B．该原电池中，正极氧气得到电子，发生还原反应，B错误；C．电池工作时，镁片不断失电子生成Mg2+进入溶液，所以镁片逐渐被消耗，C正确；D．该原电池中，食盐水中含有Na+和Cl-，具有导电性，可作为电解质溶液，D正确；答案选B。7、陈年的白酒中会发生反应：C2H5OH(乙醇)+CH3COOHC2H5OOCCH3+H2O，下列有关说法正确的是A．陈年的白酒放足够长的时间后，白酒中的乙醇会完全消耗B．一定条件下，达到限度后，反应会完全停止C．反应达到平衡后，各组分的浓度一定相等D．当C2H5OH的消耗速率等于CH3COOH的生成速率时，反应达到平衡答案：D解析：A．该反应为可逆反应，不能完全进行到底，即白酒中的乙醇不能完全消耗，故A错误；B．达到限度后，为动态平衡，反应不会停止，故B错误；C．平衡时各物质浓度保持不变，不一定相等，是否相等与起始量、转化率有关，故C错误；D．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，因此C2H5OH的消耗速率等于CH3COOH的生成速率时，说明反应达到平衡，故D正确；答案为D。8、一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0

.4molNH3和0

.5molO2发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0

.2mol，下列有关说法不正确的是A．2min末，NH3

的浓度为0

.1mol·L-1B．继续反应达平衡后，NO的物质的量可以达到为0

.4molC．2min末，生成的水物质的量为0

.3

molD．0~

2min内，用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=0

.05mol·L·min-1答案：B解析：A．2min末，生成物NO的物质的量为0

.2mol，由方程式可知，反应消耗NH3的物质的量为0

.2mol，则2min末，NH3的物质的量为0

.4mol—0

.2mol=0

.2mol，容器体积为2L，则NH3的浓度为0

.1mol/L，故A正确；B．若0

.4mol

NH3完全反应，反应生成NO的物质的量为0

.4mol，该反应是可逆反应，不能完全反应，所以达平衡后，NO的物质的量不能达到0

.4mol，故B错误；C．由方程式可知，2min末反应生成0

.2mol

NO的同时生成0

.3mol水，故C正确；D．由2min末，NO的物质的量为0

.2mol可知，0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=

=0

.05mol·L-1·min-1，故D正确；故选B。多选题9、一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．传感器工作时，工作电极电势高B．工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动C．当导线中通过1

.2×10-6mol电子，进入传感器的甲醛为9×10-3mgD．工作时，对电极区电解质溶液的pH增大答案：CD解析：分析：由图可知，HCHO在工作电极失去电子发生氧化反应生成CO2，则工作电极为负极，电极反应式为，对电极为正极，电极反应式为。A．由上述分析可知，工作电极为负极，则传感器工作时，工作电极电势低，故A错误；B．原电池中阳离子会向正极移动，因此工作时H+通过交换膜向对电极附近移动，故B错误；C．根据可知，当导线中通过1

.2×10-6mol电子，消耗甲醛的物质的量为3×10-7mol，质量为3×10-7mol×30g/mol=9×10-6g=9×10-3mg，故C正确；D．对电极的电极反应式为，反应过程中消耗H+，同时生成水，则对电极电解质溶液的pH增大，故D正确；答案选CD。10、在5L的恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，起始时，通入4molNH3和5molO2，20min后反应达到平衡，此时测得NO的物质的量为2mol。下列有关说法中正确的是A．升高温度，化学反应速率增大B．其他条件保持不变，加入催化剂，反应速率将增大C．达到平衡后，4v(NH3)=5v(O2)D．其他条件保持不变，延长反应时间可提高反应的限度答案：AB解析：分析：A．升高温度，分子间的有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，故A正确；B．其他条件保持不变，加入催化剂，单位体积内的活化分子数增多，反应速率将增大，故B正确；C．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，任何时刻都存在5v(NH3)=4v(O2)，平衡时存在5v(NH3)=4v(O2)，故C错误；D．其他条件保持不变，延长反应时间，反应速率不变，不能提高反应的限度，故D错误；故选AB。11、痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，形成关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)②NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ksp(NaUr)=4

.9×10-5，Ka(HUr)=2

.0×10-6。下列说法不正确的是A．冬季为关节炎高发期，多在脚趾和手指的关节处，则生成尿酸钠晶体的反应是吸热反应B．N点时，c(HUr)=c(Cl-)C．M→N的变化过程中，逐渐减小D．当某病人尿液中的c(HUr)=c(Ur-)时，该病人的尿液呈酸性答案：AC解析：A.关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明降低温度反应②的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小，温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应，A错误；B.

N点溶液呈中性，溶液中存在c(Na+

)+c(H+

)=c(Cl-)+c(OH-

)+c(Ur-

)，根据物料守恒：c(Na+

)=c(Ur-

)

+c(HUr)，则有c(HUr)

+c(H+

)=

c(Cl-

)+c(OH-

)，可知c(Cl-

)=c(HUr)，故

B正确；C.

M→N的变化过程中，溶液中c(HUr)增大，溶液中c(Ur-

)减小，c(Na+

)=

增大，则逐渐增大，故C错误；D.当c(HUr)=c(Ur

-)时，Ka(HUr)=c(H+

)=2

.0×

10-6

mol/L>=c(OH-

)，尿液呈酸性，故D正确；答案选AC。填空题12、某同学进行如下实验，研究化学反应中的能量变化。I.化学能与热能(1)反应后①中温度_______，②中温度_______

(填“升高”或“降低”)。由此判断①反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，②中反应物总能量比生成物总能量_______(填“高”或“低”)。(2)②中反应的化学方程式是_______。II.化学能与电能分析下图所示的四个原电池装置，回答问题(3)①中负极材料是_______，正极反应式是_______。(4)②中负极反应式是_______。(5)③中Cu棒为_______极，正极反应式是_______。答案：(1)

升高

降低

放热

低(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O(3)

Mg

2H++2e-=H2↑(4)Al-3e-+4OH-=+2H2O(5)

负

4H+++2e-=2NO2↑+2H2O解析：(1)镁与稀盐酸反应为放热反应，反应后①中温度升高，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应为吸热反应，反应后②中温度降低，放热反应反应物总能量比生成物总能量高，吸热反应反应物总能量比生成物总能量低。(2)Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应生成BaCl2

.NH3和H2O，反应的化学方程式为：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。(3)镁的活动性比铝强，①中镁作负极，铝作正极，正极氢离子得电子生成氢气，正极反应式为：2H++2e-=H2↑。(4)镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，铝失电子生成偏铝酸根离子，负极反应式为：Al-3e-+4OH-=+2H2O。(5)常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，铜遇浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，因此铜棒作负极，铁棒作正极，正极硝酸根离子得电子生成二氧化氮，正极电极反应式为：4H++2+2e-=2NO2+2H2O。13、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。a.使用催化剂

b.降低温度

c.及时分离水

d.把容器的体积缩小一倍

e.充入

f.恒容下，充入Ar惰性气体②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。a.正反应速率和逆反应速率相等b.正反应速率最大，逆反应速率为0c.容器内气体的压强不再变化d.混合气体的质量不再变化e.f.单位时间内生成同时生成(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如下图所示：①外电路电子移动方向：_______(填“a→b”或“b→a”)。②b电极的电极方程式为_______。答案：(1)

下降

放热(2)

ade

acf(3)

a→b

O2+4e+2H2O=4OH-解析：(