苏教版化学高考试卷及答案指导(2025年)

2025年苏教版化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于氧化物的是（）A.二氧化碳B.氢氧化钠C.四氧化三铁D.五氧化二磷2、下列说法正确的是()A.将一块晶体敲碎后，得到的小颗粒是非晶体B.由同种元素构成的固体，可能会由于原子的排列方式不同而成为不同的晶体C.在熔化过程中，晶体要吸收热量，但温度保持不变，内能也保持不变D.在合适的条件下，某些晶体可以转变为非晶体，但非晶体一定不可以转化为晶体3、下列物质中，不属于同位素的是（）A、​12C和​B、​35Cl和​C、 ​14N和D、 ​18O和4、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A.O2和O3B.C60和C70C.H2和D2D.金刚石和石墨5、下列物质中，不属于酸的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.碳酸（H2CO3）D.氯化钠（NaCl）6、下列关于物质组成和结构的说法中，正确的是（）A.碳酸钙的化学式为CaCO3，其结构为离子晶体结构。B.氯化钠的化学式为NaCl，其结构为分子晶体结构。C.氧气分子（O2）是由两个氧原子通过共价键结合而成的。D.铁的化学符号为Fe，其结构是由铁原子直接构成的。7、下列关于原子结构中电子排布的叙述正确的是：A、所有元素原子的电子排布都遵循能量最低原理。B、电子在原子轨道中运动时，速度越快，能量越低。C、电子填充到同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，并且自旋方向相同。D、原子的电子层数越多，其最外层电子数也越多。8、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A.在进行蒸馏实验时，冷凝管中的冷却水应从下端进入，从上端流出B.在进行滴定实验时，滴定管应垂直放置，并确保滴定管内无气泡C.在进行焰色反应实验时，为了观察钾的焰色，应在火焰中滴加少量氯化钾D.在进行气体收集实验时，集气瓶应倒置，并确保集气瓶内无空气9、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应的平衡常数越大。B、温度越高，所有反应的速率都会加快。C、增加反应物浓度，反应速率与浓度成正比。D、催化剂的使用会增加反应的活化能。10、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.反应速率越快，反应物消耗的越多B.温度越高，反应速率越快，但反应物消耗的越少C.增大反应物的浓度，反应速率会增大，反应物消耗的也会增多D.增加催化剂的量，反应速率会增大，但反应物消耗的不会增多11、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B.乙醇C.聚乙烯D.氧化铁12、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A、NaClB、HClC、NaOHD、CO213、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.氯化钠C.聚氯乙烯D.聚丙烯14、下列物质中，室温下呈液态的是（）A.氯化钠（NaCl）B.氧化钙（CaO）C.硫酸（H2SO4）D.氧气（O2）15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.反应速率越大，说明反应物浓度越大B.温度升高，反应速率一定加快C.增大压强，反应速率一定加快D.催化剂能降低反应的活化能，因此反应速率一定加快16、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键只能存在于非金属元素之间。B、离子键的形成是由于电子的转移，所以总是形成阳离子和阴离子。C、金属键是由于金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的相互作用形成的。D、氢键是一种特殊的共价键，存在于氢原子与其他非金属原子之间。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某工厂欲利用下列物质合成一种重要的有机化合物。请根据以下信息完成下列问题。已知物质：A.乙烯（C2H4）B.乙炔（C2H2）C.氯化氢（HCl）D.水（H2O）E.氧化钙（CaO）要求：1.写出乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷的化学方程式。2.乙炔与水反应生成氯乙烯的化学方程式。3.简述氯化氢与氧化钙反应的产物及其用途。第二题题目：某工厂生产一种新型环保材料，其主要成分是硅酸盐。为了研究该材料的热稳定性，实验室进行了如下实验：实验步骤：1.将一定量的硅酸盐样品放入干燥的坩埚中；2.将坩埚置于马弗炉中，加热至800℃，保持2小时；3.关闭马弗炉，让坩埚自然冷却至室温；4.取出坩埚，称量样品质量。实验结果：加热前后样品质量变化如下表所示：加热前质量/g加热后质量/g10.09.8问题：1.请根据实验结果，分析硅酸盐样品在加热过程中发生了什么变化？2.如果要研究该硅酸盐材料的耐酸性能，你将如何设计实验？3.请简要说明实验过程中可能存在的误差来源。第三题题目：某化学研究小组在探究铁在氧气中的燃烧现象。他们进行了以下实验：1.将一小块铁丝固定在试管中，点燃一端，迅速将其伸入充满氧气的集气瓶中。2.观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。3.将燃烧后的黑色固体加入足量的稀盐酸中，观察到固体部分溶解，产生气泡。请回答以下问题：（1）实验中使用的氧气是通过什么方法制取的？（2）铁在氧气中燃烧的化学方程式是什么？（3）加入稀盐酸后，黑色固体部分溶解的原因是什么？（4）请写出反应生成气泡的化学方程式。第四题题目：某工厂生产的一种新型环保型肥料，其主要成分是硝酸钾（KNO₃）。为探究该肥料在不同土壤中的溶解度，实验小组进行了以下实验：实验步骤：1.分别取三种不同类型的土壤样品（土壤A、土壤B、土壤C）各50g，放入三个烧杯中。2.向每个烧杯中加入100mL蒸馏水。3.向每个烧杯中加入2g硝酸钾固体，充分搅拌使其溶解。4.观察并记录每个烧杯中未溶解的硝酸钾质量。实验结果：土壤类型|未溶解的硝酸钾质量(g)——|———————–土壤A|0.2土壤B|0.5土壤C|0.8请回答以下问题：在土壤A中，硝酸钾的溶解度大约为多少克？（结果保留一位小数）分析实验结果，哪种土壤对硝酸钾的溶解能力最强？为什么？假设在土壤A中再加入100mL蒸馏水，并充分搅拌，预测未溶解的硝酸钾质量将如何变化？2025年苏教版化学高考复习试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于氧化物的是（）A.二氧化碳B.氢氧化钠C.四氧化三铁D.五氧化二磷答案：B解析：氧化物是指由氧元素与其他元素组成的二元化合物。A选项二氧化碳（CO2）是碳的氧化物；C选项四氧化三铁（Fe3O4）是铁的氧化物；D选项五氧化二磷（P2O5）是磷的氧化物。而B选项氢氧化钠（NaOH）是由钠、氧和氢三种元素组成的，不属于氧化物。2、下列说法正确的是()A.将一块晶体敲碎后，得到的小颗粒是非晶体B.由同种元素构成的固体，可能会由于原子的排列方式不同而成为不同的晶体C.在熔化过程中，晶体要吸收热量，但温度保持不变，内能也保持不变D.在合适的条件下，某些晶体可以转变为非晶体，但非晶体一定不可以转化为晶体答案：B解析：A选项：晶体是由内部粒子（如原子、离子或分子）在三维空间里呈周期性有序排列而成的固体。这种排列的周期性是晶体与非晶体的主要区别。将晶体敲碎后，虽然晶体的外形发生了变化，但其内部的粒子排列并未改变，因此得到的小颗粒仍然是晶体，只是晶体的形状和大小发生了变化。所以A选项错误。B选项：同种元素构成的固体，如果原子的排列方式不同，那么它们可能会形成不同的晶体结构，从而成为不同的晶体。例如，碳元素可以形成金刚石和石墨两种完全不同的晶体。所以B选项正确。C选项：晶体在熔化过程中，需要吸收热量来破坏其内部的粒子排列结构，使晶体从有序状态转变为无序状态（即熔化）。虽然在这个过程中，晶体的温度保持不变（即熔点），但其内能是在不断增加的，因为吸收的热量转化为了晶体的内能。所以C选项错误。D选项：在合适的条件下，晶体和非晶体之间是可以相互转化的。例如，某些晶体在加热到足够高的温度后可能会转变为非晶体（称为晶体的熔化或分解），而某些非晶体在适当的条件下也可以重新排列成有序的晶体结构（称为非晶体的结晶）。所以D选项错误。3、下列物质中，不属于同位素的是（）A、​12C和​B、​35Cl和​C、 ​14N和D、 ​18O和答案：D解析：同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子。选项A、B、C中的元素均满足这一条件，因此它们是同位素。而选项D中的 ​18O和4、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A.O2和O3B.C60和C70C.H2和D2D.金刚石和石墨答案：C解析：同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。A选项中的O2和O3是由氧元素组成的两种单质，属于同素异形体；B选项中的C60和C70是由碳元素组成的两种单质，也属于同素异形体；D选项中的金刚石和石墨是由碳元素组成的两种单质，同样属于同素异形体。而C选项中的H2和D2虽然都是由氢元素组成，但D2是氘分子，与氢分子不同，不属于同素异形体。因此，答案为C。5、下列物质中，不属于酸的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.碳酸（H2CO3）D.氯化钠（NaCl）答案：A解析：根据酸的定义，酸是指在水溶液中电离出氢离子（H+）的化合物。A选项氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），不属于酸；B选项硫酸（H2SO4）和C选项碳酸（H2CO3）在水中都能电离出氢离子（H+），属于酸；D选项氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），也不属于酸。因此，正确答案是A选项氢氧化钠。6、下列关于物质组成和结构的说法中，正确的是（）A.碳酸钙的化学式为CaCO3，其结构为离子晶体结构。B.氯化钠的化学式为NaCl，其结构为分子晶体结构。C.氧气分子（O2）是由两个氧原子通过共价键结合而成的。D.铁的化学符号为Fe，其结构是由铁原子直接构成的。答案：A解析：碳酸钙的化学式为CaCO3，它是由钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）组成的离子晶体。选项A描述正确。选项B中氯化钠的结构为离子晶体，而非分子晶体。选项C描述了氧气分子的结构，但氧气分子（O2）实际上是由两个氧原子通过共价键结合而成的，因此选项C正确。选项D中，铁是由铁原子组成的金属元素，但它的结构并非由铁原子直接构成，而是由金属键结合的晶格结构，所以选项D错误。7、下列关于原子结构中电子排布的叙述正确的是：A、所有元素原子的电子排布都遵循能量最低原理。B、电子在原子轨道中运动时，速度越快，能量越低。C、电子填充到同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，并且自旋方向相同。D、原子的电子层数越多，其最外层电子数也越多。答案：C解析：A选项错误，因为虽然所有元素原子的电子排布都遵循能量最低原理，但是这并不是唯一的原则。B选项错误，因为电子在原子轨道中运动时，速度越快，能量越高。D选项错误，因为原子的电子层数越多，其最外层电子数并不一定越多。C选项正确，根据洪特规则，电子填充到同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，并且自旋方向相同。8、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A.在进行蒸馏实验时，冷凝管中的冷却水应从下端进入，从上端流出B.在进行滴定实验时，滴定管应垂直放置，并确保滴定管内无气泡C.在进行焰色反应实验时，为了观察钾的焰色，应在火焰中滴加少量氯化钾D.在进行气体收集实验时，集气瓶应倒置，并确保集气瓶内无空气答案：A解析：A选项正确，因为在蒸馏实验中，冷凝管中的冷却水从下端进入，从上端流出，这样可以确保冷凝管内充满冷却水，提高冷凝效果。B选项错误，滴定管应倾斜放置，并确保滴定管内无气泡，以保证滴定结果的准确性。C选项错误，焰色反应实验中，观察钾的焰色应在火焰中滴加少量氢氧化钾，而不是氯化钾。D选项错误，气体收集实验时，集气瓶应正放，并确保集气瓶内无空气，以保证收集到的气体纯度。9、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应的平衡常数越大。B、温度越高，所有反应的速率都会加快。C、增加反应物浓度，反应速率与浓度成正比。D、催化剂的使用会增加反应的活化能。答案：C解析：选项A错误，反应速率与平衡常数无直接关系，平衡常数只与温度有关。选项B错误，虽然温度升高通常会增加反应速率，但并不是所有反应都会加快，有些反应可能因为动力学因素而不受温度影响。选项C正确，根据质量作用定律，在一定条件下，反应速率与反应物的浓度成正比。选项D错误，催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，而不是增加活化能。10、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.反应速率越快，反应物消耗的越多B.温度越高，反应速率越快，但反应物消耗的越少C.增大反应物的浓度，反应速率会增大，反应物消耗的也会增多D.增加催化剂的量，反应速率会增大，但反应物消耗的不会增多答案：C解析：选项A和B的说法都不全面。反应速率只是描述反应物消耗或生成物产生的快慢，与反应物消耗的量无关。选项D错误，因为增加催化剂的量可以降低活化能，从而提高反应速率，但催化剂并不参与反应，所以反应物消耗的量不会改变。选项C正确，因为根据化学反应速率定律，增大反应物的浓度可以增大反应速率，同时也会导致反应物消耗的增多。11、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B.乙醇C.聚乙烯D.氧化铁答案：C解析：氯化钠（NaCl）是无机盐，乙醇（C2H5OH）是有机小分子，氧化铁（Fe2O3）是无机氧化物。聚乙烯（Polyethylene，简称PE）是由乙烯单体聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子化合物。因此，正确答案是C。12、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A、NaClB、HClC、NaOHD、CO2答案：D解析：酸碱盐是化学中的三大基本物质类别。酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。在选项中，A项NaCl是氯化钠，属于盐；B项HCl是盐酸，属于酸；C项NaOH是氢氧化钠，属于碱；而D项CO2是二氧化碳，属于非金属氧化物，不属于酸碱盐。因此，正确答案是D。13、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.氯化钠C.聚氯乙烯D.聚丙烯答案：B解析：有机高分子化合物是指由大量单体分子通过共价键连接而成的具有较大分子量的有机化合物。选项A、C、D中的聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯都是由相应的单体分子聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子化合物。而氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的无机盐，不属于有机高分子化合物。因此，正确答案为B。14、下列物质中，室温下呈液态的是（）A.氯化钠（NaCl）B.氧化钙（CaO）C.硫酸（H2SO4）D.氧气（O2）答案：C解析：A选项氯化钠是离子化合物，常温下为固态；B选项氧化钙为碱性氧化物，常温下为固态；C选项硫酸为强酸，室温下为液态；D选项氧气为非金属单质，常温下为气态。故正确答案为C。15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.反应速率越大，说明反应物浓度越大B.温度升高，反应速率一定加快C.增大压强，反应速率一定加快D.催化剂能降低反应的活化能，因此反应速率一定加快答案：D解析：选项A错误，反应速率与反应物浓度有关，但反应速率与反应物浓度并不是简单的线性关系；选项B错误，温度升高虽然一般情况下反应速率会加快，但也有例外情况，如放热反应在高温下速率可能减慢；选项C错误，增大压强对固体反应物没有影响，对液体反应物影响较小，只有对气体反应物在密闭容器中增大压强才会加快反应速率；选项D正确，催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。16、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键只能存在于非金属元素之间。B、离子键的形成是由于电子的转移，所以总是形成阳离子和阴离子。C、金属键是由于金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的相互作用形成的。D、氢键是一种特殊的共价键，存在于氢原子与其他非金属原子之间。答案：C解析：A选项错误，共价键可以存在于非金属元素之间，也可以存在于金属和非金属元素之间。B选项错误，虽然离子键的形成是由于电子的转移，但并不总是形成阳离子和阴离子，例如在共价化合物中，电子可以共享。D选项错误，氢键是一种较弱的分子间作用力，不是共价键。C选项正确，金属键确实是由于金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的相互作用形成的。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某工厂欲利用下列物质合成一种重要的有机化合物。请根据以下信息完成下列问题。已知物质：A.乙烯（C2H4）B.乙炔（C2H2）C.氯化氢（HCl）D.水（H2O）E.氧化钙（CaO）要求：1.写出乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷的化学方程式。2.乙炔与水反应生成氯乙烯的化学方程式。3.简述氯化氢与氧化钙反应的产物及其用途。答案：1.化学方程式：C2H4+HCl→C2H5Cl2.化学方程式：C2H2+H2O→C2H3Cl+H23.反应产物：氯化钙（CaCl2）和水（H2O）用途：氯化钙可用作干燥剂，吸收空气中的水分。解析：1.乙烯与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烷。这是一个典型的卤代烃的合成反应。2.乙炔与水反应是一个水合反应，生成氯乙烯。这是一个合成氯代烯烃的常用方法。3.氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水。氯化钙是一种常用的干燥剂，因为它能有效地吸收空气中的水分，保持物质的干燥。第二题题目：某工厂生产一种新型环保材料，其主要成分是硅酸盐。为了研究该材料的热稳定性，实验室进行了如下实验：实验步骤：1.将一定量的硅酸盐样品放入干燥的坩埚中；2.将坩埚置于马弗炉中，加热至800℃，保持2小时；3.关闭马弗炉，让坩埚自然冷却至室温；4.取出坩埚，称量样品质量。实验结果：加热前后样品质量变化如下表所示：加热前质量/g加热后质量/g10.09.8问题：1.请根据实验结果，分析硅酸盐样品在加热过程中发生了什么变化？2.如果要研究该硅酸盐材料的耐酸性能，你将如何设计实验？3.请简要说明实验过程中可能存在的误差来源。答案：1.硅酸盐样品在加热过程中发生了失重现象，说明样品中可能含有水分或者可挥发的有机物质。在高温下，这些物质被蒸发掉，导致样品质量减小。2.为了研究硅酸盐材料的耐酸性能，可以设计如下实验：准备一定浓度的盐酸溶液；将硅酸盐样品浸泡在盐酸溶液中；观察样品表面是否有气泡产生，记录浸泡时间；取出样品，用清水冲洗干净，晾干后称量；比较浸泡前后的质量变化，分析耐酸性能。3.实验过程中可能存在的误差来源包括：加热过程中样品与坩埚之间可能存在吸附或反应，导致质量变化；样品在加热过程中可能发生分解，导致质量减少；样品在称量过程中可能受到空气中的水分或其他物质的影响，导致质量误差；马弗炉的温度控制不准确，可能导致加热时间不足或过长；样品在冷却过程中可能吸收空气中的水分，导致质量增加。第三题题目：某化学研究小组在探究铁在氧气中的燃烧现象。他们进行了以下实验：1.将一小块铁丝固定在试管中，点燃一端，迅速将其伸入充满氧气的集气瓶中。2.观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。3.将燃烧后的黑色固体加入足量的稀盐酸中，观察到固体部分溶解，产生气泡。请回答以下问题：（1）实验中使用的氧气是通过什么方法制取的？（2）铁在氧气中燃烧的化学方程式是什么？（3）加入稀盐酸后，黑色固体部分溶解的原因是什么？（4）请写出反应生成气泡的化学方程式。答案：（1）氧气可以通过分解过氧化氢溶液（或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物）的方法制取。（2）铁在氧气中燃烧的化学方程式是：3Fe+2O2→Fe3O4。（3）加入稀盐酸后，黑色固体部分溶解的原因是：黑色固体中含有未反应的铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。（4）反应生成气泡的化学方程式是：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑。解析：（1）氧气的制取方法有多种，这里提到的是常见的实验室制取方法，即通过分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2→Fe3O4。（3）黑色固体中未反应的铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，铁是较活泼的金属，可以与稀盐酸发生置换反应。（4）生成的气泡是氢气，它是铁与稀盐酸反应产生的，化学方程式为Fe+2HCl→FeCl2+H2↑。第四题题目：某