浙江省精诚联盟2024届高三下学期三模化学试题 含解析

绝密★考试结束前2023学年第二学期浙江精诚联盟适应性联考高三化学学科试题考生须知：1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题卷。5．可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；Mg24；Cl35.5。选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是（）A．C B．CO C． D．S2．铝可溶于NaOH溶液：，下列说法正确的是（）A．工业上可借助此反应规模化制备 B．中Al原子为杂化C．反应后溶液碱性增强 D．Al是一种两性化合物3．下列化学用语或符号，正确的是（）A．提示实验中要配带护目镜：B．的价层电子对互斥模型（VSEPR）模型：C．新戊烷的结构简式：D．用电子式表示的形成过程：4．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．某小组设计如下实验方案除去肉桂醛（）中的肉桂醇（）杂质，下列说法不正确的是（）第5题图已知：①室温下，肉桂醛、肉桂醇均为微溶于水的油状液体；②提纯时，肉桂醛与发生：。A．步骤I中，饱和须加过量B．步骤I中，可用少量氯仿洗涤组分1C．步骤II为加稀硫酸溶解固体，可在分液漏斗中进行D．步骤II中，可降低肉桂醛在水中的溶解度6．下列实验装置或操作，正确的是（）第6题图A．用图①操作称量NaOH固体B．用图②比较、的水解能力C．用图③装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率D．用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀7．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．和足量转化为无毒物质，得到电子数为B．溶液中含O原子数为C．含个键的气体占据体积为2.24LD．1molCO和个的质量比为7：48．下列关于有机物的说法不正确的是（）A．可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇三种无色液体B．聚苯乙烯在氯仿中因分子链之间的缠绕状态被破坏而溶解C．纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料D．除去乙炔中的杂质气体可选用NaOH溶液9．表示下列过程的方程式不正确的是（）A．乙烯加聚：B．酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘：C．一元弱酸电离：D．氯化氢将硅与杂质分离：10．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，可用如下方法合成：第10题图下列说法正确的是（）A．试剂a是酸性溶液 B．有机物X不易溶于水C．有机物Z是 D．催化剂反应前后质量不变11．室温离子液体L由X、Y、Z、M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z与W同主族。下列说法正确的是（）第11题图A．室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐B．室温下，相同浓度的含氧酸的pH：C．电负性：D．Y或Z与M元素均不能形成平面形分子12．下列关于电解质溶液的说法不正确的是（）A．室温下，弱酸HA的，HA的电离度为1%B．室温下，稀溶液中，C．室温下，的溶液的D．室温下，加水稀释溶液，持不变13．中国古典科技文献《墨娥小录》记载颜料铜青的制法：“硇砂二两，明矾三两，好醋三升，二味为末，入醋内浸。次将熟铜板十斤，…‥以炭火烧通红，入药蘸……另用好醋槽一斗入盆内，将铜板子用草板子隔放，淹三日，一度刮，故名长生柜。”下列说法正确的是（）已知：铜青的组成可能是或。A．若用铁盆盛“醋槽”，可加速铜青的形成B．负极电极反应式可能为C．“草板子”作正极材料，同时可加大铜片与空气的接触面积D．用X射线衍射法分析铜青，无法确定铜青的组成14．镍催化下，可还原苯甲腈为苯甲胺，反应过程如下：第14题图下列说法不正确的是（）A．反应过程说明苯环是一个很稳定的结构B．中加入少量，可抑制副反应发生C．控制pH使苯甲胺转化为可溶性胺盐，与副产物分离D．苯甲亚胺分子的所有原子可能在同一平面15．25℃，一定压强的某密闭容器中加入溶液，滴加盐酸或NaOH溶液（此时全溶于水且全部视作），溶液中三种含碳粒子的分布系数随溶液pOH变化如下图。下列说法不正确的是（）第15题图A． B．a点：C．b点NaOH的体积小于10.00mL D．c点：16．下列实验中，操作、现象、解释或结论均正确的是（）序号操作现象解释或结论A．用NaOH标准溶液滴定稀硫酸待测液时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度变化记录温度传感器显示的起始温度、最高温度用计算反应中的热量变化B．室温下，将等质量镁（足量）分别放入等体积的HA、HB两种酸溶液中只生成，且2分钟后酸HA收集到的更多酸性：C溶液中加入足量溶液，再加入溶液先出现白色沉淀，后变生黑色沉淀相同温度下，D．将己烷与溴水的混合液置于光亮处一段时间后，溴水褪色己烷与在光照下发生了取代反应非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）金属及其化合物是物质世界的重要组成部分。请回答：（1）锶（Sr）、钛（Ti）、氧（O）组成的晶体的立方体晶胞如图所示，其中Sr、Ti与O的间距均相等，且Sr与O的最小间距要大于Ti与O的最小间距。第17（1）题图①该晶体属于________（写晶体类型名称）。②请用小黑点在晶胞示意图中标出O所在的位置。（2）具有高能量密度的是值得深入研究的电池正极材料。①与Co、Ni位于同一周期且同一族的元素是________（填写元素符号）。②基态Co原子的核外电子排布式是________。（3）下列说法正确的是________（填序号）。A．离子势：B．与Al同周期且第一电离能小于Al的元素有2种C．基态O原子中s能级电子数与p能级电子数相等D．离子键百分比：（4）金属与的配合物在一定条件下可发生如下转化：第17（4）题图①当分子中有个配位键时，的物质的量是________mol。②与Na反应后，结构模型中所示的∠1将会________（选填“增大”“减小”或“不变”），原因是________。18．（10分）某矿石的组成为，以此为原料实现如下转化：第18题图已知：矿石与HF反应时，元素化合价均未发生变化。请回答：（1）下列说法正确的是________（填序号）。A．是由极性键形成的极性分子B．的氧化性弱于C．矿石中Si与O形成相互独立的正四面体结构D．固体A中含有（2）与矿石中金属阳离子的配位能力由强到弱的顺序是________。（3）生成深蓝色溶液的化学方程式为________。（4）遇酸会迅速分解，请设计实验证明氧化产物与还原产物________。遇酸分解的离子方程式为________。19．（10分）具备高储氢密度和低成本优势，被认为是极具应用潜力的储氢材料。请回答：（1）通过水解反应可高效制氢，反应有：反应1：反应2：反应3：则：________（2）等质量的在不同环境下发生反应I的产氢率如下图所示：第19（2）题图①在下发生水解，前3min放出（已换算为标准状况），则水解反应中消耗速率为________（计算结果保留3位小数）。②在溶液中的产氢率明显快于纯水，已知该现象只与有关。溶液能加快产氢速率的原因是________。（3）在300-400℃和2.4~4MPa氢气压强下，Mg可与反应：。①恒容密闭容器中加入及足量，在四种温度下反应5min，的转化率如下表所示：第19（3）题表温度/℃300330360400转化率10%50%50%33.3%400℃时，压强平衡常数________（是用组分的平衡压强代替浓度而求得的平衡常数），下列说法正确的是________（填序号）。A．与的总能量低于的能量B．若在350℃下应5min，转化率大于50%C．若360℃时反应持续至10min，转化率增大D．将中的化学能转化为电能时，参与负极反应②贮氢合金中氢镁原子个数比为，当氢镁原子个数比为时恒温压缩容器，请画出气体压强p与x的变化曲线。第19（3）题图20．（10分）二氧化氯是一种绿色氧化剂，可作漂白剂和饮用水消毒剂。易溶于水（相同条件下，在水中的溶解度约为的5倍，与水的反应可忽略）。某兴趣小组采用如下装置制备，原理为：。第20题图请回答：（1）装稀硫酸的仪器的名称是________。（2）抽气泵作用是：①抽入空气稀释气体；②________。（3）在水中的溶解度大于的原因是________。（4）已知：、被还原的程度随pH的不同而变化，具体情况如下：①；②。取装置II中的溶液1.00mL，稀释至20.00mL，加过量KI后用标准溶液滴定，消耗标准液amL。将滴定后溶液用稀硫酸调溶液pH至，补加KI且除酸后再次滴定，又消耗标准溶液bmL（注：两次滴定均只发生反应）。求纯度________（用含a、b的式子表示）。（5）装置III中可加入的试剂有________（填序号）。A．饱和食盐水 B．溶液C．NaOH和溶液 D．溶液（6）下列说法不正确的是________（填序号）。A．垫上石棉网，用酒精灯煮沸装置I内溶液以加快反应B．抽气泵的抽气速率对的产率没有影响C．待装置II的进气管中不再产生气泡，再关闭抽气泵D．冷却装置I中反应后的溶液，得到的晶体可作化肥21．（12分）有机物X是一种重要的医药中间体，一种合成路线如下：第21题图已知：。请回答：（1）B的官能团名称是________。（2）C的结构简式是________。（3）下列说法正确的是________（填序号）。A．甲苯转化为A的反应条件为B．B可通过分子内反应生成盐C．D在酸性条件下水解会生成D．E→X转化只涉及取代反应（4）写出G→H的化学方程式________。（5）设计以A和HCHO为有机原料合成B的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。（6）写出4种同时符合下列条件的甲苯的同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）。①分子有2个环且环间共用2个碳原子，不存在“”结构。②核磁共振氢谱显示分子中有3种不同氢原子。

2023学年第二学期浙江精诚联盟适应性联考高三化学学科参考答案及解析一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．选D。S与金属反应生成硫化物，不能作金属冶炼的还原剂。【备注】本题源于《化学2》第98页。2．选B。工业生产Al要消耗大量电能，再用Al制备成本太高，A项错误。中Al原子的VSEPR为4，为杂化，B项正确。反应后降低，溶液碱性减弱，C项错误。Al是单质，D项错误。3．选A。的O原子的VSEPR为4，为正四面体，B项错误。新戊烷是：，C项错误。的形成过程，D项错误。4．选D。与会发生双水解而不能大量共存，A项错误。与会形成沉淀，B项错误。与会生成而不能大量共存，C项错误。【备注】本题AB项源于《化学反应原理》第77、90页。5．选C。肉桂醛与的反应为可逆反应，须过量以提高肉桂醛的转化率，A项正确。据流程图可知，肉桂醇可溶于氯仿、不溶于氯仿，故可用少量氯仿洗去固体表面的杂质，B项正确。分液漏斗不能作为反应容器，C项符合题意。可提高溶剂的极性，降低极性较弱的有机物肉桂醛在水中的溶解度，D项正确。6．选D。NaOH固体易吸水潮解，称量NaOH固体须放在烧杯或称量瓶中，A项错误。饱和、的浓度不同，无法比较、的水解能力，B项错误。本装置中的冷凝管，或者酯会被冷凝回流，或者是酯逸出后无法收集，C项错误。Fe吸氧腐蚀后试管内压强减小，试管中的水会被压入导管，D项正确。【备注】本题D项源于《化学反应原理》第90页。7．选A。据题意，转化为和，据化合价知，1个可得4个电子，A项正确。溶液中，、中均有O原子，B项错误。1个分子中有3个键，但在标准状况下才是2.24L，C项错误。1molCO的质量为28g，个的质量为8g，D项错误。8．选C。苯不溶于水且密度比水小；不溶于水且密度比水大；乙醇能溶于水，A项正确。聚苯乙烯为线型高分子材料，其溶解是因分子链的缠绕状态被破坏而溶入有机溶剂，B项正确。纤维素乙酸酯不易燃烧，C项符合题意。呈酸性，乙炔不与NaOH反应，D项正确。【备注】本题BC项源于《有机化学基础》第138，100页。9．选A。乙烯加聚的方程式：，A项符合题意。据提示，是一元酸，又B元素周围只有6个电子，电离实质结合水给出的，C项正确。【备注】本题ABD项源于《化学2》第69、22、124页。10．选C。酸性会使双键断裂，A项错误。丙酮能与水互溶，B项错误。Y在作用下先水解再酯化，所以Z是，C项正确。Y水解时会生成，与作用生成，D项错误。【备注】本题情境及CD项源于《化学2》第121页；AB项源于《有机化学基础》第85、71页。11．选A。【元素推断】据离子液体的结构，X可形成1个共价键，为H、F、Cl；Y形成4个共价键，为C、Si；Z形成3个共价键，为N、P；W形成5个共价键，为N或P；又“Y、Z、M的基态原子中未成对电子数各不相同”，未成对电子数应是1，2，3个。所以X、Y、Z、M、W五种原子分别是H、C、N、F、P。【解析】离子液体L室温下呈液态，呈固体，A项正确。B项未说明是“最高价含氧酸”，B项错误。根据元素周期律，电负性，C项错误。Y、Z与M形成、，分子中均有双键，均为平面形分子，D项错误。12．选B。电离度，A项正确。溶液中，，，B项符合题意。，又，所以，C项正确。由元素质量守恒可知，，D项正确。13．选B。铜板与铁盆接触，会形成牺牲阳极保护法，A项错误。由题意可知，Cu腐蚀后生成，B项符合题意。“草板子”不导电，不能作正极（正极是铜板中的杂质），C项错误。用X射线衍射法分析铜青，可确定晶体组成。【备注】D项源于《物质结构与性质》第75页、《有机化学基础》第20页。14．选C。在Ni催化下，苯环不能参与加成反应，表现出稳定性，A项正确。第（4）步反应有生成，所以在中加入少量，可抑制副反应，B项正确。苯甲基是给电子基团，所以二苯甲胺的碱性强于苯甲胺，当苯甲胺参与反应时，碱性更强的二苯甲胺早已转化为胺盐，C项符合题意。苯环与双键可能在同一平面上，D项正确。【备注】A项源于《化学2》第71页。15．选C。【原理分析】根据横坐标及图像，以最高点为界，左侧表示加NaOH，右侧表示加盐酸。加盐酸：；加NaOH：。由图中横坐标可知，（据坐标7.7的交点）。又（据坐标5.7的交点），解得。【解析】由前面分析可知，当时，代入得，，A项正确。据溶液电中性可得：。据元素质量守恒可得：。整理得：。又a点，所以。因溶液呈酸性，故，所以，B项正确。假设NaOH用量为10.00mL，反应结束瞬间。因水解程度大于的电离、水解程度，故重新平衡后。所以需要再加少量NaOH使转化为，C项符合题意。由c点坐标可得，【因为在同一份溶液中，忽略体积因素】，因，将、代入表达式，，所以，故c点有，D项正确。16．选B。中和滴定时，锥形瓶未采取保温措施，A项错误。等pH时，酸越弱，浓度越大，反应速率越快，B项正确。加生成的黑色沉淀是CuS，C项错误。光照褪色，可能是HBrO见光分解造成持续与水反应，D项错误。二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）（1）①离子晶体（1分）【只写“离子”得0分】②（如图，2分）【个数或位置错得0分，Sr与0的连线有无不作评分标准】（2）①Fe（1分）【写名称得0分】②或（1分）【有错得0分】（3）AC（2分）【漏选得1分，错选得0分】（4）①（1分）【0.09也得1分】②减小（1分）【错选得0分】反应时Mn得到电子，形成孤电子对，对共用电子对排斥作用增大，∠1变小（1分）【没有提到“孤电子对”得0分】【解析】（1）①晶体中含有Sr，根据元素周期律，Sr是活泼金属，故为离子晶体。②因“Sr、Ti、O三种粒子的间距均相等”，所以O位于面心或棱心，又“Sr与O的间距要大于Ti与O的间距”，所以O位于棱心。又一个晶胞中有3个O，故晶胞的12条棱心都有O。据此作图。（2）①Co、Ni属于第VIII族元素，所以同一周期同一族的元素是Fe。②基态Co原子的核外电子排布式是。（3）根据元素周期律和定义，半径，A项正确。与Al同周期且第一电离能小于Al的只有Na元素，B项错误。基态O原子核外电子排布为，C项正确。根据“对角线原则”，Li与Mg相似，离子键百分比：，D项错误。（4）①1个分子中有11个配位键【5个Mn←C、Mn→H、5个C←O】，所以当存在个配位键时，为。②与Na反应后变成阴离子，Mn元素有一孤电子对，对共用电子对的排斥力增大，导致∠1减小。18．（10分）（1）BD（2分）【漏选得1分，错选得0分】（2）（2分）【离子符号或顺序错即得0分】（3）（2分）【物质化学式有错得0分，物质化学式全对但未配平得1分，写成也可以】（4）取少量固体，加稀硫酸溶解，用带火星的木条检验气体，复燃，说明是氧化产物；取反应后的溶液，加KSCN，变红，说明还原产物是（2分）【成功检出一种产物得1分。用盐酸溶解，则按检出失败评论。离子符号错，其它正确得1分，若连续操作但顺序错即得0分】（2分）【物质化学式有错得0分，物质化学式全对但未配平得1分】【解析】（1）呈正四面体，是极性键形成的非极性分子，A项错误。形成配合物后，中心离子的电子云密度增大，对电子吸引力减小，氧化性弱于，B项正确。如果是独立的正四面体，则8个Si原子需要32个O原子，C项错误。由固体组成可知，Fe元素呈+2、+3价，故固体A中含有，D项正确。（2）由可知，不能与形成配合物。的配体可被替代，而不能，故与配位能力：。（3）生成蓝色溶液是转化为，据此可写出方程式：。（4）由氧化还原知识可知，分解生成与，据此可设计实验进行证明：取少量固体，加稀硫酸溶解，用带火星的木条检验气体，复燃，说明氧化产物是；取反应后的溶液，加KSCN，变红，说明还原产物是。相应的方程式。19．（10分）（1）-283（1分）【带单位不扣分】（2）①0.037（2分）【带单位不扣分，多于或少于3位小数得0分，误差在得1分】②水解使溶液呈酸性，浓度增大，增强了氧化性，加快了生成速率；能溶解表面沉积的保护层，促进与水接触，提高了水解速率。（2分）【写出一个原因得1分，其它酌情给分】（3）①0.5（1分）【写成1/2也得1分】BD（2分）【漏选得1分，错选得0分】②（2分）【趋势1分；前后压强相等1分】【解析】（1）据盖斯定律，。（2）①生成标况下需要固体0.11g，所以反应速率为0.037g/mim。②据题意反应速率加快与“与有关”，在水中会发生水解使溶液呈酸性，据此可知：水解使溶液呈酸性，浓度增大，增强了氧化性，加快了生成速率；能溶解表面沉积的保护层，促进与水接触，提高了水解速率。（3）①由表中数据可知，400℃时已达平衡状态，。由表格中数据可知，温度升高，平衡转化率减小，故反应为放热反应，即生成物总能量高于反应物总能量，A项错误。从速率角度看，升温，速率加快，转化率高于330℃；从平衡角度分析，降低温度，平衡转化率增大。故在350℃下应5min，转化率大于50%，B项正确。360℃时反应已达平衡，延长反应时间，转化率不变，C项错误。在原电池中，发生氧化反应，作负极，D项正确。（4）增大压强，平衡右移，x值增大。平衡后不变，即不变，据此作图。20．（10分）（1）分液漏斗（1分）【字有错得0分】（2）装将装置I中的抽入装置II中（1分）【促进产生的溶于装置II中等合理即给分】（3）为V形分子，是极性分子，更易溶于水