上海交通大学物理化学考研冲刺宝典

《上海交通大学物理化学考研冲刺宝典》1/148版权所有翻印必究《2019上海交通大学物理化学考研冲刺宝典》电话400-666-0985QQ400811356754/149目录Ⅰ序言 4Ⅱ冲刺复习方略 6Ⅲ考试答题策略 8一、时间安排 8二、答题策略 8Ⅳ历年考题风格与解法剖析 10一、历年考题风格分析 10二、考试题型特点与解法剖析 11Ⅴ已考知识点汇总 17Ⅵ必会重点题分析与预测 29Ⅶ考前注意事项 141一、心态篇 141二、饮食篇 141三、考场篇 142

Ⅰ序言《上海交通大学物理化学考研冲刺宝典》（以下简称《冲刺宝典》）是联合专业课老师根据学校指定教材精心研发和编写的适用于考研冲刺阶段的复习教辅，其专注于冲刺复习方略、考试答题策略、历年考题风格与解法剖析、已考知识点汇总、必会重点题分析与预测、考前注意事项。广大考生在冲刺阶段使用该资料，可直击考试重点、提高复习效率。一、主要内容冲刺复习方略：详细阐述考研专业课在冲刺阶段的高分复习方法，本内容将有助于考生制定最适合自己的后期冲刺备考策略并在考试中发挥应有水平。考试答题策略：合理安排考研专业课的考试时间，掌握各题型的答题策略。有助于考生提前按照标准时间与答题方式演练，在考场中能够有的放矢。历年考题风格与解法剖析：包括历年考题风格分析、考试题型特点与解法剖析。通过剖析历年真题的各考试题型、分析考题的难易度与规律性、总结各考试题型的解法与应试技巧，可令考生把握出题规律及变化，提升应试解题技巧，考取高分。已考知识点汇总：根据题型对历年真题进行分类归纳，或对初试参考书目各章的已考知识点进行汇总，根据已考知识点深入了解考试题型、考点分布及反复考查的重点知识。可令考生了解历年考查重点、难点、常考点，从而把握复习方向。必会重点题分析与预测：本内容为全书重点，根据真题考试题型以题目形式对参考书目各章的重要知识点、常考知识点进行预测并提供详细答案解析，历年很多考试原题都直接出自其中的题目。以题目带动知识点，考查自身是否能灵活运用所有的重要内容，继而迅速找到知识体系中的“盲点”，对已考知识点熟练掌握，对未考知识点多加留心，进行最后地加强与巩固。考前注意事项：包括心态调整、健康饮食、考场注意事项。在考前保持良好的心理素质，以最佳的身体与精神状态应对考试，严格参照“考场注意事项”做到考前万事俱备。二、主要特色1、选材新颖，紧扣真题在研究历年真题的基础上，认真分析考研题目的难易比例，精心选材编写，题目新颖，力求为考生提供最真实的演练工具。2、全面覆盖，扫除盲点对考研重要知识点全覆盖，结构合理，知识要点科学，答案详尽，为考生的复习备考扫清盲点。3、专项突破，精准复习根据教材各章节重难点、历年考点分布归类，形成专题，使考生精准地掌握知识点，快速提高。4、规律总结，技巧点拨总结考试题型，精准剖析历年真题的出题规律，帮助考生把握出题规律及风格变化，提升应试解题技巧，考取高分。

Ⅱ冲刺复习方略物理化学是化学最重要的基础学科之一，物理化学课程是化学、化工、材料、生化、制药、食品、环境等诸多专业学生必修的重要基础课，历来受到广大师生的高度重视，因而这门课程在研究生考试中也占有非常重要的地位，相信考生对此已经深有体会，对此不在赘言。上海交通大学化学化工学院622物理化学科目考研试题难度适中，且这几年的难度较为一致，变化不大，但每年考查的知识面覆盖广，考生需要在了解课本知识点的基础之上，灵活地运用这些知识点解题。每年考查的知识点变化不大，但为什么拿高分不容易呢？关键就在于没能灵活运用这些知识点，所以考生在复习冲刺阶段要有计划地进行备考。一般考前一个半月时间左右为冲刺阶段，最后的一个半月由于政治、英语两门科目花费时间较多，在专业课复习上每天只需保证两个小时。下面将为考生介绍上海交通大学622物理化学科目冲刺复习过程中，需要注意的几个方面：首先，考生要清晰地掌握622物理化学科目考试试题的特点。结合历年考研试题，可以发现上海交通大学622物理化学科目考研试题的命题主要存在以下规律：（1）难易程度、题型、分值变动幅度比较稳定。上海交通大学的622物理化学科目考试早年题型较多，有选择题、填空题、简答题和计算题等，且考题难度较大。而近几年考题难度有所下降，题型也有所减少，且这几年试题的难度、分值分布都较为一致，一般包括填空题和综合题。其中填空题15-20题，共30分，综合题中包括计算题8-10题，共110分左右，证明题1题，共10分左右。（2）各章节的出题比重从近几年的622物理化学科目试卷命题规律上来看，考查的重点基本上保持稳定。各个章节均有所考查，特别是计算题部分，可以说是每章一题（第八章胶体化学除外）。其中，主要考查点在热力学第一定律、热力学第二定律、化学平衡、相平衡、电化学、界面现象、化学动力学基础等这些章节。因为每一章的知识点分布比较均匀，所以考生在复习过程中对每一章的知识点要做到疏而不漏，如果因为某一个知识点不熟悉而丢掉了一道计算题，那么将很难在专业课上拿下高分。（3）重要的已考点在622物理化学科目考研试卷中，很多考点会反复出现。虽然考查形式不同，但考查的知识点都是一致的。而对于反复考查的知识点，建议考生不要局限于答案，而要去探究其考查的知识点部分，做到可以对此知识点的不同考查形式都能应付自如。其次，考生要注意冲刺阶段的复习方法。考前一个半月左右时，考生基本把该复习的考点都已经复习2-3遍了，这个阶段就不能像之前那样系统全面地进行复习了，需要注意复习的方式，把握复习重点，做到有的放矢，力争复习准确而高效。总的来说，冲刺阶段可以分四步进行：第一步，快速回顾，查漏补缺；第二步，真题回顾，巩固强化；第三步，错题解析，分析原因；第四步，重要知识点回顾。第一步，考生根据之前复习课本时留下的笔记，结合复习指南，快速地回顾考纲要求的所有知识点，找出复习薄弱的地方，加以习题针对性地训练和强化，这个部分大约花费15天左右。第二步，考生拿出最近几年的真题，以每天一套的速度，将每一套真题中的每一道题认真地做一遍，对于填空题不能只知道一个答案，要分析答案是如何得到的，对于计算题要将每一题的解题思路写下来，认真地揣摩出题者的出题思路，将所学的知识点学活，深刻透彻地理解知识点在真题中的灵活运用，这个部分大约花费10天左右。第三步，考生将之前复习时做错过的题目重新再做一遍，分析错误之处，保证习题、真题上没有不会解答的题目，拿到题目能够有清晰的思路，这部分大约花费3天时间。第四步，考前的2天，经过了较长时间的复习之后，考生的专业课水平已经具备了参加考试的能力，但是在最后的时间里，决不可掉以轻心。还剩下最后一项重要的工作要做，那就是重要知识点的梳理，考生可以随着考试大纲，将考试大纲中要求的重点，对应课本，将重要的知识点和公式重新回顾，巩固记忆，考前再熟悉一遍知识点，会增强考生的信心，对考试的发挥有很大作用。最后，考生要调整好自己的心态，以平常心冷静对待考试，发挥最佳的水平。在复习的冲刺阶段也是考生压力最大的一个月，也是考生很容易选择放弃的一个月。最后的这个月，四门科目都已经进入冲刺阶段，特别是政治会花费更多的精力，英语的作文也是重点。这些都会花费很多时间，而专业课在经过了几个月的深入复习之后，考生已基本完成了学习任务，所以不需要太担心专业课的考试，考生要做的就是巩固所学的知识点，针对性地加强自己的薄弱环节。同时，考生在这个时候可能会产生疲劳感，加上周围紧张的复习气氛，考生的心理压力比较大，这时候考生要会调整自己的复习状态，首先要休息好，养足精神，其次要有一个乐观自信的心态来对待最后的一个月。考试考查的不仅是考生知识点的掌握情况和学习能力，还有考生的自我调节能力和时间规划及复习安排等综合素质，也包括考生的心态、细心程度和耐心等品质，所以考生要从多方面提高自己的状态，为考试做好十足的准备。

Ⅲ考试答题策略一、时间安排考研时间是非常紧张的，所以考生要尽量控制好时间，以免会做的题没有做上，遗憾终生。下面对专业课的时间安排做以下建议。上海交通大学622物理化学科目考试时间为180分钟，包括15道填空题，9道计算题，1道证明题，看似题量比较大，但是经过半年的扎实复习之后，对于考查的知识点已经很熟悉了，所以拿到试卷之后不要慌张。首先，填空题部分有30分的分值，一般有15题，每题2分，填空题一般包括计算题和概念题。做完填空题，尽量将时间控制在15分钟左右，对于不会的题目先放在一边，直接继续做后面的题目。其次，计算题部分，一般有9道题左右。其中热力学部分1-2道，主要考查简单的理想气体变化过程热力学函数计算和凝聚相系统变化过程热力学函数的计算，或者双组分系统混合过程热力学函数的计算等等，不会出现非常复杂的过程计算。平时的训练中考生一定会遇到类似的题目，所以解这部分题目时用时30分钟；化学平衡部分1道计算题，计算比较繁琐，考生一定要认真仔细，这部分用时15分钟；相平衡部分，虽然计算部分考查不多，但考查考生对相图的分析能力以及运用相图解决实际问题，一道题包括4-5道小题，解这一部分的题用时20分钟；电化学部分包括1-2道计算题，一道比较简单，考查电解质溶液的计算，一道相对难度大一点，考查电池的书写及电池反应平衡常数等的计算，这一部分的题目用时25分钟；化学动力学部分包括2道计算题，一道考查一级或者二级反应的动力学方程的表达式的运用以及反应活化能的计算，一道考查给定反应机理的动力学方程的建立以及反应基数的确定，解答这一部分的题目用时25分钟；界面现象部分每年考查难度小，解这一道题用时10分钟。计算题部分一共用时125分钟，尽量将时间控制在130分钟以内。最后证明题部分考查的是真实气体纯pVT变化过程热力学函数的证明，证明这道题一般用时20分钟。这样，最后还剩下20分钟的时间，考生用来检查和解答留下来的难题。二、答题策略考试题目的编排一般是按照课本章节的编排顺序，首先填空题部分从热力学部分开始依次出现，考生顺着题目顺序依次解答，概念部分要仔细回顾复习到的知识点，计算部分要认真，一般只有一问，考查的知识点也比较直接。然后计算题部分，首先是1-2道热力学部分的计算题，这也是考试的重点，但不会出现特别难的题目，后面的章节一般不会出现难题，每年考查的知识点变化不大，这时候千万不能大意，一定要认真审题，出题者可能会将往年的真题修改一下再出。解答每一道计算题（包括证明题）时，首先要明确整体的思路，写好计算步骤，使用计算器时一定要小心，往往考生写的思路正确，就因为按计算器时操作失误导致结果错误。一个计算结果错误，后面的数字都会变化，所以对于每一个计算结果都要做到准确无误。化学平衡这部分的题目每一道计算题基本上用上10分钟即可解答。相平衡章节相图的绘制可能会用较多的时间，绘制相图时用铅笔绘制，这样也好修改。电化学、界面现象、化学动力学每年考查的知识点都没什么变化，主要是计算量大，知识点的灵活运用，耐心解答，都不会出现什么问题。整套题目做完之后还剩下半个小时左右的时间，这时再来细心地思考之前留下来的难题，如果十分钟之后仍然没有思路，就果断放弃，毕竟只有一问没有解答出来，还剩下20分钟时间来检查。首先快速地检查一遍整体思路是否正确，再将计算式子用计算器重新按一遍，看是否计算正确，这个时候千万不能慌，因为整套题目已经完成，最后只是检查有没有出现计算器按错的情况，再检查一下每个结果后面的单位是否正确。这部分完成以后如果还有时间，再来思考之前没做出来的题目，真的想不出思路的时候，可以将相关的公式写上去，然后再从头至尾将试卷检查一遍，时间也差不多到了。

Ⅳ历年考题风格与解法剖析一、历年考题风格分析上海交通大学622物理化学科目考研初试近几年以来风格比较稳定，试题难度起伏不大，所以仔细研读历年考题对考生的复习有很大的帮助。首先，622物理化学科目考研试题主要考查七章内容：热力学定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、电化学、界面现象、化学动力学。基本上每年的考研试题都会全面涉及以上七章内容，试题的知识点比较分散。（1）热力学热力学部分每年考查的重要知识点包括：理想气体恒容变温、恒压变温、绝热可逆膨胀过程热力学函数的计算，凝聚相系统相变过程热力学函数的计算，环境熵变、吉布斯函数计算，热力学函数公式推导，化学反应过程热力学函数的计算。一般来说每年热力学部分会出现1-2道计算题，每年考生多会在这一部分丢分，所以考生复习时要特别重视这一部分。（2）多组分系统热力学多组分系统热力学章节每年考查的知识点包括：偏摩尔量的定义，拉乌尔定律，亨利定律，稀溶液的依数性（熔点降低、沸点升高、渗透压），理想液态混合物的混合性质，理想气体、理想液态混合物化学势的计算，每年多会出现在填空题和计算题部分。（3）化学平衡化学平衡章节每年考查的知识点包括：标准摩尔反应吉布斯函数、标准反应平衡常数的计算，计算反应吉布斯函数判断反应是否进行，每年多会出现在填空题和计算题部分。（4）相平衡相平衡章节每年考查的知识点包括：相率表达式，恒沸混合物的定义，生成稳定或者不稳定化合物的二组分凝聚系统、具有低共熔点的二组分固态部分互溶系统、具有转变温度的二组分固态部分互溶系统相图的分析，利用相图解决实际问题、解释实际现象。每年填空题部分会出现相率和其他基本概念的考查，计算题部分会出现相图的分析。（5）电化学电化学章节每年考查的知识点包括：电导、电导率、（极限）摩尔电导率、活度等计算，电极、电池表示式和反应式，电势计算，极化作用，每年电化学章节一般出现1-2道计算题。（6）界面现象界面现象章节每年考查的知识点包括：拉普拉斯方程，开尔文方程，表面吸附，铺展润湿判断，朗缪尔吸附等温式，亚稳态现象，表面张力的计算，每年在填空题和计算题中会出现，不过难度不大，属于所有章节中最好拿分的一章。（7）化学动力学化学动力学章节每年考查的知识点包括：基元反应，反应速率表示式，速率常数，速率方程推导，平行反应，连串反应，复合反应，过渡状态理论，阿伦尼乌斯方程，活化能不同级数和不同类型的速率方程的积分形式，范特霍夫规则，简单碰撞理论，每年在填空题和计算题中都会出现，其中计算题会出现2道。（8）胶体化学胶体化学章节每年考查的知识点包括：胶团表示式、胶团的聚沉、渗析，每年多会在填空题中出现。（9）物理化学实验物理化学实验每年考查的知识点包括：黏度法测相对分子量，热电偶，乌氏两管粘度计，用粘度法测分子量，阳极极化曲线实验，二组分体系液固平衡相图绘制实验，测纯液体饱和蒸汽压方法，福廷式水银气压计，液态有机物的燃烧焓测定方法，银温度计的校正，恒温槽灵敏度，静态法测定饱和蒸汽压，回流冷凝法测定双液系沸点，孤立系数法测反应级数的方法，对消法测定原电池电动势的原理，最大泡压法测定液体表面张力，各常用仪器的使用方法和原理。二、考试题型特点与解法剖析（1）热力学解答这一部分的填空题时，多考查一般简单计算和一些概念的基本定义。例如：2006年真题填空题第1、2题：1.在和下，的过冷水结成冰，则环境熵变应该是______零。2.成立的条件是________。首先看第1小题，单组分凝聚相系统发生相变化过程时环境熵变的计算，使用逆向思维，要计算环境熵变则需要计算系统的热，，恒压条件下，系统的热等于过程焓变，再看此过程需要设计一个可逆过程来计算，计算出每一步的焓变，求和即为整个过程焓变，环境熵变即可求得。然后看第2小题，考查的是对吉布斯焓变为0时成立的条件，考生要联想到吉布斯函数变的定义，再分析其为0时要满足的条件即可解答。解这一部分的计算题时，首先要明确是物系发生什么变化过程，确定变化前后的物理量，判断过程是否可逆，是否需要设计可逆过程，是否需要使用状态函数法，其次要明确过程中变化的物理量，前提条件是什么，是恒压还是恒温，是绝热还是非绝热，最后对应相应的公式做出相应的计算。例如：2006年真题计算题的第1、2题：1.计算、下蒸发为过程的，并判断此过程是否自发进行。已知在时的饱和蒸汽压为。2.将理想气体在绝热可逆条件下，从、压缩到，然后保持容积不变，降温至，求。已知。首先看第1小题，恒温恒压下计算凝聚相系统发生相变化时的吉布斯函数变，与填空题第1小题类似，解答时，首先设计可逆过程，再根据热力学定律公式计算每一步的吉布斯函数变，相加即为整个过程的吉布斯函数变，判断过程是否自发进行，即看恒温恒压下吉布斯函数变是否大于0。然后看第2题，考查绝热可逆条件下理想气体压缩过程热力学函数的计算，属于热力学部分的基础题型，解答时首先根据理想气体绝热可逆方程确定理想气体变化前后的物理量，然后根据热力学公式一一计算热力学函数。（2）多组分系统热力学这部分内容比较简单，概念容易理解，知识点比较单一，公式也比较好记，每年几乎是送分题，解答这一部分的试题时，审题严格，根据题意选择正确的定律及公式，主要是细心，切记不可出现计算错误的低级失误。例如：2002年真题填空题第4、5题4.对于由K个组分其量分别为构成的均相系统，其容量性质X与偏摩尔量之间的关系为_________。5.稀溶液的定义为__________。这两道填空题考查都是多组分系统热力学章节的概念的理解，偏摩尔量、稀溶液的定义，属于基础题，考生在复习时能吃透课本中的概念就能轻松解答了。（3）相平衡相平衡章节多出现在填空题与计算题，其中填空题部分一般考查利用相率计算自由度或者基本概念的理解及应用。例如：2003年真题填空题第7、8题7.恒沸混合物在恒沸点时的组分数和自由度分别为_______、_______。8.将金粉和银粉混合后加热至熔融，然后冷却为固体，所得固体是一相还是两相？_____为什么？_______。这两道填空题都需要根据相率来分析系统的状态，第7题需要了解何为恒沸混合物以及在恒沸点时的组成，第8题则需要明白相态的分类。计算题部分一般出现相图的分析，例如：2004年真题计算题第4题4.有A和B构成如下相图：（1）写出1～12相区平衡共存的相；（2）画出M点的步冷曲线示意图。相图的分析要在平时的训练中寻找规律，看到题目中的相图，分析时要看到关键特征，比如说生成稳定化合物的相图与生成不稳定化合物的相图的差别，具有低共熔点的二组分固态部分互溶系统、具有转变温度的二组分固态部分互溶系统的相图特点，步冷曲线的绘制时，主要是在相图中对应状态。（4）化学平衡化学平衡章节每年考查的知识点是最固定的，考生复习时一定要记住平衡常数用压力、摩尔分数、摩尔数等表示的各种形式，牢记平衡常数与吉布斯函数变之间的关系式，另外这一部分与热力学部分结合时也要注意，解答这一部分的题目不难。例如：2004年真题计算题第2题2.求反应在时的标准平衡常数，时各物质的热力学函数及的如下：物质CO（g）－110.54197.9030.83H2（g）0130.5929.54CH3OH（g）－201.17239.7062.56解答这一题时求标准平衡常数，逆推法，则需要求出标准摩尔吉布斯函数，再看题目所给的数据，需要使用吉布斯函数变的定义式求解，对于化学反应的热力学函数在热力学部分已经讲到，这样思路就很明了了。（5）电化学考生复习电化学章节时，要理解各个物理量之间的联系，灵活运用公式解题。解答电化学章节的习题，一般来说首先是要写出电池反应和电极反应，分清正负极和阴阳极，运用能斯特方程计算电动势，运用原电池热力学公式计算原电池热力学函数，或者根据给定的化学反应设计电池再来计算。例如：2006年真题计算题第6题6.设计一个电池，使其进行如下反应：（1）写出电池图式。（2）计算上述电池在时，反应进度时的平衡常数。（3）若将过量磨细的银粉加到浓度为的溶液中，求当反应达到平衡后浓度为多少？（设活度系数均等于1）。解答这一题时，首先分析化学反应，将其写成两个电极反应，确定好正负极，设计电池数。对于离子活度、离子活度因子，摩尔电导率、电导率、离子浓度的计算要注意公式的记忆，比较繁琐。例如：2006年真题填空题第14题14.若有的溶液，活度为___________。计算活度时，根据给定条件，由离子活度、离子活度因子、离子质量摩尔浓度之间的关系式来计算。（6）化学动力学化学动力学章节不会出现难题，难点在于解题时首先要理清反应物和生成物在平衡时的关系，分析所给数据得到我们想要的量，确定计算速率常数所需要的物理量，再计算速率常数，其他的计算套用课本中公式如阿伦尼乌斯方程解答即可。例如：2006年真题计算题第7题且T/KpA，0/kPat1/2/s90039.21520100048.0212（1）计算活化能；（2）1000K时将A放入抽空的容器中，达到。计算达到系统总压所需要的时间。解答这一题时首先根据题干中半衰期与反应物初试压力之间的关系得到此反应为二级反应，再由表格中数据计算得到不同温度下的速率常数，由阿伦尼乌斯方程计算得到活化能。第二问的计算根据所给条件确定起始与平衡时反应物压力之间的关系，根据二级反应速率方程计算反应时间。对于给定反应机理确定速率常数的题目，首先分析反应机理，做相应的近似处理，平衡近似法、稳态近似法等等，再进一步的计算。例如：2006年真题计算题第9题9.恒温、恒容气相反应的机理为（快速平衡）（慢）（7）界面现象一般来说这一章出现的题目比较简单，几乎都是送分题，考生复习时深刻理解基本概念和原理，答题时细心仔细，确保这一章出现的1道计算题的分数全部拿到。例如：2006年：真题计算题第8题8.已知时水—乙醚、乙醚—汞及水—汞的界面张力分别为0.0107、0.379及0.375N·m-1.若在乙醚—汞的界面上滴一滴水，试计算在上述条件下，水对汞面的湿润角。解答这一题时首先绘制初略的示意图，再根据润湿角的计算公式来计算。（8）胶体化学例如：2006年真题填空题第8、9题8.当用和溶液制备溶胶，则上述溶胶在、、中，聚沉值最大的是__________。9.在溶胶的制备过程中，常常需要用渗析的方法进行净化，其目的主要是________。比较聚沉能力时记住教材中提到的聚沉能比较的规律和离子聚沉能力顺序，第9题则要了解渗析方法制备溶胶的过程及原理。（9）物理化学实验这一部分一般出现在填空题部分，主要考查实验中注意的问题。例如：2006年真题填空题第10、11、12题10.银温度计的校正方法有___________。11.二组分系统环己烷-乙醇系统沸点-组成图的测绘实验中，直接测定的物理量是______。12.影响恒温槽灵敏度的主要因素是____________。解答实验部分的题目时需要考生对对应的实验原理、实验过程、注意事项等非常了解，题目考查的一般就包括这些内容。

Ⅴ已考知识点汇总《物理化学》一、填空题（一）热力学第一定律、热力学第二定律1.理想气体从同一始态出发，分别经历绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态体积，则经历_________后其终态温度更低。（2002）2.指出下列关系何者是正确的：________（2002）（1）（2）（3）3.热力学基本方程的适用条件是________。（2002）4.若将热力学第一定律写作，则其适用条件为________。（2003）5.在一绝热的刚壁容器中发生一化学反应，体系的温度从升高到，压力从升高到，则此过程的_______。（2003）6.下列关系不正确的是：_______。（2003）（1）（2）（3）（4）7.绝热过程与恒熵过程是否相同？________为什么？_______。（2003）8.将热力学第一定律的数学微分形式应用于恒容可逆过程时得到的表达式为________。（2004）9.在绝热恒容容器中，发生一化学反应，反应后压力降低，温度升高，则_______。（2004）10.公式的适用条件是：_________。（2004）11.公式的应用条件是________。（2004）12.克劳修斯不等式可以简化成的条件为________。（2004）13.在和下，的过冷水结成冰，则环境熵变应该是______零。（2006）14.成立的条件是________。（2006）（二）多组分系统热力学与相平衡15.对于由K个组分其量分别为构成的均相系统，其容量性质X与偏摩尔量之间的关系为_________。（2002）16.稀溶液的定义为__________。（2002）17.下列偏微分中无意义的是：_______。（2003）（1）（2）（3）（4）18.理想溶液的定义为：_________。它的微观解释为：__________。（2003）19.理想气体在时，由变化到，化学势的变化值为____。（2006）20.碳酸钠与水可组成下列几种化合物：、、，在30℃时，与水蒸汽平衡共存的含水盐最多可有________种。（2002）21.具最低恒沸点的恒沸混合物其溶液组成在p—x图中的最高点和在T—x图中的最低点是否相同，为什么？_______。（2002）_____为什么？_______。（2003）23.正丁醇溶解于水中，与水溶于正丁醇中的部分互溶溶液及其蒸汽达到平衡，系统的自由度为________。（2004）（三）化学平衡24.已知反应的平衡常数为（以逸度表示的平衡常数）则在同样条件下反应的平衡常数为_______。（2006）（四）电化学25.恒温下电解质溶液浓度增大时，电导率的变化是_______，摩尔电导率的变化是______。（2002）26已知25℃时，在无限稀释的水溶液中和的摩尔电导率分别为和，则的＝_________。（2002）27.电极的极化有_______极化与______极化两种。（2002）28.将反应设计成电池可表示为：___________。（2003、2004）29.若有的溶液，活度为___________。（2006）（五）化学动力学30.在指定条件下，任何一基元反应的反应级数只可能是_______级。（2002、2003）31.连串反应的特征是_______。（2002）32.反应物A生成产物B的活化能为，反应物A生成副产物C的活化能为，已知＞，若要提高产物B的产量，则选择反应温度是高温还是低温？为什么？________。（2002）33.若反应为基元反应，则其反应速率表示式为：________。（2003）（1）（2）（3）（4）34.有人认为“所以化学反应的速率常数均随温度的改变而改变，其关系式符合阿伦尼乌斯方程式”，这一说法对不对？为什么？________。（2003）35.平行反应AB，AC，若平行发生的两个反应有相同级数，若两个活化能，则提高反应温度对获得产物___________有利。（2004）36.化学反应的过渡状态理论的要点是___________。（2006）37.已知下列复合反应分别由若干基元反应所组成：（2006）2AB2C则_____________。（六）界面现象38.弯曲界面的力平衡条件为________。（2002）39.物理吸附和化学吸附的主要区别在于________。（至少列出三个）（2002）40.已知水能润湿玻璃。今有三根半径不同的玻璃毛细管放在空气中，当空气的湿度逐渐增大时，三根毛细管中发生的变化为：________。（2003）41.有一固体的表面吸附过程，在温度较低时吸附量较小，温度更低时吸附量更小，则该吸附为_______。（2003）42.固体表面上有一滴液体，要使液滴在固体表面上不润湿，则界面张力应满足的条件为____________。（2004）43.下图表示了四根毛细管插入某种液体所引起的液面升高或降低，正确的是________。（2004）44.产生过冷、过热和过饱和等亚稳态现象的原因是___________。（2006）46.已知时，纯水的表面张力为。设某稀油酸钠的水溶液的表面张力与溶质浓度之间的关系为，式中为纯水的表面张力，为常数。实验测得油酸钠的表面吸附量，则该溶液的表面张力为___________。（2006）（七）胶体化学47.将碘化银溶液缓慢滴加到硝酸银溶液中制备碘化银溶胶，过剩的碘化银起到稳定剂的作用，所得胶团的结构表示式为________。（2003）48.将氯化钾溶液缓慢滴加到硝酸银溶液中制备氯化银溶胶，氯化钾过剩时所得胶团的结构表示式为___________。（2004）49.当用和溶液制备溶胶，则上述溶胶在、、中，聚沉值最大的是__________。（2006）50.在溶胶的制备过程中，常常需要用渗析的方法进行净化，其目的主要是________。（2006）（八）实验51.在测定未知物粘度时能否用两支粘度计分别测得待测液体和参比液体流经毛细管时的时间？为什么？_________。（2002）52.热电偶测量温度的原理是什么？________。（2002）53.在实验测定溶液表面张力时，除了用气泡的最大压力法外，常用的方法还有_______。（2002）54.现实验室中只有乌氏两管粘度计，若要采用粘度法测高聚物的分子量则具体的做法为___________。（2003）55.阳极极化曲线实验中采用恒电位法，能不能采用恒电流法？为什么？_________。（2003）56.二元金属相图绘制实验中，若样品的冷却速率过快，对相变点的确定所造成的影响为________。（2003）57.电动势测定时若将电位差计改成电压表会造成__________。（2003）58．物理化学实验中经常需要恒温实验条件，构建恒温条件所需要的仪器及各自的作用为_________。（2003）59.超级恒温槽与普通恒温槽的区别在于__________。（2004）60.测定纯液体饱和蒸汽压方法主要有_________。（2004）61.用福廷式水银气压计所得气压读数需要经__________。（2004）62.实验测定一液态有机物的燃烧焓应包括的主要步骤为_________。（2004）63.银温度计的校正方法有___________。（2006）64.二组分系统环己烷-乙醇系统沸点-组成图的测绘实验中，直接测定的物理量是______。（2006）65.影响恒温槽灵敏度的主要因素是____________。（2006）二、计算题（一）热力学第一、第二定律1.1双原子理想气体，依次经过下列三个过程：（1）从℃、恒压加热到；（2）向真空自由膨胀，体积增加一倍；（3）绝热可逆膨胀，温度降低至。试计算全过程的。（2002）2.的液态丙酮，在氧弹量热计中燃烧，量热计和燃烧产物的总热容为，测得温度从升高到，试计算丙酮的摩尔燃烧焓。丙酮的摩尔质量为。（2002）3.下，的过冷液态苯凝固成的固态苯的熵变为，焓变为。已知的固态苯的饱和蒸汽压为，试求的过冷液态苯的饱和蒸汽压。（2002）4.气体饱和法测定液体的蒸汽压，是选用与待测液体具有不溶性的气体，在恒定压力下缓缓鼓泡通过一定温度的待测液体后，气体被液体蒸汽所饱和。今以此对某醇做了如下两次实验：（1）用110℃、的氮气，在下通过110℃的液体醇，液体醇失重32.0g。（2）用140℃、的氮气，在在下通过140℃的液体醇，液体醇失重1215.0g。试根据如上实验结果，求该醇的摩尔气化热及正常沸点。（已知醇（2002）5.在其正常沸点时蒸发为的气体，求该过程的。已知在该温度下的蒸发热为，与蒸汽相比，液体的体积可以忽略，气体为理想气体。（1）设外压为；（2）设外压为。（2003）6.以的和为原料，使之在和恒定压力下进行反应，且的转化率为，试求整个过程的热量。设气体服从理想气体状态方程，各物质在下的摩尔生成焓及的平均恒压热容如下：（2003）物质7.有两个体积相等用旋塞隔开的玻璃球中分别装有和，温度均为，压力均为。在绝热条件下打开旋塞使两种气体混合。设气体为理想气体，若取两种气体为体系，试求混合过程的。（2004）8.计算、下蒸发为过程的，并判断此过程是否自发进行。已知在时的饱和蒸汽压为。（2006）9.将理想气体在绝热可逆条件下，从、压缩到，然后保持容积不变，降温至，求。已知。（2006）10.证明真空气体纯变化过程：（2006）（二）多组分系统热力学及相平衡11.在时，要从下列混合物中分离出的纯，必须要做多少功？（1）大量的和的等物质的量混合物；（2）和各为的混合物。（2004）12.（1）画出水的相图的示意图，并说明像图中点、线、面上各存在哪些相。（2）写出以上相图中各条曲线的斜率服从什么关系式。（3）水的相图与其它纯物质的相图的主要不同是什么？（2003）13.在下丙酮（1）和甲醇（2）的溶液与气相达平衡时液相组成，（、均为摩尔分数）。已知同温度下纯丙酮的饱和蒸汽压为，纯甲醇的压力为。以纯液体为标准状态，求溶液中丙酮与甲醇的活度与活度系数。（2003）14.有A和B构成如下相图：（1）写出1～12相区平衡共存的相；（2）画出M点的步冷曲线示意图。（2004）15.下图为二元物系在下的沸点—组成图。（1）指出各区的相态；（2）有的与的混合物在下达到平衡时，（A）体系中有几个相？各相的组成（以B的摩尔分数来表示）分别为多少？（B）液相物质的量为多少摩尔？（3）求时，的饱和蒸汽压和B的亨利常数；（4）求的汽化热（假设汽化热不随温度变化，蒸汽可视为理想气体混合物）；（5）用相律说明两组分气液平衡相图中恒沸点混合物是混合物而不是化合物。（2006）（三）化学平衡16.反应在的平衡常数为1.34。若和的配料比（摩尔比）为1:5，试求时的最大转化率。若增大压力，最大转化率将如何变化？若升高温度，最大转化率将如何变化？已知该反应是放热反应。（2002）17.，已知下数据：物质52.26—241.82—235.1219.5188.72282.6（1）求算时反应的标准平衡常数；（2）求、下乙烯的平衡转化率（设与初始物质的量均为）；（3）设与温度无关，计算时的。（2006）（四）化学动力学18.400℃时，反应可以进行完全，其速率方程为：速率系数与温度的关系为：（1）试求此反应的活化能和400℃时的速率常数；（2）若在400℃时将压力为的通入反应器并发生上述反应，求总压达到所需的时间。（设气体服从理想气体状态方程）（2002）19.反应在甲醇溶液中进行，已知反应物的初始浓度为，35℃时用一个电导池浸入溶液中测得溶液的电阻R与时间t的关系如下：t/min053110153∞R/Ω78190920051003958801已知该反应为二级反应，求速率常数。（2003、2004）20.乙醚热分解反应的机理为：设和处于稳定态，试建立总反应的动力学工程。（2004）且T/KpA，0/kPat1/2/s90039.21520100048.0212（1）计算活化能；（2）1000K时将A放入抽空的容器中，达到。计算达到系统总压所需要的时间。（2006）22.恒温、恒容气相反应的机理为2NON2O2（快速平衡），N2O22NO2（慢）上述基元反应的活化能分别为和（1）试求题给反应的动力学微分方程。（2）反应基数n（3）当反应系统的温度升高时反应速率将如何变化？（2006）23.（1）写出电池的电极反应和电池反应，并求25℃时该电池的电动势及的溶度积。（2）已知25℃时的标准生成热，试估计上述电池在30℃的电动势。（2002）已知25℃的标准电极电位如下：电极标准电极电位/V－0.15240.53550.799124.试为反应设计一个可逆电池。（1）写出可逆电池的表示式。（2）写出电极反应。（3）已知，该电池的标准电动势，。试求发生反应时，该电池吸收或放出的热量。（2003）25.时，电池2，的电动势为，求:（1）在时的标准平衡常数。已知的。（2）在1molHCl溶液中产生的平衡压力。已知时的的。（2003）26.有如下电池：，其，已知。（1）写出电池的电极反应及电池反应。（2）求该电池在298K时的电动势。（3）试由结果说明，在298K下，能否从中置换出的氢气？（2004）28.设计一个电池，使其进行如下反应：（1）写出电池图式。（2）计算上述电池在时，反应进度时的平衡常数。（3）若将过量磨细的银粉加到浓度为的溶液中，求当反应达到平衡后浓度为多少？（设活度系数均等于1）。（2006）（五）界面现象29.有一表面活性剂的水溶液浓度很稀，在25℃时用快速移动的刀片刮取溶液的表面，测得表面活性剂的表面过剩浓度。已知25℃时纯水的表面张力为。试计算该水溶液的表面张力。（2002）30.表面活性剂的水溶液浓度很稀，在时用快速移动的刀片刮取溶液的表面，测得表面活性剂的表面过剩浓度。已知时纯水的表面张力为。试计算该水溶液的表面张力。（2003）31.已知在时，用活性炭吸附，其饱和吸附量为，若的分压力为，其平衡吸附量为。求：（1）吸附等温式中的值（吸附系数）；（2）当的分压为时的平衡吸附量。（2004）32.已知时水—乙醚、乙醚—汞及水—汞的界面张力分别为0.0107、0.379及0.375N·m-1。若在乙醚—汞的界面上滴一滴水，试计算在上述条件下，水对汞面的湿润角。（2006）

Ⅵ必会重点题分析与预测《物理化学》一、填空题1.热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于。★★【答案解析】封闭物系的任何变化。2.第一类永动机不能制造成功的原因是。★【答案解析】能量既不能创造也不能消灭。3.当某化学反应QUOTE，则该过程的随温度升高而。★【答案解析】下降4.如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：W，Q，QUOTE。★★★【答案解析】>0，<0，>0。5.如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气（视为理想气体），已知p右>p左，将隔板抽去后:W，Q，QUOTE。★★★★【答案解析】=0，=0，=0。6.一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2，V1V2。★★【答案解析】>7.某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变H0。★★【答案解析】=8.某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度。★【答案解析】升高9.已知反应A（g）+B（g）→C（g）+H2O（l）在298.15K时的恒容摩尔反应热为100kJ·mol-1，则在同温下该反应的恒压反应热Qp=_。★★★【答案解析】QV+vBRT=100kJ·mol-1+（-1）×8.3145×10-3kJ·K-1·mol-1×298.15K=102.5kJ·mol-110.节流膨胀过程又称为_过程，多数气体经此过程后引起温度_____。★★【答案解析】恒焓、下降11.25℃下，1molN2（可视为理想气体）由1dm3膨胀到5dm3，吸热2kJ，则对外作功W=★★★★【答案解析】2kJ12.1molH2（可看作理想气体）等温可逆地由100kPa、20dm3压缩至200kPa，终态体积V＝。★★★★【答案解析】10dm313.如图所示，AQUOTEB，AQUOTEC是同一理想气体的两个不同过程。若B、C两点在同一条绝热线上，则QUOTEQUOTE。★★★【答案解析】<14.选择符号“>、=、<”填入下列空格：★★★★★（1）理想气体恒温膨胀：W0，Q0，QUOTE0，QUOTE0.【答案解析】<，>，=，=。（2）理想气体恒压膨胀：W0，Q0，QUOTE0，QUOTE0.【答案解析】<，>，>，>。（3）理想气体节流膨胀：W0，Q0，QUOTE0，QUOTE0.【答案解析】=，=，=，=。（4）实际气体绝热自由膨胀：W0，Q0，QUOTE0，QUOTE0.【答案解析】=，=，=，<。（5）实际气体恒温自由膨胀：W0，Q0，QUOTE0，QUOTE0.【答案解析】=，>，>，无法判断。（6）实际气体节流膨胀：W0，Q0，QUOTE0，QUOTE0.【答案解析】无法判断，=，无法判断，=。（7）在QUOTE下，冰融化成水，以冰和水为体系：W0，Q0，QUOTE0，QUOTE0.【答案解析】>，>，>，>。（8）在一绝热的刚壁容器中发生一化学反应，若体系的压力升高了，则体系：W0，Q0，QUOTE0，QUOTE0.【答案解析】=，=，=，>。15.一绝热容器中有一无摩擦、无质量的绝热活塞，两边各装入等量同温度同压力的理想气体，左边有一电阻丝缓慢加热，如图，活塞慢慢向右移动，今以左边气体为系统，其余为环境，则系统有：W0，Q0，QUOTE0。★★★【答案解析】>，<，>。16.一定量理想气体从同一始态出发，分别经历（1）等温压缩，（2）绝热压缩过程，达到具有相同压力的终态，以QUOTE分别表示两过程的焓变，则有：QUOTEQUOTE。★★★【答案解析】<17.1mol水银蒸汽在正常沸点630K时压缩成液体。知其蒸发热为QUOTE，设水银蒸汽为理想气体，则此过程的QUOTE，QUOTE。★★★★【答案解析】-49328J，-54566J18.已知QUOTE时QUOTE（g）的标准摩尔生成焓QUOTE，QUOTE，在同温度下，QUOTE的标准摩尔相变焓为：。★★★★【答案解析】44.01QUOTE19.已知298K时QUOTE的标准摩尔生成焓QUOTE，反应QUOTE的QUOTE，则在596K、QUOTE时的标准摩尔反应焓为。★★★【答案解析】-185.964QUOTE20.1mol氧气由QUOTE经绝热可逆膨胀到最终压力为QUOTE，则最终温度为。（已知氧气QUOTE并可看做理想气体）★★★【答案解析】142.3K21.1mol理想气体在恒压下升温QUOTE时，该过程的功W=。★★【答案解析】-RQUOTE22.1mol理想气体由QUOTE恒温可逆膨胀至体积加倍，则终压QUOTE，系统做功W=。★★【答案解析】1/2QUOTE；-1717J23.给自行车打气时，把气筒内的空气作为系统，设气筒、橡皮管、车胎均不导热，则该过程的Q=，W0.★★【答案解析】0；>。24.理想气体反抗外压做绝热膨胀，内能总是。★★【答案解析】减小25.在一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始两者用隔膜分开，然后两者用隔膜分开，然后弄破隔膜，使水和浓硫酸混合，以水和浓硫酸为系统，则系统的W0，Q0，QUOTE0。★★★【答案解析】=；=；=。26.如下图所示，当系统从状态1，经QUOTE，到状态2，系统放热300J，接受功200J；若系统经QUOTE，到状态2，系统放热200J，则功W=。★★★【答案解析】100J27．反应QUOTE若将此反应放在一个恒容绝热容器中进行，则该系统的QUOTE，QUOTE，QUOTE.★★★【答案解析】>0；=0；=QUOTE。28.2molQUOTE，由始态300K、100kPa经恒容加热到终态600K、200kPa，设QUOTE为理想气体，该过程的QUOTE。★★★【答案解析】17610JQUOTE，那么CO（g）的标准摩尔生成焓QUOTE=。★★【答案解析】-110.51QUOTE30.已知QUOTE时QUOTE的QUOTE，乙烷标准摩尔燃烧焓QUOTE，水的标准摩尔生成焓QUOTE=QUOTE。则乙烯的标准摩尔燃烧焓QUOTE。★★★【答案解析】-1410.92QUOTE31.已知298.15KQUOTE的QUOTE，那么此温度下QUOTE的燃烧反应的QUOTE=。★★★【答案解析】-885.35QUOTE32.纯物质可你想变过程都是在条件下进行的，对于QUOTE过程，设QUOTE，气体为理想气体，则体积功W=，QUOTE与QUOTE的关系为。★★【答案解析】恒温、恒压（平衡压力）；-nRT；QUOTE33.理想气体等温过程有pV=常数，绝热可逆过程有QUOTE常数（QUOTE），则在p-V图上，当等温线与绝热线相交时，等温线斜率的绝对值绝热线斜率的绝对值。★★【答案解析】小于34.1mol单原子理想气体始态QUOTE经下列过程（a）恒容升温1K；（b）恒温压缩至体积减少一半；（c）恒压升温10K；（d）绝热可逆压缩至体积减少一半。上述四个过程中，终态压力最大的是，最小的是，终态温度最高的是，最低的是。★★【答案解析】d；c；d；b。35.实际气体经节流膨胀后的QUOTE，QUOTE。若想利用节流膨胀达到制冷的目的，要求节流膨胀系数QUOTE0。★★【答案解析】W；0；>。36.在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵。★【答案解析】总是增大37.氮气进行绝热可逆膨胀。★【答案解析】38.在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变。★★【答案解析】大于零39.1molAg（s）在等容下由273.2K加热到303.2K。已知在该温度区间内Ag（s）的Cv，m=24.48J·K-1·mol-1则其熵变为。★【答案解析】40.在标准压力下，90℃的液态水气化为90℃的水蒸汽，体系的熵变QUOTE0。★★★【答案解析】>41.理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变QUOTE0及环境的熵变QUOTE0。★★【答案解析】<；>。42.理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳态，此变化中体系的熵变QUOTE0及环境的熵变QUOTE0。★★【答案解析】>；=。43.理想气体由同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）多方过程膨胀，达到同一体积V2，则过程（1）的熵变ΔS（1）和过程（2）的熵变ΔS（2）之间的关系是：ΔS（1）ΔS（2）★★【答案解析】<44.对于平衡态的凝聚相体系，压力p表示。★★【答案解析】外压【答案解析】046.液体水在100℃，下气化为水蒸气，此过程的ΔU0，ΔH0，ΔS=0，ΔG0（填“＞”、“＜”或“=”）★★★【答案解析】>；>；>。47.101.3kPa下，1kg100℃的水蒸气冷凝为同温度下的水，此过程△S（系统）0，△S（总）0。（填>，<或=）★★★【答案解析】<；=。48.定性判断恒温恒压条件下，下列过程体系的熵是增加还是较少：水蒸气冷凝为水，乙烯聚合成聚乙烯，氯化氢气体溶解于水成盐酸，。★★【答案解析】答案：减少，减少，减少，增加。49.在下表中填>、=、<0或不确定。★★★★QW理想气体绝热向真空膨胀实际气体绝热向真空膨胀理想气体节流膨胀恒温条件下水向真空蒸发饱和水蒸汽凝结为液体水【答案解析】=0=0=0=0>0<0<0=0=0=0不确定>0<0不确定=0=0=0=0>0<0<0>0=0>0>0>0=0=0<0>0<0<0<0>0=050.有一温泉的温度为QUOTE，周围大气温度为QUOTE，假设一卡诺热机工作在上述两个热源之间，从温泉吸热100kJ，则对环境做功。★★【答案解析】10.51kJ【答案解析】大于零52.在101325Pa下，2molQUOTE由QUOTE升至QUOTE，已知QUOTE，则此过程系统的熵变为。★【答案解析】28.04QUOTE53.理想气体在恒压膨胀时，其熵变。★【答案解析】>0为。★【答案解析】0.032QUOTE55.在QUOTE时，某过冷液体的饱和蒸汽压为100Pa。摩尔蒸发焓为QUOTE，同温度下其固态的饱和蒸汽压为20Pa，摩尔升华焓为QUOTE，则此过冷液体在此温度下凝结为固态的摩尔熵变为。★★★【答案解析】-138.62QUOTE56.灰锡结构松散，不能制造器皿，而白锡结构坚固可以制造器皿，现在把白锡制成的器皿放在QUOTE的室内存放，它会不会变成灰锡而不能用？已知：（白）（灰）的摩尔反应焓变分别为：QUOTE。★★★【答案解析】会57.1mol理想气体在QUOTE等温可逆膨胀到压力为QUOTE，则过程的QUOTE。★★【答案解析】-5743J58.1molQUOTE（可视为理想气体），在始态QUOTE，熵QUOTE，经绝热可逆膨胀，温度降到QUOTE，过程的QUOTE=。★★【答案解析】10556J59.在爆炸反应中，可以用来判断过程方向的状态函数为。★★【答案解析】熵60.一般情况下，水的体积比同温度下的冰要小。当QUOTE时，若温度下降，其平衡压力。★★【答案解析】升高61.在高温QUOTE和低温QUOTE两热源工作的可逆热机，理论上，在条件下热机效率可以为1。★【答案解析】62.同在两热源间工作的可逆热机和不可逆热机，若输出相同的功，则可逆热机向低温热源放出的热不可逆热机向低温热源放出的热。★★【答案解析】小于63.2mol理想气体经历变化QUOTE，已知QUOTE，则QUOTE。★★★【答案解析】64.有一个绝热不良的温度为370K的大恒温槽，经相当长时间后有1000J的热传给室内空气，室温为300K，则恒温槽的熵变QUOTE，空气的熵变QUOTE，此过程可逆。★★★★【答案解析】-2.703QUOTE；3.333QUOTE，是不。65.1mol理想气体从始态QUOTE膨胀到终态2QUOTE，下列各过程中的熵变：（1）恒温可逆膨胀QUOTE。（2）恒温自由膨胀QUOTE。（3）绝热自由膨胀QUOTE。（4）绝热可逆膨胀QUOTE。★★★★★【答案解析】（1）5.763QUOTE；（2）5.763QUOTE；（3）5.763QUOTE；（4）066.2mol水在298K下，压力从101325Pa变为202650Pa，已知QUOTE，则QUOTE。★★★【答案解析】067.2mol冰在101325Pa下，温度从QUOTE变为QUOTE，已知QUOTE，则QUOTE。★★★【答案解析】-4.25QUOTE68.在101325Pa下，将一小块冰投入大量水中（水温略高于QUOTE），冰会熔化，问QUOTE0，QUOTE0，QUOTE0。★★★【答案解析】>；<；=。69.QUOTE时，QUOTE的QUOTE。已知298KQUOTEQUOTE。★★★【答案解析】-758.369QUOTE。70.下列过程中，哪一种状态函数（U、H、S、A、G）的该变量为零？★★★（1）实际气体绝热可逆膨胀过程，。（2）实际气体节流膨胀过程，。（3）液体水在QUOTE下蒸发过程，。（4）QUOTE和QUOTE在绝热钢瓶中发生反应生成HCl，系统温度上升，。（5）液体水在373K、101325Pa下汽化为水蒸气，。（6）一定量物质在恒温、恒容、不做非体积功下发生可逆变化，。【答案解析】（1）QUOTE；（2）QUOTE；（3）都不为零；（4）QUOTE；（5）QUOTE；（6）QUOTE。71.纯物质pVT变化，在恒压下升温，吉布斯函数QUOTE0，在恒温下升压时QUOTE0，在恒温下膨胀时亥姆霍兹函数QUOTEA0，在恒容下升温时QUOTEA0。★★★【答案解析】<；>；<；<。72.理想气体恒温可逆压缩时，QUOTE0，QUOTE0。★★【答案解析】<；>。73.已知QUOTE下，QUOTE的QUOTE，QUOTE，则QUOTE。在此条件下该反应进行。★★★★【答案解析】QUOTE；不能。QUOTE，QUOTE冰的蒸汽压QUOTE，则QUOTE时水的蒸汽压QUOTE。★★★【答案解析】420.5Pa75.指出下列公式的适用条件：★★★（1）QUOTE；（2）QUOTE；（3）QUOTE；（4）QUOTE；（5）QUOTE；（6）QUOTE。【答案解析】（1）封闭体系、理想气体（2）封闭体系、理想气体恒温混合过程（3）封闭体系恒压只做体积功（4）组成不变的单相只做体积功封闭体系（5）封闭体系、恒温可逆过程（6）组成不变的单封闭体系76.在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为。★★【答案解析】μ（水）＝μ（汽）77.98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1＞k2，则当P1＝P2时，A、B在水中的溶解量C1和C2的关系为。★★【答案解析】C1<C278.定义偏摩尔量时规定的条件是。★【答案解析】等温等压，溶液浓度不变79.影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是。★（1）溶剂本性（2）温度和压力（3）溶质本性（4）温度和溶剂本性【答案解析】（1）80.两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若p*A>p*B则。★★（1）yA>xA（2）yA>yB（3）xA>yA（4）yB>yA【答案解析】（1）81.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为。★★★【答案解析】2/382.在298K下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3（溶有0.5mol萘），第二瓶为1dm3（溶有0.25mol萘），若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则。★★★（1）μ1=10μ2（2）μ1=2μ2（3）μ1=1/2μ2（4）μ1=μ2【答案解析】（4）83.298K，QUOTE下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3，苯的物质的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm3，苯的物质的量为0.5，化学势为μ2，则μ1μ2。★★★【答案解析】<84.2molA物质和3molB物质在等温等压下混和形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3mol-1，2.15×10－5m3mol-1，则混合物的总体积为。★★【答案解析】1.003×10-4m385.两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温冷却，则。★★（1）溶有蔗糖的杯子先结冰（2）两杯同时结冰（3）溶有NaCl的杯子先结冰（4）视外压而定【答案解析】（1）★【答案解析】降低87.在288K时H2O（l）的饱和蒸气压为1702Pa，0.6mol的不挥发性溶质B溶于0.540kgH2O时，蒸气压下降42Pa，溶液中H2O的活度系数γx应该为。★★★【答案解析】0.994888.在20℃、标准压力下各为0.5mol的水－乙醇混合物，水和乙醇的偏摩尔体积分别为17.0和57.4cm3·mol－1，则该混合物的体积为___。★★【答案解析】37.2QUOTE89.化学势就是B物质的偏摩尔___。★【答案解析】吉布斯函数90.人体血浆可视为稀溶液，密度为103kg·m-3，凝固点为-0.56℃，37℃时人体血浆的渗透压Π=kPa。（已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1）★★【答案解析】776.391.100℃时xKCl=0.05的水溶液上方蒸气压P=92.5kPa，以纯水为标准态，该溶液中水的活度a水=，活度系数=。★★★【答案解析】0.913；0.96192.已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽压为kPa。★★★【答案解析】88.56193.化学势的定义式为μB=。★【答案解析】GB（或者94.下列表示中哪些是偏摩尔量，哪些是化学势。★★【答案解析】（1）、（4）、（5）；（4）、（6）。95.实验测得25℃时H2O（A）与CH3COCH3（B）组成的混合物在xB=0.1791时总压p=21.30kPa，蒸汽组成为yB【答案解析】3.412；0.56596.在纯溶剂中加入非挥发性的B物质，所形成稀溶液的沸点。★【答案解析】上升97.在25℃时，纯液体A的pA∗=5×104Pa，纯液体B的pB【答案解析】0.6498.25℃时，H2（g）和O2（g）【答案解析】<99.当溶质B分子间的作用力小于溶质B与溶剂A分子间的作用力，则该溶质的亨利常数kx，B与纯溶质的蒸汽压pB（1）kx，B=pB∗（2）kx【答案解析】（3）100.偏摩尔量集合公式X=BnBX【答案解析】恒温、恒压过程101.下列式子中，能成为偏摩尔量的是。★★★【答案解析】A102.某溶液由2molA和1.5molB混合而成，其体积为420cm3，此溶液中组分A的偏摩尔体积VA=30【答案解析】240103.下列式子中，哪一个不具有化学势的含义。★★【答案解析】D104.在298K、标准压力pθ=100kPa下，在纯水中加入少量乙醇构成稀溶液，水的摩尔分数xH2O★★★【答案解析】105.若A分子和B分子之间的相互作用力，与A、B各自处于纯态时分子之间的相互作用力相同，混合后，则有∆mixH【答案解析】=106.在101.325kPa下，往纯水中加入少量NaCl，与纯水比较，此稀溶液的沸点。★★【答案解析】升高17.某化合物1.5g溶于1kg纯水中，形成非电解质溶液，冰点降低了0.015K，该化合物的相对分子量可能是。（Kf=1.86K【答案解析】186g108.温度一定时，在相同的外压下，稀溶液中溶剂A的化学势μA纯溶剂化学势μA【答案解析】小于109.稀溶液四个依数性当中，最灵敏性质的是。（沸点升高、蒸汽压降低、凝固点降低、渗透压）★★【答案解析】渗透压110.A和B形成的非理想溶液，在TK时测得其总蒸汽压为29398Pa，在气相中B的摩aA=【答案解析】0.179111.在一定温度压力下，由等物质的量A（l）和B（l）构成理想液态混合物，已知pA∗：pB∗【答案解析】1:2112.对于理想稀溶液来说，遵循拉乌尔定律，而遵循亨利定律。★【答案解析】溶剂；溶质113.某气体溶解于水中构成稀溶液，能遵循亨利定律，已知该气体在1×105Pa【答案解析】0.04mol114.少量HCl（g）气体溶于水中构成稀溶液，溶质不遵循亨利定律，其原因主要是。★★【答案解析】HCl在水中电离成H+115.1kg水中含乙醇的物质的量为n的水溶液体积（单位cm3（其中a、b、c为常数）当乙醇浓度为1mol∙kg−1【答案解析】（b+2c）cm116.根据偏摩尔量的定义，偏摩尔熵可表示为。★【答案解析】117．对于纯物质或组成恒定系统，焓的定义式为H=U+pV，对于混合物中任一组分B焓的定义式可表示为。★【答案解析】H118.化学势作为过程自发方向和限度的判据，其适用条件是。★★【答案解析】T、p恒定，W119.化学势的重要性在于它是决定物质传递和的强度性质，还在于它可以计算在T、p恒定，nC'≠n【答案解析】方向；限度；吉布斯函数120.1mol纯理想气体在298K、50kPa下，其化学势和标准化学势之差为。★★★【答案解析】121.A物质能分布于α相和β相之中，在温度压力恒定下，当μAα>μAβ【答案解析】122.理想液态混合物各组分化学势可表示为，其中μBθ为标准态化学势，标准态规定为【答案解析】μB=μ【答案解析】124.没有半透膜将溶液和溶剂分开