河南省三门峡市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学

★2024年7月9日20232024学年度下学期期末质量检测高一化学注意事项：1．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。5．考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）】1．“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。下列制备过程最符合“绿色化学”理念的是（）A．二氧化硅与焦炭共热制备粗硅B．稀硫酸中加入铜片，再通入氧气制备C．二氧化硫和氧气反应制备三氧化硫D．铁粉与稀硝酸混合制2．化学与人类生活及能源开发密切相关。下列说法不正确的是（）A．淀粉和纤维素在人体内都能完全水解生成葡萄糖B．油脂可以为人体提供能量，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化D．液化石油气可为人类提供能量，其主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等3．物质的性质决定存在和用途，下列说法不正确的是（）A．甲烷在高温下受热分解，其分解产物可用来制造高级油墨B．化学性质稳定，可用于食品保护气C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．硅的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在4．下列化学用语表述正确的是（）A．丙烷的球棍模型：B．羟基的电子式：C．乙烯的结构简式：D．四氯化碳分子空间填充模型：5．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是（）A．生成总反应的原子利用率为B．→过程中，有键发生断裂C．和C的总能量高于的能量D．①→②放出能量并形成了键6．电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去，下列说法不正确的是（）A．阳极反应为B．电解过程中溶液增大C．过程中有沉淀生成D．被还原，电路中转移电子7．物质的量均为的气体和放在的密闭容器中反应生成Z，后，测得，的转化率为，，则Z的分子式是（）A．B．C．D．8．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）A．除去乙烷中混有的乙烯B．配制银氨溶液C．探究浓度对化学反应速率的影响D．验证氨气极易溶于水9．有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法不正确的是（）A．a生成b属于加成反应B．b与甘油（）互为同系物C．c与环氧乙烷（）互为同分异构体D．b、d、e三种物质可以用饱和溶液鉴别10．下列关于热化学方程式的说法正确的是（）A．若的燃烧热为，则热化学方程式为B．若和，完全反应放热，则热化学方程式为C．若，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为D．若白磷的能量比红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为（伯磷，s）=4P（红磷，s）11．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A．A是、B是、C为稀硫酸B．A是、B是、C为溶液C．A是、B是石墨、C为溶液D．A是石墨、B是、C为溶液12．研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：则的等于（）A．B．C．D．13．以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为价）生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是（）A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率B．尾气可用氢氧化钠吸收，并进一步转化为氨肥C．接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率D．沸腾炉中每生成，有发生转移14．将一定量的锌、镁合金与浓硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体（生成气体全部逸出，测定条件为标准状况）。将反应后的溶液稀释到，测得稀释后溶液中的浓度为。向反应后的溶液中加入溶液时，所得沉淀质量最大，其质量为。下列叙述中不正确的是（）A．该过程转移的电子数为B．该合金中锌和镁的物质的量之和为C．该实验所用溶液的浓度是D．沉淀质量最大时，溶液中所含溶质的质量为第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题包含4道小题，共58分）15．（15分）化学反应与能量是学习和研究化学原理的重要内容。在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。图1图2（1）从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率________。下列措施能增大反应速率的是___________（填字母）。A．升高温度B．降低压强C．减小的浓度D．加入合适的催化剂（2）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。A．、和三种物质的浓度相等B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内消耗，的同时生成（3）平衡时的体积分数（即物质的量分数）为___________（保留3位有效数字）。（4）该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收_________的能量。（5）燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、（电解质溶液）构成。其中负极反应式为______________________。则下列说法正确的是___________（填序号）。①电池放电时通入空气的电极为负极②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱③电池放电时每消耗转移电子16．（15分）石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下组装装置测定其中的碳含量（铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应）。（1）纳米材料之一的石墨烯的同素异形体有多种，写出其中一种同素异形体的名称___________。（2）装置接口的连接顺序为a________c。（3）反应容器F的名称为______________，装置B中球形干燥管中碱石灰的作用为___________。（4）实验前后，各通入一次N，第二次通入N，的作用是___________。（5）碳与浓硫酸反应的化学方程式为______________________。（6）装置D中发生反应的离子方程式______________________。（7）实验结束后，B装置中U型管增重，则碳含量（质量分数）为___________。17．（14分）高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：（1）有机物A中所含官能团的名称为___________。（2）反应①的反应类型为___________。（3）E的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为___________。①能发生银镜反应②分子中含两个甲基③能和金属钠反应生成氢气（4）反应②的化学方程式是___________。（5）写出高分子化合物H的结构简式：______________________。（6）①利用下图装置由乙醇和C制备D，试管乙中盛放的是___________。A．饱和溶液B．饱和溶液C．饱和溶液②该反应要加入浓硫酸，其作用是：______________________。③若要把试管乙中制得的有机物分离D出来，应采用的实验操作是___________，需要玻璃仪器___________。18．（14分）某小组以和草酸（）的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为：I．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响：【限选试剂和仪器】溶液、溶液（末酸化）、溶液、试管、胶头滴管、秒表序号V（稀硫酸）I2.01.01.01.0II1.02.0a1.0III2.0b1.02.0（1）表中___________，___________．（2）为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量___________．（3）对比实验___________和___________（填序号）可探究溶液酸性对反应速率的影响。Ⅱ．乙小组利用色度传感器（检测溶液颜色的变化）探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①~③的溶液透光率时间曲线如下所示。注：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。颜色越浅，透光率越大。（4）实验①③所用草酸的浓度由大到小的顺序为___________（填序号）。（5）a点和b点的速率大小关系：________（填“”、“<”或“=”）。（6）根据曲线，该小组推测能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入___________（写药品名称），测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明能作该反应催化剂的判断依据是___________。

高一化学参考答案一、选择题（3×14=42）15BADAC610DADBD1114CCBB二、非选择（除标记外，每空2分）15．（15分）（1）0.125AD（2）C（3）（4）放热（1分）2052.8（5）②③16．（15分）（1）金刚石、碳纳米管、富勒烯、石墨等（1分）（2）a→gf→de→b（c）（3）三颈烧瓶（三口烧瓶）碱石灰吸收空气中可能进入的、等，保证实验测量值的准