氧化还原反应++第2课时 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应知识回顾1、原子结构示意图2、元素的性质由什么决定？

元素的性质由最外层电子数决定：当最外层电子数小于4时容易失去电子达到最外层8个电子稳定结构（氢只要两个达到稳定结构）当最外层电子是数大于4时原子容易得到电子达到最外层8个电子稳定结构化学反应通常是由不稳定向稳定的方向转化4、化学反应的规律3、元素化合价是怎么产生的？

Na8+1112Na++1182失去一个电子（－e—）Na+1

Cl

+17872+1788

2Cl―Cl-1一、氧化还原反应

Na8+1112+1788

2Cl―

Cl

+17872Na++1182失去一个电子（－e—）Na+1Na0失去一个电子（－e—）2Na+Cl2=2NaCl结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应中是有电子的得失的。一、氧化还原反应H2+Cl22HClHH+ClCl-●●●●●●●●●●●●●●●●●●+1+1+17+17共用电子对偏离原子共用电子对偏向原子H+Cl-●●●●●●●●化合价升高化合价降低HClH+Cl-结论：氧化还原反应中有电子的偏移。1、化学反应的电子转移导致化合价发生改变，失去（偏离）电子化合价升高；得到电子（偏向）化合价降低2、化合价变化的数值与电子转移的数目相等3、原子得到的电子数与原子失去电子数相等还原剂氧化剂还原产物氧化产物++=化合价升高失电子氧化反应化合价降低得电子还原反应概念梳理（重要）

反应类型▲氧化还原反应的特征：▲氧化还原反应的本质：小结化合价升高化合价降低失去电子（偏离）得到电子（偏向）化合价发生了变化电子发生转移化合价的变化电子的转移氧化反应还原反应氧化剂还原剂还原剂：升、失、氧

（损失羊）氧化剂：降、得、还（抢得饭）(1)双线桥法CuO+H2==Cu+H2O+200+1得2e-,被还原失2e-,被氧化步骤：①标价态②连双线③注得失化合价降低，化合价升高，二、氧化还原反应电子转移的表示方法“桥”上要标明化合价的变化、电子的转移情况及数目以及变价过程中的反应类型。氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。化合价变化价数=转移的电子数三、注意事项3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1化合价升高，失5e－，被氧化化合价降低，得5×e－，被还原用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2化合价升高，失3×2e-，被氧化化合价降低，得2×3e-，被还原（2）单线桥法注意：1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。2、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例ne-)CuO+H2==Cu+H2OP36+200+12e-+3－1+202e-2Fe3+＋2I-=2Fe2++I2用单线桥分析氧化还原反应

用双线桥和双线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。SO2+2H2S==2H2O

+3S3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2五、氧化剂还原剂1、常见的氧化剂还原剂氧化剂:含有得到电子的元素的反应物还原剂:含有失去电子的元素的反应物氧化剂生成还原产物,还原剂生成氧化产物判断下面的氧化还原反应的氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物3H2S+2HNO3==3S↓+2NO↑+4H2O还原剂氧化剂氧化产物还原产物常见氧化剂：常见还原剂：活泼非金属单质，如：O2，Cl2含高价元素的化合物，如：浓H2SO4HNO3、KMnO4

、FeCl3等活泼金属单质如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等某些非金属如：H2、C;含有低价态元素的化合物如：H2S、CO等。还原剂:损失羊羊氧化剂:抢得饭饭还原剂具有还原性氧化剂具有氧化性氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物强氧化性

强还原性弱还原性弱氧化性

反应物生成物氧化性：氧化剂>

氧化产物还原性：还原剂>

还原产物2、氧化性、还原性强弱判断(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强3、氧化性还原性与元素价态的关系最高价态：只具有氧化性如：浓H2SO4HNO3

FeCl3KMnO4最低价态：只具有还原性如：KI

H2S

ZnHCl中间价态：既具有氧化性又有还原性如：FeCl2S

Cl2

CO氧化还原反应常见的两个规律归中反应

2H2S+SO2=3S+2H2O－2＋40Fe+2FeCl3==3FeCl26HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O歧化反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O0－1＋1Cu2O+2H+==Cu+Cu2+