化学键（教学设计）- 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

教学设计

课程基本信息学科化学年级高一学期春季课题化学键教科书必修一教材教学目标1.以典型物质为例认识离子键和共价键的形成2.能用电子式对离子键和共价键进行表征。知道分子存在一定的空间构型。教学内容教学重点：离子键、共价键的概念；电子式的书写。

教学难点：从微粒间的相互作用的角度，认识与分析物质。教学过程引入：目前发现的元素有100多种，而由这些元素的原子构成的物质有1亿多种。元素的原子之间通过什么作用形成了如此丰富的物质呢？任务一微观探究离子键的形成。观看氯化钠的导电性实验视频，为什么固态氯化钠中的Na+,Cl-无法自由移动？活动1从原子结构的角度分析NaCl的形成问题1Na+与Cl-是如何形成的？问题2Na+与Cl-相互靠近的原因？能一直靠近吗？问题3什么时候稳定呢？观察Na+与Cl-核间距与能量图，思考上述分析是否合理？离子键：带相反电荷离子之间的相互作用设计意图：从学生熟悉的物质和实验现象入手，引导学生从得失电子的角度分析NaCl的形成过程。完成宏观实验现象到微观本质的视角转换。培养学生“宏观辨识与微观探究”的核心素养。通过问题引导分析氯化钠中的相互作用，搭建学生思考问题的支架，降低认知负荷。提供证据，深化学生对氯化钠形成过程的认识，深入理解离子键爱你的形成。培养学生“宏观辨识与微观探究”和“模型认知与证据推理”的核心素养。活动2利用化学用语表征NaCl的形成电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。观察原子的电子式，分析电子式书写规则用电子式表示NaCl的形成学习评价1MgCl2是由离子键构成的化合物，用电子式表示其形成设计意图：让学生自行建构书写电子式的方法，通过电子式呈现离子键的形成过程，展示化学语言的魅力。构建“宏观-微观-符号”三重表征的认识模型，体现化学学科的特有的思维方式和化学学科教与学的有效办法。培养学生“宏观辨识与微观探究”和“模型认知与证据推理”的核心素养。活动3通过分析NaCl的形成揭示离子键的本质学习了离子键的概念与形成后，请同学们从成键微粒，成键本质，成键元素三方面分析离子键。学习评价2请解释NaCl固体不能导电，熔融的NaCl能导电的原因设计意图：在原子结构示意图与电子式分析氯化钠形成后，引导学生总结归纳出离子键的内涵。通过模型解决实际问题，培养学生模型认知、宏微结合、科学探究等核心素养。钠离子与氯离子之间存在离子键，氢原子与氯原子之间有没有离子键呢？液态氯化氢不导电，说明不存在离子键。氯化氢的分解温度有3000摄氏度，非常高，说明氢原子与氯原子之间存在不是相互作用，这个相互作用又是什么呢？让我们用学习的电子式来分析。设计意图：结合离子键的形成，对比分析，口头表达，检验知识类比迁移的能力，尝试证据推理，构建模型认知。任务二微观探究共价键的形成。活动1结合氢原子与氯原子的结构分析HCl的形成像HCl这样原子间通过共用电子对所形成的作用力叫做共价键。学习评价1用电子式分析Cl2分子的形成设计意图：以H、Cl原子的结构特点，用电子式分析HCl的形成，引出共价键的概念。让学生分析用电子式分析氯气的形成，深刻理解共价键形成本质。活动2通过分析HCl、Cl2的形成，揭示共价键的本质类比离子键，从以下3个方面分析共价键。成键微粒是原子，成键本质是共用电子对所形成的相互作用，成键元素一般是非金属元素。当然，也有例外，如氯化铝是氯原子与铝原子通过共价键结合而成的。学习评价2判断碳与稀有气体中是否有共价键？设计意图：类比离子键，概括出共价键的内涵，揭示其本质。通过学习评价2的分析，深刻感受共价键的形成与最外层电子数有关。学习评价3书写H2、CH4、H2O、CO2、N2的电子式对比观察5个物质的电子式，可以发现形成的共用电子对数与原子最外层电子数有关。电子式中的1对共用电子对可以用1根小横线表示，该化学用语叫做结构式。结构式比电子式更加简洁。从电子式，结构式中看出，共价键根据共用电子对的数目可以分为单键，双键，三键。电子式与结构式都表示的是平面的，分子是否都是平面的？分子式具有一定的空间构型的，通过现代实验手段可以测定某些分子的结构设计意图：通过书写与分析电子式的书写，学会用电子式来表征微粒间的相互作用，感受形成的电子对对数与原子的最外层电子数相关。知道结构式中键的含义，了解共价键的分类。知道分子具有一定的空间结构。活动3深入探究，初步认识共价键的分类请从共用电子对的角度分析H2中的原子不显电性，而HCl中，H显+1价,而Cl显-1价的原因氢气分子中，两个氢原子对共用电子对的吸引能力是相同的，共用电子对不发生偏移，氢原子不显电性。因此，氢原子为0价。共用电子对不偏向任何一个原子的共价键叫做非极性键。氯化氢分子中，氯原子的吸电子能力比氢要强，共用电子对偏离氢原子，偏向氯原子