2023高考化学专题复习 (七)

1.[2019•浙江4月选考，17]下列说法正确的是()

A.H2(g)4-L(g)==?2HI(g),其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B.C(s)+H20(g)^=?H2(g)-FC0(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)-^2C(?)已达平衡，则A、C不

能同时是气体

D.1molN?和3molm反应达到平衡时比转化率为10%,放出热量内在相同温度和压

强下，当2moiNH3分解为N2和比的转化率为10%时，吸收热量Q,0不等于《

2.[2020•江苏]CH,与CO?重整生成乩和C0的过程中主要发生下列反应

1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)AH=247.IkJ-mol-

-1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ•mol

在恒压、反应物起始物质的量比〃(CHj:〃(C()2)=l:l条件下，CH”和C02的平衡转化

率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

40060080010001200

温度/K

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

B.曲线B表示CH」的平衡转化率随温度的变化

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D.恒压、800K、n(CHj：n(C02)=l：l条件下，反应至C回转化率达到X点的值,改变除

温度外的特定条件继续反应，CH”转化率能达到Y点的值

【知识梳理】

1.可逆反应(1)在条件下既可以向—反应方向进行，同时又可以向—反应方

向进行的化学反应。(2)特点①二同：a.条件下；b.正逆反应o②一

小:反应物与生成物同时存在;任一组分的转化率都(填“大于”或“小于”)100%o

(3)表示：在方程式中用“”表示。

2.化学平衡状态：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率,反应体

系中所有参加反应的物质的保持不变的状态

3.化学平衡移动与化学反应速率的关系：①/正》/龙：平衡向移动。

②/正=/逆：反应达到平衡状态，平衡移动。③/正V/逆：平衡向移

动。

4.影响化学平衡的外界因素

根据化学平衡原理解答卜列问题：

在体积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ-moF,,

只改变一种外界条件，完成下表：

平衡移氢气的转化率(“增氨气的体积分数(“增

改变条件

动方向大”“减小”或“不变”)大”“减小”或“不变”)

增大氮气的浓度正向—

增大氨气的浓度逆向

升温逆向

充入适量氧气不移动

5.化学平衡移动中的几种特殊情况

(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“”

是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡影响。

(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的

影响程度是的，故平衡不移动。

(3)“惰性气体”对化学平衡的影响

①恒温、恒容条件：原平衡体系充入惰性气候体系总压强——体系中各组分的浓度

i平衡

②恒温、恒压条件：原平衡体系充入惰性外.容器容积

,各反应气体的分

压体系中各组分的浓度(等效于减压)

气体体积不变的反应b如十W

»平衡不移动

主体体积磐的反理》平衡向气体体积

A增大的方向移动

(4)恒温、恒容条件下，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为的

影响。

6.基本概念易错辨析(判断下列说法是否正确，仅对的打“，'，错的订正原因)

()(1)反应2NaHCO3^=Na2CO3+CO2t+比0、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

互为可逆反应

()(2)化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等

()(3)在1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g),当容器中气体的

颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态

()(4)对于反应H2(g)+[2(g)-2Hl(g),当压强不变时，反应达到平衡状态

()(5)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时。放减小，。啜增大

()(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

()(7)向平衡体系FeCh+3KSCN^^=^Fe(SCN)3+3KC1中加入适量KC1固体，平衡

逆向移动，溶液的颜色变浅

()(8)对于21^02信)^^用04(。的平衡体系，压缩体积，增大玉强，平衡正向移动，

混合气体的颜色变浅

【易混易错】

1.(1)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：a.混合气体的压

强，b.混合气体的密度，c.混合气体的总物质的量，d.混合气体的平均相对分子质量，e.

混合气体的颜色，f.各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，g.某种气体的百分

含量

①能说明2s02(g)+02(g)=2S03(g)达到平衡状态的是(填序号，下同)。

②能说明L(g)+H2(g)=2HI(g)达到平衡状态的是°

③能说明2NO2(g)=20」(g)达到平衡状态的是o

④能说明C(s)+C02(g)=2C0(g)达到平衡状态的是。

⑤能说明NH2C00NH4(S)=2NH3(g)+C02(g)达到平衡状态的是_______。

⑥能说明5C0(g)+I205(s)=5C02(g)+L(s)达到平衡状态的是o

(2)若上述题目中的(1)〜(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？

(3)向含有2molS6的容器中通入过量氧气发生2S02(g)+02(g)-^2S(h(g)»H=

—0kJ・molT(0>0),充分反应后生成SOs的物质的量_____2mol(填或“=”,

卜同)，S&的物质的量_____0mol,转化率100%,反应放出的热量________QkJ.

2.对于一定条件下的可逆反应

甲：A(g)+B(g)三=C(g)A〃V0

乙：A(s)+B(g)^^C(g)A//<0

丙：A(g)+B(g)^^2C(g)Ai7>0

达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：

(1)①升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)

甲：乙：丙。

②此时反应体系的温度均比原来(填“高”或“低”)。

③混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”)

甲;乙;丙。

(2)加压，使体系体积缩小为原来的看

①平衡移动方向(填“向左”“向右”或“不移动”)

甲：乙;丙

②设压缩之前压强分别为。甲、P乙、P诅，压缩后压强分别为d甲、d乙、炉丙，则夕甲

与夕'甲，P乙与d乙，夕内与加内的关系分别为

甲；乙；丙o

③混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”)

甲________；乙________；丙________O

3.在一个密闭容器中充入amolA和％molB,发生反应aA(g)+Z)B(g)—^cC(g)

+加(g)bH>0,一段时间后达到平衡，测得各物质的物质的量浓度。

⑴若体积不变，仅增加c(A),A的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”，

下同)，B的转化率将,达到新平衡时，c(A)将,c(B)将,c(C)

将,c(D)将o

(2)体积不变，再充入amolA和。molB,则平衡移动，达到新平衡时，c(A)

将,c(B)将,c(C)将,c(D)将o

①若a+b=c+d,则A的转化率将；

②若a+b>c+d,则A的转化率将________；

③若a+6Vc+d,则A的转化率将。

(3)升高温度，平衡移动，达到新平衡时，c(A)将,c(B)将,

c(C)将,c(D)将,A的转化率将。

【习题演练】

1.可逆反应N2(g)+3H2(g)一^2NH」(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度

的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()

A.3。正g)=。正(上)B./正(2=y逆(NHJ

C.2/正52)=3%(阿)D.%(岫)=3”52)

2.在一体积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生反应力X(g)—^〃Y(g)AH

=0kJ・molT。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

一积/L124

c(Y)/mol•L-1

温度/安

1001.000.750.53

2001.200.900.63

3001.301.000.70

下列说法正确的是()

A.m>nB.4K0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆

反应方向移动

3.一定条件下，在密闭容中进行2s02(g)+02(g)"--2S0.,(g)△乐0。下列图像及

对图像的分析均正确的是()

平衡常数/K反应速率

SQ,浓度反应速率”

1_________

光二吸■人

°时间°。时间r°浓度<(OJ°〃时间，

⑴⑵(3)(4)

A.只改变温度时，(1)中甲的温度比乙的温度高

B.(2)表示起始时只加反应物达平衡，在力时刻使用催化剂对平衡的影响

C.(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大

D.容积可变时，在力时刻向这平衡的上述反应加入56可用图像(4)描述

4.已知2cH30H(g)三=C2Hl(g)+2HzO(g)。某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续

通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如下图像，则下列结论不正确的是()

KM)

l(M)

%

/

游

毯

运5(

&

S-、400七

()i------1--------1--------1--------1--------1—

KX)2003(X)44M)50001(X)2003(M)4005<X)

反应时间/min反应时间/min

图1图2

A.一段时间后甲醇反应率下降可能是由于催化剂活性下降

B.综合图1、图2可知，甲醇还发生了其他反应

C.若改变甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反应率和乙烯产率

D.制乙烯比较适宜的温度是450°C左右

5.已知(HF)2(g)'，2HF(g)A/Z>0,且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(〃治)

之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.温度：尔冕

B.平衡常数:Ma)=Mb)a(c)

反应速率：">匕

当螫=30g-moL时,〃(HF)：〃[(HF)21=2：1

i

6.COCl2(g)^^CO(g)+Ch(g)A//>0,当反应达到平衡时，下列措施：①升温②

恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高

COC12转化率的是()

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

答案B

解析该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。

恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO

的浓度，将导致平衡逆向移动。

7.大气中的部分碘源于6对海水中I一的氧化。将持续通入Nai酸性溶液中进行模拟

研究。

⑴6将厂氧化成L的过程可发生如下反应:

①I~(aq)+()3(g)=I(r(aq)+()2(g)AH\

②10-(aq)+H+(aq)=^^HGI(aq)△司

+

@H0I(aq)+r(aq)+H(aq)^^I2(aq)+H20(l)卜压

写出。3将「氧化的总反应的热化学方程式：

(2)在溶液中存在化学平衡I2(aq)+r(aq)一^I](aq),在反应的整个过程中口物质

的量浓度变化情况是

(3)为探究温度对l2(aq)+「(aq)—△〃反应的影响。在某温度£下，将

Nai酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的6(g)气体不足，不考虑生成物6与厂

反应)。在「时刻，测得容器中L(g)的浓度，然后分别在温度为四、£、北、四下，保证其

他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得L(g)的浓度。得到趋势图(如下图

一所示)

若在四时，容器中无。3,北〜制温度区间容器内L(g)浓度呈现如图一所示的变化趋势。

则—(填”或)0；该条件下在温度北时，将一定量的L投入0.20

mol-L-Nal溶液中充分反应，测得「浓度变化如图二所示。在七时刻，将该反应体系温度

从北上升到乙，并维持该温度。请在图二中画出叁时刻后溶液中「浓度变化总趋势曲线。

8.[2020•新课标H节选]天然气的主要成分为CH”一般还含有C2H&等煌类，是重要的

燃料和化工原料。

⑴乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△//,相关物质的燃烧热

数据如下表所示：

物质C2H6(g)C2H..(g)H2(g)

燃烧热&kJ・mol」)-1560-1411-286

①△庐kJ•mol-o

②提高该反应平衡转化率的方法有_________、O

③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下S)发生上述反应，乙烷的平衡转化

率为a0反应的平衡常数4=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压二总压X物质

的量分数)。

(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH.,高温>C2H6+氏。反应在初期阶段的速率方

程为：尸〃XQH4,其中4为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为小甲烷的转化率为a时的反应速率为小则及=小

②对丁处丁初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。

A.增加甲烷浓度，不增大B.增加地浓度，/增大

C.乙烷的生成速率逐渐增大D.降低反应温度，A减小

-,-1

9.[2017•全国卷HI,28(4)]298K时,20mL3xmolLNa3AsCh^20mL3xmolL12

和

20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO^_(aq)+l2(aq)+2OH(aq)^^AsO4(aq)+2I-

(aq)+H2O(l)o溶液中c(AsOr)与反应时间⑺的关系如图所示。

i一

'

G

o

s

v

)

。

r/min

①下列可判断反应达到平衡的是(填字母)。

a.溶液的pH不再变化

b.i>(r)=2v(AsO?)

c.c(AsO「)/c(AsOy)不再变化

d.c(I)=ymol-L

②An时，。正(填“大于”“小于”或“等于")。逆。

③时V电(填“大于”“小于”或“等于”儿时。鹿，理由是

④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为。

【答案解析】

专题复习四化学平衡状态答案解析

【感知高考】

1.B解析对于反应H2(g)+[2(g)2HI(g),反应前后气体分子数相等，缩小反应容

器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；碳的质量不变，说明正、

逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，

当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C项错误；设N2(g)+3H」(g)2NH3(g)△//

=-aU>0)kJ-mor1,1molM和3mol乩反应达到平衡时用转化率为10%,放出热量

Q=0.lakJ,当2molNth分解为心和山的转化率为10%时，吸收热量Q=0.lakJ,故Q

=Q,D项错误，故选Bo

2.BD解析A.甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移

动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，

甲烷转化率减小，故A错误；B.根据两个反应得到总反应为CHt(g)+2C02(g)=H2(g)

+3CO(g)+H20(g),加入的CHi与CO2物质的量相等，C02消耗量大于Qh,因此CO2的转化

率大于CH.,因此曲线B表示QL的平衡转化率随温度变化，故B正确：C.使用高效催化剂，

只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，故C错误；D.800K时甲烷的转化率为X点，

可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，故D正确。综上所述，答案

为BD。

【知识梳理】

1.(1)同二正逆。⑵①相同；同时进行。②型正。⑶

2.相签，质量或浓度3.①正反应方向。②丕。③反应方向移动

4.从左到右，上到下正向增大；逆向减小增大；逆向减小减小；不移动不变不

变。

5.(1)“迭度”及。⑵笠包(3)①增大不变不移动。②增大减小同等倍数

减小(成压强。

6.(1)错因：可逆反应的反应条件必须相同。

(2)错因：化学反应达到平衡后，反应物或生成物的浓度或百分含量应保持不变，不•定相

笠。

⑶J)

(4)错因：该反应为反应前后气体分子数保持不变的可逆反应，反应过程中压强始终保持不

变。

(5)错因：升高温度，。放、。吸均增大。

(6)错因：化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，如A(g)+B(g)C(g),增大A

的浓度、平衡右移，但A的转化率减小。

(7)错因：KQ没有参与反应，加入KC1固体，平衡不移动，颜色不变。

(8)错因：因为压缩体积，平衡右移，但c(N02)仍大N原来的浓度，所以混合气体的颜色变

络

【易混易错】1.(1)①acdg②eg③acdeg④abcdg⑤abc@bdg(2)①

bcdg②eg③bcdeg④bcdg(3)<><<

2.(1)①向左向左向右②高③减小减小不变

(2)①向右不移动不移动②0甲Vp'甲V20甲p'乙=2p乙p'丙=2p丙③

增大不变不变

3.⑴减小增大增大减小增大增大(2)正向增大增大增大增大①

不变②增大③减小(3)正向减小减小增大增大增大

【习题演练】

1.C【解析】可逆反应达到化学平衡状态的主要特征之一是人:=/诙，而3y正(即)=/正

(氏)并未反映出/正=/逆的关系，即A项不正确。r(N2):r(H2)：r(NHa)=1：3：2,分析时

一要注意二者应分别代表正反应速率和逆反应速率，二要注意不同物质的速率值之比等于化

学计量数之比。

2.C【解析】温度不变时(假设100°C条件下)，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度

降低小于原浓度的一半，所以增大体积，平衡正向移动，水〃，A项错误、C项正确；体积不

变时，温度越高，Y的物质的量浓度越大，说明升高温度，平衡向生成Y的方向移动，则00,

B、D项错误。

3.D【解析】根据先拐先平数值大的原则，只改变温度时，(1)中乙的温度比甲的温度

高，故A错；(2)根据图像，可知起始时只加入了生成物，催化剂只影响化学反应速率，不

改变平衡移动，故B错；(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，但温度不变时平衡

常数不变，故C错；容积可变时，在△时刻向达平衡的上述反应加入SO3,使SO2、的浓

度降低，S03浓度升高，故D正确，

4.C【解析】A.催化剂活性是受温度影响的，温度太高催化剂会失去活性的，故A

正确；B.根据2CHaOH(g)—^CN(g)+2H」O(g)图1知450℃时甲醇的反应速率比400℃

快，图2中在反应时间大于300min后450c时C2HKg)的产率低于400C的产率，所以有

其他反应发生，故B正确；C.若改变甲醉蒸气的流速，甲醇反应率和乙烯产率都将改变，故

C错；D.由图2知450°C200时乙烯产率比较高，故D正确。

5.C【解析】由题给信息知该反应为气体分子数增大的吸热反应，从图像可以看出，

当压强不变时，由A到T2,殁增大，说明〃电减小，平衡左移，即平衡向放热反应方向移动，

所以由北到T”为降低温度的过程，即T,”,A项错误；由于北温度较高，升高温度平衡

右移，故温度为刀时的平衡常数大于温度为四时的平衡常数，再结合温度不变平衡常数不

变知，做b)>4(a)=4(c),B项错误；温度越高，压强越大，反应速率越大，故队>&C项

正确；设HF为xmol,(HF)2为ymol,当四=30g•moL时，有辿牛如■=30,解得x=

如x-ry

y,即〃(HF):〃[(HF)2]=1：1,D项错误。

6.B解析该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。

恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO

的浓度，将导致平衡逆向移动。

+

7.⑴2「(aq)+03(g)+2H：aq)=I2(aq)+02(g)+H20(l)&H=△〃+A/

(2)先增大后减小

(3)>(1)将所给的三个反应：①+②+③可得总反

+

应：21-(aq)+03(g)+2H(aq)=I2(aq)+02(g)+H20(l)AQA

(2)开始时随着6的通入，Ch可以将「氧化成L,L与厂结合形成I；,从而使口物质

的量浓度增大；由于6具有极强氧化性，通入的03还可以将1一氧化为10一和氧气，随着a

的持续通入，Os将一部分1一氧化为10一和氧气，使「消耗量增大，同时上生成量减少，从

而使I；的浓度变小。

(3)在四时，容器中已无03,所以从图示可以知道，此时，溶液中只存在两个平衡：L(aq)

'/2(g)和L(aq)+I-(aq)-(aq),根据L(aq)^L(g)△〃>(),升高温度，

L(aq)倾向于生成％(g),所以在不考虑其他因素时，L(g)浓度会增加，但是从图一所

示的k(g)浓度变化曲线看，实际上升高温度L(g)浓度减少，那么只能判断是温度升高致使

平衡I2(aq)+r(aq)一^口(ac)正向移动，移动结果使h(aq)浓度减小，从而导致I2(aq)

三『［2(g)平衡逆向移动，使L(g)浓度减小，由此可以判断A/QO。L(aq)4-r(aq)

I；(aq)是吸热反应；要画出,2时刻后溶液中1一浓度变化总趋势曲线，必须首先确定曲线的

起点、拐点和终点，已知图二所示的曲线是温度在A时，溶液中「浓度随时间变化的趋势

曲线，根据曲线分析可知反应已经达到平衡，在七时，反应体系温度上升到心并维持该

温度，此时平衡必然会发生移动，所以艮温度下曲线的起点就是方温度下曲线的终点，坐

标位置应为(圆0.09),由于升高温度加快反应速率，缩短达到平衡的时间，所以在四温度

下，达到平衡所用的时间要比7?温度下少，所以拐点出现所需时间比式温度下少，由于该

反应是吸热反应，升高温度能使平衡L(aq