化学反应过程与设备(反应器设计和优化)

项目2反应器设计和

优化1问题：1反应器设计的任务是什么？2如何完成反应器的设计任务？3什么是反应器的优化？4如何进行反应器的优化？2任务1间歇操作釜式反应器设计工作任务：根据化工产品的生产条件和工艺要求进行间歇操作釜式反应器的设计。解决思路：根据反应特性和工艺要求初步选定反应器类型后，然后计算出反应器的有效体积，进而算出反应器体积，并根据国家或行业化工设备标准进行选型。3一、反应器中的流体流动模型流动模型是对反应器中流体流动与返混状态的描述。反应器中流体的流动模型是针对连续过程而言的。理想流动模型理想置换流动模型理想混合流动模型特点：没有返混，或者返混量为零；垂直于流动方向任一横截面上物料的所有参数都相同；而沿流动方向上连续变化。理想置换的适用条件？特点：返混量为无穷大；反应釜内物料的各种参数完全一致；存在停留时间分布。理想混合的适用条件？4反应器内反应物的浓度变化：理想混合流动理想置换流动5返混及其影响返混不是一般意义上的混合，而是专指不同时刻进入反应器的物料之间的混合，是逆向的混合，或者说是不同年龄质点之间的混合。返混带来的最大影响是反应器进口处反应物高浓度区的消失或降低。返混改变了反应器内的浓度分布，产生停留时间分布，对反应过程、结果和反应器的工程放大产生影响。降低返混程度的措施：分割。分为横向分割和纵向分割。常见例子：连续多釜串联、高径比的流化床设挡板等。思考：间歇反应器、理想置换反应器、理想混合反应器的返混情况？6非理想流动实际工业反应器中物料偏离理想置换和理想混合的流动统称为非理想流动。实际反应中流动状况偏离理想流动的原因：滞留区的存在存在沟流与短路循环流流体流速分布不均匀扩散7反应器中沟流、死角、短路的非理想流型举例:

8二、均相反应动力学基础1.基本概念宏观动力学：研究宏观反应过程的动力学称为宏观动力学。宏观反应过程：化学反应过程与质量、热量和动量传递过程同时进行，也即化学反应与物理变化过程的综合，称为宏观反应过程。本征动力学：排除了一切物理传递过程的影响而得到的反应动力学，称为化学动力学或本征动力学。92.化学反应速率的表达2.1对均相、等温、等压、封闭系统的单一反应：反应物：产物：重点10因为故更为一般的速率表达式：由反应进度可得：2.2均相反应速率其他形式的表达：A、流动系统：稳态过程：11B、恒容过程：C、气相反应：2.3非均相反应速率的表达：一般以相界面为基准定义：123.化学反应动力学方程动力学方程：影响反应速率的因素：动力学方程的一般表达：定量描述反应速率与影响反应速率因素之间的关系式。温度、组成、压力、溶剂性质、催化剂性质等。恒温时13反应速率常数k:浓度对反应速率的影响:幂函数型:双曲函数型:14思考题1.理想置换和理想混合流动模型各有什么特征？2.何谓返混？产生返混的原因有哪些？3.返混对反应过程有什么影响？工程中如何降低返混程度？4.什么是反应速率？写出均相系统反应速率表达式。154.均相反应动力学均相反应：均一的液相或气相中进行的化学反应。均相反应动力学：不计过程物理因素的影响，仅研究化学本身的速率规律，也即研究浓度、温度以及催化剂等因素对化学反应速率的影响。对均相不可逆反应：16对于气相反应，常以分压表达：速率常数kp：5.基本概念：（1）单一反应与复杂反应单一反应：只用一个化学反应式和一个动力学方程式便能表示的反应。复杂反应：有几个反应同时进行，要用几个动力学方程式才能加以描述。常见的复杂反应有：连串反应、平行反应、平行-连串反应等。17（2）基元反应与非基元反应：基元反应：如果反应物分子在碰撞中一步直接转化为产物分子，则称该反应为基元反应。非基元反应：若反应物分子要经过若干步，即经由几个基元反应才能转化成为产物分子的反应，则称为非基元反应。（3）单分子、双分子和三分子反应单分子、双分子、三分子反应，是针对基元反应而言的。参加反应的分子数是一个，称之为单分子反应；反应是由两个分子碰撞接触的，称为双分子反应。（4）反应级数反应级数：是指动力学方程式中浓度项的指数。它是由实验确定的常数。可以是整数、分数，也可以是负数。18理解反应级数需要注意之点：反应级数不同于反应的分子数，前者是在动力学意义上讲的，后者是在计量化学意义上讲的。对基元反应，反应级数…即等于化学反应式的计量系数值，而对非基元反应，应通过实验来确定。

b.反应级数高低并不单独决定反应速率的快慢，反应级数只反映反应速率对浓度的敏感程度。级数愈高，浓度对反应速率的影响愈大。（5）反应速率常数k和活化能E反应速率常数kk就是当反应物浓度为1时的反应速率，又称反应的比速率。k值大小直接决定了反应速率的高低和反应进行的难易程度。不同的反应有不同的反应速率常数，对于同一个反应，速率常数随温度、溶剂、催化剂的变化而变化。k随温度的变化规律符合阿累尼乌斯关系式：

19活化能E反应活化能是为使反应物分子“激发”所需的能量。活化能的大小是表征化学反应进行难易程度的标志。活化能高，反应难于进行；活化能低，则容易进行。但是活化能E不是决定反应难易程度的唯一因素，它与频率因子A0共同决定反应速率。

理解活化能时应注意之点：a.活化能E不同于反应的热效应，它并不表示反应过程中吸收或放出的热量，而只表示使反应分子达到活化态所需的能量，故与反应热效应并无直接的关系。b.活化能E不能独立预示反应速率的大小，它只表明反应速率对温度的敏感程度。E愈大，温度对反应速率的影响愈大。除了个别的反应外，一般反应速率均随温度的上升而加快。E愈大，反应速率随温度的上升而增加得愈快。c.对于同一反应，即当活化能E一定时，反应速率对温度的敏感程度随着温度的升高而降低。206.均相单一反应动力学方程对单一反应：动力学方程表达式：6.1恒温恒容不可逆一级反应：恒容过程：液相反应或反应前后无物质的量变化的气相反应。21工业上许多有机化合物的热分解和分子重排反应等都是常见的一级不可逆反应；或有二个反应物参与的反应，若其中某一反应物极大过量，则该反应物浓度在反应过程中无多大变化，可视为定值而并入反应速率常数中。此时如果反应速率对另一反应物的浓度关系为一级，则该反应仍可按一级反应处理。一级反应的动力学方程式：初始条件：分离变量积分：22恒温条件下，k为常数，积分得：用转化率表示得：一级不可逆反应的几个重要特征：

（1）.速率常数的单位：时间单位的倒数；（2）.浓度的对数与反应时间成线性关系；（3）.反应时间长短仅与转化率高低有关，与初始浓度大小无关。6.2恒温恒容不可逆二级反应：两种情况：只有一种反应物且为二级反应；或者是其它反应物大量存在，因而在反应过程中可视为常量；另一种是对某一反应物为一级，对另一反应物也是一级，二反应物初始浓度相等且为等分子反应时，可归结为第一种情况。23动力学方程式：初始条件：恒温条件下，k为常数，分离变量积分得：用转化率表示得：或者二级不可逆反应的两个重要特征：（1）.速率常数的单位：？（2）.浓度的倒数与反应时间成线性关系246.3其他级数的恒温恒容不可逆反应：方法：只要知道其反应动力学方程，代入式，积分即可求得结果。25思考题1.什么是化学动力学方程？怎样理解“反应级数表明浓度对反应速率的敏感程度“，”活化能表明温度对反应速率的敏感程度“？2.说明反应热与活化能的区别。3.试写出间歇反应系统中，恒温恒容0级、1级、2级不可逆反应的积分式。26例题介绍：解：由，将反应物的初始浓度，速率常数k和反应时间带入上式27转化率计算，由，得：28反应时间计算，由，得：解：由,带入数据可得：29结论：对n级反应：当n＞1时，达到同样转化率，初始浓度提高，反应时间减少；当n＜1时，初始浓度提高时要达到同样转化率，反应时间增加。对n＜1的反应，反应时间达到某个值时，反应转化率可达100%。而n≥1的反应，反应转化率达100%，所需反应时间为无限长。这表明反应级数n≥l的反应，大部分反应时间是用于反应的末期。高转化率或低残余浓度的要求会使反应所需时间大幅度地增加。30解题思路：根据题意恒温恒容一级不可逆均相反应，求反应一定时间后物料的残余浓度，故选择公式解题较简便。对于多组分单一反应，反应物的反应量与产物的生成量之间有化学计量关系的约束，可以根据它们的化学计量关系推导出它们反应过程中的浓度关系。引申知识点：对二级反应，要求残余浓度很低时，尽管初始浓度相差很大，但所需的反应时间却相差很少。6.4恒温变容不可逆反应：膨胀因子δA：当反应物质A每反应1mol时，引起整个系统物质的量的变化量。31设系统中各气体性质符合理想气体定律，则有：浓度cA与转化率xA的关系：恒容过程δA=？cA=?32将以上各式带入反应速率方程，可得：将以上动力学方程带入即可求得结果。思考：反应速率用分压如何表达？33恒温变容过程速率方程的积分式347.复杂反应动力学方程复杂反应：可逆反应：反应物发生化学反应转化为产物的同时，产物之间也在发生化学反应回复为原料。平行反应：相同反应物可同时按多个反应方向进行反应，生成不同的产物。连串反应：反应物发生反应生成产物，该产物并非最终产物，还能进一步转化为别的产物。35反应系统中同时进行可逆反应、平行反应、连串反应，该系统进行的反应称为复合复杂反应。复合复杂反应：复杂反应的动力学方程：复杂反应的动力学方程通常采用下述方法进行计算：将复杂反应分解为若干个单一反应，并按单一反应过程求得各自的动力学方程；在复杂反应系统中，某一组分对化学反应的贡献通常用该组分的生成速率来表示。某组分可能同时参与若干个单一反应时，该组分的生成速率应该是它在各个单一反应中的生成速率之和，即：36

——组分I第j反应的反应生成速率；

——组分I在第j个反应中的化学计量系数；例2-3：

解题思路：1、能正确将复合复杂反应分解为简单反应；2、某组分若同时参与若干个单一反应时，该组分的生成速率应该是它在各个单一反应中的生成速率之和。加和计算时注意不要搞错符号，漏掉化学计量系数。37解：首先将复合复杂反应分解为简单反应，求出各自的动力学方程。反应一：反应二：反应三：计算各组分的生成速率：38

思考题：1.何谓变容过程？膨胀因子的定义及其物理意义是什么？2.什么是复杂反应？复杂反应通常分哪几种类型？39三、反应器计算的基本内容和

基本方程

1.反应器计算的基本内容（1）选择合适的反应器类型：根据反应系统动力学特性，结合反应器的流动特征和传递特性，进行选择。（2）确定最优的操作条件：进口物料配比、流量、温度和最终转化率等。（3）计算所需的反应器体积——反应器工艺计算的核心。

2.反应器计算的基本方程（1）物料衡算式：理论基础：质量守恒定律。描述反应物浓度或转化率随反应时间或反应器位置而变化的关系式。衡算范围（控制体积）的选取原则：以能把化学反应速率视为定值的最大空间范围作为控制体积。可以任一组分进行衡算。但一般选择不过量的组分建立衡算式。40物料衡算的普遍式：

对间歇系统、连续系统、半间歇系统该如何划简？（2）热量衡算式：理论基础：能量守恒与转换定律。描述温度随反应时间或反应器位置而变化的关系式。衡算范围（控制体积）的选取原则：？热量衡算普遍式。对间歇系统、连续系统、绝热系统该如何划简？41（3）动量衡算式理论基础：动量守恒与转化定律描述反应器的压力变化，适用于气相反应进出口压差很大，以致影响反应组分浓度。

（4）动力学方程式均相反应：本征动力学非均相反应：宏观动力学思考题：1.反应器计算的基本内容是什么？2.反应器计算的基本方程包括哪几个？42四、间歇操作釜式反应器体积和

数量计算思路：由物料衡算确定出每小时需处理的物料体积后，即可进行反应釜体积V和数量n的计算。计算时，两个变量中必须先确定一个，再计算另一个。1.给定V，求n每天需操作的批次：每天每只反应釜可操作的批次：生产中需要的反应釜数量：圆整，得n。后备系数：43反应器有效体积VR：2.给定n，求V44五、间歇操作釜式反应器的

动力学计算法

间歇操作过程的特点：非定态过程，物料性质、参数随时间变化。物料衡算：范围如何选取？虽然整个过程为非定态过程，但在任一瞬间，反应器内各处的组成是均一的。应选整个反应器进行衡算。普遍式划简：微元时间内转化掉的反应物量：微元时间内反应物的累积量：45所以，有又带入上式积分得：

通式，适用于任何间歇反应过程。1.对恒温恒容的间歇反应，VR为常数，所以：或者以浓度作为积分变量：结论：间歇操作釜式反应器达到一定转化率需要的反应时间，只取决于过程的反应速率，与反应器的大小无关。46例2-5解：（1）计算反应时间：47反应器有效体积为：482.非恒温恒容间歇反应

当反应热效应很大时，恒温困难；对于许多化学反应，恒温操作的效果不如变温操作好。热量衡算（选整个反应釜空间）普遍式如何划简？49即：整理得：联立物料衡算式：积分：当反应过程绝热：或者绝热温升：50六、间歇操作釜式反应器直径和

高度的计算所求得的圆筒高度及直径需要圆整，并检验装料系数是否合适。确定了反应釜的主要尺寸后，其壁厚、法兰尺寸以及手孔、视镜、工艺接管口等均可按工艺条件由标准中选择。51七、设备之间的平衡什么情况下要求设备平衡？当产品由多道工序经间歇釜反应而制得时，当前后工序设备之间不平衡时，就会出现前工序操作完了要出料，后工序却不能接受来料；或者，后工序待接受来料，而前工序尚未反应完毕的情况。这时将大大延长辅助操作的时间。反应釜之间平衡的条件:为了便于生产的组织管理和产品的质量检验，通常要求不同批号的物料不相混。各道工序每天操作的批次相同，即为一常数。如何根据平衡条件确定各工序反应器的大小和数量？计算时一般首先确定主要反应工序的设备体积、数量及每天操作批数，然后使其它工序的α值都与其相同，再确定各工序的设备体积与数量。525354任务2连续操作釜式反应器

的计算工作任务：根据化工产品的生产条件和工艺要求进行连续操作釜式反应器的工艺设计。连续操作釜式反应器的特点:连续操作釜式反应器的结构和间歇操作釜式反应器相同，但进出物料的操作是连续的，即一边连续恒定地向反应器内加入反应物，同时连续不断地把反应产物引出反应器。这样的流动状况很接近理想混合流动模型或全混流模型。55连续操作釜式反应器适用于产量大的产品生产，特别适宜对温度敏感的化学反应。容易自动控制，操作简单，节省人力。稳定性好，操作安全。在连续操作釜式反应器内，过程参数与空间位置、时间无关，各处的物料组成和温度都是相同的，且等于出口处的组成和温度。561.单个连续操作釜式反应器的计算1）物料衡算：即：又：所以：57整理，得：基础设计式582）求解方法A、解析法由于反应器中的反应速率恒等于出口处值，因此结合反应动力学方程，将出口处的浓度、温度等参数代入得到出口处反应速率，将其代入基础设计式即得。如恒温恒容不可逆反应：n=1n=0n=259B、图解法例题介绍：6061622.多个串联连续操作釜式反应器的计算为什么要采用N－CSTR代替1－CSTR？

由于1－CSTR存在严重的返混，降低了反应速率，同时容易在某些反应中导致副反应的增加。为了降低逆向混合的程度，又发挥其优点，可采用N－CSTR，这样可以使物料浓度呈阶梯状下降，有效提高反应速率；同时还可以在各釜内控制不同的反应温度和物料浓度以及不同的搅拌和加料情况，以适应工艺上的不同要求。631）多个串联连续操作釜式反应器的基础设计式：对任意第i釜内的反应物A进行物料衡算：检验i=1，n=1642）求解方法A、解析法：按不同的反应动力学方程式代入依次逐釜进行计算，直至达到要求的转化率为止。6566B、图解法：适用于级数较高的化学反应，特别适于非一、二级反应，但只适于（-rA）能用单一组分表示的简单反应，对复杂反应不适用。步骤：1、作出（-rA）-CA曲线2、从起点CA=CA0出发，以-1/t1为斜率作直线，交曲线于一点，即第一釜的操作状态CA13、过点(CA1，0)以-1/t2为斜率作直线,与曲线交点为第三釜操作点.…4、过点(CAN-1,0)以-1/tN为斜率作直线,与曲线交点为第N釜操作点CAN.则出口转化率XAN=1-CAN/CA0

若已知CA0

、CAN

、N，求VR需用试差法。若各釜体积相同，则各直线斜率相同。若各釜温度不同，则应分别作动力学曲线，各釜直线分别与各自曲线相交。67①如已知处理量V0、初始浓度CA0和要求的最终转化率xAN，采用相同体积VR，的理想连续釜式反应器串联操作，求其串联的只数。②已知处理量V0

、初始浓度CA0和最终转化率xAN

，要求确定串联连续操作釜式反应器的只数和各釜的有效体积。如果串联的各釜式反应器操作温度不同，就需要绘出各釜操作温度下的动力学曲线，并分别与相对应的操作线得出交点，同时满足各釜动力学方程式和物料衡算式的要求。如果串联的各釜式反应器的有效体积不同，则物料通过各釜的平均停留时间也不同，即各釜操作线斜率不同，此时就需要以各釜的操作线与对应的动力学曲线相交，计算各釜的出口浓度和串联的只数。6869热稳定性——影响反应器可操作性的首要因素

反应器本身对热的扰动有无自行恢复平衡的能力。有，则是热稳定性的；无，则是热不稳定性的。3.连续操作釜式反应器的稳定操作热稳定与热平衡的区别？

热量衡算式：

衡算范围（控制体积）的选取？

微元时间dt，基准温度Tb，定态操作70热量衡算式：带入的热量：带出的热量：反应放出的热量：传递的热量：累积的热量：071将以上各项带入热量衡算式，得：假定：得：移项整理得：故放热速率：移热速率：72热稳定性讨论：以恒容一级不可逆放热反应为例动力学方程：由基础方程：带入放热速率方程，得：由阿伦尼乌斯方程：得：73则放热速率曲线在Qr-T图上为S形曲线移热速率曲线：操作条件一定时Qc-T成线性关系对绝热过程：74连续操作釜式反应器的热稳定条件：定常态条件：稳定条件：思考：CSTR中中进行吸热反应时，有没有热稳定性问题？T’TT’’757677784.操作参数对热稳定性的影响进料温度的影响：D线时的进料温度一般称为着火温度或起燃温度，相应地称点4为着火点或起燃点。一般称B线的进料温度为熄火温度，点6称熄火点。点4和点6分别是低温操作和高温操作的两个界限。

79进料流量的影响：放热速率方程和移热速率方程需改写，两式同除以流量从小到大变化时，操作状态依次变为点9、8、7、6。当流量稍微超过D线所示的量时，定态点立即下跌到点2，反应被吹“熄”。流量由高到低变化时，依次得到1、2、3……各定态点，而在点4出现着火现象。操作中，如果由于物料流量过大，而发生熄火现象，可以一面提高进料的温度，同时减小流量，使系统重新点燃。80三、半间歇操作釜式反应器1.半间歇操作釜式反应器的工业应用要求一种反应物浓度高，另一种反应物浓度低的化学反应。强放热反应；提高可逆反应收率；副反应多的有机反应。广泛用于硝化、磺化、氯化、氧化、酰化和重氮化等精细化工生产。812.通常使用的几种半间歇操作方式ABCD操作方式(A)主要适应于以下几种情况：①可以在沸腾温度下进行的强烈放热反应，用汽化潜热带走大量反应热；②要求严格控制反应物A的浓度；③B浓度高，A和R浓度低对反应有利的场合；④可逆反应。82操作方式(D)既能满足A、B的比例要求，又能保持A、B在反应过程中的高浓度，对可逆反应尤其合适。操作方式(C)可以严格控制A、B的加料比例，而且可以保持A和B都在较低的浓度下进行，适合于A、B浓度降低对反应有利的场合。操作方式(B)主要适用于以下情况：①要求严格控制反应器内A的浓度，防止因A过量而使副反应增加的情况；②保持在较低温度下进行的放热反应；③A浓度低、B浓度高对反应有利的情况。83任务4连续操作管式反应器的计算工作任务：根据化工产品的生产条件和工艺要求进行连续操作管式反应器的设计与计算。技术理论：在化工生产中，连续操作的长径比较大的管式反应器可以近似看成是理想置换流动反应器。它既适用于液相反应，又适用于气相反应。由于PFR能承受较高的压力，用于加压反应尤为合适。具有容积小、比表面大、返混少、反应参数连续变化、易于控制的优点，但对于慢速反应，则有需要管子长，压降大的不足。84分类：根据反应前后是否有物质的量的变化，分为恒容和变容管式反应器；根据反应前后温度是否变化，分恒温操作和绝热操作。1、基础计算方程式对反应物A做物料衡算：衡算范围如何选取？85化简，得：积分得基础计算方程式：或者注意：由于反应过程中物料的密度可能发生变化，体积流量也将随之变化，则只有在恒容过程，称t为物料在反应器中的停留时间才是准确的。862、恒温恒容管式反应器的计算A、解析法零级反应：一级反应：87二级反应：思考：间歇操作釜式反应器与连续操作管式反应器为什么反应时间相同？注意：仅就反应过程而言，PFR和BR两种反应器具有相同的效率。因BR是间歇过程，存在非生产时间，其生产能力低于PFR。88B、图解法：当（-rA）不能用解析式表达或表达式较复杂时892、恒温变容管式反应器的计算针对反应前后分子数发生变化的气相反应；计算关键：正确表达动力学方程式，代入基础计算式即可；而正确表达动力学方程又取决于能否正确表达各组分浓度；90基本关系式：91929394任务5反应器计算与操作优化工作任务：根据化工产品的生产条件和工艺要求进行间歇操作釜式反应器、连续操作釜式反应器和连续操作管式计算与操作的优化。技术理论：化学反应过程的优化包括设计计算优化和操作优化两种类型。化学反应过程的技术目标有：反应速率——涉及设备尺寸，亦即设备投资费用。选择性——涉及生产过程的原料消耗费用。能量消耗——生产过程操作费用的重要组成部分。95不同类型反应的优化目标：对简单反应：只需考虑反应速率；对复杂反应：优先考虑选择性。反应的选择性：反应生成目的产物的主反应速率与生成副产物的副反应速率之比。影响选择性的因素：优化的核心是化学因素和工程因素的最优结合。化学因素包括反应类型及动力学特性；工程因素包括：反应器型式：管式、釜式及返混特性；操作方式：间歇、连续、半间歇及加料方式的分批或分段加料等。操作条件：物料的初始浓度、转化率、反应温度或温度分布。961、简单反应的反应器生产能力的比较简单反应的优化目标只需考虑反应速率。即：对同一简单反应，在相同操作条件下，为达到相同转化率，要求反应器有效体积最小。或者说，当反应器体积相同，反应器所达到的转化率更高。对同一恒容反应（n＞0），初始浓度、反应温度均相同，初始转化率XA0=0，达到相同的最终转化率XAf，进行反应时间或反应体积的比较。97A、间歇釜式反应器与连续管式反应器生产能力的比较间歇釜式反应器：连续管式反应器：仅从反应时间而言，在间歇操作釜式反应器和连续管式反应器中进行时，所需反应时间是相同的。但由于间歇操作需要辅助时间，因而应以操作周期为准，需要的反应体积比连续操作管式反应器的体积要大，生产能力较小。98B、连续釜式反应器与连续管式反应器生产能力的比较连续釜式反应器：则：99如恒温恒容过程的幂指数型动力学方程式为：则：或者：1002、多只串联连续操作釜式反应器（N-CSTR）串联釜式反应器：连续管式反应器：1013、组合反应器的优化问题：不同大小的多只连续操作釜式反应器串联操作时，若最终转化率已经给定，如何确定其最优组合，使总有效体积为最小？求解方法：A、解析法：按多只串联连续操作釜式反应器计算公式直接求取。设两釜串联：102根据串联操作釜式反应器的计算公式：则总停留时间：对于两釜串联中进行一级不可逆反应，且两釜温度相同：结论：对于一级反应，各釜大小相同时总体积最小。对于反应级数n≠1，n>0时较小的反应器在前面，而对于n<0应先用较大的反应器。103104B、图解法当B点正处于曲线上斜率等于矩形对角线AC的斜率时，对应的是最优中间转化率。1054、自催化反应过程的优化定义：反应产物本身具有催化作用，能加速反应速率的反应过程。自催化反应可表示为，其反应速率方程为：自催化反应速率规律自催化反应过程的基本特征是存在一个最大反应速率。1065、自催化过程反应器组合的优化要求高转化率时①先用一个CSTR，使反应在