2023江苏版化学高考第二轮复习-专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡 (一)

2023江苏版化学高考第二轮复习

专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡

1.25℃时,用AgNQ,溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L'的Na—NaCl溶液，所得的沉淀溶解平衡图像

分别是下图中的N和此下列叙述不正确的是()

A.a点对AgCl或Ag2Y都是过饱和溶液

B.向b点的溶液中加入少量NaJ固体,b点可变到c点

1046

C.25Ksp(Ag2Y)=lX10-

D.向c(Cl)=c(Y2)的混合液中滴入AgNO：,溶液时,Cl先沉淀

答案Ba点银离子的浓度大于平衡浓度,故对AgCl或Ag2Y都是过饱和溶液,A项正确;向b点的溶液

2

中加入少量Na2Y固体,Y浓度变大,Ag浓度变小,b点不会变到c点,B项错误;曲线上任意一点的t都

相等,任取两点代入AgCl和Ag2Y的溶度积常数的公式可知,N为AgJ的沉淀溶解平衡,25℃、『浓度为

42

IO*mol-L'时,Ag浓度为10mol-LKsp(Ag2Y)=c(Ag)•c(—)=lXf项正确；由图可

知,c(Cl)=c(P)时,AgC〕的沉淀溶解平衡中银离子浓度更小,故混合液中滴入AgNO,容液时,C1先沉

淀,D项正确。

M

2.已知298K时,KSp(CuS)=6.3X10,Ksp(MnS)=2.5X10弋随着温度的升高,两者的降都增大。298K时,

饱和溶液中P(S2-)和p(M2-)的关系如图所示,其中p(S2-)=-lgc(S2-),p(M2*)=-lgc(Cu24)或-Ige(Mn"),下列

说法正确的是()

第1页共31页

A.298K时向MnS悬浊液中加入MnSO；固体,可使溶液由a点变为d点

B.为除去MnCL溶液中混有的少量CuCk,可加入适量Na2s固体,充分搅拌后过滤

C.对于曲线I,向MnS中加入硫酸铜溶液,发生反应MnS(s)+Cu"(aq)—CuS(s)+Mn"(aq),平衡常数K

约为4.0X1022

D.温度升高，可使b点变成c点

答案C除(CuS)<KSP(MnS),说明相同条件下,CuS更难溶,对应溶液中离子浓度更小,故曲线II代表MnS,

曲线I代表CuS。298K时向MnS悬浊液中加入MnSO,固依溶液中Mn；浓度增大,由于温度不变,心不

变,S2浓度减小,溶液由a点向右下方移动,而不会变为d点,A项错误;加入适量Na£后，可使Cu」转化为

CuS沉淀，但用NazS除杂时引入新杂质Na*,故不能达到实验目的,B项错误;对于曲线I,向MnS中加入硫

酸铜溶液,发生反应MnS(s)+Cu2-(aq)—CuS(s)+Md(aq)，平衡常数K耳嚓=■啖•咬’=

森/=H安°X1°：C项正确;对于曲线I1温度升高,b点溶液中CuS溶解平衡正向移动,S'.

和Cu>浓度均增大,b点向a点方向移动,D项错误。

3.25℃时，向20.00mL0.1mol•LHCO,溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液,测得溶液的pH与lgY[Y

代表c晨黑或露静的关系如图。下列相关结论正确的是()

A.曲线,表示㈤与适懒的变化关系

第2页共31页

c©。/)•，2(H+)

B.25℃时106

C(H2c2O4)

+

C.当溶液的pH=6时,c(Na)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH-)+c(C2O厂)

D.当滴入20.00mLNaOH溶液时,c(Na)>c(HC2O4)>c(OH)>c(H)

答案B由图可知，(3,1.2)在曲线a上,则a对应的电离常数=10口义10-3=10L8,(6,1.7)在曲线b上,

则b对应的电离常数=10"XlO^lO13,由于草酸的一级电离常数大于二级电离常数,故曲线a表示pH

与运瑞瑞的变化关系曲线b表示PH与1g舞■的关系,A错误;25℃时,I】=10-1.8,(2=

10-4.3,££喀土狎)=脸曲二).4町.」(H+)二幽®=Kax/2=10'‘X10'3=]0叫B正确;根据

aia21

c(H2c2O4)C(H2C2O4)•c(HC2Oi)

电荷守恒有C(Na)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH-)+2c仁20厂),C错误;当滴入20.00mLNaOH溶液时,生成

122

NaHCzOi溶液,Ka2=10-4.3,跖,=^=10-,即HGO4的电离程度大于水解程度,反应后溶液呈酸性,故

离子浓度大小关系为c(Na)>c(HG04)>C(H.)>C(OH),D错误。

4.0.1mol•LNaOH溶液与盐酸酸化的0.02mol-L1FeCL溶液滴定时pHr曲线如图所示(已知

38

KSP[Fe(OH)3]=4.0XW,lg2=0.3)o下列说法正确的是()

A.右图为FeCL溶液滴定NaOH溶液的pH-t曲线

173

B.由曲线上a点pH,可计算室温下Fe"的水解常数Kh(Fe，)-丹公

C.曲线上b点表示Fe?，恰好沉淀完全

D.c点存在关系:3c(Fe3')+c(H*)=c(OH)+c(Cl)

答案CA项,根据题图可知,开始时溶液pH=l.7,溶液显酸性,应为NaOH溶液滴定FeCL溶液的pH-t

曲线，错误；B项,Fe"在溶液中存在水解平衡:Fe>+3HQ=Fe(OH):1+3H;a点溶液的pll=l.7,即此时

第3页共31页

c(H')=10L7mol-L1,在a点时Fe：'部分水解使Fe"的浓度小于0.02mol-L故Fe"的水解平衡常数

K户黑?>里了，错误;C项,若Fe'恰好沉淀完全,贝(!c(Fe")=l.0X103mol•L,c"OH)=警唯=

c(FeJ十)0.021.0x10

4.0x10-33,c(OH-)=V^OXIO"mol•LpOH=ll-|lg2=11-|xo.3=10.8,故此时溶液pH=3.2,

结合图像可知b点Fb恰好沉淀完全,正确;D项,c点溶液中还存在Na；根据电荷守恒可

得:3c(Fe3+)+c(Na)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),错误。

5.甘氨酸盐酸盐(HOOCCHNHEl)的水溶液呈酸性,溶液中存在以下平衡：

i

H00CCH2NHj^OOCCHAHJ+H'氏

OOCCFbNHj^^OOCCH2NH2+H-K2

常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH.C1的水溶液中滴入同浓度的NaOfl溶液。混合溶液pH随加入NaOH

溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()

5101520

K(NaOH)/mL

A.Q-X过程中:端黑黑逐渐减小

c(OOCCH2NH2)

B.X点的溶液中:c(00CCH2NH2)>C(HOOCCH.NHJ)

C.P点的溶液中:c(HOOCCHsNHj)+c(H*)=c(00CCH2NH2)+c(OH)

D.当V(NaOH)=20mL时,混合溶液中的溶质主要为NaOOCCHN压和NaCl

答案CA项,由(嚅%H熄)可知,弟黑=嗒2,由题中图示可知,Q-X过程中溶液pH

c(OOCCH2NH3)c(OOCCH2NH2)K2

逐渐增大,即C(H-)逐渐减小,L不变,则奖鬻嘿逐渐减小,正确;B项,X点加入的NaOH溶液的体积

c(OOCCH2NH2)

为10mL,此时溶液的溶质为NaOOCCH2NH:1Cl,溶液呈酸性,故OOCCHMH］的电离程度大于其水解程度，则

C(OOCCH2NH2)>C(HOOCCH.NHJ),正确;C项,P点加入的NaOH溶液的体积为15mL,此时溶液中含有等物质

的量的NaOOCCHzNH评口Na00CCH2NH2,根据电荷守

第4页共31页

+

恒:c(H00CCH2NHj)+c(H*)+c(Na-)=c(00CCH2NH2)+c(OH)+c(CD,且c(Na)>c(Cl),故

c(HOOCCH2NHJ)+c(HO<c(00CCH2NH2)+C(OH),错误;D项，当V(NaOH)=2OmL时,即甘氨酸盐酸盐

(HOOCCHzNHKD和NaOH的物质的量之比为1：2,化学方程式为H00CCH2NH3Cl+2Na0H—

Na00CCH2NH2+NaCl+2H20,此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCHNH,和NaCl,正确。

名师点睛本题中反应过程依次为：

①HOOCCH2NH3c1+NaOH^NaOOCCFkNH3c1+H20

1

②NaOOCCHzNHEl+NaOH-NaOOCCH2NH2+NaCl+H，O,由于HOOCCLNHsCl'NaOH浓度相同，因此V(NaOH)=5mL

时,溶质为等物质的量的H00CCH2NH3C1XNaOOCCHzNHEl;V(Na0H)=10mL时,反应①正好反应完全,溶质为

Na00CCH2NH3Cl;V(NaOH)=15mL时,溶质为Na00CCH2NH3ClxNaOOCCHNkNaCl;V(NaOH)=20mL时,反应②

正好反应完全，溶质为NaOOCCHzNH?、NaCl.

6.常温下,用0.1mol-L'HC1溶液滴定0.1mol-L'NH：i-H20溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的

pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是()

5

A.Kb(NH3•H?0)的数量级为10-

B.P到Q过程中,水的电离程度逐渐增大

第5页共31页

C.当滴定至溶液呈中性时,c(NH：)>c(NH.,•H20)

答案DA项,M点中和百分数为50%此时

.悬H^^I,pH=9.26,降(N%•H0)=，(/?，?吸)飞(OH)=1X109-26-,4=lX10"”,故K-(NH-H0)的数量

C(NH3・H20)2CQNH3・H2O)32

级为io5,正确;B项,P到Q过程中盐酸不断滴加到氨水中,氨水不断被消耗,碱性不断减弱,水的电离程

度逐渐增大,正确;C项,当滴定至溶液呈中性时,根据K苔喘儡?=1X10'弋得出嚅等黑=

226

1x10-4.74,c(NHj)=1X10Xc(NH；S・10)，则c(NHj)>c(NH：)•10),正确;D项,N点,根据电荷守恒得

到c(C「)-c(NHj)=c(H+)-c(OH-)=1x10-5.28-丁热§，错误。

7.常温下,将0.1molBaSO,粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中,然后向烧杯中加入N&CO?固体(忽略

溶液体积的变化)并充分搅拌,该过程中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法不正确的是

()

A.反应BaSOi(s)+COr(aq)BaC03(s)+S0t(aq)的K=0.04

B.相同温度下,BaSOi在水中和在BaCL，溶液中的心相同

C.曲线MP代表c(B『)变化

D.锅炉水垢中的CaSOi可先用Na£03溶液处理,使CaSOi转化为CaCO,后,再用酸除去

答案C由题图可知，当加入的Na£0s固体使溶液中c(CO歹)=2.5X10」mol•「时，开始发生沉淀的

转化,此后c(Ba")降低,c(SOr)升高,即MP线为c(SOi-)的变化曲线,而MN线是c(B/)的变化曲线。A

第6页共31页

项,M点时,反应BaSO.(s)+CO打(aq)一BaCO；)(s)+SOt(aq)的K，然]=3等黑=等多604,

正确;B项,溶度积常数降只与温度有关,因此相同温度下,BaSO,在水中和在BaCL溶液中的K*.相同,正

确;D项,CaSO微溶于水,不溶于酸,根据沉淀溶解平衡移动原理,可先用Na£O,溶液将CaSO,转化为CaCO”

然后再向其中加入盐酸，除去锅炉水垢,正确;古攵选C.

8.NHC1溶液可发生反应:4NH廿6HCH0—(CH3NH(一元弱酸)+3H+6H。以0.1000mol/L的NaOH

溶液滴定20.00mL经HCHO处理后的NH,C1溶液,滴定曲线如图所示。关于该过程下列说法错误的是

()

0481216202428V(NaOH)/mL

A.应选择酚猷作为指示剂

B.NH.C1溶液的浓度为0.1000mol/L

C.(CHJNH的K「4xl；；V

D.溶液pH=7时,cE(CH2)玳肝]+C(Na)=c(Cl)

答案CA项，根据题图可知滴定终点时溶液显碱性，应选择酚酰作为指示剂,正确;B项，经HCHO处理

后所得溶液溶质是(CHJNHC1和HC1,滴加氢氧化钠溶液恰好反应时生成(CHJN和NaCl,则NH..C1的物

质的量和NaOH的物质的量相等,故NIhCl溶液的浓度为0.1000mol/L,正确;C项，(CH3NH的电离方程

+

式为(CH2)MH，一(CH2)fiN.,+H,溶液中(CH2)N的浓度不是10"mol/L,故(CH2)NH的电离常数不是

以之：；*"，错误；D项,溶液PH=7时,根据电荷守恒可知c[(CHJMH]+c(Na+)=c(C1)，正确。

第7页共31页

9.某些难溶性铅盐可用作涂料,如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCOj和黄金雨中黄色的Pbl2o室温下,PbCOa

和PbL在不同的溶液中分别达到溶解平衡时Tgc(P/)与-Ige(CO/)或-Ige(D的关系如图所示。下列

说法错误的是()

lgc(Pb2+)

lgc(CO：。或-Ige(匚

A.L.对应的是Tgc(Pb2)与-Ige(I)的变化关系

B.p点对应的是PbC。；的不饱和溶液

C.(.(PbCO：,)的数量级为10"

D.某溶液中含有浓度均为0.01mol•L'的CO1和I,向该溶液中滴加Pb(NO,溶液,先析出白色沉淀

答案B由化学式可知,碳酸铅饱和溶液中,Tgc(Pb")和Tgc(CO")的值应相等,碘化铅饱和溶液

中,Tgc(Pb”)的值应是-Ige(I)的2倍。根据题图可知,图中3对应的是-Ige(Pe)与Tgc(I)的变化关

系,且碘化铅的溶度积为U'X1=10*,L对应的是-Ige(P『)与Tgc(CO")的关系变化碳酸铅的溶度积

为1X10A、C项正确;由题图可知,p点对应溶液的浓度商大于碳酸铅的溶度积,对应的是碳酸

铅的过饱和溶液,B项错误;向含有浓度相等的CO行和I的混合溶液中加入硝酸铅溶液时,根据溶度积常

数的值可知碳酸铅先析出,D项正确。

10.常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.pl1=8的CH3C00Na溶液和pH=8的NaOH溶液,由水电离产生的c(0H)相等

B.少量CL通入过量冷的0.1mol•U'NaOH溶液中:c(Na")=c(HC10)+c(C10)+c(Cl)

C.0.2mol•L'氨水与0.1mol•L'盐酸等体积混合:c(Cl)+c(H，)=c(NHa•H;10)+c(OH)

第8页共31页

D.向氨水中加入氯化核固体,溶液中嚅冷需变大

C(NH3-H2O)

答案cA项,CH：tCOONa水解促进水的电离,NaOH抑制水的电离，则二者由水电离产生的c(OH)不相等,

错误；B项,不知氯气的量,因此不能确定Na元素与C1元素的量的关系,错误;C项,0.2mol•L'氨水与

0.1mol•L盐酸等体积混合,根据电荷守恒,c(Cr)+c(0H)=c(H*)+c(NH：)①,N原子物质的量为Cl原

子物质的量的2倍，则有2c(Cl)=c(NH：i•HzO)+c3联)②，②式-①式消去c(NH：)，可得

c(CT)+c(H.)=c(NH3-H2O)+C(OH),正确;D项,K,.(NH3•H20)="密三喏,温度不变,其值不变,错误。

11.室温下,将0.1mol•L"gNOs溶液和0.1mol•L'NaCl溶液等体积充分混合,一段时间后过滤,得滤

液a和沉淀b0取等量的滤液a于两支试管中,分别滴加相同体积、浓度均为0.1mol•L'的Na2s溶液

和NazSO,溶液,前者出现浑浊，后者仍澄清;再取少量的沉淀b,滴加几滴氨水,沉淀逐渐溶解。下列说法

正确的是()

A.0.1mol•L'Na2s溶液中存在:c(0H)=c(H*)+c(HS)+c(H2S)

B.过滤后所得清液中一定存在:c(Ag')上锣且c(Ag')>[嚅芈)

c.沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式:AgCl+2NH「H2o—[Ag(NH3)2]+Cr+2H20

D.从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2S0,)

答案CA项,Na2s溶液中存在质子守恒:c(0H)=c(If)+c(HS)+2c(H2S)，错误;B项,滤液a为氯化银的

饱和溶液，一定存在c(Ag)鼻等,但加入硫酸钠溶液后仍然澄清,说明硫酸银的溶解度比氯化银大，

c(Cl)

则。(Ag+)<a箫错误；c项,氯化银中滴加氨水会生成二氨合银离子,其离子方程式为

AgCl+2NU3-H20—[Ag(NH；i)2],+Cl+2Ho正确;D项,从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难

溶,K»(Ag2S0，)》lMAg2S),错误。

12.配制pH约为10的NaHCO,和Na£0,的混合溶液其中NaHCO,和的浓度分另[]为0.06mol•L'和

0.04mol-L；下列关于该溶液的说法不正确的是()

1

A.c(COi-)+C(HC03)+C(H2C03)=0.10mol•L

B.2c(CO歹)+c(HCOg)<c(Na*)

第9页共31页

c.向其中滴力吵量稀盐酸时(保持温度不变)，C0/+H2=HC03+OH的平衡常数增大

D.向其中滴加少量NaOH溶液时,噜三的值增大

C(HCO3)

答案cA项，混合溶液中NaHCO：,和Na£0,的浓度分别为0.06mol•L'和0.04mol-L依据元素质

量守恒知c(CO/)+C(HCO3)+C(H2c=0.10mol•L正确;B项,依据电荷守恒知

c(Na)+c(H*)=2c(CO()+c(HCO3)+c(OH),而混合溶液的pH^10,即c(H)<c(OH),则有

c(Na,)>2c(COg)+c(HC()3)，正确;C项,平衡常数只受温度的影响,故题述反应的平衡常数不变,错

误;D项，向混合溶液中滴加少量NaOH溶液时,发生反应:HCO3+OH—H2+C0歹,导致c(HCO3)减

小,c(cor)增大,故凹嚼的值增大,正确。

13.常温下，某同学进行下列实验探究Ca(C10)口的性质。

实验步骤和现象

i取少量Ca(C10)°溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液,溶液先变蓝后褪色

ii取少量Ca(C10)。溶液于试管中,通入C0、有白色沉淀生成

iii取少量Ca(ClO)：,固体于试管中,加入浓盐酸，有黄绿色气体生成

下列说法正确的是()

A.0.1mol/LCa(CIO)：c(CIO')>c(Ca2t)>c(OH)>c(H+)

B.根据i中溶液褪色,说明Ca(CIO)：：溶液显碱性

C.根据ii中有白色沉淀生成,说明酸性：HC10>H2C03

D.根据皿中有黄绿色气体生成,说明酸性条件下氧化性:CLMIO

答案AA项,Ca(CIO)z是可溶性强电解质,在溶液中完全电离:Ca(CIO)2—C『+2C10,故离子浓

度:c(C10)>c(Ca2+);该盐是强碱弱酸盐,在溶液中有少量C10发生水解使溶液显碱性,则离子浓度大小

关系为c(C10)>c(Ca2')>c(0H)>c(H')，正确。B项，i中溶液褪色说明Ca(CIO)」溶液具有强氧化性,错误。

C项,依据强酸与弱酸盐反应制取弱酸,取少量Ca(ClO)?溶液于试管中,通入C02,有白色沉淀生成,发生

第10页共31页

反应产生CaCO,沉淀和HC1O,说明酸性:HEODHCIO,错误。D项,根据山中有黄绿色气体生成,说明发生了

反应:Cl+C1O+2H,—Cl2t+H。证明氧化性:C1O>CL,错误。

14.用1mol/L氨水(控制1滴/s逐滴加入,下同)滴定60mL0.02mo1/L硫酸铜溶液;氨水稍过量后，

再用1mol/L的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下：

实验现象反应过程溶液中的pH和电导率变化对比曲线

滴加氨水时,先不断产生浅蓝色沉淀;后来

沉淀逐渐溶解,得到深蓝色溶液。

滴加硫酸时,先不断产生浅蓝色沉淀;后来-S

17

)

一

沉淀逐渐溶解，得到蓝色溶液匕

资料：i.实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为CU2(0H)2S0,;

ii.电导率是以数字表示溶液中传导电流的能力。

下列分析中不吓碉的是()

2

A.a之前未加氨水,溶液pH<7的原因是CU-+2H20-CU(0H)Z+2H'

2+

B.ab段发生的主要反应为2CU+SO^-+2NH3•HQ—Cu2(0H)2S0,I+2NHJ

C.d点混合溶液pH<7,与反应后生成的NHt水解有关

D.根据a'b'与b'c'段曲线变化趋势,说明溶液的电导率仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有

关

答案DA项,a之前未加氨水，溶液中溶质为CuSO,,该盐是强酸弱碱盐,Cu2发生水解反应:CL+2HQ

=Cu(Oil)2+2H’,使溶液pH<7,正确;B项，向溶液中滴加少量氨水时，产生的浅蓝色沉淀是碱式硫酸铜,

根据电荷守恒、原子守回结合物质的拆分原则可知,该反应的离子方程式为2cf+S0t+2NIh•HQ——

第11页共31页

CU2(OH)2SO,I+2NH+,正确;C项,d点混合溶液pH<7,溶液显酸性,是由于溶液中含有(M)SO,,该盐是强

酸弱碱盐,在溶液中NH太发生水解反应,导致溶液pH<7,故与反应后生成的NH1水解有关,正确;D项,根

据a'b'与b'c'段曲线变化趋势,说明溶液的电导率不仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关,

而且也与离子的种类有关,错误。

15.Fez(S03溶于一定量水中,溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知:Fe*+4C1一

3

[FeCl](黄色)；浓度较小时[Fe(H20)J-(fflFe”表示)几乎无色,取溶液进行如下实验,对现象的分析不

正确的是()

A.溶液a的pH^l.3,证明Fe,发生了水解

B.加入浓盐酸,H与C1对溶液颜色变化、Fe”浓度大小的影响是一致的

C.向b中加入AgNO,溶液后,黄色褪去,说明H能抑制Fe"水解

D.将溶液a滴入沸水中,加热,检测有丁达尔效应,说明加热能促进Fe，水解

答案BA项,溶液a的pH=1.3,证明Fe”发生了水解,反应原理为FeFlM)一Fe(OH)3+3H;正确。B

项,加入浓盐酸,H浓度增大,抑制Fe"水解,Fe'浓度增大;而C1浓度增大，促进Fe>+4C1=[FeCL]平

衡正向移动,Fe15'浓度减小,溶液黄色加深,则H与C1对溶液颜色变化、Fe”浓度大小的影响是不一致的,

错误。C项，向b中加入AgNO；溶液后,发生反应:Ag'+C1==AgClI,导致Fe："+4C1;;=±[FeClJ平衡逆

向移动,溶液黄色变浅但并不会褪去,由选项可知溶液黄色褪去,这是由于加入少量浓盐酸后,溶液中ir

浓度增大,说明H能抑制Fe"水解，使得溶液几乎无色，正确。D项,将溶液a滴入沸水中,发生反

3t

应:Fe+3H20-Fe(OH)-(胶体)+3H,加热,检测有丁达尔效应,说明加热能促进Fe：'水解,正确。

16.常温下,将0.1000mol-L1的KOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol-L'的一元酸

HX和HY溶液中,溶液的pH与所加KOH溶液体积的关系如图所示,下列叙述错误的是()

第12页共31页

3

2

1

0

9

8

一7

d一6

5

4

3

2

0

0.005.0010.0015.0020.0025.0030.()0

“KOH溶液)/mL

A.M点溶液中c(KO>c(X「)>c(OH)>c(H*)

B.常温下用0.1000mol•L的氨水(L=l.8X1(T)滴定0.1000mol•L’HX溶液可用酚猷作指示剂

C.N点溶液中,c(T)+2c(0H)=2c(H+)+c(HY)

D.常温下,将0.1000mol-L'HX溶液和0.2000mol-L'KY溶液等体积混合,混合溶液呈酸性

答案DB项,0.1000mol-U'HX溶液的pH=5,则HX的电离平衡常数产)=

黑3=10弋七=1.8义105,则滴定后NHJX溶液呈碱性，可用酚酥作指示剂，正确;C项,N点时所得溶液为含

有等物质的量的HY和KY的混合溶液,溶液中存在电荷守恒:c(Y)+c(OH)=c(Ff)+cK),元素质量守

恒:c(Y)+c(HY)=2c(K0,两式联立,可得关系式:c(Y)+2c(OH)=2c(H‘)+c(HY)，正确;D项,0.1000

mol-I?HY溶液的pH=3,则HY的电离平衡常数二：(Y)=黑工=101则Y的水解平衡常数K产普=

c^ni)U.JLUUvi\

9

得10工设0.2000mol-L'KY溶液水解产生的c(OH)=xmol-L根据小(,；；『丫)=-±_=i0,

解得c(()H)=V^X105moi•L'^1.44X10^mol•L0.1000mol•L'HX溶液的c(H*)=lX105mol•L

即c(0H)>c(H),溶液呈碱性,错误。

17.用0.1000mol/L的盐酸标准溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的氨水和NaOH溶液,

滴定曲线如图。下列说法错误的是()

*盐酸)/mL

第13页共31页

A.滴加10.00mL盐酸时,氨水中存在c(NIL•AO)+c(OH)=c(CD+c(H')

B.分别滴加20.00mL盐酸时,NaOH溶液中水的电离程度大于氨水中水的电离程度

C.若用甲基橙作指示剂,滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水

D.滴加10.00mL盐酸时,氨水中存在c(NH+)>c(Cl)>c(Off)>c(H)

答案BA项，滴加10.00mL盐酸时，氨水中存在c(NHj)+c(H-)=c(Cl)+c(OH"D

c(NHj)+c(NHa«H20)=2C(Cl)，贝(j有c(NH3•H2O)+c(OH)=c(Cl)+c(ID,正确;B项,分别滴加20.00mL盐

酸时，恰好反应生成氯化钠和氯化锭,镀根离子能够水解，所以NaOH溶液中水的电离程度小于氨水中的，

错误;C'项，若用甲基橙作指示剂,滴定终点时pH约为4.4,若不考虑钱根离子的水解，两份溶液消耗盐酸

的量相等,由于接根离子水解使溶液呈酸性，故NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水,正确;D项,滴加

10.00mL盐酸时,氨水中存在等量的ML•H2和NH.C1,此时NH：1•H20的电离程度强于NHj的水解程度，

所以存在c(NH；)>c(Cl)>c(OH)>c(H')，正确。

18.常温下,向10mL0.1mol•L'NH,Fe(SO,)2溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中pFe[pFe=-lgc(Fe")]

与NaOH溶液体积的关系如图所示,已知K»[Fe(OH)」弋2.7X10t下列说法正确的是()

A.NH,Fe(SO,)?溶液中:c(Fe3*)>c(NHj)>c(H)>c(OH)

B.在E、F、G三点中，水的电离程度最大的是F

C.溶液对应的某中性点位于图像的F和G点之间

D,滴加NaOH溶液时,NH：■优先与NaOH反应

答案CA项,Fe'遇氨水产生Fe(0H)3,则c(Fe»)<c(NH：)，错误;B项，随着NaOH溶液的加入,发生水解

的Fe"浓度逐渐减小,直至反应完全,NH2继续反应,水的电离程度逐渐减小,即水的电离程度:E>F>G,错

第14页共31页

误;C项，加入30mLpH=13的NaOH溶液时,Fe，恰好完全反应,此时溶液显酸性,加入40mLNaOH溶液

时,NH1恰好完全反应,此时溶液显碱性,正确。

19.常温下，用0.20mol/L盐酸滴定20mL0.20mol/L苯胺(CMNHz)溶液,溶液的pOH[pOH=Tgc(OH)]

》

与lg.；c(C6HsNH的关系如图所示。下列说法正确的是()

c(C6H5NH2)

A.KKCMNHJ的数量级为10

B.m点时,溶液的pH=7

C.水的电离程度:p>q>m

D.该滴定过程选择酚酥作指示剂

答案BA项,苯胺的电离方程式为C6H5NH2+H2O-GHsNHj+OH,则K.,(C6H5NH2);迎峭船警,取横

6H5NH2)

坐标为0的点有CCHsNHAcO3NH+),此时Kb=10叱数量级为10I。,错误;B项,将1g平警黑=-2.4

6H5NH2)

带入K),,可计算出c(0H)=10"mol/L,常温下,溶液显中性,正确;C项,从m—q,华野麒的值增大,即

c(CMNH。增大,GHsNH弘足进水的电离,故水的电离程度q>p>m,错误;D项，恰好反应时，溶液显酸生则

应用甲基橙作指示剂，错误。

20.25℃时,向1L某缓冲溶液(含0.1mol•L'CH;iCOOH%0.08mol•L,CMCOONa)和1L0.1

mol-L'CH3C00H溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g),两种溶液的pH变化如图所示(不考虑溶液体积变

化)。已知缓冲溶液pH=pK“Tg署，下列说法正确的是()

第15页共31页

10|

K

-6)\>b(005,405)

2475)OX^M

0.10.050().050.1

n(NaOH)/moln(HCl)/mol

A.曲线①对应的溶液是缓冲溶液

B.25℃时醋酸的电离常数的数量级为105

C.a点溶液中离子浓度的大小关系为c(CH：!COO)=C(CHaCOOH)>c(H*)>c(OH)

D.b点溶液存在:4c(CH：1COOH)+9C(H)=9C(Cl)+9c(OH)+5c(CH£OO)

答案BDA项,当两种溶液中均未加入NaOH(s)或通入HC1(g),即图中横坐标为0时,0.1

mol•L'CftCOOH溶液的pH较小,故曲线①对应0.1mol-L'CHaCOOH溶液,曲线②对应缓冲溶液,错误;B

项,曲线①对应0.1mol-L'CH：,COOH溶液,当醋酸溶液中加入0.05mol氢氧化钠时,即图中a点,溶质成

分为0.05mol-L'CHBCOOH和0.05mol•L'CH3C00Na,因CHsCOOH的电离和醋酸根离子的水解程度较小,

近似认为两者浓度相等,故K”=c(c%°*沸+)、c(H)=10〃,K,的数量级为101正确;c项,离子浓度关系

为c(CH：fCOO)>C(CHaCOOH)>c(H*)>c(OH),错误;D项,b点溶液中溶质成分为0.15mol•L'CH3C00Hx0.05

mol•L'NaCl,0.03mol•L'CHEOONa,根据元素质量守恒:9c(Na)=4[c(CH-COOH)+c(CH£OO)],电荷守

恒:c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(CH3C00)+c(OH),联立两式得

4c(CHsCOOH)+9c(H*)=9c(Cl)+9c(OH)+5c(CH3COO),正确。

21.TK时，现有25mL含KC1和KCN的溶液,0.1000mol-L1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电

位滴定(CN与H的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示,

曲线上的转折点即为化学计量点。

第16页共31页

E/eV

0

2.50V,12.50F/mL

已知：

I.Ag与CN反应过程为

①Ag，+2CN-L[Ag(CN)2「；

②[A晨CN)2「+Ag.12AgCN0

16

n.TK时,Ksp(AgCN)=2X10,Ksp(AgC1)=2X10‘°。

III.当溶液中CN浓度较大时,通常难以形成AgCN沉淀。

下列说法错误的是()

A.VF5.00,B点生成AgCN

B.c(KCN)=0.0200mol•L',c(KCl)=O.0300mol•L1

C.若反应①的平衡常数为K„反应②的平衡常数为电则K,+K2=2Ksp(AgCN)

D.C点时,溶液中嘿;=10一6

c(CN)

答案CDA项，溶度积常数表达式相同时，溶度积小的先生成沉淀,曲线上的转折点即为化学计量点，

结合反应①②知,B点生成AgCN,B点消耗硝酸银溶液的体积是A点的2倍，则V,=5.00,正确;B项,A点生

成［Ag(CN)2「,根据反应①知c(KCN)刈0。%*2_002()omol•LB点KCN完全和AgNO,

反应生成AgCN,V,=5.00,则KC1和AgNO,完全反应消耗V(AgN03)=(12.50-5.00)mL=7.50mL,则

c做］产0°黑;;沪0%.0300mol•L正确;C项,反应①的平衡常数为降反应②的平衡常数

为哈得Ag'+CN一AgCN,Ksp(AgCN)=邓、x/,错误;D项,C点溶液中喋^=黑磊=

筹小⑹错误。

22.下列叙述中正确的是()

A.25℃时,pll<7的盐溶液一定促进水的电离

第17页共31页

B.同体积、浓度分别为1mol•L；0.1mol-L：的醋酸溶液,含H的物质的量分别为amol、bmol,

则a>10b

C.常温下,pH=4.75、浓度均为0.1mol•L'的CMCOOH、CH：1coONa混合溶

液:2c(OH)+c(CH：tCOO)=C(CH3COOH)+2c(H*)

D.常温下,向0.10mol•L'CHsCOONa溶液中通入HC1至中性:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COOH)

答案CNaHSO；是盐,25℃时,其水溶液的pH<7,在水溶液中电离出抑制水的电离,A项错误;同体

积、浓度分别为1mol•L；0.1mol•L的醋酸溶液，浓度之比为10,浓度小的电离程度大，二者电离

产生的H浓度之比小于10,即水10b,B项错误;根据元素质量守恒可得2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3C00),

根据电荷守恒可得c(Na)+c(H*)=c(OH)+c(CH3C00),故可得2c(OH)+c(CH；!COO)=c(CH3COOH)+2c(H'),C

项正确;常温下，向0.10mol-L'CHaCOONa溶液中通入HC1至中性,c(H，)=c(OH),反应后溶液中的溶质为

CHaCOOH.CHEOONa和NaCl,根据电荷守恒式c(Na')+c(H*)=c(OH)+c(CHKOO)+c(Cl)和元素质量守t甄

c(Na)=c(CH3COOH)+c(CHBCOO)可得c(Na')>c(CHaCOOH)=c(Cl),D项错误。

23.以废旧锂离子电池正极材料(主要成分是LiCo02,还含有少量A1和Fe)为原料制取CoS04的工艺流程

如图：

H2SO4调pHNaOHH2SO4

溶液空气溶液溶液

府料T酸.浸1中争]，•|“：钻|—Co(()H)2―溶温

Na,S,O、废渣废液

溶独

l6

已知:常温下LiOH可溶于水,Ksp[Co(OH)J=l.6X10o下列说法错误的是()

A.NaS。；的作用是作还原剂

B.“净化”过程产生的废渣的主要成分是Fe(0H)3和A1(OH)3

C.“沉钻”过程中,当溶液的pH=ll时,c(Cd)为1.6X1010mol-L1

I).用98%浓HS0比15%的稀硫酸浸取速率更快

第18页共31页

2

答案DNa2sq被氧化为Na2S0„面被还原为Co；则NaS。的作用是作还原剂,A项正确;向溶液中通

入空气,Fe?被氧化生成Fe"调节溶液pH,使Al3;Fe$.转化为Al(0H)八Fe(OH)，沉淀,B项正确;溶液的

pH=ll时,c(0H)=l(Tmol•L根据K,“[CO(0H)2]=C2(0H)•c(Co2+)=103x2Xc(Co24)=l.6X10「解得

c(Co2+)=1.6X1010mol•L,C项正确;D项,浓压SO,具有强氧化性，会与硫代硫酸钠反应,使浸取速率更

慢,D项错误。

24.GaCL,溶液中存在平衡:Ga(0H广三Ga(0H"三Ga(0HV三Ga(OH)/常温下，向GaCh

溶液中加入NaOH溶液,Ga-Ga(OH)"、Ga(OH)，Ga(OH)%GaSH”的浓度分数(a)随溶液pH变化如图

所示。

下列说法错误的是()

A.曲线b表示Ga(0H产的浓度分数随溶液pH的变化

B.Ga(0H)2'+Ha一Ga(0H)]+H,该平衡常数K的数量级为104

C.x点,c(Cl)>c(Na+)>c(H4)>c(OH)

D.y点,pH四号吆

答案D由图示信息可知，随着溶液pll增大,(川浓度增大，平衡G/乏Ga(OH),三Ga(0H为三

Ga(OH)：,三Ga(0H)1向右移动,故曲线a、b、c、d、e分别代表Ga"、Ga(0H)\Ga(OH"、Ga(OH%、Ga(OH)；

的浓度分数随溶液pH的变化,A正确;Ga(0H)2++H,0=Ga(0H”+H'的平衡常数K若需得2由题

图可知,pH=3.6左右时c[Ga(OH)J]=c[Ga(OH)2*],此时K=c(H)-10.,所以平衡常数K的数量级为10B

正确;由图示信息可知,x点表示a[Ga(OH4]=a[Ga(0H)3]=0.5,对应的溶液中所含溶质为NaCl、

+

Ga(OH)2C1和Ga(OH)3,故有c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH),C正确;由图示信息可知,y点表示c[Ga(OH)打=

第19页共31页

c[Ga(OH)[],根据反应Ga(0H"+2HaLGa(0H”+2H‘可得K4当黑;;出土)=日黑黯乂

clGa(OH)2]C[Ua(UHj3j

抽啜需：,+)水xKFC，(H,),即cm=V^4，pH=-lgc(H+)=-lgV^4=」gK323tD错误。

C[Ga(UH)2J

25.某温度下,向10mL0.1mol•L1NaCl溶液和10mL0.1mol•L1MCrCh溶液中分别滴加0.1mol•L'

AgNO：,溶液。滴加过程中pM［-lgc(Cl)Hg-lgc(CrO：-)］与所加AgN。,溶液体积之间的关系如图所示。已

知AgeCrO“为红棕色沉淀。下列说法错误的是()

*AgNO,溶液)/ml.

12

A.该温度下,Ksp(Ag2CrO,)=4X10

+

B.aub、c三点所示溶液中c(Ag):ai>b>c

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol•L则a1点会平移至出点

D.用AgN。,标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K£rOj容液作指示剂

答案BA项，由滴定原理可知,V(AgNQ；溶液)=20mL时,MrO,溶液中滴定到达终点，结合题图可

知,Ag£rO,沉淀的曲线为下方曲线,当硝酸银溶液体积为20mL时,pM=4,即c(CrO厂)=10"mol•L此

12+

时溶液为Ag£rO；的饱和溶液,c(Ag)=2X10mol-L；Ksp(Ag2CrO,)=c(Ag)•c(Cr0^)=4X10正确。

B项,由题图分析可知溶液中c(Ag):b〉c,加入10mL硝酸银溶液,a,点对应c(Ag)=1019mol•Lc点

溶液中c©什)=殁朵普o.025m。］.「‘(Ag"户鬻=唇

55

mol-L'=4X10'mol•L;故aub、c三点所示溶液中c(Ag):b〉a〉c,错误;C项,若将NaCl溶液浓度

改为0.2mol•I71,需要加入20mL的硝酸银溶液才能完全反应，则由点会平移至出点,正确;D项,用AgNO,

标准溶液滴定NaCl溶液时,滴入K£rO,溶液,C1先沉淀,当C1反应完全后,CrO歹结合Ag生成红棕色

Ag£rO」沉淀，指示CL沉淀完全,故可用K£rOi溶液作指示剂,正确。

第20页共31页

26.已知SrF?属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下,用HC1调节SrR浊液的pH,测得在不同pH条件下,

体系中Tgc(X)(X为Sr”或F)与1g［嘿］的关系如图所示。下列说法错误的是(

XI.0,4.0)

<1)(1.0,2.2)

A.L代表Tgc(SL)与1g［嘿］的变化曲线

B.KjSrFl的数量级为109

C.a、c两点的溶液中均存在2c(Sr21)=c(F)+c(HF)

D.c点的溶液中存在c(Cl)>c(Sr2，)=c(HF)>c(H')

答案AA项，随着1g［喘］的增大，平衡H'+F一HF逆向移动,F浓度增大,导致溶解平衡SrF2(s)

一Sr21+2F逆向移动,c(Sr2)减小，则Tgc(Sr2<)增大,对应曲线L,错误;B

22

项,Ksp(SrF2)=c(Sr')•c(F),取1g嚅］=1的点代入图中数据,Ksp(SrF2)=10'X(10*2=10T数量级

为109,正确;C项,由元素质量守恒可得2c(Sr2')=c(F)+c(HF),正确;D项,由图可知c点处c(Sr»)=c(F),