新高考2025届高考化学小题必练16表格评价型实验选择题

Page13（新高考）小题必练16：表格评价型试验选择题（新高考）小题必练16：表格评价型试验选择题近几年表格评价型试验题因其结构简洁、信息明确、学问覆盖面广以及兼顾基础和实力的综合考查等特点而成为高考新宠。1.【2024年全国卷3】喷泉试验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液【答案】B【解析】由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变更不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉试验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉试验，D错误；选B。【点睛】能够发生喷泉试验，须要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。2．【2024年江苏卷】依据下列试验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项试验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向0.1mol·L−1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为0.1mol·L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mol·L−1H2O2溶液中滴加0.1mol·L−1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性【答案】B【解析】A．加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误；B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；C．BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误；D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误；综上所述，故答案为B。【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。此试验中须要留意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液须要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均须要加热，银镜反应一般为水浴加热。3．【2024年山东卷】某同学进行如下试验：试验步骤试验现象I将NH4Cl固体加入试管中，并将潮湿的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变更：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着II将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变更：黄色→橙黄色(pH≈5)下列说法不正确的是（）A．依据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分反解反应B．依据I中试纸颜色变更，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C．I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的D．依据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3【答案】C【解析】试验I中对NH4Cl固体试管加热，潮湿的pH试纸黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)，说明加热过程中生成了氨气，氨气遇水形成一水合氨，一水合氨为弱碱，使试纸变蓝，同时产生了氯化氢气体，氯化氢极易溶于水形成盐酸，中和了一水合氨复原到黄色，最终变为红色，该过程可证明氯化铵受热发生分解生成氨气和氯化氢气体，试纸先变蓝后变红，说明氨气扩散的速度比氯化氢快；试管中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中由化合生成氯化铵；试验II中将氯化铵溶液滴在pH试纸上，试纸颜色变更：黄色→橙黄色(pH≈5)，说明氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性。A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使潮湿的pH试纸变红，依据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分反解反应，故A正确；B．依据分析，依据I中试纸颜色变更，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，故B正确；C．依据分析，I中试纸变成红色，是由于NH4Cl分解产生的氯化氢造成的，故C错误；D．依据分析，依据试管中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中由化合生成氯化铵，则不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3，故D正确；答案选C。4．【2024北京卷】下列“试验结论”与“试验操作及现象”相符的一组是（）选项试验操作及现象试验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中肯定含有Cl−B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中肯定含有COeq\o\al(2−,3)C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中肯定含有SOeq\o\al(2−,4)D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质【答案】D【解析】A．某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化银，也有可能是碳酸银等其他白色沉淀，检验Cl−时应先加入稀硝酸酸化，解除杂质离子的干扰，A不符题意；B．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液中的离子可能有COeq\o\al(2−,3)、HCOeq\o\al(−,3)、SOeq\o\al(2−,3)、HSOeq\o\al(−,3)等，B不符题意；C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成BaSO4沉淀，也可能是AgCl沉淀、BaCO3沉淀等，若检验溶液中是否含有SOeq\o\al(2−,4)，应先加入盐酸酸化，解除Ag+、COeq\o\al(2−,3)等的干扰，再加入BaCl2溶液，视察是否有白色沉淀生成，C不符题意；D．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，说明氯水中含有酸性物质,随后溶液褪色，说明氯水中还含有漂白性物质，D符合题意；答案选D。【点睛】一般常见离子的检验，通过使其变成沉淀、气体等易视察的现象来推断。1．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D评价原料易得、设备简单、能耗低原料利用率高、废弃物少【答案】B【解析】A．氨碱法原料为食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料为食盐、氨气、二氧化碳，故A错误；B．氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确；C．氨碱法循环物质为氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质为氯化钠，二氧化碳，故C错误；D．氨碱法原料便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环运用，制造步骤简洁，适合于大规模生产，但设备困难，能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D错误；故选B。2．下列试验操作可以达到目的的是（）目的操作A证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中B证明H2CO3酸性比H2SiO3强往Na2SiO3溶液中通入足量的CO2C收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO用向上排空气法D配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水【答案】B【解析】A．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，A错误；B．往Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，若出现白色沉淀，则生成了硅酸，说明H2CO3酸性比H2SiO3强，B正确；C．NO的密度与空气相当，一般不用排空气法收集，C错误；D．将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水，由于Fe3+易水解，会产生Fe(OH)3，应在HCl的氛围下进行，D错误；答案选B。下列试验现象和结论都正确的是（）选项试验操作试验现象结论A加热放在坩埚中的小块钠生成淡黄色固体产物是氧化钠B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中肯定含SOeq\o\al(2−,4)C向酚酞溶液中通入少量新制氯气溶液先变红后褪色氯水有漂白性D用氢氧化铁胶体做电泳试验阴极颜色加深氢氧化铁胶粒吸附正电荷【答案】D【解析】A．金属钠加热，着火燃烧，产生淡黄色固体是过氧化钠，A错误；B．向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此不能确定溶液中是否含有SOeq\o\al(2−,4)，B错误；C．向酚酞溶液中通入少量新制氯气，由于Cl2与水反应产生HCl和HClO，酸使酚酞溶液不变色，因此不能使溶液变为红色，不会出现溶液先变红后褪色的现象，C错误；D．用氢氧化铁胶体做电泳试验，看到阴极颜色加深，说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷，在电场力作用下向负电荷较多的阴极区移动，D正确；故选D。4．下列各试验的叙述正确的是（）选项试验操作内容试验目的A将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出除去碱式滴定管胶管内的气泡B向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀证明Cu2+的氧化性大于H2SO4C将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，有白色絮状沉淀生成证明AlOeq\o\al(−,2)结合质子的实力强于COeq\o\al(2−,3)D向盐酸中滴加Na2SO3溶液，产生使品红溶液褪色的气体证明非金属性：Cl>S【答案】C【解析】A．除去碱式滴定管胶管内的气泡，尖嘴不应垂直向下，应向上挤压胶管内玻璃球将气泡排出，故A错误；B．向盐酸酸化的硝酸铜溶液中通入少量二氧化硫发生的反应为酸性条件下，具有强氧化性的硝酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸与滴入的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，试验证明硝酸氧化性强于硫酸，故B错误；C．碳酸氢根的电离程度大于氢氧化铝，将偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合发生的反应为偏铝酸根离子与碳酸氢根离子和水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，该试验说明偏铝酸根结合质子的实力强于碳酸根，故C正确；D．比较元素非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱，与氢化物和氧化物对应水化物酸性强弱无关，故D错误；故选C。5．为达到相应试验目的，下列试验设计可行的是（）编号试验目的试验过程A探究浓度对化学平衡移动的影响向盛有5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液的试管中滴入5~15滴浓硫酸，振荡B视察Fe(OH)2颜色向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氨水，马上振荡C检验K+用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，视察现象D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有2mL0.01mol/LH2C2O4溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和0.02mol/LKMnO4溶液，视察现象【答案】A【解析】A．Cr2Oeq\o\al(2−,7)(橙红色)+H2O2CrOeq\o\al(2−,4)（黄色）+2H+，加入硫酸，H+浓度增大，平衡逆向移动，溶液颜色变更，故可以探究浓度对化学平衡移动的影响，A正确；B．Fe(OH)2在空气中很简洁被氧化成红褐色的Fe(OH)3，故向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氨水，马上振荡，生成的Fe(OH)2快速被氧化，故看不到白色的Fe(OH)2，B错误；C．视察K+的焰色反应必需通过蓝色的钴玻璃，且不能运用玻璃棒蘸取溶液，否则会受到钠元素的黄色火焰的干扰，C错误；D．高锰酸钾溶液加入到草酸溶液中视察不到高锰酸钾溶液的紫色的消逝，应当是将过量的不同浓度的草酸溶液加入到相同浓度的高锰酸钾溶液中，记录溶液褪色所须要的时间才可探究浓度对反应速率的影响，D错误；正确答案选A。6．下列试验及现象能推出相应结论的是（）选项试验现象结论A常温下，测定饱和CH3COONa和NaNO2溶液的pHpH(NaNO2)＜pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)D把固体AgCl加入到较浓的KI溶液白色固体变黄AgCl溶解度小于AgI【答案】B【解析】A．相同浓度条件下，弱酸的酸性越弱，对应阴离子的水解程度越大，比较相同物质的量浓度的CH3COONa和NaNO2溶液的pH，可以推断HNO2、CH3COOH的酸性强弱，但两种饱和溶液的物质的量浓度不同，故无法比较二者的酸性强弱，故A错误；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性，溶液变红，加入少量BaC12固体，碳酸根离子与钡离子产生沉淀，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；C．向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，AgNO3过量，先产生白色沉淀，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液，然后产生黄色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，故C错误；D．把固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，白色固体变黄，部分AgCl转化为AgI，AgCl的溶解度大于AgI，沉淀向更难溶的方向转化，故D错误；故选B。7．下列由试验得出的结论正确的是（）选项试验结论A将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色石蜡油中含有不饱和键的烃B将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体渐渐变为白色浓H2SO4具有吸水性C将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，溶液黄色H2O2的氧化性比Fe3+强D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解【答案】B【解析】A．石蜡油蒸气通过加热的内含碎瓷片的玻璃管时发生分解、生成了不饱和烃，故使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．浓H2SO4具有吸水性，导致悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中的胆矾晶体渐渐变为白色，B正确；C．氢离子、硝酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应，也可使溶液呈黄色，因此并不能证明H2O2的氧化性比Fe3+强，C错误；D．蔗糖在稀硫酸催化、加热下水解后，水解液中含硫酸，应先加碱中和后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，D错误；答案选B。8．（双选）依据下列试验操作所得出的现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有稀HNO3的试管中加入少量Fe粉试管中的溶液变为浅绿色、试管口出现红棕色气体Fe与稀HNO3反应生成Fe(NO3)2和NO2C向盛有生石灰的试管中加入浓氨水试管中产生刺激性气味的气体生石灰与水反应放热，有利于氨水的分解D向盛有H2O2溶液的试管中加入淀粉KI溶液溶液变成蓝色，且有气泡出现I−催化H2O2分解产生O2【答案】AC【解析】A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故A正确；B．向盛有稀HNO3的试管中加入少量Fe粉，硝酸被还原为NO，故B错误；C．向盛有生石灰的试管中加入浓氨水，生石灰与水反应放热，反应消耗水，有利于NH3+H2ONH3·H2ONHeq\o\al(+,4)+OH−，逆向移动，放出氨气，故C正确；D．向盛有H2O2溶液的试管中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明碘离子被氧化为碘分子，I−不是H2O2分解产生O2的催化剂，故D错误；选AC。9．（双选）下述试验能达到预期试验目的的是（）序号试验内容试验目的A从AlCl3溶液提取无水AlCl3将AlCl3溶液灼烧蒸干B向盛有0.1mol/L1mL硝酸银溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C将含有HCl杂质的CO2气体通入到氢氧化钠溶液中除去CO2气体中的HCl杂质D配制澄清的FeCl3浓溶液将FeCl3固体置入浓盐酸中加水稀释【答案】BD【解析】A．氯化铝为强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应，若干脆蒸干，氯化氢挥发会促进水解氯化铝水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能制备无水氯化铝，故A错误；B．向盛有0.1mol/L1mL硝酸银溶液的试管中滴加0.1mol/L氯化钠溶液，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，再向其中滴加0.1mol/L硫化钠溶液，氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故B正确；C．氯化氢和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2气体中的HCl杂质，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．氯化铁为强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应，配制澄清的氯化铁浓溶液应将氯化铁固体溶于浓盐酸在加水稀释，故D正确；故选BD。10．下列有关化学试验操作，现象和结论均为正确的是（）选项操作现象结论AMg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀相同温度下，溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]B干脆给石蜡油加热，气体通过酸性高锰酸钾溶液中溶液渐渐褪色验证石蜡油裂解肯定生成乙烯C常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液碳酸钠溶液中红色更深阴离子水解常数Kh：COeq\o\al(2−,3)>HCOeq\o\al(−,3)D向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末无气泡冒出不能证明酸性：碳酸>硼酸【答案】C【解析】向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤，得到白色沉淀，因不知道原溶液中两离子的浓度是否相等，则无法推断二者溶度积常数大小，A错误；溶液渐渐褪色，可知生成不饱和烃，可验证石蜡油裂解生成不饱和烃，不肯定是乙烯，B错误；碳酸钠溶液中红色更深，说明碳酸根离子水解实力大于碳酸氢根离子水解实力，所以阴离子水解常数：Kh：COeq\o\al(2−,3)>HCOeq\o\al(−,3)，C正确；硼酸溶液中硼元素最高价+3价，碳酸中碳元素最高价+4价，因此二溶液混合后无气泡冒出，说明硼酸不能制备碳酸，可以证明酸性：碳酸>硼酸，D错误；正确选项C。11．下列各项中操作或现象能达到预期试验目的的是（）试验目的操作或现象A分别Fe2O3、Al2O3将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B验证FeCl3与KI的反应是可逆反应向1ml0.1mol/LFeCl3溶液中滴加5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液C确定FeCl2是否完全变质取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D除去Fe粉中的I2加热使I2升华【答案】B【解析】A．Al2O3能够与NaOH溶液反应，Fe2O3与NaOH溶液不反应，若将Fe2O3、Al2O3混合物置于足量NaOH溶液中，然后进行过滤、洗涤，可分别出Fe2O3，滤液中主要成分为NaOH、NaAlO2，将滤液蒸发、灼烧后，所得固体为NaOH、NaAlO2，不能得到Al2O3，故A项不能达到试验目的；B．若要验证FeCl3与KI的反应是可逆反应，可使二者中一种物质过量，待反应结束后检验溶液中是否含有所加试剂中少量的物质即可，该试验操作正确，故B项能够达到预期试验目的；C．Cl−可被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾检验亚铁离子是否存在，故不能推断是否完全变质；D．加热时Fe与碘会发生反应，因此加热不能分别，可用磁铁吸附Fe进行分别