化学检验 推理

化学检验推理

一常见物质的颜色

（一）、固体的颜色固体的颜色固体的颜色固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁【Fe203],氧化汞[IlgO]

2、绿色固体：碱式碳酸铜【Cu2（OH）2c03]又名孔雀石

3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜品体

4、紫黑色固体：高钛酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，伯等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化镒，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二

磷，氧化镁，氯化银，硫酸钢，氢氧化镁，氢氧化钏等

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色,

浓溶液绿色）

13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高镒酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊试液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等

大多数气体。

二敞口置于空气中质量改变的

（-）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钢、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固

体）；13、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钢，氢氧化钙

（必须是溶液才会跟二氧化碳反应）；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

三常见混合物的重要成分

序号混合物主要成分

1空气氯气（N2）和氧气（02）

水煤气

2化碳（CO）和氢气（H2）

3煤气・乳化碳（CO）

4天然气甲烷（CHP

石灰石/大理石

5碳酸钙（CaCO3）

6生铁/钢铁(Fc)

7木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石碳(C)

8铁锈(FeQ-xH：O)

9黑火药硫S、硝酸钾KNO3和碳c

10草木灰碳酸钾（K2co3）

四…常见物质俗称

序号俗名化学式学名备注

1食盐NaCI寂化钠

2纯碱、苏打Na2cCh碳酸钠

3小苏打（而肩子）NaHCO.,碳酸氮钠

4火碱、烧碱、苛性钠NaOH氢氧化钠

5生石灰CaO氧化钙

熟石灰、消不灰氮氧化笆

6Ca(OH)2

7干冰CO,二氧化碳固体

8铁红FC2O3T乳化二铁又名氧化铁

9铜绿CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜

10蓝砒、胆研五水合硫酸铜晶体

CuSO4-5H2O

明研卜二水水酸铝钾

IIKAI(SO4)2■I2H2O

12沼气CH4甲烷

13酒精C2H5OH乙爵

14醋酸CH3coOH乙酸

15双氧水H2O2过氧化氢

16水银Hg汞

17面碱.洗涤碱Na2CO3-10H2O卜水G碳酸钠

H4*1底■«1/睢

（一）、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒

入澄2清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.但二氧化碳过量浑浊的石

灰水又会变回澄清

4、氨气：将氨气通入酚配溶液中若溶液变红，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

（二）、离子的检验离子的检验离子的检验离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚前试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水(也可不滴入澄清石灰

水)

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子

10、硫酸根离子：先滴加硝酸钢溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钢

(注：此处加入钢盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3

沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4,不会溶解，无法检验)

11、镂根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试

纸变蓝证明是钱根离子

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgN03溶液，若产生白色

沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HN03,稀HC1,稀H2s04?向三只试管中分别滴加Ba(N03)2

溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2s04；再分别滴加AgN03溶液，若产生白色沉淀则是稀

HCL剩下的是稀HN03

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

六物质的除杂

1、C02(C0)：把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO(C02)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通入无水氯化钙中

4、CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物3

5、Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸

7、FeS04(CuS04)：加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2S04)：加入足量的氯化钢溶液

10、NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸

11、NaOIl(Na2C03)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuS04)：加入足量的氢氧化钢溶液

13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KN03)：蒸发溶剂

15>KN03(NaCl)：冷却热饱和溶液。

16、C02(水蒸气)：通过浓硫酸。

七化学之最

1、未来最理想的燃料是H2o

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是112o

4、相对原子质量最小的物质是H2

5、相对分子质量最小的氧化物是H20。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=O时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素是碳。

17、氧元素含量最大的化合物是双氧水（II202）o

八有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。42、生铁和钢的性能

不同：是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学

性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

九有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaN02）,CuS04（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色

的粘稠状物质——波尔多液）；

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaS04）；

3、有毒的气体：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。

【知识点小结】

一、气体的制取、净化和除杂

初中化学中的实验组合题•般以02、H2和C02三大气体的制取和性质实验或迁移应用

其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求

进行实验。

1.气体制取的仪器组合顺序:

制备纯净I•燥气体的步骤是：实验仪器组装：气体发生装置一除杂质装置一干燥装置一

气体收集装置一尾气处理装置

（1）制气装置的选择：A.所需药品的状态；B.反应条件

（2）集气装置的选择：A.气体的溶解性；B.气体的密度

（3）除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。酸雾可

用H20、NaOH溶液、澄清的石灰水或饱和Na2CO3（NaHCO3）溶液除去；水份可用干燥剂

如：浓硫酸（酸性）、P205（酸性）、无水CaC12（中性）、无水CuSO4（中性）、碱石

灰（碱性）、固体NaOH（碱性）、CaO（碱性）等除去

（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体，如NH3；

（2）碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体，如S02、C02、HC1等。

2.气体除杂的方法：

A.水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如HC1）

B.酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如NaOH溶液吸收C02、HC1）

C.沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除C02）5

D.固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去02用灼热的铜）E.

转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去C0中的C02,可将气体通过炽热的炭粉）气

体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。

气体除杂的注意事项：

A.选择除杂试剂：-一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。

B.除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去C02时用氢氧化钠溶液

比用澄清石灰水要好,因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数

较大。）

C.有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，

先除酸性较强的杂质；水蒸气要放在最后除去。

（3）除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短

出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。

（4）尾气处理装置：•般有三种，-是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。

实验室制取三大气体中常见的要除的杂质（1）制02要除的杂质：水蒸气（H20）。

（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H20）、氯化氢气体（HC1,盐酸酸雾）

（用稀硫酸没此杂质）。

（3）制C02要除的杂质：水蒸气（H20）、氯化氢气体（HC1）。

3.制取气体的操作顺序：要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪

器拆洗等步骤。

4.实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要

检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、S02、N02）的性质实验时，在通风厨中进行，

并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；S02、N02用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体：

（1）有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有C02,有则先除掉）将混合气体通

入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红

色，且澄清石灰水变浑浊。

（2）有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体

通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入无水CuS04中。现象：黑色CuO变

成红色，且无水CuSO4变蓝色。

6

（3）有C02的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

6.设计实验

<I）设十•个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素.

实验步骤实验现象结论

①蜡烛点燃，在火焰上方罩个丁悌洁净的冷烧林烧林内卵有小水珠生成证明蜡烛有氧元素

②蜡烛火焰上方罩个煎石港清石灰水的烧杯港清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳几率

<2）设计一个券监来证明8」贝行不支打燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤实脸现象结论图

把两支蜡烛放到具有阶梯的史上，证明CQ具有不支

阶梯F层的蜡烛先

把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡持燃烧和密度比空

灭，上的后灭0

烛，再沿烧杯壁倾倒co」气大的性质

知识能力训

练

一、选择题选择题选择题选择题

1.下列实验操作或对实验中的事故处理，不正确的是（）

A.用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶

B.皮肤沾上了浓硫酸，迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗

C.向酒精灯里添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3D.用排空气法收集气体，为使集

气瓶集满气体，导气管应插到集气瓶的靠近底部

2.某无色混合气体含有0）2、CO、N2、02、HC1四种气体，依次通过足量的

Na2c03溶液，灼热的铜网，石灰水，灼热的氧化铜，最后剩下的气体是（）

A.CO和N2B.C02和N2C.HC1和N2D.02和N2

3.右图所示装置中，若由a处进气，则可以用此装置收集的一组气体

是（）A.02、CH4B.C02、CH4C.CH4、H2D.02、C02

7

（1）用石灰石和浓盐酸作制取二氧化碳的试剂，不能达到验证二氧化碳与水反应的性

质的目的，其原因是：。为达实验目的，在不变动实验仪器装置的情况下，改正的方法

是：。（2）装置B中盛装的试剂是：，实验现象是：。（3）装置C中二氧化碳

与氢氧化钙反应的化学方程式

为：。（4）若在锥形瓶中加入一定质量的石灰石和一定质量的稀盐酸，反应后锥形

瓶里剩余物质的质量比原来石灰石和稀盐酸的质量之和少2.2g,计算：生成二氧化碳的质

量和参加反应的碳酸钙的质量

二、境空趣

L根据士要用途,将化学仪器的名称埴入空格:

主要用途仪曙名称主要用途仪器名称

在常湍或加热时用作少用试剂配制溶淞或常温及加热（垫的棉网）时用

!7

的反而吞器作较大量试剂的反而

।搅拌.过港或转移淞体时弓:流8突胎主的常汩热源

3吸取和滴加少兄液体试剂9量度液体的体积

I取用固体药品10称■固体药品的质出

5收集气体11溶液的凝发浓缩或蒸干

6固定和支持各种仪器12准备过滤器或件帕注多且淞体的号注I具

5.乂学生收计了如下装笠制取.锂化碳并验证近化碳分型卜n水和泡乳化鸨反应的性欲.根据核学生i殳计的装置和所

理达到的突验tl的，网答下列有关向西：

8

（1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是。在

做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要，否则会发生危险。（2）若用装置C制取C02,并把

C02通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的C02中混

有气体。（3）D是用CO还原CuO的实验装置图。实验时，①中的现象是；②中的现

象

是。尾气应该，以防止和控制尾气中的对空气的污染。

7.已知混合气体由H2、CO、C02组成。某学生从下列四种仪器装置中选择适宜的装置

（同一种装置允许重复选择）并使该混合气体依次通过各仪器装置，从而验证了其中各气

体的存在。（假设每步都是完全反应）

（1）该学生所选择的仪器及合理的先后排列顺序是（填代号）。（2）按上述先后排

列顺序，各仪器装置的作用是：

第一个置:

第二个装置:

第三个装置:

第四个装置:

第五个装置:

（横线的数量根据所选择装置的个数而定，可不用完，也可补充）

9

8.一种气体可能含有N2、H20（气）、C02、H2和CO中的一种或几种，某同学设计了以

F实验室装置研究该气体的组成（A中试剂足量）

该同学观察到的现象是：A、E中澄清的石灰水变浑浊，B、F中无水硫酸铜变蓝，C中浓

硫酸无明显变化，D中氧化铜转化为一种红色物质，于是得出如下结论：气体中①肯定不

含C02②肯定不含CO③肯定含H20（气）④肯定含H2⑤可能含N2。你认为不正确的结论

是（填序号）。

为使实验得出正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序

是（填代号）。其中C中浓硫酸的作用是，改装后第二个盛有无水硫酸铜的装

置。

9.实验室将草酸固体加热，可发生如下反应：

傀彳》初

HC2,上3H0+coT+c。T如果用此反应制出的一旬化碳还原较化铜.为得到纯净、「燥的一氯化碳，井

（1）请用各装置的接【I代号表示正确的连接顺序（短种装置限.用一次）：

混合气体按（）;<）接（）;（）接（）;（）接（）;（）接（g）.

（2）D装置的作用是.

（3）C装置中发生反应的化学方程式.

（4）若要证明草酸分解后的产物中含水蒸气，应选用的试剂是.观察到的现象是

三、物质的分离和除杂

10.下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或力法

及化学力程式）

10

四、综合实验（1）装置对答型试题

11.硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫

酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反

应制得硫化氢气体。试回答：

（1）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为:

（2）根据装置图回答下列问题：①制取硫化氢气体的发生装置可以选用；②若用C

装置收集硫化氢气体，进气口应为，原因是；③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可

以将该气体通入装置D,D中所盛的试剂应该

④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E

中的试剂应该为---------

12.实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。

（1）通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量的盐酸，充分反应，在大试

管中可以观察到的现象是；

11

物质所加物质的名称或力法化学力程式

(1)CO(COJ：_______________________

(2)KCKKC10,)s________________________

(3>KNOJKCI)i

(4)NaCKNajCO,)；_______________________

（2）反应完毕，欲从反应液中制取少量纯净的氯化钙品体，拟进行下列几项操作：①

蒸发②过滤③加入适量的X溶液④加入足量的氧化钙X的化学式是；上述几项操作正

确顺序的是（填序号）；

（3）在下图所示的仪器中，进行蒸发操作要选用的有（填仪器编号），其中（填仪器

名称）是进行过滤和蒸发时都要使用，但使用目的各不相同的玻璃仪器

OEI曷丫|0&

(4)过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗的液面超过了滤纸的边缘，这

时，该同学应进行的操作

是。

(2)装置连接型试题装置连接型试题装置连接型试题装置连接型试题

13.有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳。现提供右图所示的

甲、乙、丙三种装置(每种都有若干个)，若用来①证明混有这两种气体；②除去这两种气

体；③确认C02已除尽

(1)甲装置的作用是；

内装置的作用是。

(2)为达到上述③的目的，用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。

不纯的一氧化碳-一纯净的一氧化碳。

12

14.某环保部门调查指常：大气中的酸性气体有相当--部分来自全国数以万计的高校、

中学的化学实验室。为此某校化学研究小组的同学拟从下面提供的实验用品中选取合适的

装置和药品，组装成一套实验装置，用来粗略测定实验室里空气中全部酸性气体的体积分

数。请回答下列问题：(1)取样：从实验室中收集一定体积的空气样品。(2)实

验：在以上装置中应选用(填写装置下面对应的字母)；按气流从左到右的方向各装置

连接的顺序是(填写各导气管接口字母)：取样气体一()()-()()f

(),装置A的作用

是；装置D的作用

是。

(3)计算：若取样气体的体积为300矶，装置D的读数为298nlL,则实验室里空气中各

种酸性气体的体积分数为。

(4)讨论：通过计算，说明实验室里空气中酸性气体的体积分数严重超标。为此，同

学们提出了以下几种观点，你同意其中的。(填写序号)A.尽量减少药品的用量，推广

做微型实验B.将实验后的气体净化后再排放C.有污染的实验一定不能做

五、综合训练题

15.黄铜是由铜和锌两种金属组成的合金，请你设计两个实验方案来测定黄铜中锌的质

量分数。现已准确称量【l；wg黄铜粉末并提供了如图所示的实验装置和药品(可供选用的

仪器还有托盘天平、铁架台)。要求：将所选实验装置的序号和还需测定的实验数据填入

下表。(氢气在实验条件下的密度为P)

13

(3)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取

的措施是—。(4)A装置的作用是,反应的化学方程式是—

(5)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg,D增重ng,E瓶增

重pg。则混合气体中CO的质量百分数为：%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百

分数准确吗？为什么？—

14

体积为mL,含02的体积为mL

18.在镁粉和碳酸钙组成的混合物中加入足量的盐酸，并把产生的2.3g气体通入足量

的澄清石灰水中，得到5g沉淀，计算混合物中镁的质量分数

1.(1)A,C；检验其纯度(2)B；将燃着的木条放在集气瓶口2.(1)所制得的C02

中含有HC1；将浓HC1换为稀HC1(2)紫色的石蕊试液；紫色石蕊试液变为红色(3)

Ca(0H)2+C02==CaC03I+H204.(1)B；检验甲烷的纯度(2)氯化氢(3)黑色的CuO

逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；用气球收集或点燃；一氧化碳5.(1)C、B(或

A)、D、

A、C(2)验证原混合气体中含有C02；除去原混合气体经过澄清石灰水而带出的1120

(气)：将原混合气体中的H2、C0分别转化为H20、C02；验证装置D中有H20(气)生

成，从而验证原混合气体中含有H2；验证装置D中有C02生成，从而验证原混合气体中含

有C0。8.1,2,3,4；B,A,C,D,F,E吸收混合气体中的水蒸气；检验

D中是否有水蒸气生成，从而检验原混合气体中是否有氢气9.(1)(e)(f)(h)

(m)(c)(d)[或(d)(c)](a)(b)(2)除去未反应的CO气体，防止污染空

气。(3)C02+2Na0H===Na2C03+H20

(4)无水硫酸铜白色固体变为蓝色12、4231盐酸13、cdefba14ABDabdcg15方

案一AEF1897方案2：A方案三：AG

17.8和5在方催化剂和加热条件很容易发生下列反应：2co+0,2c0，

又已知标准状况下22.4mLCO：与足用的泡和石灰水价用可牛成CaCOJOOmg-

现针椅内贮有200mLe6、CO,O：的混合气体(标准状况下),假设其中。5为xmL,8为ymL,其余为5(足量).

累校初三化学实验小纲利用以下实停仪辖,州装成一套实验装置,用来测定混合气体中各气体的体积:

请回答下列问额⑴从针储压山的气体,从左到右流过的装忖连接顺序应该是(用A、B.C.D…表示)_________.

e酸收施C和D中所盛的吸收溶液是足fit的.装置B中所感的可以是.

⑶实脍完毕，在装置B的量莉中液体的体枳的为mL。(用含x、y的式子表不).

⑷4.⑴装黄中,从分数第一个吸收瓶中产'卜的CaCO,的质储约为.mg.第二个吸收瓶产牛的沉淀质量的为

mg,(用含x、y的式子表示).

(5汝次第-个吸收制在“欣宣|中行到200mgeaCO、沉浣，第一个吸收机符到150卷克沉浣，划原混合'i体中含CQ1的

15

中考化学推断题类型及解法

突破口：1.以物质特征颜色为突破口

⑴固体颜色:Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe203（红色）；Cu2（OH）2CO3

（绿色）；CuS04«5H20（蓝色）。

⑵溶液颜色：CuC12、CuSO4（蓝色）；FeC12、FeSO4（浅绿色）；FeC13、Fe2（S04）3

（黄色）。

⑶火焰颜色：S在02中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在

空气中燃烧（蓝色）。

（4）沉淀颜色:BaS04、AgCKCaC03>BaC03（白色）；Cu（0H）2（蓝色）；Fe（0H）3（红

褐色）。

2.以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、

02；无色气体有H2、N2、02、CO、C02、CH4、S02；常温下呈液态的物质有H20。

3.以物质特征反应条件为突破口点燃（有02参加的反应）；通电（电解H20）；催化

剂（KCI03分解制02）；高温（CaC03分解，C、C0还原CuO、Fe203）；加I热（KC103.

KMnO4>Cu2（OH）2c03等的分解，H2还原CuO、Fe203）。

4.以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是C02。⑵能

使黑色CuO变红（或红色Fe203变黑）的气体是H2或C0,固体是C。

⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是02,熄灭的气体是

C02或N2；能使带火星的木条复燃的气体是02。

（4）能使白色无水CuS04粉末变蓝的气体是水蒸气。

（5）在02中燃烧火星四射的物质是Fe。

（6）在空气中燃烧生成C02和H20的物质是有机物，如CH4、C2H50H等。

⑺能溶于盐酸或稀HN03的白色沉淀有CaC03、BaC03；不溶于稀HN03的白色沉淀有

AgCl>BaS04o

5.以元素或物质之最为突破口

⑴地壳中含量最多的元素是0,含量最多的金属元素是A1。

⑵人体中含量最多的元素是0。

⑶空气中含量最多的元素是N。

（4）形成化合物最多的元素是C。

16

⑸质子数最少的元素是Ho

（6）相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。

⑺相对分子质量最小的氧化物是H20o

（8）自然界中硬度最大的物质是金刚石。

（9）空气中含量最多的气体是N2。

（10）最简单的有机物是CH4。

（11）最常用的溶剂是H20。

（12）人体中含量最多的物质是H20。

1.（安徽省中考题）有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯

化饭中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到

白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。结

论：从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有,可能含有

分析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口中。（1）步题

眼中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸

钾与氯化钢反应生成的硫酸钢。（2）步题眼中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分

溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钢”；而有硫酸钢时，则一定含有硫酸钾与氯化

钢。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。所以，原固体粉末中一定含

有碳酸钙、硫酸钾和氯化钢，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。

2某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钢。现进行以下实

验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足

量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫

酸，又立刻出现白色沉淀。结论：据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，可能

有。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。

3、某物质中可能有Cu（N03）2、CaC03、Ba（N03）2、Na2S04、Ca（0H）2>NaN03中的一种

或几种，做如下实验：（D、中的固体加入足量的水中，充分搅拌后，静置过滤，得白色

沉淀和无色滤液；（2）、在白色沉淀里加入稀盐酸，白色沉淀全溶放出气体；⑶、把⑵中

产生的气体通入

（1）中的滤液中得到白色沉淀。回答下列问题：①原固体一定含有；一定不含

有；②⑵中放出的气体有17

③在⑶中所得的白色沉淀是（用化学式表示）

4.（山西省中考）某溶液由Na2c03、Na2S04、H2S04、Cu（N03）2、KN03、NaCl六种

溶液中的两种组成。对该溶液进行如下实验，所观察到的现象记录在下表中。试根据各步

实验及其现象先进行分步推断，再综合推断该溶液的可能组成

灰骤操作步骤实脸浇象对溶漱州成分少推断的结论

⑴取溶淞少许.观察溶液无色、澹清

⑵用pH试纸测定溶液的pHPH=2

⑶向溶液中滴入过W的

有白色沉淀山现

Ba<OHh溶泄

卬过池，向泄液中滴加AgNOj

无明显现象

溶淞

溶液的司基印成（写出潜质的化学式.有几绢要写几绢）

二、框图型推断题

框图推断题的特点框图推断题的特点框图推断题的特点框图推断题的特点有的题目条

件隐蔽难以找全，有的题目文图较多、关系复杂难以捋顺，有的题目已知信息较少无从下

手等。今天主要讲两类框图式推断题。第一种类型一般不限定物质范围，给出各物质转

化关系，要求考生推断出各未知物。此类题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果

求因，再用顺推法加以验证。

1.（上海市中考题）牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦

剂。这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的CaC03粉末。其生产过程如图

3o

•石A［—］「一］——I+HQ

图3生产流程

图3生产流程试回答：（1）写出A,B,C,D的化学式；ABCD

（2）写出①，②，③转化的化学方程式。解析：本题所提供的信息是CaC03

生产过程中的一系列转化关系，属推断题。根据最终产物是CaCO3这一条件，可用逆

推法，按果索因。由反应③的生成物（CaC03）可推出其反应物C为C02,D为Ca

（0H）2。再根据反应②，推出B为CaO。最后由反应①的产物B和C,推出A为Ca

C03»推得的结果是否正确，尚须代入关系图中验证，无误即为答案。其转化的化学方

程式：高温①CaC03===========Ca0+C02t②CaO+H2O=Ca（0

H)2③Ca18(OH)2+CO2=CaC03I+H202.(重庆市中考题)X是常见

固态化合物，可发生图4所示的变化。

图4物质的转化关系

(1)X的化学式是o(2)写出图中①，②反应的化学方程式：①一

②—解析：由气体A与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀C可推出A为CO

2；C为CaC03；由①的生成物NaOH和沉淀C(即CaCO3)可逆推出X为Na

2C03；Na2C03与稀盐酸反应可顺推出B为NaCL最后验证，符合题意。其反应

的化学方程式为：①Na2C03+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3l②N

a2CO3+CaC12=2NaCl+CaC03I3(黄石中考)有一瓶气体，它由

H2、CO、0)2、CH4中的一种或几种组成，用它进行如图所示的实验

，，-»«,--4*r.AArtK

用化学式回答问题：(1)气体中一定没有。(2)气体的组成可

能是(有几种填几种，可不填满)①②—

(3)④⑤

⑥_______________________

还有一类框图式推断题给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接

起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知

物质：这类框图题难度较大，不象我们平时所做的推断题那样有明显的现象特征作为突破

口，故这类题常常以与其它物质反应最多或最少的物质为突破口。解题办法如下：先按题

中物质顺序写好，然后把能反应两种物质用线相连，找到最多或最少的连线物质，然后用

假设法往下做。L(北京市中考题)现有H2s04,BaC12,Na0II,Na2

CO3,Ca(OH)2五种溶液和CO2一种气体，有图1所示的相互反应关系，图中

每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方

框中。

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H2S04能发生4个化学反应，Na2c03和Ca（OH）2能发生3个化学反

应，BaC12,Na0H和C02能发生2个化学反应。分析方框图，只有方框②是4

条线，所以方框②中应填H2S04,这是解答本题的突破口。NaOH既能和H2S04

（4条连线）反应又能和CO2（2条连线）反应，在方框①，③，⑥中，虽均为2条线

相连，但只有方框③是跟能发生4个反应的方框②和发生2个反应的方框⑥相连，所以

NaOH应填在方框③中，CO2填在方框⑥中。随之可判定BaCl2应填在方框①中，能

与BaC12溶液反应的Na2C03溶液应填在方框④中，最后应将Ca（OH）2填

在方框⑤中。

2.右图里有A、B、C、D、E、F6种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钢、稀硫酸、

氢氧化钙5种溶液和单质铁，凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。试推断：B

是，C是，F是。（填化学式）。分析：由图可以看出，Na2C03和H2s04都能与另

4种物质发生反应，因此我们用假设法确定：（1）假设A为Na2C03时，由图1可知只

有D不与A反应，由图2可知只有Fe,故D为Fe,进而可推知B、E应为H2s04和

Cu（N03）2中的•种，而C、F应为Ca（OH）

国I各物质间的关桑

解析:可先找出物质间的全部相互反感关系,如图

图2各物成诃全部为反应龙系

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三、表格式推断题

给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型

可采用：列表对照法解答。

1.（广州市中考题）有A,B,C,D,E五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Na

OH,HC1,MgS04,BaCl2和K2co3中的一种。为了鉴别，各取少量溶

液两两混合，

和BaCk中的一种，由图1可知C与F的该会反椀，但Ca(OII)：和BaCL□图1R

却不会反应,故本假设不成立.

(2)假设A为HiS。4时，结合两国“b1LD为CiKNOo?.故B.E应为CaVOHfNa<O?

和Fc中的一种,由它们身上的连畿可知E只能是Fe,再由B、C、F身上的连线可知,F

为BaCl”因为F为BaCh，所以C只能为Na?COvB为Ca(OH)>.

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3,《山西中考逋》右图中的A、氏C,R,E、F分别表示否灰水、

琉陵铜溶液、碳酸幽溶液、就化保溶液、技酸和

金居铁，它的之间的连线表示相届的两种切虚能

发生反应。试梭非图中关系确定限EkC.6E、

卜各物质的化学式°

鼠I南宁市中考，25)有A、B、CA

E、F六种特质,心力间的相互关系如右图所示

I连线衣示能相互反应》.已如：D足书金属单

成，它百能尾锌或铜；A,B,C,E.F分冽是：

ACNOLCa(OHh、盐/、Na-,COg、BKk万种

溶段中的一种，其中A和C反应内生成一种无色

气体。

山它扪的化学式分别是：

C；D