第一章 物质及其变化 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章物质及其变化测试题一、选择题1．常温下，下列离子在稀硫酸中能大量存在的是A． B． C． D．2．将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，如图所示，2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是A．用一束光照射烧杯中液体有丁达尔效应 B．烧杯中液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀C．袋内液体加入碘水后不变蓝 D．烧杯内液体加入碘水后变蓝3．在含有大量Ag＋、H＋、的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Cl- B．K＋ C．OH- D．4．下列说法正确的是A．溶于水能导电的化合物一定是电解质B．化合反应不一定是氧化还原反应C．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体5．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是A．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、B．无色溶液中：、、、C．酸性溶液中：、、、D．遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、6．下列物质属于纯净物的是A．医用酒精 B．蒸馏水 C．空气 D．汽油7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序，其中正确的是①过滤②加过量NaOH溶液③加过量BaCl2溶液④加过量Na2CO3溶液⑤加适量稀盐酸A．②③④⑤① B．③②④①⑤ C．②④③①⑤ D．④③②⑤①8．下列分散系中分散质直径最小的是A．氢氧化铁悬浊液 B．血液 C．雾 D．氯化钠溶液9．下列物质不能导电的是A．无水乙醇 B．熔融NaCl C．铁 D．稀NaOH溶液10．氢化钠()可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。其反应原理为。下列有关该反应的说法中，正确的是A．该反应属于化合反应 B．该反应属于置换反应C．是氧化剂 D．中的氢元素被还原11．中国传统文化中包括许多知识。下列古语不涉及化学变化的是A．凡石灰()经火焚炼为用 B．曾青()涂铁，铁赤色如铜C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂12．下列不属于氧化还原反应的是A． B．C． D．13．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是A．氢氧化钠、液氯、碱石灰、纯碱 B．碱石灰、液氯、氢氧化钠、纯碱C．碱石灰、液氯、纯碱、氢氧化钠 D．液氯、氢氧化钠、纯碱、碱石灰14．对反应的下列说法正确的是A．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C．是氧化剂，是还原剂D．在反应中若有参与反应时，有4mol电子发生转移15．下列图像正确的是A．向溶液中滴加等浓度的溶液至过量B．向100g40%的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸至NaOH完全反应C．向一定浓度的NaCl溶液中加水D．向蒸馏水中不断通入HCl气体A．A B．B C．C D．D二、填空题16．Ⅰ．现有下列物质：①NaOH固体、②氨水、③蔗糖晶体、④熔融KHSO4、⑤氯气、⑥SO2、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体。(1)上述状态下的物质中，属于电解质的是_____(填序号)。(2)区分⑦与⑧的实验方法是_____(填方法名称)。(3)写出KHSO4溶于水的电离方程式：_____。(4)写出①的溶液与少量⑥反应的离子方程式：_____。Ⅱ．氮氧化物NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(5)下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。A．N2+O22NO B．NH3+HCl=NH4ClC．3NO2+H2O=NO+2HNO3 D．2NO2=N2O4(6)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O在反应①中，氧化剂是_____(填化学式，下同)，还原剂是_____。用双线桥法表示反应②中电子转移的方向和数目：_____。17．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：(1)图中属于“氮的固定”的是(填字母，下同)，转化过程中发生非氧化还原反应的是。(2)若“反应h”是由和作用实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(3)溶液与溶液混合共热，放出一种空气中含量最高的气体，该反应的化学方程式为。(4)若“反应i”是在酸性条件下由与Zn作用实现的，则该反应的离子方程式为。(5)亚硝酸()是一种弱酸，极不稳定，受热发生分解反应，生成一种强酸和一种遇空气变为红棕色的气体，该红棕色气体的化学式为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。18．酸、碱、盐之间的离子反应在生活中应用广泛．回答下列问题：(1)往鸡蛋壳上滴加醋酸，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体．已知蛋壳的化学成分中含有，则上述过程发生反应的离子方程式分别为、．(2)胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用适量的胃舒平（主要成分是氢氧化铝）能治疗胃酸过多，写出该过程的离子方程式．工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子方程式．(3)向溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是，反应的离子方程式为．19．每组中都有一种物质与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将这种不同于其他物质的物质找出来(1)CaONa2OCO2CuO(2)H2OH2SO4CH3COOHHNO3(3)Na2SO4(NH4)2SO4Na2CO3NaNO3(4)O2N2AlC20．写出符合下列条件的离子方程式。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应。NaOH不足：；NaOH过量：。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合。HI不足：；HI过量：。(3)少量Cl2与FeI2溶液反应：；足量Cl2与FeI2溶液反应：。(4)向含有H＋、Al3＋、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为；；；。21．研究物质性质及物质转化具有重要的价值。回答下列问题：(1)已知常温下，在溶液中可发生如下反应。①；②。反应①中还原剂为；反应②中每消耗1个，转移个电子。(2)某反应的反应物与生成物有，已知氧化性：，写出并配平该化学方程式：。(3)按如图所示操作，充分反应后。①试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为；试管Ⅱ中铜丝上观察到的现象是。②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为。22．某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl-、、、中的几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)(1)加入H2O2时发生反应的离子方程式为_______________________；反应中H2O2表现的是________(填“氧化性”或“还原性”)；产生气体1的离子方程式为_______________________________。(2)气体2的电子式为________________；沉淀的化学式为________________。(3)溶液Y中一定存在的离子是______________________；一定不存在的离子是________________；为了进一步确定是否含有可能存在的阴离子，需进行的实验操作是_____________________。23．I．将铁丝插入硫酸铜溶液中，充分反应后：(1)铁丝上观察到的现象是_______；(2)发生反应的离子方程式为_______；II．将铜丝插入到硝酸银溶液中：(3)发生反应的离子方程式为_______；(4)结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为_______。【参考答案】一、选择题1．B【分析】硫酸溶液显酸性，含有硫酸根离子，结合离子的性质分析解答。解析：A．与氢离子反应生成水，不能大量共存，A不选；B．与硫酸不反应，能大量共存，B选；C．与硫酸根离子反应生成微溶性物质硫酸钙，不能大量共存，C不选；D．与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不选；答案选B。2．B【分析】淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中后，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，但是Na+和Cl-能通过半透膜而进入烧杯的水中。解析：A．淀粉胶体不能通过半透膜，因此烧杯中的液体不是胶体，用一束光照射烧杯中液体没有丁达尔效应，A错误；B．烧杯内液体含有Na+和Cl-，加入硝酸银有白色沉淀，B正确；C．淀粉胶体不能通过半透膜，因此袋内液体有淀粉，加入碘水后变蓝，C错误；D．烧杯内液体含有Na+和Cl-，不含淀粉，加入碘水后不变蓝，D错误；故选B。3．B解析：A．Cl－不能和Ag+大量共存，A错误；B．K+可以在溶液中大量共存，B正确；C．OH－不能和H+、Ag+大量共存，C错误；D．不能和H+、Ag+大量共存，D错误；故选B。4．B解析：A．某化合物溶于水能导电，但该化合物不一定是电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但二氧化硫是非电解质，A错误；B．化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO+H2O=Ca(OH)2，B正确；C．元素氧化性强弱主要看得电子能力，部分元素在最高级时，氧化性并不是很强，如CO2中C元素或NaOH中Na元素，C错误；D．根据分散质颗粒的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，D错误；答案选B。5．A解析：A．滴加酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，OH-、、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B．与因发生反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，选项B错误；C．酸性溶液中，与、发生氧化还原反应，或H+、、发生氧化还原反应等原因而不能大量共存，选项C错误；D．遇紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误；答案选A。6．B解析：A．医用酒精是75%的酒精溶液，是水和乙醇的混合物，A项不符合；B．蒸馏水属于纯净物，B项符合；C．空气是氮气、氧气、二氧化碳等气体的混合物，C项不符合；D．汽油是一种混合物，主要成分包括C5～C11脂肪烃和环烃类，还含有少量芳香烃和硫化物，D项不符合；答案选B。7．B【分析】钙离子用碳酸根离子沉淀，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，据此分析。解析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：③加过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；②加过量的氢氧化钠溶液，除去MgCl2，主要反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；④加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和Ba2+：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；①过滤；再加适量盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，蒸发溶液，析出NaCl晶体，答案选D。【点睛】本题的易错点是碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，需要注意除杂设计时不要引入新的杂质，操作简便，例如过滤放在所有离子沉淀完之后。8．D解析：氢氧化铁悬浊液中分散质直径大于100nm；血液属于胶体，分散质直径大于1nm小于100nm；雾属于胶体，分散质直径大于1nm小于100nm；氯化钠溶液中分散质直径小于1nm，故分散质直径最小的是氯化钠溶液；故选D。9．A解析：A．无水乙醇是非电解质，不能电离，没有自由移动的离子，不能导电，A符合要求；B．熔融NaCl能够电离产生Na+和Cl-，可以导电，B不符合；C．铁能导电，C不符合；D．稀NaOH溶液有自由移动的离子，具有导电性，D不符合；故选A。10．C解析：A．该反应中产物有两种，不属于化合反应，故A错误；B．反应物中没有单质，则该反应不属于置换反应，故B错误；C．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，被还原，故C正确；D．NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，则NaH失电子为还原剂，氢元素被氧化，故D错误；故选C。11．C解析：A．反应中碳酸钙煅烧得到氧化钙，生成新物质，A不符合题意；B．铁和铜离子生成单质铜，属于化学变化，B不符合题意；C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，C符合题意；D．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，发生硫化汞分解得到汞，汞又和硫生成硫化汞的反应，化学变化，D不符合题意；故选C。12．B解析：A．硫和氧气反应生成二氧化硫，S和O元素化合价变化，是氧化还原反应，A错误；B．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是复分解反应，不是氧化还原反应，B正确；C．镁和二氧化碳反应生成碳单质和氧化镁，Mg和C元素化合价均变化，是氧化还原反应，C错误；D．浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，N和O元素化合价均有变化，是氧化还原反应，D错误；故答案为：B。13．B解析：A．碱石灰含CaO、NaOH、KOH等物质，属于混合物，A错误；B．碱石灰属于混合物；液氯是液态单质氯，属于纯净物；氢氧化钠属于碱；纯碱为碳酸钠，属于盐，B正确；C．纯碱为，属于盐类，C错误；D．碱石灰属于混合物，D错误；故选B。14．D解析：A．反应中氮元素化合价从+4价部分升高到+5价，部分降低到+2价，所以二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，其中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，A错误；B．硝酸是氧化产物，NO是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，B错误；C．是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，C错误；D．3mol二氧化氮参加反应，转移2mol电子。在反应中若有参与反应时，有4mol电子发生转移，D正确。答案选D。15．C解析：A．在水中完全电离，导电能力相对较强，随着溶液的滴加，发生反应：，两者恰好完全反应时离子浓度最低，溶液的导电能力最差，继续滴加溶液，溶液的导电能力增强，因与溶液浓度相同，最终溶液的导电能力与起始时溶液导电能力相差不大，A错误；B．100g40%的NaOH溶液中NaOH的物质的量为，两者反应的方程式为：，两者恰好完全反应生成NaCl，NaCl在溶液中完全电离，由于盐酸加入引起溶液体积增大，溶液的导电能力逐渐减弱，B错误；C．向一定浓度的NaCl溶液中加水，离子浓度降低，溶液导电性减弱，C正确；D．蒸馏水导电能力差，HCl溶于水后完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液达到饱和时，溶液的导电性不再增强，D错误；故选C。二、填空题16．(1)①④(2)丁达尔效应(3)KHSO4=K++H++SO(4)2OH－+SO2=SO+H2O(5)AC(6)NO2NO解析：（1）①NaOH固体属于强碱，属于电解质；②氨水是混合物，不属于电解质；③蔗糖晶体是有机物，属于非电解质；④熔融KHSO4是盐，属于电解质；⑤氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥SO2是非金属氧化物，属于非电解质；⑦硫酸铜溶液是混合物，不属于电解质；⑧氢氧化铁胶体是混合物，不属于电解质；因此上述状态下的物质中，属于电解质的是①④；故答案为：①④。（2）⑦是溶液，⑧是胶体，因此区分⑦与⑧的实验方法是丁达尔效应；故答案为：丁达尔效应。（3）KHSO4溶于水电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式：KHSO4=K++H++SO；故答案为：KHSO4=K++H++SO。（4）①的溶液与少量⑥反应生成亚硫酸根和水，其反应的离子方程式：2OH－+SO2=SO+H2O；故答案为：2OH－+SO2=SO+H2O。（5）A．N2+O22NO，氮化合价升高，氧化合价降低，是氧化还原反应，故A符合题意；B．NH3+HCl=NH4Cl，化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；C．3NO2+H2O=NO+2HNO3中氮化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故C符合题意；D．2NO2=N2O4中化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。（6）在反应①中，NO2中N化合价降低，得到电子，是氧化剂，NO中N化合价升高，失去电子，是还原剂，因此氧化剂是NO2，还原剂是NO。反应②中NO2中N化合价既升高又降低，因此用双线桥法表示反应②中电子转移的方向和数目：；故答案为：NO2；NO；。17．(1)k和ca和l(2)2∶1(3)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O(4)4Zn+2NO+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O(5)NO22∶1解析：（1）氮的固定是将游离态的氮转化成为化合态的氮，根据循环图，得出属于氮的固定的是k和c；发生非氧化还原反应，说明化合价没有发生变化，即属于非氧化还原反应的是a和l；（2）反应h的化学反应方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氧化产物是HNO3，NO是还原产物，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1；（3）溶液与溶液混合共热，放出一种空气中含量最高的气体为氮气，则相应的方程式为：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O；（4）根据信息，Zn＋H＋＋NO→Zn2＋＋N2O↑＋H2O，Zn的化合价升高2价，N2O中N的化合价共降低8价，最小公倍数为8，然后根据所带电荷数守恒以及原子守恒，离子反应方程式为4Zn+2NO+10H＋=4Zn2＋+N2O↑+5H2O；（5）亚硝酸(HNO2)加热时发生歧化反应，生成一种强酸和一种遇空气变为红棕色的气体，红棕色的气体为NO2，HNO2中N元素化合价为+3价，则加热的产物之一为NO，NO种N元素化合价为+2价，加热发生歧化反应，则强酸应为HNO3，结合原子守恒可得HNO2加热发生的反应为：3HNO2HNO3+2NO↑+H2O，其中生成一氧化氮部分的亚硝酸为氧化剂，生成硝酸的那部分亚硝酸为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。18．(1)(2)(3)锌片上有气泡冒出解析：（1）蛋壳的化学成分中含有，往鸡蛋壳上滴加醋酸，二者反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，澄清石灰水与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀而变浑浊，则上述过程发生反应的离子方程式分别为、。（2）胃舒平（主要成分是氢氧化铝）能治疗胃酸过多，是氢氧化铝与盐酸反应生成了氯化铝，离子方程式，稀硫酸除铁锈是因为氧化铁和硫酸反应生成了硫酸铁，发生反应的离子方程式。（3）向溶液中加入锌片，硫酸氢钠电离出的氢离子与锌发生反应产生了氢气，故预计可以观察到的现象是锌片上有气泡冒出，反应的离子方程式为。19．(1)(2)(3)(4)Al解析：（1）CaO、Na2O、CuO均为由金属元素与O元素形成的金属氧化物；为非金属氧化物，与其他物质在分类上不同，故填；（2）、、均为酸；为氧化物，与其他物质在分类上不同，故填；（3）、、均为含钠元素的盐，为钠盐；为铵根离子与酸根离子形成的盐，为铵盐，与其他物质在分类上不同，故填；（4）、、C均为由非金属元素形成的单质，属于非金属单质，Al为金属单质，与其他物质在分类上不同，故填Al。20．(1)H＋＋OH-=H2O＋H＋＋2OH-=NH3·H2O＋H2O(2)8H＋＋2＋6I-=4H2O＋3I2＋2NO↑Fe3＋＋12H＋＋3＋10I-=Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑(3)2I-＋Cl2=2Cl-＋I22Fe2＋＋4I-＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl-(4)H＋＋OH-=H2OAl3＋＋3OH-=Al(OH)3↓＋OH-=NH3·H2OAl(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-解析：（1）NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应，若NaOH不足，H＋优先于反应，则离子方程式为H＋＋OH-=H2O；若NaOH过量，则H＋和分别与OH-反应，生成H2O和NH3·H2O，离子方程式为＋H＋＋2OH-=NH3·H2O＋H2O。（2）Fe(NO3)3溶液与HI混合反应，若HI不足，由于()氧化性强于，则优先与发生氧化还原反应，生成碘单质和NO，离子方程式为8H＋＋2＋6I-=4H2O＋3I2＋2NO↑；若HI过量，则()、均可以氧化，生成碘单质、和NO，离子方程式为Fe3＋＋12H＋＋3＋10I-=Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。（3）少量Cl2与FeI2溶液反应，由于还原性强于，则Cl2优先氧化生成和碘单质，离子方程式为2I-＋Cl2=2Cl-＋I2；足量Cl2与FeI2溶液反应，Cl2分别氧化、生成碘单质和，离子方程式为2Fe2＋＋4I-＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl-。（4）向含有H＋、Al3＋、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，H＋先发生中和反应生成水，离子方程式为H＋＋OH-=H2O；Al3＋发生沉淀反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；反应生成弱电解质NH3·H2O，离子方程式为＋OH-=NH3·H2O；由于NaOH溶液过量，则生成的Al(OH)3沉淀可以与NaOH继续反应，生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-。21．(1)2(2)(3)铜丝表面覆着一层银白色固体解析：（1）反应①中亚铁离子化合价由+2升高为+3，还原剂为；反应②中每消耗1个，转移2个电子。（2）氧化性：，则、为反应物，为生成物，Cr由+6价降低为+3价，Cl由-1价升高为0价，由得失电子守恒，配平该化学方程式：。（3）①试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为；试管Ⅱ中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则铜丝上观察到的现象是铜丝表面覆着一层银白色固体。②由可知氧化性；由Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知氧化性，氧化性由强到弱的顺序为。22．(1)或氧化性(2)BaSO4(3)Ba2+、、、Fe3+、取少量原溶液，先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，过滤后向清液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中存在Cl-，否则无【分析】Y溶液无色，则溶液中一定不含有Fe3+；H2O2具有强氧化性，溶液Y中加入盐酸酸化的H2O2产生的气体为二氧化碳，同时被氧化，与Ba2+结合为