离子反应+（第二课时） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

人教版·高中化学·必修1课堂的差距在专注，课后的差距在自律。第一章物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应合作探究实验1-3①向盛有2mlNa2SO4稀溶液中加入2mlBaCl2稀溶液宏观现象结论（是否发生反应）化学方程式产生白色沉淀发生了化学反应Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl合作探究实验现象分析硫酸钠和氯化钡的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子有白色沉淀实验结论：当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na＋与Cl－都没有发生化学反应；而Ba2+与SO42-发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀1.离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，此类反应属于离子反应。微观角度：Ba2++SO42-=BaSO4↓Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。一、离子反应的发生条件实验操作实验现象有蓝色沉淀生成溶液红色消失有气泡产生离子反应的发生条件对点训练题组一离子反应及发生的条件1.下列反应中，属于离子反应的是A.H2和O2的反应B.锌片投入稀硫酸中C.CO2与C在高温条件下生成COD.NaOH溶液与K2SO4溶液混合应用体验1.(2022·广西南宁英华学校高一月考)下列物质中，不能发生离子反应的是A.Na2SO4和CuCl2 B.Ba(NO3)2和Na2CO3C.CO2和KOH D.CaCO3和HCl√Na2SO4和CuCl2不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生离子反应；Ba(NO3)2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀；CO2和KOH反应生成碳酸钾和水；CaCO3和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳。练习巩固下列离子反应不能发生的是()A．KCl＋NaOH=NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHD．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuA二、离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)①写：写出反应的化学方程式Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl②拆：把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简Ba2++SO42-=BaSO4↓④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。离子方程式书写时的注意事项：①常见物质的拆分原则离子方程式书写时的注意事项：②氢氧化钙的书写原则⑶酸式盐NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+=

H2O+CO2↑NaHSO4与BaCl2反应:①多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写②多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中要拆开写（溶液中）SO42-+Ba2+=

BaSO4↓Na+HCO3-Na+H+SO42-重点分组练习：写出以下反应的离子方程式④醋酸和氢氧化钠溶液⑤氨水和稀盐酸四、离子方程式的意义序号反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同①HCl+NaOH4个反应的化学方程式不同，但其离子方程式却相同②HCl+KOH③H2SO4+NaOH④H2SO4+KOH化学方程式只能表示具体反应，离子方程式可以表示某一个具体反应也可以表示某一类反应。练习巩固下列在各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸B【思考3】(1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：

；NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：

。(2)判断正误①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O②H＋＋OH－===H2O仅表示强酸与强碱的中和反应2H＋＋H＋＋OH－===H2O×