山东省济宁市高三下学期第一次模拟考试化学试题

山东省济宁市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题2018.03可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ni59Cu64Zn65第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应C.工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D.硅胶具有较强的还原性，可以用作袋装食品的抗氧化剂【答案】D【解析】活性炭为糖浆脱色利用了活性炭的吸附作用，为物理变化；次氯酸盐漂泊纸浆利用了次氯酸盐的强氧化性，属于化学变化，A正确；硝酸钾灼烧时火焰为紫色，该方法利用了焰色反应原理，B正确；石灰石受热分解为氧化钙，氧化钙与SO2反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙又被氧化为硫酸钙，所以能够减少SO2的排放，C正确；硅胶具有吸水性，无毒，可以做食品的干燥剂，D错误；正确选项D。2.阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述不正确的是A.标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5NAB.含1molCl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NAC.13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NAD.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA【答案】A【解析】标准状况下，HF为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量，A错误；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液中的电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，所以n(NH4+)＝n(Cl－)＝1mol，故此时溶液中NH4+数目为NA，B正确；浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从中看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，13g锌的物质的量为n===0.2mol，生成气体分子数为0.2NA，C正确；28g乙烯含有碳原子数为28/28×2×NA=2NA，28g环丁烷含有碳原子数为28/56×4×NA=2NA，所以28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA，D正确；正确选项A。3.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是A.N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物B.M、N、W均能发生加成反应、取代反应C.W属于酯类，能发生皂化反应D.M的二氯代物有8种【答案】B【解析】N含有官能团为羧基，属于羧酸类，W含有官能团为酯基，属于酯类，不是同系物，A错误；M、N、W三种有机物结构中均含有苯环，均能与氢气发生加成反应，M能够与溴、铁作催化剂发生取代反应生成溴苯，N能与醇发生酯化反应，W能够在酸性或碱性环境下发生水解反应，B正确；高级脂肪酸甘油酯在碱性环境下水解为皂化反应，W不属于高级脂肪酸甘油酯，能够与碱反应，但不是皂化反应，C错误；M的二氯代物有：环上有2个Cl、1个CH3，这样的有机物有6种，环上有一个CHCl2，只有1种，环上有1个Cl、1个CH2Cl,这样的有机物有3种，共计有10种，D错误；正确选项B。4.下列实验操作及现象，能推出相应结论的是选项实验操作及现象结论A常温下，用pH计测得0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH，前者大酸性:CH3COOH>HClOB向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D向Fe(NO3)2样品，溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】根据形成盐的酸越弱，水解能力越强，碱性就越强，pH就越大，所以0.1mol·L－1NaClO溶液比0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大，所以酸性:CH3COOH>HClO，A正确；因为有剩余的NaOH溶液，NaOH溶液能够与CuCl2溶液反应生成蓝色沉淀，无法判断出氢氧化镁沉淀能够转化为氢氧化铜沉淀，不能比较出Ksp的大小，C错误；淀粉在稀硫酸条件下发生水解后的溶液，应当再加入NaOH溶液把硫酸中和，然后再加入银氨溶液，水浴加热，会有银镜产生，B错误；在酸性条件下，硝酸能够把亚铁离子氧化为铁离子，无法检验Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质，D错误；正确选项A。点睛：常温下，NaClO溶液水解产生次氯酸，具有漂白性，若用pH试纸测得0.1mol·L－1NaClO溶液，试纸先变蓝后迅速变为白色，无法测出溶液的pH。5.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A.该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B.Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C.Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1【答案】D【解析】放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO2＋2H2O－2e－＝SO24＋4H＋，硫酸应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水,C错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO24＋8H＋，正极发生还原反应：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根据转移电子数相等规律可知：放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，D正确；正确选项D。点睛：Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO2＋2H2O－2e－＝SO24＋4H＋，一定要注意硫酸应当拆为离子形式，这一点易被忽视导致出现错误。6.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高C.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀D.RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色【答案】C【解析】X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，因为L层电子最多为8，则n＝2，m＝6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，A正确；Y是O元素，R是S元素，水的稳定性强于硫化氢，沸点高于硫化氢，B正确；SO2通入Ba(NO3)2溶液，在酸性条件下，硝酸氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，无沉淀，C错误；SO2和过氧化钠均具有漂白性，均能漂白有机色质，均能使品红试液褪色，D正确；正确选项C。点睛：二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，因为弱酸不能制备强酸；可是二氧化硫就可以与硝酸钡溶液反应，因为二氧化硫的还原性较强，能够被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子生成沉淀。7.常温下，Ka1(H2C2O4)＝101.3，Ka2(H2C2O4)＝104.2。用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B.点②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)C.点③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－)+c(C2O42－)D.点④所示溶液中：c(Na+)+c(H2C2O4)+2c(H+)＝2c(OH－)+2c(C2O42－)【答案】B点睛;有关酸碱滴定反应的这类题目，要考虑到溶液中存在的电荷守恒、物料守恒、质子守恒规律，易于问题的快速突破和解决。8.亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验(夹持装置略去)如下。请回答:（1）制备Cl2发生装置可以_____(填大写字母)，反应的离子方程式为____________________。（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a______________________(按气流方向,用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为____________________。（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为________________________________。②检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开________(填“k1”"或“k3”)，通入一段时间气体，（其目的为_________________________________________________），然后进行其它操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。③若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为__________________。（4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)=1×1012)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_______________(用代数式表示)。【答案】(1).A或B(2).MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（或B2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O）(3).f→g→c→b→d→e→j→h(4).饱和食盐水(5).排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停(6).K3(7).排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质(8).2ClNO+H2O＝2HCl+NO↑+NO2↑(9).或写成【解析】（1）实验室制备氯气可用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，满足固、液加热制备气体的条件，因此A装置符合；或用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，符合固、液不加热反应制备气体的条件，因此B装置符合，反应的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；或2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；正确答案：A或B；MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O或2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。（2）氯气中含有氯化氢和水蒸气，要通过饱和食盐水装置，吸收氯化氢，通过浓硫酸装置，吸收水蒸气，得到干燥的氯气，用向上排空气法收集，尾气用碱石灰吸收；所以装置的连接顺序为f→g→c→b→d→e→j→h；F装置用来除去氯化氢，其盛装药品为饱和食盐水；正确答案：f→g→c→b→d→e→j→h；饱和食盐水。（3）①实验室用铜和稀硝酸反应制备NO，NO不溶于水，但是能够与氧气反应；选用X装置作为发生装置的优点为排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停；正确答案：排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停。②检验装置气密性并装入药品，打开k2，K3，通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质；正确答案：K3；排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质。③根据题意可知：亚硝酰氯(ClNO)遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物，若无装置Y，就会有水蒸气进入发生装置，会造成ClNO与水反应，化学方程式为2ClNO+H2O＝2HCl+NO↑+NO2↑；正确答案:2ClNO+H2O＝2HCl+NO↑+NO2↑。（4）由Ksp(AgCl)=1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)=1×1012)可知，ClNO与水反应后生成盐酸，Ag+先与溶液中Cl反应生成氯化银沉淀，然后Ag+与溶液中指示剂CrO42反应生成砖红色沉淀，这时表示达到滴定终点，氯离子反应完全，根据Ag+与Cl的反应关系可知：n(Cl)=n(ClNO)=22.50×c×103×250/25，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为{22.50×c×103×65.5×250/25}/m×100%=；正确答案：或写成。9.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO2排放是一项重要课题。（1）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。①过程1中每生成1molFeO转移电子数为_______________。②过程2中发生反应的化学方程式为___________________________。（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120℃和催化剂条件下合成DMC。已知：①CO的燃烧热为△H=﹣283.0kJ·mol－1②H2O(l)=H2O(g)△H＝+44.0kJ·mol－1③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H＝﹣15.5kJ·mol－1则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)△H＝_______________。（3）在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为____________________；②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为___________________；③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是__________。A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2)B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变C．容器内气体的密度保持不变D．各组分的物质的量分数保持不变（4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反应II：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molCO2和2molH2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。①该催化剂在较低温度时主要选择________（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应II的平衡常数K=___________（只列算式不计算）。②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为______。【答案】(1).2/3NA(2).6FeO+CO2C+2Fe3O4(3).﹣342.5kJ·mol1(4).v(C)＞v(B)＞v(A)(5).K(A)=K(B)＞K(C)(6).D(7).反应Ⅰ(8).(9).2CO2+12H++12e=C2H4+4H2O【解析】（1）①反应2Fe3O46FeO+O2↑中O元素化合价由2价升高到0价，由方程式可知，2molFe3O4参加反应，生成1mol氧气，转移4mol电子，则每生成1molFeO转移电子为数为2/3NA；正确答案：2/3NA。②由示意图可知，过程2中CO2和FeO反应生成Fe3O4和C，反应的方程式为6FeO+CO22Fe3O4+C；正确答案：6FeO+CO22Fe3O4+C。（2）根据CO的燃烧热有①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H1＝−283.0kJ•mol−1，②H2O（l）=H2O(g)△H2＝+44kJ•mol−1，③2CH3OH（g）＋CO2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H3＝−15.5kJ•mol−1，根据盖斯定律，所要求的方程式为上述三个方程式①+③②即可得到，则△H=△H1△H2+△H3=342.5kJ•mol−1；正确答案：﹣342.5kJ·mol1。（3）①根据图像可知，温度越高速率越快，C点对应温度最高，所以v(C)最快；通过反应2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)可知，该反应是一个体积减小的可逆反应，在同一温度下，反应由A→B，二氧化碳的转化率增大，增大压强，平衡右移，因此P1<P2,B点对应的压强大，反应速率比A点快，因此v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为v(C)＞v(B)＞v(A)；正确答案：v(C)＞v(B)＞v(A)。②K只是温度的函数，C点对应温度最高，A、B两点对应温度相同，且低于C点；由图可知温度升高，二氧化碳的转化率减小，该反应为放热反应，温度升高，K减小；所以K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为K(A)=K(B)＞K(C)；正确答案：K(A)=K(B)＞K(C)。（4）①从图像可知，该催化剂在较低温度时，甲烷含量高，因此选择反应Ⅰ；根据图像可知：520℃时，生成乙烯的量为0.2mol,密闭容器体积为1L，根据反应方程式进行计算如下：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)起始量1200变化量0.41.20.20.8平衡量0.60.80.20.8反应II的平衡常数K=(0.2/1)×(0.8/1)4/(0.8/1)6×(0.6/1)2=；正确答案：反应Ⅰ；。②根据图示可知，b为电解池的阴极，发生还原反应，二氧化碳被还原为乙烯，b电极上的电极反应式为：2CO2+12H++12e=C2H4+4H2O；正确答案：2CO2+12H++12e=C2H4+4H2O。10.铵明矾［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：（1）写出反应Ⅱ的离子方程式____________________。（2）25℃时，将0.2mol·L1的氨水与0.1mol·L1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb≈_____________（忽略混合时溶液体积的变化）。（3）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤（填操作名称）。（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为__________________________。（5）反应Ⅵ的化学方程式为______________________。（6）废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为__________________________________。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。【答案】(1).AlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3(2).1×105(3).蒸发浓缩(4).冷却结晶(5).2SO42—2e－

＝S2O82(6).(NH4)2S2O8＋2H2O＝2NH4HSO4

＋H2O2(7).S2O82－+2H2O+Mn2＋＝4H＋+2SO42－+MnO2↓(8).锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多【解析】（1）氧化铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐溶液，向溶液中通入足量二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢盐，离子方程式AlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3；正确答案：AlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3。（2）根据题意可知，设溶液的体积均为1L，氨水和硫酸恰好完全反应生成硫酸铵0.1mol，根据水解反应NH4++H2ONH3∙H2O+H+可知：所得溶液的pH=5，c(H+)=105mol/L,c(NH3∙H2O)=105mol/L,两溶液等体积混合，所以c(NH4+)=0.1mol/L,根据水解平衡常数计算公式可得：Kh=KW/Kb=c(NH3∙H2O)×c(H+)/c(NH4+),KW=1014,所以带入数值后得Kb≈1×105；正确答案：1×105。（3）先把铵明矾水溶液进行蒸发浓缩，再降温结晶，过滤、洗涤，得到该物质的晶体，实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶；正确答案：蒸发浓缩、冷却结晶。（4）有反应III可知，氢氧化铝溶于硫酸溶液生成硫酸铝，所以试剂Y为硫酸溶液，通过流程看出，溶液中的氢离子得电子变为氢气，那么只有硫酸根离子失电子变为S2O82，则阳极电极反应式为2SO42—2e－＝S2O82；正确答案：2SO42—2e－＝S2O82。（5）根据流程图看出，(NH4)2S2O8与水反应生成NH4HSO4，再根据原子守恒规律，得另外一种物质为H2O2，反应Ⅵ的化学方程式为(NH4)2S2O8＋2H2O＝2NH4HSO4

＋H2O2；正确答案：(NH4)2S2O8＋2H2O＝2NH4HSO4

＋H2O2。（6）根据氧化还原反应规律：Mn2+被氧化生成MnO2，S2O82－被还原为SO42－，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒写出离子方程式为S2O82－+2H2O+Mn2＋＝4H＋+2SO42－+MnO2↓；正确答案：S2O82－+2H2O+Mn2＋＝4H＋+2SO42－+MnO2↓。过氧化氢也有较强氧化性，但在实际生产中不用Z氧化Mn2+，原因是锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多；正确答案：锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多。11.【化学——选修3：物质结构与性质】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。（1）基态Cl原子核外电子排布式__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________。（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。（3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为__________。（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）【答案】(1).1s22s22p63s23p5(2).Cl>P>S(3).sp3(4).V形(5).1∶1(6).>(7).Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大(8).（1，1/2，1/2）(9).或【解析】（1）基态Cl原子的电子排布式是，s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，所以共占据9个原子轨道；同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能排序时，P元素电子排布有半充满结构，第一电离能较高，高于S元素而低于Cl元素，所以Cl>P>S；正确答案：1s22s22p63s23p5；Cl>P>S。（2）中S原子杂化轨道数为，采取杂化方式，两对孤对电子对,所以该分子构型为V形,正确答案:；V形。（3）Ni与CO能形成配合物,CO中含有1根键,2根键,配位键也属于共价键,也为键,该分子中键为:与键个数为:,为,正确答案：1:1。4）晶体结构相同时，离子半径越小离子键强度越高，半径比小，的晶格能比大，熔点；正确答案：>；Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大。（5）题中已经给出了坐标系的三个方向示意图，晶胞是边长为1的正方体，C点坐标是（1,,）；正确答案：（1,,）。（6）图中的单分子层可以如图画出一维重复单元：重复单元呈平行四边形，是相邻四个O原子球中心的连线，每个重复单元包含1个O原子和1个Ni原子，NiO相对分子质量为75。重复单元所占的平行四边形面积：，则1平方米上该晶体质量为：;正确答案：(9).或。点睛：第一电离能同周期元素随着原子序数增大呈现