北京市2020年中考化学真题（含答案）

北京市2020年中考化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单选题1．为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是（）A．钙 B．铁 C．锌 D．碘2．下列气体中，能供给动植物呼吸的是（）A．O2 B．H2 C．N2 D．CO23．下列含金属元素的物质是（）A．H2S B．P2O5 C．AgNO3 D．H2O4．下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（）A．放出热量 B．产生大量白烟C．火星四射 D．生成黑色固体5．下列操作错误的是（）A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯C．加热液体 D．取用固体粉末6．下列不能与稀盐酸反应的金属是（）A．Cu B．Zn C．Al D．Mg7．下列物质含有氧分子的是（）A．O2 B．H2O2 C．H2CO3 D．SO28．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．铜用于制作导线 B．干冰用作制冷剂 C．铜用于制作铜火锅 D．赤铁矿用于炼铁9．氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+410．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（）温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO311．利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述错误的是（）A．实验前需检查装置气密性 B．白磷的作用是消耗试管中的氧气C．白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹 D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处 第11题图 第12题图12．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2 B．乙中碳、氧元素质量比为1：2C．46g甲酸中氢元素质量为2g D．生成甲与乙的分子个数比为2：1二、填空题13．垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线。14．二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。（1）配平化学方程式：NaClO2+1Cl2=2（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为g。15．我国大力推广在盐分高，pH>9的土壤中种植海水稻。（1）pH>9的土壤呈（填“酸性”或“碱性”）。（2）大米中主要含有的营养素是。（3）稻壳可用于制纳米SiO2，SiO2属于_______（填序号）。A．氧化物 B．化合物 C．混合物16．阅读下面科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。（1）目前氢气的主要来源是。（2）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是。（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚121（4）下列说法正确的是___（填序号）。A．a-MoC可使CO转化率接近100% B．水电解制氢的不足是造价高昂C．利用太阳能制氢是未来发展方向 D．“东方超环”利用核聚变提供能量17．从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）需要称量NaCl的质量为g。（2）量取水用到的仪器有（写名称）。（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为。三、流程题18．CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。已知：CuO难溶于水。（1）反应釜中发生的反应有：①2NaOH+CuSO②Cu(OH)2Δ__CuO+H2O（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是。19．从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如下图。已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。（1）除去NaCl，利用的性质是。（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为。（3）过滤器中分离出来的固体是。四、实验题20．请从A或B两题中任选一个作答，若均作答，按A计分。A氧气的制取与性质B二氧化碳的制取与性质（1）①中反应的化学方程式为。（2）②中观察到的现象是。21．下列是两个关于水的实验。（1）实验1，反应的化学方程式为。（2）下列说法正确的是______（填序号）。A．实验1，试管a中得到的气体能燃烧B．实验1，反应前后原子的种类、个数均改变C．实验2，水变化前后分子的种类不变22．补全实验报告。装置及操作现象解释或结论⑴向1中滴加溶液铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅Fe的金属活动性比Cu的强⑵向2中滴加盐酸固体减少，得到黄色溶液化学方程式：⑶向3中滴加足量盐酸Ca（OH）2能与盐酸反应23．验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。装置（夹持仪器已略去）步骤及现象Ⅰ将一定量的白磷、红磷分別浸入80℃热水中（如左图所示）。白磷、红磷均不燃烧Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧（1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是。（2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是。五、科学探究题24．丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。（1）I.探究丙酸钙的性质（进行实验）用下图裝置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：序号①②装置现象试管内壁有水雾注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊（解释与结论）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为。（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是。（3）Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果（进行实验）分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：组别第1组第2组序号①②③④⑤⑥⑦⑧配方面粉/g5050505050505050酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75蔗糖/g000055x5丙酸钙/g00.060.100.1500.060.100.15开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天（解释与结论）设计第1组实验的目的是。（4）第2组，⑦中x为。（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是。（6）（反思与评价）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【分析】A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．

B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．

C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．

D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．【解答】A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确．

B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误．

C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误．

D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选项错误．

故选：A．【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体内化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键2．【答案】A【解析】【解答】A、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故A符合题意；B、氢气不能供给呼吸，故B不符合题意；C、氮气化学性质稳定，也不能供给呼吸，故C不符合题意；D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据氧气具有帮助呼吸的性质分析。3．【答案】C【解析】【解答】A、H2S中氢元素、硫元素均为非金属元素，不符合题意；B、P2O5中磷元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；C、AgNO3中银元素为金属元素，符合题意；D、H2O中氢元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；故答案为：C。【分析】根据常见的金属符号分析4．【答案】B【解析】【解答】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；不会产生大量白烟。故答案为：B。【分析】根据铁丝燃烧的现象分析5．【答案】B【解析】【解答】A、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，不符合题意。B、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯存在安全隐患，酒精灯的酒精容易溢出，造成火灾等不可控的后果，符合题意。C、给试管中的液体加热时，使用注意事项：1、用试管夹或铁架台上的铁夹夹持试管时，应夹在离试管口13处，以便于加热或观察。试管内盛放的液体，不加热时不超过试管的12，以便振荡，加热时不超过试管的D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据稀释浓硫酸的方法分析

B、根据酒精灯的使用方法分析

C、根据给试管中液体加热的方法分析

D、根据取用固体粉末的方法分析6．【答案】A【解析】【解答】由于在这四种金属中，只有铜排在氢后，因此它不能和稀盐酸反应；故答案为：A。【分析】金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属能和酸反应，氢之后的金属和酸不反应，据此分析7．【答案】A【解析】【解答】A、氧气由氧分子构成，含有氧分子，A符合题意；B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，B不符合题意；C、碳酸由碳酸分子构成，不含有氧分子，C不符合题意；D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含有氧分子，D不符合题意；故答案为：A。【分析】解答这类题目，分清楚哪些物质是由分子构成的，物质由什么分子构成。8．【答案】D【解析】【解答】A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；B、干冰用于制冷是利用干冰升华吸热，属于物理性质；C、铜用于制作铜火锅是利用铜的导热性，属于物理性质；D、赤铁矿用于炼铁，将铁从其化合物中还原出来，需要通过化学反应表现，属于化学性质；故答案为：D。【分析】物质需要发生化学变化才能表现出来的性质是化学性质，据此分析9．【答案】B【解析】【解答】氯元素通常为-1价，设PdCl2中Pd的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）×2=0，x=+2。故答案为：B。【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析10．【答案】D【解析】【解答】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g，A不符合题意；B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%得，30℃时，100gKNO3C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8gKNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，C不符合题意；D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9gKNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、根据溶解度的概念结合表格数据分析

B、根据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析

C、根据30℃时硝酸钾的溶解度分析

D、根据溶解度的概念分析11．【答案】D【解析】【解答】A、该装置是利用白磷燃烧消耗氧气，反应后，装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故实验前需检查装置的气密性，否则，装置漏气，外界空气进入，会使实验结果偏小，不符合题意；B、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，不符合题意；C、白磷熄灭，试管冷却后，再打开止水夹，否则，试管内的气体受热膨胀，占据了一定的空间，会使进入水的体积偏小，从而使实验结果偏小，不符合题意；D、空气中氧气的体积约占空气体积的15，故进入水的体积大约是：130mL×1故答案为：D。【分析】A、根据涉及到气体的实验，实验前要检查装置的气密性分析

B、根据白磷燃烧消耗氧气分析

C、根据实验的注意事项分析

D、根据空气中氧气的体积分数分析12．【答案】C【解析】【解答】A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为2：2=1：1，故A不符合题意；B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为12：(2×16)=3：8，故B不符合题意；C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为46g×(1×2D、反应的化学方程式为HCOOH一定条件故答案为：C。【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为HCOOH一定条件13．【答案】鱼刺、菜叶——厨余垃圾；空矿泉水瓶——可回收垃圾【解析】【解答】生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。根据垃圾的分类方法可知鱼刺、菜叶属于厨余垃圾；厨房垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，经生物技术就地处理堆肥，每吨可生产0.3吨有机肥料；有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理；其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染，可回收垃圾包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。故鱼刺、菜叶——厨余垃圾；空矿泉水瓶——可回收垃圾。

【分析】根据垃圾的分类方法分析14．【答案】（1）2；2（2）135【解析】【解答】（1）化学方程式的配平，就是在书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，故该化学方程式配平为：2NaClO2+1Cl2=2ClO2+2NaClO71135=答：设理论上最多生成ClO2的质量为135g。【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析

（2）根据氯气的质量结合反应的方程式计算二氧化氯的质量15．【答案】（1）碱性（2）糖类（3）A；B【解析】【解答】（1）土壤pH就是指土壤的酸碱度。酸碱度的量程为0至14，依据pH从小到大分别为酸性、中性和碱性，pH值为7时则表示土壤呈中性，小于7为酸性，而大于7则为碱性。因此pH>9的土壤呈碱性。（2）大米中含糖类75%左右，蛋白质7%-8%，脂肪1.3%-1.8%，并含有丰富的B族维生素等。因此大米中主要含有的营养素是糖类。（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。SiO2符合氧化物的特征，同时氧化物也是一种化合物，因此SiO2也是化合物。因此SiO2属于A氧化物，B化合物。此处填AB。

【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系分析

（2）根据六大营养物质的食物来源分析

（3）根据氧化物的概念分析16．【答案】（1）化石资源制氢（2）在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降（3）氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素（4）B；C；D【解析】【解答】（1）目前，化石资源制氢最为成熟，目前氢气的主要来源是化石资源制氢；（2）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升，达到一定数值后，温度继续升高时，转化率又下降；（3）元素是质子数相同的同一类原子的总称，根据表中信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是质子数相同，都是1；（4）A、由图可知，催化剂为2%Au/a-MoC时，在一定温度范围内，可使CO转化率接近100%，选项不正确；B、由题中信息可知，电解水制氢过程简便，但造价高昂，选项正确；C、利用太阳能制氢是未来发展方向，选项正确；D、我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。选项正确。故答案为：BCD。【分析】（1）根据题中的信息分析

（2）分析图2中的数据解答

（3）根据元素的概念分析

（4）根据题中的信息分析17．【答案】（1）6（2）100mL量筒、胶头滴管（顺序可变）（3）1：9【解析】【解答】（1）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为60g×10%=6g；（2）量取一定量液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度，所用量筒的量程应略大于或等于量取液体的体积，量取水用到的仪器有100mL量筒、胶头滴管；（3）溶液是均一的，从配好的溶液中倒出10g，溶液的溶质质量分数不变，其中溶质和溶剂的质量比为10：90=1：9。

【分析】（1）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数分析；

（2）根据量取一定体积液体要用量筒和胶头滴管分析；

（3）根据溶液的均一性分析。18．【答案】（1）①（2）Na2SO4【解析】【解答】（1）①2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应；②【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应。19．【答案】（1）NaCl可溶于水（2）Mg（3）BaSO4【解析】【解答】（1）除去盐泥中的NaCl，是利用了NaCl可溶于水的性质；故填：NaCl可溶于水；（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，所以酸溶槽中发生的中和反应是盐泥中的氢氧化镁与所加的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2【分析】解答流程题目，理解各个流程的主要作用是什么，结合所学知识和题目所给的信息，便能解答。20．【答案】（1）2KMnO4Δ_（2）木炭燃烧，发白光，放热（湿润紫色石蕊纸花变红）【解析】【解答】A、（1）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4Δ__K2MnO21．【答案】（1）2H（2）A；C【解析】【解答】（1）通过观察实验1为水电解的实验，水电解的反应的化学方程式为2H2O通电__B、原子是化学反应过程中的最小微粒，反应前后原子的种类、个数均不发生改变，不正确，不正确。C、实验2为加热水生成水蒸气的实验，是物理变化，没有新物质生成，水由液态变为气态，变化前后分子的种类不变，正确，正确。因此填AC。

【分析】（1）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；

（2）根据电解水现象“正氧负氢”及化学反应实质分析。22．【答案】CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）；Fe2【解析】【解答】（1）现象：铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅；结论：Fe的金属活动性比Cu的强，可知实验是铁和含铜的盐溶液反应生成铜，所以向1中滴加含铜元素的可溶性的盐溶液，如CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）；（2）向2中滴加盐酸，固体减少，得到黄色溶液，发生的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）