高中化学：第四章 物质结构元素周期律 测试题 -2023高一年级上册化学人教版必修第一册

第四章物质结构元素周期律测试题

一、单选题(共15题)

1.下列有关浪、碘的说法中正确的是

A.澳和碘只能从海水中提取

B.单质澳溶解在四氯化碳中呈现紫红色

C.在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色

D.存放液溟的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封

2.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的

最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法中正确的是

A.X元素的气态氢化物不止一种

B.Y元素是自然界中含量最多的元素

C.Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱

D.W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸

3.化学家已经合成了少量N4,关于N4和N2说法正确的是

A.互为同位素B.互为同素异形体

C.化学性质相同D.g和N2分子内含有的质子数相等

4.元素周期律为人类推测元素性质提供了依据。根据周期律推测下列结论正确的是

A.原子半径大小：P>MgB.酸性强弱：HC104<H2SiO,

C.碱性强弱：Mg(OH)2>Be(OH)2D.金属性：K<Na

5.下列有关物质分类或归类正确的是

A.混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯

B.化合物：CaCb、NaOH、HCkO2

C.同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨

D.化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸

6.下列叙述正确的是

A.共价化合物中一定含有共价键B.氯气中含离子键

C.离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D.所有物质一定含有化学键

7.如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核

电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

X

YZW

T

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大

B.Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱

C.简单离子半径：Z<W

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，GX,具有氧化性和还原

性

8.“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下

歹U"类比”正确的是

A.HC1气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥

B.碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐

渐降低

c.Aiq3是两性氧化物，B2O3也是两性氧化物

D.实验室用FeS与稀盐酸反应制H?s,也可用CuS与稀盐酸反应制H2s

9.有关化学键和晶体的说法正确的是

A.干冰是共价分子，其升华破坏了共价键

B.氯化钱属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键

C.汞是金属晶体，其气化破坏了共价键

D.二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键

10.Al—PMOF其结构如图（分子式：C4H9XYZ）,可快速将芥子气降解为无毒物质。其

中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：Y>Z>XB.自来水不能用ZX2杀菌消毒

C.最高价含氧酸的酸性：Z>YD.YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体

11.X、Y、Z、W、E五种同周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续

的自然数)的顺序排列如图所示。下列说法正确的是()

XYZWE

A.W元素的负化合价为-2时，E元素的最高化合价一定为+7

B.Y(OH)n为强碱时，X(OH)n也一定为强碱

C.H.WOn,为强酸时，E的非金属性一定很强

D.HnZOm为强酸时，E的单质具有强还原性

12.李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。方‘U是

核反应堆的重要原料，下列说法正确的是

A.置u中的中子数为235

B.皆U和田U是同一种核素

C.合理利用核能符合“低碳经济”要求

D.WU和声U是铀元素的两种同素异形体

13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的

是

元素

XYZW

最高价氧化物的水化物H3ZO4

1

O.lmol-L溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素电负性：Z<WB.简单离子半径：W<Y

C.元素第一电离能：Z<WD.简单氢化物的沸点：X<Z

14.元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与

Al、B与Si,这种规律被称为“对角线规则”•则下列叙述错误的是()

A.Li在N?中燃烧生成Li、N

B.Li在氧气中燃烧生成LUO?

C.Be(OH)2与NaOH溶液反应生成Na2BeO2

D.硼酸钠溶液显碱性

15.下列有关IIA族元素的叙述错误的是()

A.BaCC>3在医疗中常用作钢餐

B.钙单质燃烧时其焰色呈砖红色

C.随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强

D.由MgCOs难溶于水，可推断SrCC)3也难溶于水

二、填空题(共8题)

16.填空。

(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：。

⑵根据下列微粒回答问题：।H2，H、3H、"C、"N#O。

①以上6种微粒共有种核素，种元素。

②互为同位素的是。

③质量数相等的是,中子数相等的是。

(3)相同物质的量的“CO?与打O?的质量之比为；中子数之比为；电子

数之比为。

(4)质量相同的HQ和DQ与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为

17.氮化钠(NasN)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生N%.请回答下

列问题：

(l)Na3N的电子式是,该化合物由__________键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式是,

(3)比较NasN中两种微粒的半径：r(Na*)r(N3')«(填”或“<”)

18.A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B两元素最高

正价和最低负价代数和为零。E和A同主族；D、F分别是地壳中含量最高的非金属元

素和金属元素。

(1)写出C元素的名称：,其在周期表中的位置是。E的离子结构示

意图为。

(2)由A、C以原子个数比为5：1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该

化合物中所含化学键类型为.

⑶E2D2和A2D反应的离子方程式为。

(4)由C、E组成的一种离子化合物的化学式为E3C,该化合物中两种离子的半径由大到

小的顺序是(用离子符号表示)；化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为

19.已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没

有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形

成的离子化合物D2c中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F

的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：

(1)E在元素周期表中的位置是一o

(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是—。

(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为一(用离子符号表示)。

(4)根据“对角线规则”，被(Be)的性质与上述六种元素中的一(填名称)相似，能溶于氢

氧化钠溶液，生成NazBeCh与H2。请写出氢氧化镀与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是―(填字母)。

A.A2c2和D2c2中都含共价键B.A、D可形成离子化合物

C.D2CSD2c2中阴阳离子个数比均为1：2D.D2c和D2c2均能溶于A2C,并发生化

合反应

(6)能说明氯的非金属性比F强的事实是一(填字母)。

①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定

②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强

③F的简单阴离子比cr易被氧化

@HC1比F的氧化物稳定

⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁

A.全部B.②③④⑤C.①②④⑤D.②④⑤

20.A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层

数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2,D原子的M层电子数是K层电

子数的3倍。

(1)A的元素符号是一。

(2)B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是_(填化学式)。

(3)C、E组成的化合物的电子式是—，其中所含化学键的类型是—。

(4)B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为一(填元素符号)。

(5)C的最高价氧化物对应的水化物是—，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀

溶液发生反应的离子方程式是一。

(6)欲证明E2的氧化性强于L,可进行的实验操作是—，观察到的现象是—，有关

反应的离子方程式是一。

21.向50mLbmol/L的A1C13溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。

(1)当a、b关系不同时，反应所生成沉淀的质量不同。填写下表：

a与b的关系生成沉淀的质量(g)

(2)若b=lmol/L时，要生成沉淀3.12g,则a值等于多少—？

22.在MgCL和AlCb的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的

NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

加入NaOH的物质的M/mol

(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式：

OD段o

CD段o

(2)原溶液中Mg2+、A伊的物质的量浓度之比为。

(3)图中C点表示当加入molNaOH时，AF+已经,Mg?+已经

23.氮化铝(A1N)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模

拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNO?溶液与NH,C1溶液共热制N2：

A小

NaNO,+NH4C1=NaCl+N,T+2H,O

高温

②工业制氮化铝：A12O3+3C+N2-2AIN+3CO,氮化铝在高温下能水解。

③A1N与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH,T

I、氮化铝的制备

（1）实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接efcrdT

（2）B装置内的X液体可能是；E装置内氯化钳溶液的作用可能是

II、氮化铝纯度的测定

（方案】）甲同学用下图装置测定A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（3）在分液漏斗和导气管之间连接导管A的目的是:

（4）为了准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是

a、CCl4b,H2OC,NH4cl饱和溶液d、植物油

（方案H）乙同学按以下步骤测定样品中A1N的纯度（流程如下图）

过荏、洗涤!

(5)步骤②的操作是通入过量气体。

(6)样品中A1N的纯度是(用含电、nh、m,表示)，若在步骤③中未洗涤，则

测定结果将(填“偏高”、“偏低”或'无影响”)

参考答案：

1.A

【解析】A.澳和碘在陆地上的含量极少，而在海水中含量丰富，因此只能从海水中提取，

故A正确；

B.单质漠溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误；

C.碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误；

D.浪具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，但液漠会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液

澳，故D错误；

答案选A。

2.A

【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知X是第二周期元素，Y、Z、W是第三周期元

素，其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等，因此Z是Mg,则X是C,Y是Si,W

是Po

A.碳元素的气态氢化物不止一种，例如甲烷、乙烷等，A正确；

B.Y元素是是Si,氧元素是自然界中含量最多的元素，Si排在第二位，B错误；

C.Mg元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化镁是中强碱，C错误；

D.P元素的最高价氧化物对应的水化物磷酸是中强酸，D错误；

答案选A。

3.B

【解析】A.刈和N2均是N元素的单质，二者不是同位素，A项错误；

B.N4和N2均是N元素的单质，二者互为同素异形体，B项正确；

C.W和N2的结构不同，化学性质不同，C项错误；

D.2分子中含有28个质子，N?分子中含有14个质子，D项错误；

答案选B。

4.C

【解析】A.同周期自左向右逐渐减小，则原子半径大小：P<Mg,A错误：

B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：HClO4>H2SiO3,B错误；

C.同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性强弱：

Mg(OH)2>Be(OH)2,C正确；

D.同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：K>Na,D错误；

答案选C。

5.D

【解析】A.液氯属于纯净物，故A错误；

B.Ch为单质，不是化合物，故B错误；

C.干冰是CO2，CM金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C«）、干冰、金刚石、石墨不

属于同素异形体，故C错误；

D.有新物质生成的变化为化学变化，硫燃烧生成二氧化硫，碳酸钙高温分解生成氧化钙和

二氧化碳，氢气与氯气混合气光照下爆炸，均有新物质生成，均属于化学变化，故D正确；

答案选D。

6.A

【解析】A.共价化合物中的原子以共价键相结合，故A正确；

B.离子键只存在于离子化合物中，氯气是非金属单质，不含离子键，故B错误；

C.分子间作用力不属于化学键，故C错误；

D.稀有气体中没有化学键，故D错误：

故选A»

7.D

X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，故X为0元素、W

为S元素，由它们的位置可知，Y为Si、Z为P、T为As。

【解析】A.根据层多径大原则，三者原子半径大小：XVWVZ,根据非金属越强，其气态

氢化物越稳定，因此气态氧化物的热稳定性：Z<W<X,故A错误；

B.根据元素周期律可知，Si、P、S的非金属性依次增强；则其最高价氧化物对应水化物的

酸性依次增强，故B错误；

C.离子S2-和P3-的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径S2-小于P>,故C

错误；

D.As处在周期表中金属和非金属的交界线上，所以具有半导体特性，As的最高正价为+5,

而AS2O3中As为+3价，所以AS2O3既具有氧化性，又具有还原性，故D正确。

综上所述，答案为D。

8.B

【解析】A.HBr具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为溟单质，故A错误；

B.碱金属元素和碱土金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依

次减弱，熔沸点依次降低，故B正确；

C.B?。？是酸性氧化物，故C错误；

D.CuS不与盐酸反应，故D错误。

9.D

【解析】A.干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，属于分子晶体，升华时破坏分

子间作用力，A错误；

B.氯化核固体是由氯离子和钱根离子通过离子键结合而成的离子晶体，加热氯化钱破坏了

氯离子和钱根离子之间的离子键，同时加热氯化核分解为氨气和HC1,破坏了H和N之间

的共价键，B错误；

C.汞是常温下呈液态的金属，是由金属离子和自由电子通过金属键结合而成的金属晶体，

其气化破坏了金属键，C错误；

D.二氧化硅只含有共价键，属于共价化合物，固体熔化时，破坏共价键，D正确；

答案选：D。

10.B

X、Y都形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，

X、Y同主族，则X是O元素、Y是S元素、Z是C1元素。

【解析】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：

S2>Cl>02-,故A正确；

B.C1O2具有强氧化性，自来水常用C1O2杀菌消毒，故B错误；

C.同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性HC1CU>H2so4,故C正确；

D.SOCL遇水能产生HC1和SO?,SO2能使品红褪色，故D正确：

选B,

11.B

【解析】A.W元素的负化合价为-2价时，可能为O元素，则E元素应为F元素，没有+7

价，故A错误；

B.因为X在Y的前面，所以X的金属性比Y强，所以Y(OH)m为强碱时，X(OH)n也一定

为强碱，故B正确；

C.HnWOm为强酸，即W元素的非金属性很强，原子序数比W大1的E可能为非金属性比

W强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，故c错误；

D.X.Y.Z.W.E五种元素同周期，E（除了稀有气体元素）的非金属性比Z强，HnZOm为强酸

时，E不可能有强还原性，如果是稀有气体，也没有强还原性，故D错误；

故选B。

12.C

【解析】A.糅u的质子数为92,质量数为235,由中子数=质量数-质子数可知，中子数

=235-92=143,故A错误；

B.和等u的质子数相同但中子数不同，是不同的核素，故B错误；

C.合理利用核能可以减少化石燃料的应用，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排

放，符合“低碳经济”要求，故C正确；

D.旨U和;『U互为同位素，是同一元素的不同原子，不是单质，不可能互为同素异形体,

故D错误。

答案选C。

13.A

四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，

则Z为P元素；O.lmokLTW的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70,说明该物质为

多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1mo卜LT丫的最高价氧化物对应的水化物的pH为

13.00,说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1mol[TX的最高价氧

化物对应的水化物的pH为1.00,说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此

回答。

【解析】A.同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P,

则S的电负性大于P,胡A正确；

B.电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2-有三个电子层，因此S2一的离子半

径较大，故B错误；

C.同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第HA、VA族元素的电子

排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第HA、VA族元素的第一电离能

较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S,故C错误；

D.相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物N%中含有分子间氢键，

因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故D错误；

综上所述，答案为A。

14.B

【解析】A.镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则知，Li和氮气反应生成LiK，故A

正确；

B.根据对角线规则知，Li元素和Mg元素性质相似，Li在氧气中燃烧生成出0,故B错误；

C.氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成NaAlO”根据对角线规则知，Be(OH)2与NaOH溶液

反应生成NazBeO?,故C正确；

D.B和Si性质相似，硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠显碱性，故D正确；

故选B«

15.A

【解析】A.BaSO』在医疗中常用作钢餐，A项错误。

B.钙单质或含钙元素的化合物在灼烧时焰色为砖红色，B项正确。

C.主族元素的原子最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，越容易失

去电子，C项正确.

D.由MgCC)3、CaCC)3、BaCC>3均难溶于水，可推断SrC。、也难溶于水，D项正确。

故选Ao

16.⑴r。

⑵64由、汩、3H,4C>l4N,4C>l6O

(3)23:242:311:16

(4)10:9

【解析】(1)

质子数为8的为氧元素，中子数为10,质量数为8+10=18,化学符号可表示为：:0。

(2)

①七、2H、3H的质子数均为1,中子数分别为0、1、2,属于氢元素的不同核素；14CJ4NJ6O

的质子数不同，属于不同元素的核素，则6种微粒中共有6种核素，4种元素。

②质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，则互为同位素的是旧、？H、3H。

③元素符号的左上角表示的是质量数，则质量数相等的是MCFN;中子数等于质量数减去

质子数，则中子数相等的是“C¥。，中子数均为8。

(3)

m=nM,相同物质的量的"CO?与的质量之比等于其摩尔质量之比，为

警”=23:34,"CO,与6匕的中子数分别为(14-6)+(16-8)x2=24、

68g/mol"

(32-16)+(18-8)x2=36,中子数之比为24:36=2:34cO?与S'，。2的电子数分别为

6+8x2=22、16+8x2=32,电子数之比为22:32=11:16。

(4)

H2O和Dq的摩尔质量之比为18:20=9:10,质量相同的H2o和D2O的物质的量之比与其

摩尔质量成反比，为10:9,水与钠反应时的关系式为2M,~凡(或D?),质量相同的HQ和

DzO与足量钠反应时，放出的气体在标准状况下的体积之比等于物质的量之比为10:9。

r-.3-[H]+「丁_

17.Na+:N:Na+离子两H:N:H:C1:、Na+:C1:<

-」HL*JL*」

【解析】(1)根据氮化钠与水作用产生NH3可知，氮化钠能电离出自由移动的Na+和N”则

Na3N属于离子化合物：

-..-p*

故答案为：Na*:N:Na*；离子。

(2)Na3N与盐酸反应时,N3-先与HC1电离出的H卡结合成NH3,NH3再与HC1反应生成NH4C1,

Na+与C「形成NaCL故可生成两种盐；

■HT

故答案为：两；H:N:H:C1:、Na,:CI:。

■■■

H「J」L」

(3)Na+、N3-的电子层结构相同，核电荷数大者，离子半径较小，故离子半径：r(Na+)<r(N3-)；

故答案为：<。

18.氮第2周期VA族离子键、共价

+3+

键2Na2O2+2H,O=4Na+4OH+O2TN->NaNa3N+3H2O=3NaOH+NH3T

A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。D、F分别是地壳中含量最

高的非金属元素和金属元素，则D为氧元素，F为铝元素，因为AB的原子序数均小于氧且

A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零，则A为氢元素，B为碳元素；C位于碳元素

和氧元素之间，所以C的元素名称为氮。E和A同主族，且原子序数小于铝，则E为钠元

素；据此作答。

【解析】(1)A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。D、F分别是

地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则D为氧元素，F为铝元素，因为AB的原子序

数均小于氧且A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零，则A为氢元素，B为碳元素;

C位于碳元素和氧元素之间，所以C的元素名称为氮，E和A同主族，且原子序数小于铝，

则E为钠元素；所以C的元素名称为氮、在周期表中的位置第2周期VA族、E的离子只有

十个电子，所以结构示意图为：

(2)有分析可知，A、C以原子个数比5：1组成的化合物为NH41,该化合物中所含化学键

类型为离子键、共价键；

(3)Na2O2和水反应的离子方程式为：2Naq2+2Hq=4M/+4O”+O2T；

(4)C为N,E为Na,形成的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，

所以两种离子的半径由大到小的顺序是N,>Na+；Na3N与H2O反应生成NaOH和N%方程

式为Na,N+3H2O=3NaOH+NH,T。

19.⑴第三周期HIA族

H：N：H

⑵11

(3)S2>O2'>Na+

(4)铝Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

⑸D

(6)B

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，则A为H

元素；A和B可形成5核10电子的阳离子，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元

素；C与D形成的离子化合物D2c中所有离子的电子数相同，则C为O元素；C、F同主

族，则F为S元素；E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应,

则E为AI元素。

(1)

经分析E为A1元素，铝元素的原子序数为13,位于元素周期表第三周期HIA族，故答案为：

第三周期IHA族；

(2)

经分析A为H元素，B为N元素，A和B形成4核10电子分子，则该分子是NH3,该分

H：N：H

子的电子式是11。

(3)

经分析C、D、F的简单离子应分别是指02-、Na*、S2-,同主族元素从上到下，离子的离

子半径依次增大，电子层结构相同的离子，电荷数增大，半径减小，则三种离子的离子半径

由大到小的顺序为S2->O2->Na+o

(4)

根据“对角线规则”，钺(Be)的性质与元素周期表右下角的A1性质相似，氢氧化被与氢氧化

钠溶液反应生成NazBeCh和水，反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2。，故

答案为：铝；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。

(5)

A.经分析A、C、D分别是指H、O、Na三种元素，则A2c2和D2c2分别是指H2O2和NazCh，

H2O2是共价化合物，NazCh是离子化合物，但过氧根离子内含有共价键，则两种化合物中都

含有共价键，故A正确；

B.A、D是指H、Na两种元素，A、D形成的化合物氢化钠是离子化合物，故B正确；

C.D2C、D2c2分别是指NazO和Na2O2,它们的阴阳离子个数比均为2：1,故C正确；

D.D2c和D2c2分别是指NazO和NazCh，A2c是指H2O,NazCh与H2O反应生成氢氧化钠

和氧气，该反应不属于化合反应，故D错误；

答案D。

(6)

①F为S元素，硫元素的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定不能说明氯元素的非金属性强于

硫元素，故①不符合题意；

②元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，则高氯酸的酸性比硫

酸的酸性强能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故②符合题意；

③元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，硫离子易比氯离子被

氧化，说明硫离子还原性强于氯离子，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故③符合题意；

④元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素的非金属

性强于硫元素，故④符合题意；

⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁说明

氮气的氧化性强于硫，则说明氯元素的非金属性强于硫元素，故⑤符合题意；

综上所述②③④⑤符合题意，故答案B。

20.HHF"l：「Mg2+"［「离子键S>C1>

+2+

FMg(OH)2Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O将CL通入KI溶液中溶液由无色变为棕

色ci2+2r=2cr+i2

A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其

核外电子数，则A为H元素；D的原子M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子

数为6,故D为S元素;E的原子序数最大,故E为C1元素;B与C可形成离子化合物CB2,

则C表现+2价、B表现-1价，二者原子序数小于硫，故B为F元素、C为Mg元素，据此

分析解答。

【解析】根据上述分析，A为H元素，B为F元素，C为Mg元素，D为S元素，E为C1

兀素°

(1)A的元素符号是H,故答案为H；

(2)非金属性F>C1,故氢化物稳定性HF>HC1,故答案为HF；

(3)c、E组成的化合物为MgCb,为离子化合物，电子式是「CMMg2+［：。：］,只含

有离子键，故答案为〔:即Mg2+［@:］；离子键；

(4)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：S>C1>F,

故答案为S>C1>F；

(5)C的最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2,D的最高价氧化物的水化物为H2s04,二者反应

+

的离子方程式是Mg(OH)2+2H*=Mg2++2H2。，故答案为Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H=

2+

Mg+2H2O；

(6)欲证明C12的氧化性强于12,可以通过卤素间是置换反应设计实验验证，实验操作是：将

C12通入KI溶液中，观察到的现象是:溶液由无色变为棕色，有关反应的离子方程式是CL+2I-

=2Cr+b，故答案为将CL通入KI溶液中；溶液由无色变为棕色；Cl2+2r=2Cl-+l2»

21.

a与b的关系生成沉淀的质量(g)

a<3b1.3a

4b>a>3b15.6b-3.9a

a>4b0

2.4或3.2

3

50mLbmol/L的A1C13的物质的量为50xl0-Lxbmol/L=0.05bmol,50mLamol/L的NaOH溶

液物质的量为50xlO-3Lxamol/L=0.05amok

AlCb和NaOH溶液反应可能生成A1(OH)3或NaAlCh，AlCb溶液中加入NaOH溶液的反应

过程为：AlCh+3NaOH-Al(OH)31,Al(OH)3+NaOH=NaAlCh+ZFhO,总反应：AlCb+4NaOH=

NaA102+2H20o可在此基础上进行讨论。

【解析】⑴根据反应AlCh+3NaOH-Al(OH)31,AICI3过量和恰好完全生成A1(OH)3时，NaOH

全部用于生成沉淀，关系为：0.05bmolx3N0.05amol,a<3b,生成的沉淀质量为0.05amo1xg

x78g-mol"=1.3ag；根据反应AlCh+4NaOH=NaAlCh+ZHzO,恰好完全生成NaA102和NaOH

过量时，关系为：0.05bmolx4=0.05amoLa>4b,此时无沉淀；当4b>a>3b时，分两步计

算：

第一步，AlCb完全沉淀，生成Al(OH)30.05bmol,消耗NaOH0.05bmolx3=0.15bmol；第二步，

沉淀部分溶解：

Al(OH),+NaOH=NaAlO,+2H2O

1mol1mol

n(0.05a-0.15b)mol

n=(0.05a-0.15b)mol

则未溶的沉淀质量为：[0.05bmol-(0.05a-0.15b)mol]x78g•mol」=(15.6b-3.9a)g。

综上所述，当a、b关系不同时，反应所生成沉淀的质量如下表：

a与b的关系生成沉淀的质量(g)

a<3b1.3a

4b>a>3b15.6b-3.9a

a>4b0

答案为:

a与b的关系生成沉淀的质量(g)

a<3b1.3a

4b>a>3b15.6b-3.9a

a>4b0

(2)若b=lmol/L时，a=要生成沉淀3.12g讨论如下:

a<3b=3时，1.3a=3.12,a=2.4<3,答案合理；4b>a>3b即4>a>3时，15.6b-3.9a=15.6-3.9a=3.12,

a=3.2,4>3.2>3,答案合理。

答案为：2.4或3.2

2+

22.(1)A13++3OH—=A1(OH)3］、Mg+2OH-=Mg(OH)21A1(OH)3+OH-=A10,+2H2O

(2)2：1

⑶0.8全部生成NaA102完全生成沉淀Mg(OH)2

【解析】⑴

由图可知，OD段发生的反应为溶液中氯化镁和氯化铝与加入的氢氧化钠溶液反应得到氯化

钠、氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为AP++3OH-=A1(OH)31、