浙江诸暨中学2017-2018学年高一下学期期中考试题化学（平行班）

诸暨中学2017学年第二学期期中考试高一年级化学试题卷一、选择题(本题共25小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2．下列说法正确的是A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B．500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率D．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3KJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3KJ•mol﹣13．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③4．下列说法正确的是A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大5．能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，而依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水取.2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）下列叙述不正确的是A．电能是二级能源B．水力是一级能源C．煤、石油、天然气是一级能源D．水煤气、干馏煤气是一级能源6．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能7.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.4mol。则反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是A．等于1.6molB．等于1.2molC．大于1.6mol D．小于1.2mol8．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，溶液中的Cu2+向铜电极移动9．下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则1mol的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的溶液混合后放出57.3kJ的热量10．反应A＋B→CΔH>0分两步进行：①A＋B→XΔH<0，②X→CΔH>0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D11．恒温下，将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合，发生反应：N2+3H2==2NH3，2s后测得NH3的体积分数为25%，则下列说法中不正确的是A．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol·L1·S1B．2s时，N2的转化率为40%C．2s时混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)=3:9:4D．2s时，NH3的浓度为0.4mol·L112．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近13．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．用装置①精炼铜，则a极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Fe+2Fe3+═3Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀14．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极，且a极与电源的正极相连．以下说法错误的是A．同温同压下生成气体甲与气体乙的速率比约为1：2B．产物丙为较浓的烧碱溶液C．钠离子通过离子交换膜d向b极迁移D．b电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH15．按右图装置实验用惰性电极电解，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液．通电﹣段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．则下列叙述中正确的是A．电源P极为负极B．标准状况下，b极产生气体的体积为5.6LC．c极上析出固体的质量为32gD．a极上所发生的电极反应式为40H﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑16．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧17．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi++xe－=NaLixV3O8，则下列说法不正确的是A.放电时，负极的电极反应式：Li－e－Li+B.充电过程中Li＋从阳极向阴极迁移C．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质D．充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8－xe－=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化18.图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序是A．①②③⑤⑥④B．⑤②①⑥③④C．⑤②③⑥①④D．④③⑥②①⑤19．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列四种不同情况下测得的反应速率，能表明该反应进行得最快的是A．v(NH3)=0.2mol·L1·s1B．v(O2)=0.24mol·L1·s1C．v(H2O)=0.25mol·L1·s1D．v(NO)=0.15mol·L1·s120.把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是A.20mL,2.5mol/LB.20mL,2mol/LC.10ml,5mol/LD.30mL,2mol/L21．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2和N2，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应,下列有关的叙述中不正确的是A.增大压强能加快化学反应速率B.使用适当催化剂可以加快化学反应速率C.升高温度可以加快化学反应速率D.改变压强对化学反应速率没有影响22.利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属23．右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是A．该能量转化系统中的水是可能循环利用的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH4e=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH2e=2H2O24．将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu,另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．13.44L25.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是A．c点以后反应速率减小的原因是随反应的进行，体系温度降低B．反应物的浓度：a点大于b点C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应速率：c点大于b点二、填空题：26（11分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用．（1）下图1是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式；化学键H﹣HN≡N键能/kJ•mol﹣1435943（2）若已知下列数据：试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能．（3）科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统（如图2），利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．①写出铜电极表面的电极反应式．②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．（4）①NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；②肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为．27（16分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F都是惰性电极。接通电源后，D极上有红色固体析出。试回答下列问题。（1）电源A电极的名称是___________。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________。（3）乙装置的两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中F极上的电极反应为___________________________，在F极附近观察到的现象是：__________________。E电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是：_______________。（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________，电极反应式是__________________，H应该是__________，电极反应式是__________________，电镀液的主要成分是________（填化学式）。（5）装置丁中的总方程式为：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2，则两电极可以是：X_________Y_________电解质溶液可以是______________。28（7分）某实验小组利用KMnO4酸性溶液与弱酸H2C2O4溶液反应（H2C2O4被氧化为CO2）进行“外界因素对反应速率影响”的探究，设计实验方案如序号A溶液B溶液①2mL0.2ol·L1HCO44mL0.01ol·L1KnO4溶液②2mL0.1ol·L1HCO44mL0.01ol·L1KnO4溶液甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中。（注：实验中所用KMnO4溶液均已加入相同量的H2SO4）（1）写出锥形瓶中加入A溶液后发生反应的离子方程式：。（2）该组的实验目的是探对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器。乙组：通过测定溶液褪色时间来判断反应速率快慢，实验记录如下表（各实验均在室温下进行：实验编号温度/℃烧杯中所加的试剂及其用量(L)加入少量固体溶液褪色时间(s)0.6ol·L—1HC2OH2O0.2ol·L—1KnO溶液3ol·L—1稀硫酸①2530020.030.020.0无1.8②50V1V230.020.0无1.0③25150V315.010.0无3.6④2530020.030.020.0KO41.8⑤2530020.030.020.0nSO40.6（3若实验①②是探究温度对化学反应速率影响,V1=mL；设计实验④⑤的目的是。（4）根据乙组的实验记录，下列结论正确的是A．实验③中，V3=10B．实验①③说明反应速率只与KnO4浓度有关C根据实验①⑤可推出实验①中的反应速率变化是起初较小后明显变大又逐渐变小29（16分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为、正极的反应式为。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）(4)用甲醇燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图1（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为。（5）某原电池装置如图2所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．①放电时，交换膜左侧的电极方程式为②当电路中转移0.01mole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少mol离子③该电池的能量转化的主要形式为．(6)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。该电池正极的电极反应式为；该电池放电时，固体电解质里的O2－离子的移动方向是向极移动（填“正”或“负”）。诸暨中学2017学年第二学期期中考试高一年级化学答案一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分)题号12345678910111213答案BCCADCDDADABA题号141516171819202122232425答案BACCDADDDBAA二、填空题：26．Ⅰ.（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1；2分（2）390kJ/mol．2分（3）①CO2+8H++8e=CH4+2H2O