重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题2

20232024学年(下)第二阶段性学业质量联合调研抽测高二化学试题(分数：100分，时间：75分钟)一、选择题1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol中，σ键的数目为B.标准状况下，2.24L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为C.1L1mol·L溴化铵水溶液中与离子数之和大于D.1.0mol与在光照下反应生成的分子数为2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2＞ΔH1的是A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2B.S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2C.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH23.对于钠原子的第二电子层的p轨道2px、2py、2pz间的差异，下列说法正确的是A.电子云形状不同 B.原子轨道的对称类型不同C.电子(基态)的能量不同 D.电子云空间伸展的方向不同4.反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。下列有关说法错误的是A.该反应为放热反应 B.X提高了反应物(S)的转化率C.璔大X的用量，反应历程不变 D.为该反应的决速步骤5.下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是A.向沸水中滴加饱和溶液制备胶体B.用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油C.向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体D.电解饱和食盐水，产生黄绿色气体6.一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A.平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变B.平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO转化率C.该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5D.当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气7.下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是选项实验操作及现象结论A向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)B在少量浓硝酸中加入大量铁屑，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液无血红色Fe被氧化为Fe2+C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定SO2D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，无液态铝滴落下来金属铝的熔点较高A.A B.B C.C D.D8.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol与3mol在一定条件下充分反应，转移的电子数为B.11.2LCO和混合气体中含有的质子数为C.1L1mol·L溴化铵水溶液中与的数量之和大于D.25℃时，的溶液中含有数为9.下列叙述中不正确的是A.CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中B.Mg(OH)2可溶于盐酸C.AgCl难溶于水D.向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀10.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C.化合物乙不能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应11.下列说法不正确的是A.NaHA溶液呈碱性，可以推测溶液也呈碱性B.常温下pH值等于3的HAc溶液和pH值等于11的氢氧化钠溶液，水的电离程度相同C.溶液呈中性，加热升温，溶液中水电离出的和浓度不变，溶液仍呈中性D.NaX溶液显碱性，通入少量生成HX和，则说明结合能力X小于12.下列反应的离子方程式书写正确的是。A.向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀B.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：C.惰性电极电解氯化镁溶液：D.用溶液吸收少量：13.下列有关化学平衡移动叙述中正确的是：A.可逆反应：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一B.可逆反应Co(H2O)(粉红色)+4Cl－CoCl(蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二C.可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三D.可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四14.有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是A.如果A是金属元素，则B可能是稀有元素B.如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体C.如果A气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性D.如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体二、非选择题15.氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如下：完成下列填空：（1）工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去SO、Ca2+、Mg2+等杂质微粒，试剂加入顺序不正确的是_______。A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl D.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl（2）步骤②的化学方程式为：_______，氯气在___(选填“阳极”或“阴极”)产生。（3）③步骤之后获得干燥烧碱产品的有关操作有___、___、干燥。进行④步骤的生产设备A、B之间传递的是(选填编号)___。A.只有物料B.既有物料又有能量C.只有能量D.既无物料也无能量（4）如果下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是(选填编号)_______。A. B. C. D.（5）已知市售浓盐酸的浓度为37%，密度为1.19g/cm3，其物质的量浓度为_______(结果保留两位小数)。检验工业烧碱中是否含氯化钠的方法是_______。16.反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：（1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_______，铜极上发生的电极反应为_______。（4）外电路中电流由_______极(填“铜”或“铁”下同)向_______极移动。17.前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题：（1）D元素为________。（2）A、C、X三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用相应的元素符号作答)。（3）C元素原子可形成多种离子，用价电子对互斥理论推测下列微粒的空间结构：微粒空间结构名称__________________（4）B元素的一种氢化物B2H4具有重要的用途。下列有关B2H4的说法正确的是_________(填字母)。A.B2H4分子为平面形分子B.B原子sp3杂化CB2H4分子中含有5个σ键和1个π键（5）E元素和D元素在同一周期，属于第VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可以形成，写出E(OH)2酸式电离的电离方程式：_________。18.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O，M=248g∙mol−1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：Na2S2O3为易溶于水的固体，往Na2S2O3溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应+2H+=S↓+SO2↑+2H2O。BaS2O3为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③______④有淡黄色沉淀和刺激性气体产生⑤静置，_______⑥______(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_______中，加蒸馏水至______。②滴定：取0.00950