高考化学大题工艺流程题解析

专鼓上工艺演殁鼓

1.(10分)氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCb的一种工艺如下:

铁屑

(1)试写出吸取塔中吸取剂Q(FeCl2)反应的I离子方程式：

(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度//01020305080100

溶解度(g/100gH2。)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7

从FeCb溶液制得FeCI3-6H2O晶体的操作环节是：加入少许盐酸、

过滤、洗涤、干燥。

(3)常温下，若溶液的IpH控制不妥会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c(Fe3+)=mol-L

-1。(常温下Ksp[Fe(0H)3]=2.6x10-39)。

(4)FeCb的质量分数一般可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL

容量瓶，用蒸储水定容；取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液，充足反应后，滴入淀粉指示剂并

用cmol.L-1Na2s2。3溶液滴定用去VmL。

(已知：12+2$2。32-=2「+$4。62-)

①滴定终点的现象是：,

②样品中氯化铁的质量分数为(用字母m、C、V来表

达)。

【答案】(10分)

2+3+

(1)2Fe+CI2=2Fe+2CF(2分)

（2）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）

（3）2.6x109（2分）

（4）①滴入最终一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）

②1.625Vc/mxlOO%（2分）

【解析】

试题分析：（1）尾气中含有少量的氯气，与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式是

（2）从FeC：溶液制得FeC16H：O晶体的操作，加入少量稀盐酸，抑制铁离子的水解，再蒸发浓乳、冷却

结晶、过涯等得到氯化铁晶体；

（3）Ksp[Fe9HH=:①3-）«0珏>=2.6*1。-凡pH=4时，c（OH>10"1:mo：L,所以《Fe5-产Ksp[Fe2HM

c（OH-）:-2.6xlO_?molL；

（4）①铁离子将K：氧化为碘单质，充分反应后加入淀粉，溶液变蓝色，再用、a：S：O：溶液滴定硬单质，所

以滴定终点的现彖是滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；

②根据2Fe>〜2r〜I：〜2s=0£-,则消耗VmL的Na：S：Ch溶液时，铁离子的物质的量是

VxlO--LxcmolL=VclOOOmol,则IQQmL溶液中氯化铁的质量是lQ0Cimo：KlC>xl52.5gmo：=L625Vcg.所

以样品中氯化铁的质量分数为1.625Vcmxl00%.

考点：考察氯气的化学性质，基本操作的判断，溶度积的应用，物质质量分数日勺计算

2.（15分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁

矿（重要成分为MgCS，含少许FeCCh）为原料制备高纯氧化镁的试验流程如下：

（1）试剂X为（填化学式），发生反应的离子反应方程式为。

（2）滤渣2的成分是（填化学式）。

（3）操作3包括、冷却结晶、、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒

的作用是（填代号）

①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸

（4）煨烧过程存在如下反应：2MgscU+CJ_2Mg0+2S5个+C5个

MgSO4+CMgO+SCh个+C0个MgSO4+3CMgO+S个+3C0个

运用下图装置对燃烧产生的气体进行分步吸取或搜集。

①D中搜集的气体是（填化学式）。

②B中盛放的溶液可以是（填字母）。

A.NaOH溶液b.NazCS溶液c.KMnCU溶液d.稀硝酸

③A中得到的淡黄色固体与热於JNaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子

方程式：»

2++3t

【答案】（1）H2O2；2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O；（2）Fe（OH）3；（3）蒸发浓缩；过滤；①③；（4）①CO；

△22

②c；③3S+60HlSO3+2S+3H2O

【解析】

试题分析：（1）菱镁矿的主要成分为MgC。,还含少量Fee。”当向其中加入过量的Hf。；时，发生反应:

MgCO：-HiSO-MgSO.-^O-COiT；FeCO：-H：SO：=FeSO：-H：O-CO：T；把难溶性的杂质过滤除去，在港液

中含有MgSO^FeSO.>H：SOiS然后向溶液中加入H；0：,发生氧化还原反应，2Fe>-H：O「2H-=He>TH。

（2）把加入H：0：后的溶液调整溶液的pH=4,F3-就会形成FetOHh沉淀，把沉淀过滤除去，得到的港液2

含有MgSO,,把该溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过涯、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃悻的作用是①引

流、③搅拌使溶液受热均勺，防止暴沸，选项是①③；（4）由于要右图装置对燃烧产生的句体进行分步吸

收或收集,据图示可知在反应过程中产生的气体可能含有COsCO：、S0：!S。：被酸性KMnO.氧化变为H：SO.,

CO：被氢氧化钙溶液吸收，最后得到的是C。；①。中收集的气体是CO；②3的作用是吸收$0：,而不能吸

收C。：，S。：有还原性，所以吸收试剂是具有氧化性的物质KMnO,溶液，而稀硝於尽管有氧化性，可以氧

化SO：，但是还会产生、。气体，因此不能使用，因此只能选择KMnO；溶液•选项是C，③A中得到的淡

黄色固体是S与热的NaOH溶液反应，由于产物中元素最高价态为T,则根据电工转移守恒及原子守恒可

::

得该反应的离子方程式是3s-60Hq=SO：-2S-3H:O.

考点：考察物质处理过程中操作措施、试剂的选择使用、分离混合物的措施、氧化还原反应方程式、离子

方程式的书写的知识。

3.下面是运用工业冶炼硫酸铜（具有Fe2\AsOf,Ca2+等杂质）提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。

JHQ阵83

冶炼Cuso-操电镀CUSO4此o

固%i溶液口

已知：①Fe3+Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4,完全沉淀区IpH分别为3.7、6.4;

②KSP[（CU（OH）2]=2X10-2O

（1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L,需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为—Kg。

（2）氧化环节中发生的离子反应方程式为①

3++

②AsC）2-+H2O2+H+=H3AsO4③H3ASO4+Fe=FeAsO44/+3H

（3）若要检查调整pH后溶液的Fe3+与否除尽，措施是；氧化后需要将溶液

进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过mol-L-^

（4）固体I及I重要成分除FeAsCU外尚有,操作I为

（5）运用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生

的电极反应方程式

【答案】（16分）

（1）16（2分）

+2+3+

（2）H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O（2分）

（3）取少许溶液I于试管，加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则阐明Fe3+已经除尽；2x10^

（各2分，共4分）

（4）Fe（OH）3、CaCO3（各1分，共2分）；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥（2分，答对两个给即可）

（5）Fe-2e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+（各2分，共4分）

【解析】

试题分析：（1）m（CuSOJ=64gLxl00L-（64160）=16000g-16Kg.

（2）溶液中含具有还原性的三e＞，H：。：与发生氧化还原反应，离子方程式为：

H:O：-2H-=2Fe＞-2H：O.

（3）与SCV反应，溶液变为红色，所以检验调节pH后溶液的Fj是否除尽，方法是：取少量溶液

I于试管，加入几滴VSCN溶液，若溶液不出现红色，则说明Fe"已经除尽；因为需要杷溶液的pE调节至

5,即c（OH-）=10-?mo：*L-：,根据心UCu（OH）」可得Cg恰好沉淀时的Cu：•浓度为：c（Cu＞）="0以

（10-J）:=2*10":,稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过2xi"mo：＜T]

（4）加入Na：CO?后，COF与Ca：-反应生成CaCO阂浣，Fe＞开始沉淀的pH分别2.7,完全沉浣的pH

分别为3.7,所以pH调节至：时,泮溺化为FeiQHX沉淀,所以固体：的主要成分除FeAsO.外还有一OH）：、

CaCO：;根据流程图可知经过操作【得到电镀硫酸铜和溶液工则操作I为：蒸发⑦缩、冷却结晶、过滤干

燥.

（5）电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，阳极为粗铜，粗铜中Fe与Cu在阳极失去电子，所以阳极纥生

的电极反应方程式为：Fe—Zf=Fe1*；Cu—2e-=Cu;*.

考点：本题考察化学流程的分析、离子方程式的书写、化学计算、电解原理及应用。

4.（13分）CuCb常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。工业上用粗制的氧化

铜

粉末（含杂质FeO和SiCh）来制取无水CuCb%）流程如下:

已知：Fe3+、Fe2+、Ci?+转化为对应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:

离子符号Fe3+Fe2+Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH2.57.04.7

氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.76.7

（1）第②步反应的离子方程式为0

（2）滤渣A的成分有（填化学式），检查滤液C中的Fe3+离子与否除尽的措施是。

（3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坦烟钳、石棉网、•需要在

氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是。

（4）称取30.250g已制得的无水CuCb产品（含少许FeCb杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充足

反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用O.lOOmobLi酸性KMnCU溶液滴

定至终点，消耗KMnCU溶液体积平均为46.00mL,则该无水CuCb产品中CuCb的质量分数为一

（用小数表达，计算成果保留2位小数）。

【答案】（1）2Fe2++Cl2==2Fe3++2C「（2分）（2）SiOz（2分）取滤液C少许于试管中，滴加几滴KSCN

溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe3+离子未除尽，反之已除尽（其他合理答案也可）（2分）

（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（3分）；氯化氢可克制CuCb的水解（2分）（4）0.89（2分）

【解析】

试题分析：（1）粗氧化铜中的氧化铜和氧化亚铁均与盐酸反应生成氯化铜和氯化亚铁，二氧化硅不反应，

则法渣A是二氧化硅.氯气具有强氧化性，能与氯化亚铁反应生成氯化铁，则第②步反应的离子方程式为

（2）痣渣A的成分有S:0：.:翻3中还原氯化铁、氯化铜.通过调节pH使溶液中的氯化铁转化为氢氧化

铁沉淀而分离，即滤渣C是氢氧化铁.由于铁离子能与KSCN溶液反应显红色，则检验港液C中的Fe^-离

子是否除尽的方法是取播液C少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的

F离子未除尽，反之已除尽.

（3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、堪埸钳、石棉痢、酒精灯、蒸发皿、玻璃样.由于

氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，所以需要在氯化氢气流中蒸干制即无水氯化铜的原因是氯化

氢可抑制CuC：：的水解。

（4）设样品中氯化铜与氯化铁的物质的量分别是xm。：与ym。：，铁与氯化铜在溶液中发生置换反应生成铜

和氯化亚铁，氯化铁也能与铁反应生成氯化亚铁，则根据反应式可知生成的氨化亚铁的物质的罐是xmo：+

1.5ymo：.氯化亚铁能被酸性高镒酸钾溶液氧化生成铁离子，所以根据电子得失守恒可知x+1.5y=

0.1x0.046x5x10.又因为135x+162.5y=30.25Q,解得x=02mol,所以该无水CuC：：产品中CuC：：的呻量分

0.2molxl35gmol_

------------------=UA.oC9Q

数为3025g

考点：考察物质制备工艺流程图口勺分析与应用

5.高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环境保护等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原

理如表

所示：

湿法强碱介质中，Fe（NO3）3与NaCI。反应得到紫红色高铁酸盐溶液

干法Fe2O3>KNO3,KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾（K2FeC）4）和KNO2等产物

（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示:

1OH稀KOH饱和KOH

普,Fe'OJ溶液溶液异甲醇

T鬻登卜”解M沉淀E粗品上纯品

反应I—►反应n-

111

废液废渣废液

①反应I的化学方程式为O

②反应II的离子方程式为。

38

③已知25℃时Fe(0H)3的Ksp=4.0xl0-,反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0xl0-5mo卜「】.则需调整

pH=_时，开始生成Fe(0H)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。

(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和

KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

①已知高铁酸钠和水反应，有Fe(0H)3和02生成,则高铁酸钠的氧化性比02(填"强"或"弱")。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠(填"大"或"小")。

(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为。

(4)干法制备LFeOalTj反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

【答案】(1)①Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O(2分)；

3+2

®2Fe+3CIO-+10OH-=2FeO4-+3C|-+5H2O(2分)；

③pH=3(2分)；

(2)①强；②小

(3)有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe9Hb有吸附性(2分)；(4)3:1(2分)

【解析】

试题分析：①由湿法制备高铁酸钾的原理，结合流程可知：反应：：2NaOH-C：.=NaC：-XaC：O-H：O;

②反应II离子反应方程式为：3C：O--10OH=2F3-=2FeO5-3C：-iH：O.

3

③由25c时的Ksp[Fe(OH)3]TOxio•以c(Ft*)T(M。4mdzL,则

Ksp[retOH)：]=c(F^*)5(0Hl求得；ciOH-)=10-;mo：二，贝UciH-)=10-：mo：1,?H=)即?H=3开始物-ei.OH)：

沉淀；

(2)①由氧化还原反应强生弱的规律可知：高铁酸钠的氧化性比0：强.

②由流程图可知，向高铁酸钠中加入饱和XOH溶液，析出高铁酸钾，说明高铁能钠溶解度大于高铁联翎溶

解度；

(3)高铁酸钾中-6价的铁有强氧化性，能杀菌消毒，生成的-9价铁水解产生FetOH、有吸附性；

(4)干法制备高铁酸钾的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O分析可得氧化剂与还原

剂的物质股I量之比为3：1.

考点：理解铁单质及其重要化合物的重要性质及应用。能根据试验试题规定，做到：①设计、评价或改

善

试验方案：②理解控制试验条件的措施。

6.(14分)我国某地运用生产磷铁排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。详细生

产

流程如下：

（1）操作a的名称是。制硫酸工艺中净化S02窑气的目的是，

（2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是。

（3）制硫酸所产生的尾气除了具有皿、5外，还具有S02、微量的S03和酸雾。能用于测定硫酸尾

气中S02含量的是。（选填字母）

A.NaOH溶液、酚醐试液B.氨水、酚醐试液

C.碘水、淀粉溶液D.KMnCU溶液、稀H2SO4液

（4）S02可转化为硫酸盐。既有一种硫酸盐的化学式为Fe2（SO4）3-x（NH4）2SC>4-yH2。。现称取该复盐

2.410g,加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL0.0500mo卜L—硫酸吸取，多出於I

硫酸用0.2023moM_7的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。再将等质量的复盐溶于水

配成溶液，加足量BaCb溶液，充足反应后，过滤、洗涤、干燥，最终得白色沉淀2.330g。试列

出计算过程确定该复盐的化学式。

【答案】（14分，每空2分）（1）过滤（2分）防止催化剂中毒（2分）

(2)NH4H2Po4(NH4)2HPO4(2分)(3)CD(2分)(4)Fe2(SO4)3-(NH4)2SO4-24H2O(6分)

【解析】

试题分析：(1)浓缩结晶后得到的晶体需要通过过整才能实现分离，则操作a的名称是过滤.SO：气体中

含有杂质容易使催化剂中毒，从而降低甚至失去催化能力，所以制硫酸工艺中净化SO二窑气的目的是防止

催化剂中毒.

(2)磷酸是三元酸，则装置3中生成两种酸式盐的化学式分别是｛、已上出。“

(3)A.NaOH溶液也能与三氧化硫反应，A错误；B.氨水也吸收三氧化硫，3错误；C.SO：具有还原

性，能被碘水氧化，则利用碘水、淀粉溶液可以测定so：含量，c正确；□.so：具有还原性，能被酸性高

镉酸钾溶液氧化，因此利用KMnO：溶液、稀H：SO：液可以测定SO：含量，D正确，答案选CD.

(4)消耗氢氧化钠的物质的量是：1025LxQ.2mo：L=0.005moi,则消耗硫酸是「N5mO：-：=Q.0Q2；RO：,因

此吸收氨气的硫酸是0.1Lx0.05mo：1—0.Ci025mo：=0.0025mo：,因此吸收的氨气是Q.QG25mo2=炬mo：.

2.33Qg沉淀是硫酸钢，物质的量是2.330g-233gmo：=0.01mol,因此钱根与硫酸根的物质的壁之比是

0.005mo-：0.01mo：=l：2.则二-=：,解得x=L这说明1.410g复盐的物质的缱是CLOCCSm。：，则其相

对分子质量是2、1!>。.。。"=964,则、=96…U6-3’4=>,因此化学式为

18

re：(SO.)：-24H;O.

考点：考察物质制备工艺流程图口勺分析与应用

7.(16分)汽车尾气中CO、NO,以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。吸

收SO2和NO,获得Na2s2。4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铀元素):

N.OH溶液Ce“Ce“n

IIIi

NO.so,一书忤甲NOi.WJ叵交心NO»

HSO5I

S*Of-

(1)装置I中，NaOH溶液吸取5。2也可生成Na2s。3和NaHSC>3时混合溶液

①写出NaOH溶液吸取S5生成等物质的量的Na2s。3和NaHSO?混合溶液时总反应的离子方程

式。

②已知混合液pH随n(SO；)：n(HSO3-)变化关系如下表:

--91：91：19：91

n(SO；):n(HSO3)

PH8.27.26.2

+

当混合液中n（SOf）:n（HSO；）=1:1时，c（Na）c（HSO3）+2c（S031）（填">或"<"）

（2）装置n中，酸性条件下，NO被Ce”+氧化的产物重要是NO?-、NOf,写出只生成NO2•的离子方

程式:

（3）装置H1的作用之一是再生Ce，+,其原理如下图所示。

直旗电源

-

垂

二

三

二

二

一

一

二

二

-=二=-

二

二

二

二

三

二

二I

二

二

l三

三

二

三

二

二

二

二

二

I二

二

三

二

二

三

一

三=

三

二

二:

■三

=二

1|--1

二

三

三

三

二

二

童

十

二H

二

r二

三

二

二

二

二

二

二

-二

二

二

二

-二

一

二

-二

二

二

二|

二

考

二

二

三-

二

二

-二

二

-二

I二

三

二

-二

I二

二>:

---

陆■于交IftMl

①生成的Ce”+从电解槽的（填字母序号）口流出；

②生成S2（V-的电极反应式为；

（4）已知进入装置IV的溶液中，NOf的浓度为ag-L」,要使in?该溶液中的N02'完全转化为N03',

至少需向装置W中通入原则状况下的02Lo（用含a代数式表达）

2

【答案】⑴①2SO2+3OH=SO3+HSO3+H2O（2分）②>（2分）

4+3++

（2）NO+Ce+H20=N02+Ce+2H（3分）

+-2

（3）①a（3分）®2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O（3分）

1000a

（4）或者x22.4（有一定相似度，可酌情给分，共3分））

46x2

【解析】

试题分析：（1）①\aOH溶液吸收SO：生成等物质的量的\a：SCh和\aHSO：混合溶液时总反应的离子方程

：

式为2SO:-3OH-=SO：--HSO：-H:O.

②根据表中数据可知当混合液中H（SO『）：n（HSC>D=1:1恸,溶液显碱性,根据根据电荷守恒c.Xa-）+-田-）

=c（OH-）+c（HSO：-）-2c（SOF泗知c（Na-）>c（HSO：-）-2c（SO-）.

（2）反应中、元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子.Ce元素的化合价从+4价降低到+3价，

得到1个电子，所以根据电子得失守恒可知只生成NO：•的离子方程式为N0-Ce---H：0=、01-C4-TH-.

（3）①Ce>-C铲-所以化合价升高失去电子，电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，所以生成的C1-从

电解槽的a口流出.

--:

②亚硫酸氢根离子在电解池的阴极生成S;0?-,则其电极反应式为2HSO：-2H-2e=S:O^-2H:0.

cle

（4）NO；-的浓度为ag-L--,则1m：该溶液中的NO：-的物质的量是芈八1'0」=%3次H.氧气在

46gmi46

1000。7.

------mo1x2

反应中得到4个电子，则根据电子得失守恒可知需要氧气的物质的量是------=—^mol,在

446

原则状况下的体积为迎如molx22.4L/mol=^^-L。

4623

考点：考察SO2处理、离子浓度大小比较、氧化还原反应以及电化学原理的应用

8.（12分）黄钾镂铁矶［KNBFepOdMOHb］不溶于水和稀硫酸，制取黄钾镂铁矶的流程如下：

水H2s。4溶液X

III

毒篇）一［1和一I调节前一I沉淀I-叵洗涤、供干I-「黄鲫帔轶腕

（1）溶液X是.

（2）检查滤液中与否存在《肚|操作是.

（3）黄钾镀铁矶的化学式可通过下列试验测定：

①称取一定质量的样品加入稀硝酸充足溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100Q0mL溶液

Ao

②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCb溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得

到白色固体9.32g。

③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液，加热，搜集到原则状况下气体224mL,同步有

红褐色沉淀生成。

④将环节③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。

通过计算确定黄钾钱铁矶的化学式(写出计算过程)。

【答案】(1)氨水(或写“NH3H2O")(2分)

(2)用洁净的伯丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钻玻璃观测(1分),若火焰呈紫

色,则存在《(1分)

(3)KNH4Fe6(SO4)4(OH)i2

【解析】

试题分析：(1)向含有工S。,、FeMSO)、H：S。,的溶液中加入氨水可产生黄钾凌铁碗工

所以容液X是氨水；(2)检峻法液中存在、-的方法是焰色反应，操作是用洁净的钻丝।或铁丝:蘸取港液在

酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钻玻璃观察(1分)，若火焰呈紫色，则存在(3)n；,8O>)=n.3aSOi)

9.32?0,224?

=----------=U.U4mol；mXHx")=n：NH：)=-----------=0.01mo：；m-e-''；=2m：=

233gmol22.4gmol

2x—^-=0.06tno：；n(K')=n(NTL-)=0.01mo：；根据电荷守恒：n(OH-)=n(K-)+n(NIL-)+

160gmol

3n(FeH-2n(S03)=Q.12mol.所以n(K-)：n(NHr)：n(Fe^)：n(SOj)：n(OH-)=l：1：6：4：12,则

黄锦钱铁研的化学式为KNHxF—SOQUOH)二.

考点：考察物质确实定、K+的检查措施、物质化学式确实定日勺知识。

9.(12分)粉煤灰是燃煤电厂的废渣，重要成分为SiCh、AI2O3、FezS和C等。试验室模拟工业从粉煤灰

提取活性AI2O3,其流程如下图:

CaCO3,Na2CO33%Na2cO3溶液CaO

操作b

粉煤灰

气体X过量气体X

已知烧结过程的产物重要是:Na知。2、Ca2SiO4.NaFeCh和NazSiCh等

(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式0

(2)操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是

(3)浸出过程中，NaFeOz可完全水解，水解反应的离子方程式为。

(4)操作b『J名称是,所用的玻璃仪器有—、—和烧杯。

(5)"碳化"时生成沉淀，沉淀的化学式为。

【答案】(1)AbOa+Na2coi^J?NaAIO,+CC,个

(2分)

(2)提高烧结产物浸出率(2分)

(3)FeO2+2H2O=Fe(OH)3xH-OH(2分)

(4)过滤(2分)漏斗、玻璃棒(2分，各1分)

(5)AI(OH)3(2分)

【解析】

试题分析：(1)根据题给工艺流程和信息知，烧结过程中氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，

化学方程式为驾二\aA10：+C0r.(2)操作a为冷却、研磨，其中斫磨的目的是喑大反

应物的接