高中化学：5 第7讲 氧化还原反应方程式的配平与计算

第7讲氧化还原反应方程式的配平与计算

［高考评价要求］

1.能利用电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。

2.掌握质量守恒定律及其应用。

考点一氧化还原反应方程式的配平

-------＜国图耳备知识＞-------

1.氧化还原反应方程式配平的基本原则

「氧化剂和还原剂转移电子总数相等，

配化合价升高总数=化合价降低总数,

平

三

反应前后原子的种类和个数不变

大

原

则

一

2.氧化还原方程式配平的一般步骤

丁（标变价H、标明反应前后变价元素的化合价）

列出化合价的变化值）

T列得失H

配

平T求总数H通过求最小公倍数使化合价升降总数相等

五

确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

步＞

骤TZ配系-数和的化学计量数,观察法配平其他物质的化

学计量数

J（查守恒H检查质量、电荷、得失电子是否守恒）

3.配平方法示例

配平反应H2S+HNO3—>SI+N0t+H2O

-2+50+2

第一步：标变价，H2S+HNO3—->S；+N0t+H2O

+5

第二步：列得失，H2s+HN03

失去2e~II得到3e-

0+2

SNO

第三步：求总数，从而确定氧化剂（或还原产物）和还原剂（或氧化产物）的化

学计量数。

+5

H2s2+HNO3

失去21X3II得至U31X2

o+2

SNO

故H2s的化学计量数为3,HN03的化学计量数为2o

第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H2s+2HNO3=3SI+2N0t+4H2O

第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用0原子守恒来进行验

证。

-------＜限E)关键能力＞-------

题组一正向配平类(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变)

1.(DCu+HN03(稀)=CU(NQ3)2+NOf+H2O

(2)KI+KIO3+H2s04=I2+K2SO4+H2O

(3)MnO£+H++Mn2++CI2t+H2O

答案：(1)38324(2)513333

(3)21610258

题组二逆向配平类(自身氧化还原反应，包括歧化、分解等)

2.(1)P4+KOH+H2O==K3PO4+PH3

(2)(NH4)2Cr2O7=^=N2t+CrO+HzO

答案：(1)29335(2)1114

题组三缺项配平类(缺少某些反应物或生成物，一般为H2。、H+或OH」)

3.(1)Fe3++SO2+=Fe2++SOF+

(2)C10_+,Fe(0H)3+=Cl_+FeOF+—H20

2+

(3)MnOi+H2O2+=Mn+O2t+H20

答案：(1)212H2。214H*(2)3240H325(3)25

6H+258

题组四整体配平类(某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降

低)

4.(1)FeS2+02=^=Fe2O3+SO2

(2)P+CuSO4+H?0=CusP+H3PO4+H2SO4

答案：(1)41128(2)1115245615

题组五有机反应方程式的配平

5.(1)KC103+H2c2。4+H2s04=C102t+

CO21+KHSO4+H2O

(2)q2H50H+KMn04+H2SO4=K2SO4+

,MnS04+CO2t+H2O

答案：(1)2122222

(2)512186121033

考点二信息型氧化还原反应方程式的书写

-------＜国圈盛备期识＞-------

1.“五步法”突破信息型氧化还原反应方程式的书写

第一步仔细分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。

第二步依据元素化合价的变化，确定物质氧化性、还原性，从而确定氧化

产物或还原产物。

第三步书写“残缺”方程式“氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产

物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计

量数。

第四步根据电荷守恒、体系环境将其他反应物或生成物配平。“补项”的

一般原则：

①酸性条件下：首先考虑补H+生成H2O,也可能补H2O生成H+。

②碱性条件下：首先考虑补OIT生成H2O,也可能补H2O生成OH」。

③切勿出现补H+生成OH」或补OIF生成H+的错误状况。

第五步检查质量、电荷、得失电子是否守恒，勿漏反应条件。

2.典题方法示例

(l)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2c2。4溶液反应，生成Mi?+和CO2,该

反应的离子方程式是____________________________________________________

［分析］第一步：依题意，镒元素的化合价降低，故KMnO是氧化剂，Mn2

+是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2c2。4(碳元素的化合价为+3价)是还

原剂，CO2是氧化产物。

第二步：按“氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物”将离子方程式初步

写成：

2+

MnO^+C2OF—＞Mn+CO2t

由MnO］-Mn2+,镒元素降低5价；由C2OF-CO2,碳元素升高1价，1mol

C2CT共失去2moie，故在C20K前配5,在氧化产物CCh前配10；在Mn07前

2+

配2,在还原产物Mi?+前配2,KP2MnO4+5C2OF—->2Mn+10CO2to

第三步：反应在酸性条件下进行,故在左边补充H+,右边补充H20,即2MnO4

+2+

+5C2OF+QH—>2Mn+10CO2t+QH2OO

第四步：依据电荷守恒及H、0原子守恒配平如下：

+2+

2MnO4+5C2OF+16H^^2Mn+IOCO2t+8H2O

（2）以低品位铜矿砂（主要成分为CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

MnCO,滤液

写出酸溶1发生反应的化学方程式

［分析］①“瞻前”确定反应物

根据进料一确定反应物：CuS+MnCh+H2so4。

②“顾后”确定生成物

根据出料中含有S,后续除镒生成MnCCh,说明酸溶1生成的是S和MnSCU。

③根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质：

CuS+MnO2+H2SO4—•■MnSCh+S。

④根据质量守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质：CuS+MnO2+

2H2so4=MnSO4+S+2H2O+CuSO4。

⑤检查质量、得失电子是否守恒。

--------明战关键能历I------------

题组一根据题干信息书写方程式

1.工业上常将含碑废渣（主要成分为As2s3）制成浆状，通入02氧化，生成

H3ASO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：

解析：由题意可知，As2s3+O2—>H3ASO4+S,1molAs2s3总共升高10价,

1molO2降低4价，先根据化合价升降总数相等配平：2As2s3+502—>4H3AsO4

+6S,再考虑质量守恒，反应前少12个H原子、6个0原子，所以反应的化学

方程式为2As2s3+502+6H2O===4H3ASO4+6S。

答案：2As2s3+502+6H2O===4H3ASO4+6S

2.+6价铭的化合物毒性较大，常用NaHSCh将废液中的CnO歹还原成CN

十,该反应的离子方程式为________________________________________________

解析：CnO歹被还原为CF+,HS05被氧化为SO/，根据得失电子、电荷、

+3+

质量守恒，可写出离子方程式为5H+Cr2O7-+3HS0?=2Cr+3S0F+4H2Oo

+3+

答案：&20r+3HS0,+5H=2Cr+3SOF+4H2O

3.（2021・江苏适应性考试）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以NH3、NH：

形式存在），通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。

（1）沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2（SO4）3溶液，废水中的氨氮转化为

NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀，反应的离子方程式为

（2）氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6,加入NaClO溶液进一步氧化

处理。NaClO将废水中的氨氮转化为N2,该反应的离子方程式为

解析：（1）向酸性废水中加入适量Fe2（SO4）3溶液，镁根离子、铁离子、硫酸

根离子和水反应，生成NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀，该反应的离子方程式为NHj+

3++

3Fe+2S0F+6H2O==NH4Fe3（SO4）2（OH）6I+6HO

（2）NaC10具有氧化性，废水中的氨氮被氧化为N2,还原产物为氯化钠，则

+

该反应的离子方程式为3C1O-+2NH4==N2t+3Cr+3H2O+2Ho

3+1

答案：（1）NH4+3Fe+2S0F+6H2O===6H+NH4Fe3（SO4）2（OH）6I

1

（2）3C1O^+2NH4=N2t+3CF+3H2O+2H

题组二根据图示信息书写方程式

4.（2021・福建适应性考试）废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含

有Li2。、NiO、CO2O3、MnCh、Fe、C、AhCu等。采用以下工艺流程可从废旧

锂离子电池中分离回收钻、银、镒，制备正极材料的前驱体

（NiCO3CoCO3MnCO3）o

稀H2so4H2O2X铜萃取剂

.T酸浸）滤液①4'铁曾幽［除、）

浸渣黄钠铁矶萃出液

［NaFeGO-OH）』

氨水NH4HCO3

壁耳盅］前驱体

Al（OH）,滤液④

“酸浸”温度为85℃,粉体中的钻（以CO2O3表示）还原浸出的化学方程式

为。

解析：“酸浸”时加入过氧化氢，过氧化氢具有氧化性和还原性，粉体中的

钻（以CO2O3表示）还原浸出，从最终产物分析，产生Co2+,则过氧化氢是还原剂，

生成氧气，化学方程式为CO2O3+2H2SO4+H2O2^=^=2COSO4+O2t+3H2Oo

答案：CO2O3+2H2SO4+H2O2=^=^2COSO4+O2t+3H2O

5.（2022・皖江高三联考州帝（52Te）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业

上常以铜阳极泥（主要成分是CiuTe,含Ag、Au等杂质）为原料提取硅并回收金

属，其工艺流程如图：

已知：TeCh微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。

回答下列问题：

（1）已知Te为第VIA族元素，TeCh被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式

为。

（2）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2,反应的化学

方程式为__________________________________________________________________

;“还原”过程中，发生反应的离子方程式为

解析：（l）Te与S同主族，S02与NaOH溶液反应生成Na2so3,所以TeCh

与浓NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2TeO3o（2）“酸浸1”过程中，控制溶

液的酸度使Cu2Te与氧气、硫酸反应生成硫酸铜和TeCh,反应的化学方程式是

Cu2Te+202+2H2SO4=2CUSO4+TeO2+2H2O;“还原”过程中，四氯化蹄与

4+

二氧化硫反应生成单质硫和硫酸，反应的离子方程式是Te+2SO2+

+

4H2O==2SOF+Te；+8HO

答案：（l）Na2TeO3

4+

（2）Cu2Te+202+2H2so4=2CuSO4+TeO2+2H2。Te+2sO2+

+

4H2O===2SOF+TeI+8H

考点三守恒思想在化学计算中的应用

--------^E3美键能力I----------

题组一两元素之间得失电子守恒计算

1.在一定条件下，PbCh与CF+反应，产物是Pb2+和Cr2。歹，则与ImolCN

+反应所需PbO2的物质的量为（）

A.3.0molB.1.5mol

C.1.0molD.0.75mol

解析：选B。1molCP+反应可生成0.5molCrzO受，失去3nlol电子，1mol

PbCh得到2mol电子生成Pb?*,根据得失电子守恒可知，1mol（2产反应失去3mol

电子需1.5molPbO2o

2.24mL浓度为0.05mol-L1的Na2s。3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol.L

t的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2s03可被K2Cr2O7氧化为Na2so4,则元素

Cr在还原产物中的化合价为（）

A.+2B.+3C.+4D.+5

解析：选B。题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质必是K2Cr2O7,

失电子的物质一定是Na2so3,其中S元素的化合价从+4—+6,而Cr元素的化

合价将从+6—+〃。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05moLL-iX

0.024LX（6-4）=0.02mol-L-1X0.020LX2X（6一九），解得〃=+3。

3.将1.52g铁的氧化物(FeQ)溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状

况下H2mLe12,恰好将Fe2+完全氧化。x的值为()

A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93

_2(2]

3+〜〜根据得失电

解析：选Ao822CF2e,

Fe^.0~xFe~^3—xjxe,

L52g(2)0.112L

子守恒可知，(56%+16)g-moF1X^3-x)x=22AL.moF1x2,解得x=0.80。

国维建模------------------------------

守恒法解题的思维流程

(1)“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子

个数)。

(3)“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。

”(氧化剂)X变价原子个数X化合价变化值=〃(还原剂)X变价原子个数X化

合价变化值。

题组二多元素之间得失电子守恒计算

4.(2022•石家庄高三质检)取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中

硝酸被还原产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算为标准状

况下的体积)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

17.02go则x等于()

A.8.64B.9.20C.9.00D.9.44

解析：选B。反应流程为

Mg(OH)2

、2+

浓硝咚Mg2+Cu-^

Cu(OH)2

NC)2、N2O4

xg=17.02g-m(OH"),而OIT的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量,

等于浓硝酸得电子的物质的量，即3)=端偿叱+式售冰

-1

X2X1=0.46mole所以xg=17.02g-0.46molX17g-mol=9.20go

5.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混

合气体，将这些气体与L68L02(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水

吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol-L-)NaOH溶液至C/+恰好完

全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

NO2

解析：选Ao由题意可知，HNO3:<N2O4,则Cu失去的电子数与

〔NO

1zroT

O2得到的电子数相等，即〃(Cu)=2〃(O2)=2X五元嬴户=°」5mol。根据质量

守恒及NaOH和CU(NO3)2的反应可得关系式：〃(NaOH)=2底Cu(NC>3)2]=2〃(Cu)

0.3mol

=0.3mol,则V(NaOH)==0.06L=60rnLo

5mol-L1

国思归纳

有的试题涉及的氧化还原反应较多，数量关系较为复杂，用常规方法求解比

较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解

答这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要厘清具体的反应过程，分析

在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目，即可迅速求

解。

构健-核心价值

1.(2021・新高考湖南卷)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化

法”制备，该方法的第一步反应为612+11KC1O3+3H2O^=6KH(IO3)2+5KC1

+3C12t0下列说法错误的是()

A.产生22.4L(标准状况)C12时，反应中转移lOmolb

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的C12制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO,的存在

解析：选A。根据题干中的化学方程式可知，I元素的化合价由0价升高到

+5价，转移电子数为6X5X2=60,所以产生标准状况下22.4L即1mol氯气

需消耗2nlol碘单质，转移20moie，A说法错误；该反应中b为还原剂，KC1O3

为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6,B说法正确；工业上常

用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C说法正确；酸性条件下，「与IO,反应生成

12,淀粉遇12变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中KK的存在，D

说法正确。

2.（2020・高考全国卷HI）硫酸镇在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用

作银镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：

解析：由题意可知，反应物为硫酸镁、次氯酸钠和强碱，生成物为NiOOH,

硫酸镁中镁元素为+2价，NiOOH中镁元素为+3价，镁元素的化合价升高被氧

化，则次氯酸钠中氯元素被还原得到氯化钠，该反应的离子方程式为2Ni?++

ClO"+4OH"==2NiOOHI+H2O+CI，

答案：2Ni2++C10-+40H==2NiOOH；+CI+H2O

3.（2020•高考全国卷n）（l）C12O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酎，可由新

制的HgO和C12反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质

的反应）。上述制备C12O的化学方程式为

（2）002常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种

有效成分为NaCKh、NaHSCU、NaHCCh的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，

溢出大量气泡，得到C102溶液。上述过程中，生成C102的反应属于歧化反应，

每生成1molC102消耗NaCKh的量为mol；产生“气泡”的化学方程

式为____________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（3）“84”消毒液的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是

＜用离子方程式表示）。工业上是将氯气通入30%的NaOH

溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产

1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg（保留整数）。

解析：（1）根据C12与HgO的反应为歧化反应，且一种生成物为CbO,可知

该反应的化学方程式为2c12+HgO===HgC12+C12。。（2）结合题中信息制备CIO2

时发生歧化反应，可知反应的化学方程式为5NaC102+4NaHSO4==NaCl+

4Na2so4+4C1O2t+2H2O,即生成1molCIO2时消耗1.25molNaCKh;溶液中

溢出大量气泡是NaHCCh与NaHS04反应产生的CO2气体。（3）酸性清洁剂的主

票成分为HC1,与NaClO溶液发生氧化还原反应生成CI2,即C1CT+C「+2H+

===C12t+H2O,CI2有毒，故二者不能混用。C12和NaOH溶液生成NaClO的化

学方程式为C12+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O,设反应中消耗Cl2和NaOH溶

7]80

液的质量分别为xkg和ykg,依据题意有x+y=l000,~=^0/_innnv10/

AJU/oj-1UUUz\1/o

解得x七203,产科。

答案：⑴2c12+HgO==HgC12+C12。

(2)1.25NaHCOs+NaHSO4===CO2t+Na2sO4+H2O

⑶ClCr+C「+2H+===C12t+H2O203

4.(2019・高考全国卷H泣德粉ZnSBaSO"也称锌领白)，是一种常用白色颜

料。以重晶石(BaSCH)为原料，可按如下工艺生产立德粉：

f硫酸锌

噜副回转炉上还原料T浸1槽.

1200t立德粉成,

(1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化物，该过程的化学方程

式为O

回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2

和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为

(2)在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶

性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的(填化学式)。

(3)沉淀器中反应的离子方程式为____________________________________

__________________________________________O

解析：(1)由流程图中经浸出槽后得到净化的BaS溶液以及回转炉尾气中含

有有毒气体可知，在回转炉中BaSCU与过量的焦炭粉反应生成可溶性的BaS和

CO;生产上可通过水蒸气变换反应除去回转炉中的有毒气体CO,即CO与H2O

反应生成CO2和H2。(2)所得“还原料”的主要成分是BaS,BaS在潮湿空气中

长期放置能与空气中的H2。反应生成具有臭鸡蛋气味的H2s气体，“还原料”

的水溶性变差，表明其表面生成了难溶性的BaCO3o(3)结合立德粉的成分可写

出沉淀器中S2-、Ba2+>Zn2+,SOK反应生成ZnS-BaSO4的离子方程式。

90C

答案：(l)BaSO4+4C===BaS+4C0tCO+H2O===CO2+H2

(2)BaCO3

(3)S2^+Ba2++Zn2++SOr==ZnS-BaSO4I

5.(2019・高考全国卷HI)高纯硫酸镒作为合成银钻镒三元正极材料的原料，

工业上可由天然二氧化镒粉与硫化锦矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)

制备，工艺如图所示。回答下列问题：

H2s04MnO2氨水Na2sMnF2NH4HCO3

滤渣1滤渣2滤液3滤渣4

MnSO«』晅％MnCOi**—

(1)“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化镒与硫化镒反应的

化学方程式：。

(2)“氧化”中添加适量的MnCh的作用是

⑶写出“沉镒”的离子方程式：

(4)层状锲钻镒三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为

LiNLCoyMnzCh,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当尸时，

Z=O

解析：(1)硫化镒矿中硅元素主要以SiO2或不溶性硅酸盐形式存在，则“滤

渣1”的主要成分为S和SiO2(或不溶性硅酸盐)。结合“滤渣1”中含S,可知

“溶浸”时MnO2与MnS在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnSCU和S,根

据化合价升降法可配平该反应。(2)“溶浸”后溶液中可能含Fe2+,“氧化”中

3+

加入的适量MnCh能将Fe2+氧化为FeO(3)“沉镒”时Mi?+与HCO,反应生成

MnCCh、CO2和H2。，由此可写出离子方程式。(4)化合物LiNi.vCoyMnzO2中，当

x=y=］时，根据化合价代数和为0得l+2X；+3X；+4z—2X2=0,解得z=g。

答案：(l)SiO2(或不溶性硅酸盐)MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+

2H2O

(2)将Fe2+氧化为Fe3+

2+

(3)Mn+2HCO3==MnCO3I+CO2t+H2O

课后Q达标检测

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R（OH）3+3C10+40H==2R0F+

3Cr+5H2Oo则RO犷中R的化合价是（）

A.+3B.+4

C.+5D.+6

解析：选D。根据离子反应中反应前后电荷守恒可得，3+4=2〃+3,解得

n=2,根据化合价规则判断RCHT中R的化合价为+6。也可根据得失电子守恒

计算。

2.乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2Or+C2H5OH+H

+—>Cr3++CH3coOH+H2O（未配平）。下列叙述不正确的是（）

A.CrzO歹中Cr元素化合价为+6

B.氧化产物为CH3co0H

C.KzCnCh溶液常用硫酸酸化

D.1molC2H50H发生上述反应转移2moi屋

解析：选D。Cr2。歹中0元素化合价为-2,则Cr元素化合价为+6,A正

确；乙醇失去电子被氧化为乙酸，故氧化产物为CH3coOH,B正确；K2&2O7

溶液常用硫酸酸化，C正确；乙醇中碳元素化合价为一2,乙酸中碳元素化合价

为0,则1molC2H5OH发生题述反应转移4mole",D错误。

3.C102是国际上公认的安全绿色消毒剂。工业上利用甲醇还原NaCICh的

方法制备C102的反应原理为NaC103+H2SO4+CH3OH—>C102t+HCOOH+

Na3H（SO4）2I+H2（X未配平）。下列说法错误的是（）

A.HCOOH为该反应的氧化产物

B.生成2.24LC1O2时，电子转移数是O.INA

C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1

D.C102和S02均能漂白纸张，但漂白原理不同

解析：选B。利用氧化还原反应化合价升降规律可知，发生反应的化学方程

式为12NaC103+8H2SO4+3CH3OH===12C1O2t+3HCOOH+4Na3H（SO4）2I+

9H20。A.反应中甲醇被氧化，其氧化产物为甲酸，故A正确；B.未说明二氧化

氯气体是否在标准状况下，故2.24L不一定为0.1mol,故B错误；C.反应中氯

酸钠为氧化剂，甲醇为还原剂，二者全部参与氧化还原反应，物质的量之比为

4：1,故C正确；D.二氧化氯漂白是因为强氧化性，二氧化硫漂白属于非氧化

还原反应，故D正确。

4.（2022•枣庄高三联考）现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN",在

碱性条件下，H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下

列说法不正确的是（）

A.氟化物有毒，CPF易与人体内的Fe2+、Fe3+络合

B.处理1molCN-,消耗2.5molH2O2

C.反应中每转移10mol电子生成22.4L无毒气体

D.用H2O2处理后的废水不可直接排放

解析：选C。人体内含有Fe3+、Fe2+,易与CN-络合形成络合物，A项正确；

在碱性条件下，CW被H2O2氧化，生成COM和N2,反应的离子方程式为2©?4一

-

+5H2O2+2OH~=2CO3+N2t+6H2O,根据离子方程式可知，处理ImolCN

",消耗2.5molH2O2,B项正确；气体所处状况未知，不能准确得出气体体积，

C项错误；用H2O2处理后的废水含有碳酸盐，有较强的碱性，不可直接排放，

D项正确。

5.汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生化学反应：10NaN3+2KNO3==K2。

+5Na2O+16N2t。下列判断正确的是（）

A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8

B.若氧化产物比还原产物多1.4mol,则转移电子1mol

C.每生成1.6molN2,则有0.2molKNO3被氧化

D.NaN3是只含有离子键的离子化合物

解析：选B。KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，N2既是氧化产物又是还原

产物，其中氧化产物占H，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10：

=2：3,故A错误；由反应可知，转移lOmol电子时氧化产物比还原产物多14

mol,则氧化产物比还原产物多1.4mol时转移电子1mol,故B正确；反应中

KNCh是氧化剂，被还原，故C错误；NaN3是含有离子键和非极性共价键的离

子化合物，故D错误。

6.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol-L-1的氢氧化钠浓溶液中，

加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaCICh共存体系。下列判断正确的

是()

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B.〃(Na+)：”(CP)可能为7:3

C.若反应中转移的电子为“mol,则0.15<〃<0.25

D.n(NaCl)：”(NaClO)"(NaCKh)可能为11：2：1

解析:选C。根据原子守恒计算氯气的物质的量,n(Cl2)=|［n(NaCl)+“(NaClO)

+«(NaClO3)］=|«(NaOH)=0.15mol,故A错误；根据得失电子数相等判断钠离

子和氯离子的关系，当〃(Na+)：〃(CF)为7：3时，根据阴、阳离子所带电荷守

恒知，次氯酸根离子和氯酸根离子物质的量之和与钠离子物质的量之比为4：7,

但得失电子数不相等，故B错误;当“(NaCl)"(NaClO)"(NaC103)为11：2：1

时，得失电子数之比为11：7,得失电子数不相等，故D错误。

7.(2022•滨州高三模拟)工业上用发烟HC1O4把潮湿的CrCb氧化为棕色的

烟［Cr02(C104)2］来除去Cr(HI),HC1O4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法

不正确的是()

A.HC1O4属于强酸，反应还生成了另一种强酸

B.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8

C.Cr02(C104)2中Cr元素显+6价

3+--

D.该反应的离子方程式为19C10T+8Cr+8OH===8CrO2(ClO4)2+3C1

+4H2O

解析：选D。根据题意，该反应的化学方程式为19HC104+8CrCl3+

4H2O=8CrO2(ClO4)2+27HC1,HCIO4属于强酸，反应生成的HC1也是强酸，A

项正确；该反应的氧化剂为HC1O4,氧化产物为Cr02(C104)2,当有19molHC1O4

参加反应时，其中有3moi为氧化剂，生成的氧化产物［Cr02(C104)2］为8mol,因

此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8,B项正确；Cr02(C104)2

中0元素显一2价，C1O7显一1价，所以Cr元素显+6价，C项正确；该反应在

++

酸性条件下进行，离子方程式为19C1O；+8€?+4H2O==8CrO2(ClO4)2+8H

+3CF,D项错误。

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

8.（2022•衡阳高三质检）已知：①KMnO4+HCl（浓）一＞KCl+MnCl2+C12t

+H2O（未配平）

2++

②检验Mi?+的存在：5S2OF+2Mn+8H2O=lOSOF+2MnO4+16H

下列说法中错误的是（）

A.S2O/中存在一个过氧键（一0—0—）,则S2。/中硫元素的化合价为+7

价

B.反应②若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5mol

C.K2s2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体

D.反应①配平后还原剂与还原产物化学计量数之比为8：1

解析：选AD。A.过氧键整体显一2价，S2O『中存在一个过氧键，则S2Or中

硫元素的化合价为+6价，故A错误；B.反应②Mi?*为还原剂，若有2nlol还原

剂被氧化，转移电子的物质的量为2nlolX（7—2）=10mol,故若有0.1mol还原

剂被氧化，转移电子0.5mol,故B正确；C.根据反应②，K2s2。8的氧化性比高

镒酸钾强，故其与浓盐酸混合可得到氯气，故C正确；D.反应①中Mn元素从十

7价降低到+2价，C1元素从一1价升高到0价，由得失电子守恒和原子守恒配

平化学方程式为2KMnO4+16HClCS=2KCl+2MnCb+5C12t+8H2O,反应

中HC1中的C1元素化合价升高，HC1为还原剂，还原产物为MnCh,16份HC1

参与反应，只有10份为还原剂，则还原剂与还原产物化学计量数之比为5：1,

故D错误。

9.从含碑（As）的有毒工业废水中提取粗AS2O3,流程如图：

NaOH试剂①石灰乳H2sChSO2

H3ASO4废水飞厂也广回租A82°3

滤液①CaSO,漉液②

已知：As与P同为第VA族元素；Ca3（AsO3）2微溶于水，Ca3（AsO4）2难溶于

水。

下列说法不正确的是（）

A.试剂①的作用是将AsO歹氧化为AsCT

B.滤液①的主要成分为NaOH

C.滤液②的主要成分可以循环利用

+

D.“还原”的离子方程式：2H+2AsOr+2SO2=2SOF+As2O3I+H20

解析：选D。由流程可知，含H3ASO3、H3ASO4废水加入NaOH溶液碱浸，

转化为Na3Ase）3、Na3Ase）4,加入试剂①将AsO厂氧化生成AsO「再加入石灰

乳沉碑，将AsCT转化为难溶于水的Ca3（AsO4）2,过滤所得滤液①的主栗成分为

NaOH,所得沉淀加H2s04酸化得到CaSCU和H3AsO4,过滤分离后向H3AsO4

溶液中通入S02还原得到AS2O3,结晶后过滤得到粗AS2O3,滤液②的主要成分

为H2so4,可以循环利用。由As与P同族可知，As的非金属性比P弱，则酸性

H3As04cH3Po4,说明H3ASO4为弱酸，写离子方程式时不能拆开，故D错误。

10.用CU2S、FeS处理酸性废水中的Cr20歹，发生的反应如下：

①Cu2S+Cr2OM+H+—>Cu2++SOK+Cr3++H2O（未配平）

②FeS+Cr2O歹+H+—>Fe3++SOT+（2产+七0（未配平）

下列判断错误的是（）

A.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：3

B.用相同物质的量的Cu2s和FeS处理507时，Cu2s消耗更多Cr20t

C.处理等物质的量的CrzO歹时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等

D.用FeS处理废水不仅可以除去CnO厂，还可吸附悬浮杂质

解析：选AC。根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平两个离子方程