《高中化学》专题3第1单元课题4氧化剂还原剂 2

专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物课题4氧化剂还原剂配套练习24513796811101213141下列关于氧化还原反应的说法正确的是(

)A.被氧化的物质是还原剂B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.化合价降低的物质是还原剂D.氧化剂失去电子，化合价升高2451379681110121314【答案】A【解析】依据概念关系判断：还原剂—失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物；氧化剂—得电子—化合价降低—被还原—发生还原反应—得到还原产物。氧化剂被还原，还原剂被氧化，B错误；化合价升高的物质是还原剂，C错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D错误。24513796811101213142下列工业生产过程中，需要加入氧化剂的是(

)A.由Cl2制备HClB.由NaCl制备Na2CO3C.由Fe2O3冶炼FeD.由H2制备NH3【解析】Cl2→HCl，化合价降低，被还原，A错误；NaCl→Na2CO3，化合价没有变化，B错误；Fe2O3→Fe，化合价降低，被还原，C错误；H2→NH3，化合价升高，被氧化，D正确。【答案】D24513796811101213143在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，下列说法正确的是(

)①元素X被氧化②元素Y被氧化

③元素X发生还原反应

④元素Y发生还原反应A.①②

B.③④

C.②③

D.①④【解析】根据题意知，元素X的原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应；而元素Y的原子获得电子，化合价降低，发生还原反应，故选D。【答案】D24513796811101213144(盐城期末)已知反应：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，NH3和NH4Cl中N都为－3价。下列说法正确的是(

)A.NH3发生还原反应B.N2是还原产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8D.若生成标准状况下2.24LN2，转移电子的物质的量为0.6mol2451379681110121314【答案】D【解析】NH3中氮元素化合价升高，发生氧化反应，A错误；N2是氧化产物，NH4Cl是还原产物，B错误；8份NH3只有2份作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C错误；生成标准状况下2.24L(即0.1mol)N2，转移电子的物质的量为0.6mol，D正确。2451379681110121314A.氧化性：ClO－＜N2B.还原产物为H2OC.反应中氮元素被氧化，氧元素被还原D.每生成1molN2，转移6mole－2451379681110121314【答案】D24513796811101213146(2024常州期末)从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===I2＋MnSO4＋2NaHSO4＋2H2O；②2NaIO3＋5NaHSO3===I2＋2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O。下列说法错误的是(

)A.碘元素在反应①中被氧化B.反应②中NaHSO3是还原剂2451379681110121314【答案】D24513796811101213147氨硼烷(NH3BH3)是一种高效储氢材料，在催化剂作用下，能够与水反应放出氢气，反应历程如图所示。下列说法正确的是(

)A.反应①中NH3BH3作还原剂B.反应③中水被氧化C.1molNH3BH3与水反应最多可产生67.2LH2D.反应①②③④均为氧化还原反应2451379681110121314【答案】A【解析】H2O→H2，发生还原反应，NH3BH3作还原剂，A正确、B错误；1molNH3BH3与水反应最多可产生3molH2，不知道状态，无法计算气体的体积，C错误；反应④不是氧化还原反应，D错误。24137968111051213148(2023南通如皋期末)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。可通过如下2步反应制得：反应1：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl；反应2：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O。下列说法正确的是(

)A.ClO2、Cl2、O2三种气体中氧化性最强的是O2B.反应1中HCl只表现出还原性C.反应2中H2O2作还原剂，被氧化D.反应1中，NaCl中的Cl元素均来自于NaClO32413796811105121314【答案】C【解析】反应1中氧化剂为NaClO3，氧化产物为Cl2，反应2中氧化剂为ClO2，氧化产物为O2，A错误；反应1中盐酸除表现还原性外，还表现酸性，B错误；反应2中H2O2→O2，O元素的化合价升高，被氧化，C正确；由化合价“只靠近，不交叉”知，反应1中，NaCl中的Cl元素来自HCl，D错误。24137968111051213149(2024泰州期末)CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3＋的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是(

)A.Fe3＋可循环使用B.过程Ⅰ中，Fe3＋的氧化性强于Cu2＋C.过程Ⅱ中Fe2＋发生氧化反应2413796811105121314【答案】B241379681110512131410(2024淮安期末)随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是(

)A.反应①②③均为氧化还原反应B.CuO是催化剂C.中间产物Cu(OH)Cl为碱式盐2413796811105121314【答案】A【解析】反应①为CuO＋HCl===Cu(OH)Cl，反应②为2Cu(OH)Cl===Cu2OCl2＋H2O，都是非氧化还原反应，A错误。2413796811105121314【答案】C241379681110512131412从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强，在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)，则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，___________具有氧化性，________的氧化性最强。FeAg＋Cl2、H＋Cl2241379681110512131413根据下列①～④四个反应，回答下列问题：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S＋2HI(1)反应①的反应类型为_________(填字母)。A.置换反应

B.复分解反应C.化合反应

D.氧化还原反应(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。AD2∶12413796811105121314(3)对于反应③，当有0.1molFe2＋生成时，转移电子的数目为______________。(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3＋、S四种物质的氧化性强弱顺序为________________________。6.02×1022Cl2＞Fe3＋＞I2＞S14回答下列问题。(1)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。①反应中________元素被氧化，________(填化学式)是氧化剂。②用单线桥标出电子转移方向和数目。___________________________________________________。③反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为_______。2413796811105121314SNaIO33NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O5∶1(2)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示。反应Ⅱ的化学方程式为_________________________________。24137968111051213142CuCl2＋O2===2CuO＋2Cl2(3)在肉制品加工中，使用发色剂－亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO；写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O(4)ClO2是一种黄绿色的气体。铬