《高中化学》专题5第1单元课题1元素周期律 2

专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表课题1元素周期律配套练习1决定元素种类的是(

)A.核外电子数 B.最外层电子数C.中子数 D.核电荷数2451379681110121314【解析】元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的是质子数或核电荷数。【答案】D2451379681110121314【答案】A24513796811101213143某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为(

)A.4 B.5C.6 D.7【答案】C24513796811101213144(2024扬州期末)元素Na、Mg、S、Cl位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是(

)A.原子半径：r(Na)＜r(S)B.元素最高化合价：Mg＜ClC.碱性：NaOH＜Mg(OH)2D.热稳定性：H2S＞HCl【解析】原子半径Na>S，A错误；Cl最高价＋7，Mg最高价＋2，B正确；金属性Na>Mg，碱性NaOH>Mg(OH)2，C错误；非金属性S<Cl，热稳定性H2S<HCl，D错误。【答案】B24513796811101213145下列微粒半径的比较中，正确的是(

)A.r(Na＋)>r(Na) B.r(Cl－)>r(Cl)C.r(Ca2＋)>r(Cl－) D.r(Mg)>r(Na)【解析】同种元素价态越高半径越小，r(Na＋)<r(Na)，r(Cl－)>r(Cl)，A错误，B正确；核外电子排布相同的粒子，核内质子数越多，半径越小，r(Ca2＋)<r(Cl－)，C错误；电子层数相同的原子，核内质子数越多，半径越小，r(Mg)<r(Na)，D错误。【答案】B24513796811101213146下列图像中横坐标均表示顺序排列的11～17号元素的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是(

)2451379681110121314【答案】C【解析】11～17号元素，随原子序数的递增，最高化合价从＋1价逐渐升高到＋7价。24513796811101213147下列事实不能作为实验判断依据的是(

)A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断铁与钠的金属性强弱C.酸性：H2CO3<H2SO4，判断碳与硫的非金属性强弱D.通过氢化物HBr和HI的热稳定性，判断Br、I的非金属性强弱【解析】通过金属单质与水反应的剧烈程度能判断金属性强弱，A正确；因Na的金属性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，B错误；H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断出硫的非金属性比碳强，C正确；根据简单氢化物的热稳定性能判断非金属性强弱，D正确。【答案】B24137968111051213148下列叙述中，一定能说明A的金属性比B的强的是(

)A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子电子层数多C.1molA从酸中置换出的H2比

1molB从酸中置换的H2多D.常温时，A能从酸中置换出氢气，而B不能2413796811105121314【答案】D【解析】对于不同周期的元素，最外层电子数的多少不能作为金属性强弱的判断依据，A错误；对于不同族的元素而言，电子层数的多少不能作为金属性强弱的判断依据，B错误；1molAl从酸中置换出的H2比1molNa从酸中置换的H2多，但金属性：Na＞Al，C错误；A能从酸中置换出H2，说明A易失去电子，而B不能从酸中置换出H2，说明B比A难失去电子，进而说明A的金属性比B的强，D正确。24137968111051213149某元素M的稳定气态氢化物的化学式为MH3，则M的最高价氧化物为(

)A.MO B.M2O3C.MO2 D.M2O5【解析】元素M的气态氢化物的化学式为MH3，则M的化合价为－3价，最外层应有5个电子，则最高正价为＋5价，对应的最高价氧化物为M2O5。【答案】D241379681110512131410(2024南通如皋调研二)用下图所示装置进行实验，比较元素的非金属性，其中不能达到目的的是(

)选项比较非金属性XYACl和C次氯酸NaHCO3溶液BS和C硫酸NaHCO3溶液CN和Si硝酸Na2SiO3溶液DCl和Br氯水NaBr溶液2413796811105121314【答案】A【解析】比较非金属性，可以比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，HClO不是最高价含氧酸，A错误，B、C正确；也可比较非金属单质氧化性强弱，D正确。241379681110512131411下列递变规律不正确的是(

)A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高2413796811105121314【答案】A【解析】非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A错误；金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，B正确；非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，C正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，D正确。241379681110512131412(2022扬州期末)Na、Mg、Al、P和S均为第三周期的元素，下列说法正确的是(

)A.原子半径：r(Al)>r(Mg)B.氢化物稳定性：PH3>H2SC.与水反应的剧烈程度：Na>MgD.最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4>H2SO4【解析】电子层数相同的原子，核内质子数越多，半径越小，A错误；非金属性：P<S，简单气态氢化物稳定性：PH3<H2S，最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4<HClO4，B、D错误；金属性：Na>Mg，与水反应剧烈程度：Na>Mg，C正确。【答案】C241379681110512131413(2022苏州期末)下列关于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是(

)A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的弱B.原子半径：r(Cl)>r(S)>r(Na)C.Cl2得到电子的能力比S弱D.原子的最外层电子数：N(Cl)>N(S)>N(Mg)【解析】金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，A错误；电子层数相同的原子，核内质子数越多，半径越小，B错误；非金属性：Cl>S，C错误。【答案】D14在11～17号元素中：(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号，下同)。(2)金属性最强的元素是________。(3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______