《高中化学》专题4第1单元课题1二氧化硫的性质和应用 22

专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质课题1二氧化硫的性质和应用配套练习1(2023常州期末)下列实验设计能达到目的的是(

)A.用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘B.用饱和食盐水除去氯气中的HClC.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3D.将SO2通入KMnO4溶液验证其漂白性245137968111012【解析】酒精与水互溶，无法萃取碘水的碘，A错误；NH3遇水生成一水合氨显碱性，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，C错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，显示其还原性，不是漂白性，D错误。

【答案】B2451379681110122(2024连云港期末)下列有关SO2的说法中，错误的是(

)A.SO2能使滴有酚酞的氨水褪色，说明SO2具有漂白性B.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它具有还原性C.SO2通入H2S溶液中析出单质S，说明SO2具有氧化性D.SO2水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明SO2水溶液呈酸性【解析】SO2和氨水反应，消耗NH3·H2O，使滴有酚酞的氨水褪色，不表现出漂白性。【答案】A2451379681110123下列说法正确的是(

)A.硫单质常存在于火山口附近B.进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3【解析】SO2会污染空气，不能直接排放，B错误；SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；硫在空气中燃烧或在纯氧中燃烧，其产物均是SO2，D错误。【答案】A2451379681110124将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是(

)A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出【解析】SO3通入BaCl2溶液会发生反应：SO3＋H2O===H2SO4、H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，而SO2不能与BaCl2溶液反应，从溶液中逸出，D符合题意。【答案】D2451379681110125下列溶液能用来区别SO2和CO2气体的是(

)①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液A.①②③⑤

B.①⑥C.①

D.②③④⑤245137968111012【答案】D【解析】①因SO2和CO2均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别；②因SO2与H2S反应生成S沉淀，而CO2不能，现象不同，可鉴别；③因SO2与KMnO4溶液发生氧化还原反应，观察到KMnO4溶液颜色变浅或消失，而CO2与KMnO4溶液不反应，则能鉴别；④因SO2能与氯水中的氯气发生氧化还原反应生成两种强酸，可使氯水褪色，而CO2不能使氯水褪色，可用来鉴别；⑤因SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能，则能鉴别；⑥两种气体溶于水形成的两种溶液都具有酸性，都能使紫色石蕊试液变红，则不能鉴别。2451379681110126(2023苏州期末)一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是(

)A.过程①中SO2被还原B.过程②中发生反应的化学方程式为2SO3＋V2O4===2VOSO4C.过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.过程①②③均为氧化还原反应245137968111012【答案】B【解析】过程①中SO2被氧化为SO3，A错误；过程③中发生反应4VOSO4＋O2===4SO3＋2V2O5，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C错误；过程②为非氧化还原反应，D错误。2451379681110127如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或解释不正确的是(

)选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性245137968111012【答案】A【解析】在Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反应产生SO2。SO2与BaCl2溶液不发生反应，不会产生BaSO3沉淀，A错误；SO2具有氧化性，可以和Na2S反应生成S单质，溶液变浑浊，B正确；KMnO4具有氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，D正确。2413796811105128Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是(

)A.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈碱性B.曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3C.“0～a”发生的反应主要是Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2D.Na2SO3溶液吸收SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3241379681110512【答案】C【解析】向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，说明两溶液均呈碱性，A正确；SO2不断被碳酸钠吸收，碳酸钠减少，生成碳酸氢钠、亚硫酸钠，直到碳酸钠消耗完，碳酸氢钠达到最大值，再吸收SO2，碳酸氢钠减少，生成CO2和亚硫酸钠，因此曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3，B正确；“0～a”发生的反应主要是SO2和碳酸钠反应生成亚硫酸钠、碳酸氢钠，C错误；Na2SO3溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，D正确。2413796811105129(2024淮安期中)双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是(

)A.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用B.过程Ⅰ中，SO2表现还原性C.总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2===2CaSO4＋2H2OD.过程Ⅱ中，1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO3241379681110512【答案】B【解析】过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ生成NaOH，NaOH可以循环利用，A正确；过程Ⅰ发生反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，属于非氧化还原反应，B错误；由“进、出”关系可知反应物为SO2、Ca(OH)2和O2，生成物为CaSO4，C正确；由得失电子守恒可知，1molO2失4mol电子，2molNa2SO3得4mol电子，D正确。24137968111051210某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题。(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。241379681110512(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_______________、____________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)尾气可采用__________溶液吸收。241379681110512【解析】(1)常见烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2能与－2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收；SO2具有还原性，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。241379681110512【答案】(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)24137968111051211(苏州期末)硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量Na2S2O3。已知：①BaS2O3难溶于水；241379681110512(1)装置A用于制备SO2，其化学方程式为______________________________________________。装置B的作用是____________。(2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为____________________________________，该反应中SO2体现了________(填“氧化”或“还原”)性。(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验其中含有Na2SO4的方法：取少量固体，_______________，静置，过滤，___________________________，有白色沉淀生成。Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O防止倒吸氧化加入足量稀盐酸向滤液中加入少量BaCl2溶液241379681110512(4)装置D的作用是_________________________。(5)为验证装置C中生成了CO2，下列所选的试剂组合和顺序合理的是________(填字母)。a.品红―→NaOH溶液―→澄清石灰水

b.酸性KMnO4溶液―→品红―→澄清石灰水

c.NaOH溶液―→品红―→澄清石灰水吸收SO2，防止污染空气b24137968111051212(2023泰州期末)燃煤的烟气中含有SO2，为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。某工厂利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收燃煤烟气中含有的SO2，还可以得到亚硫酸钠粗品。其流程如下：241379681110512(1)下列选项所述措施能有效减少工业排放尾气中SO2含量的是________(填字母)。a.将含SO2的尾气向高空排放b.用BaCl2溶液吸收含SO2的尾气c.用“澄清石灰水＋氧气”吸收含SO2的尾气d.用氨水吸收含SO2的尾气(2)过程①进行的