《高中化学》专题5第2单元课题1离子键共价键 2

专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力课题1离子键共价键配套练习1下列关于化学键的叙述正确的是(

)A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫作化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用24513796811101213【解析】化学键存在于相邻的原子或离子之间，不存在于分子之间，A错误；化学键通常是指相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用，B错误、D正确；阴、阳离子之间存在的相互作用叫作离子键，包括相互吸引和相互排斥，C错误。【答案】D245137968111012132(无锡期末)下列各组两种元素形成离子化合物的倾向最强的是(

)A.H和Cl B.K和FC.Na和Cl D.K和I【解析】金属性越强的金属与非金属性越强的非金属越容易形成离子键。所给元素中F非金属性最强，K金属性最强。

【答案】B245137968111012133(2024无锡期末)下列说法正确的是(

)B.CO2的结构式：O—C—O24513796811101213【答案】C24513796811101213B.Na＋与Cl－具有相同的电子层结构C.NaOH既含离子键又含共价键【解析】O原子还有2对孤电子对，A错误；Na＋核外电子层数为2，Cl－核外电子层数为3，B错误；Na＋与OH－之间存在离子键，OH－内部存在O—H共价键，C正确；中子数20的氯原子质量数为37，D错误。【答案】C245137968111012135(2022南京期末)下列物质中，既含离子键又含共价键的是(

)A.CH4 B.Na2OC.CaCl2 D.NaClO【解析】CH4只含有C—H共价键；Na2O中只含有Na＋与O2－之间的离子键；CaCl2中只含有Ca2＋与Cl－之间的离子键。【答案】D245137968111012136下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是(

)①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A.②③⑤ B.②③④⑤C.②③④ D.①②③⑤24513796811101213【答案】A【解析】含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，②③正确；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，④错误；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确。故选A。245137968111012137下列叙述不正确的是(

)A.含有离子键的化合物不一定是离子化合物C.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键D.熔融态H2SO4不导电【答案】A241379681110512138(2024徐州期末)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是(

)A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)B.X与W可形成离子化合物C.Y的氧化物常用作耐火材料D.X的简单气态氢化物热稳定性比Z的弱【解析】Y为Mg，X为O，Z为S，W为N。原子半径Mg>S>O，A错误；N和O之间只能形成共价化合物，B错误；MgO熔点高，常用作耐火材料，C正确；非金属性O>S，D错误。【答案】C241379681110512139下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是(

)A.Cl2 B.NH3

C.CO2 D.BCl3【解析】Cl2是单质，不是化合物，A错误；NH3中H原子最外层为2个电子，B错误；CO2中O原子和C原子最外层均满足8电子结构，C正确；BCl3中B元素化合价为＋3价，B原子最外层电子数为3＋3＝6，不满足8电子结构，D错误。【答案】C2413796811105121310(2022南通启东期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子Y2－与Z2＋具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法不正确的是(

)A.非金属性：Y>XB.Y形成的简单氢化物的空间构型为V形C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同24137968111051213【答案】D【解析】Y位于ⅥA族，Z位于ⅡA族，由原子序数关系可知Y为氧元素，Z为镁元素，W为硫元素，则X最外层电子数为4，为碳元素。非金属性：O>C，A正确；H2O为V形结构，B正确；酸性：H2SO4>H2CO3，C正确；MgO中只有离子键，SO2、SO3中只有共价键，D错误。2413796811105121311有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩N2，回答下列问题。(1)只含有极性键的是________(填序号，下同)；只含有非极性键的是________；只含有极性键和非极性键的是________；只含有离子键的离子化合物是________；含有非极性键的离子化合物是________。(2)分别写出⑤⑧⑨的电子式：_________________、___________、_________________。(3)溶于水只破坏离子键的是__________(填序号，下同)；溶于水既破坏离子键又破坏共价键的是______。②③①⑩⑧④⑦⑤④⑥⑦⑨⑤2413796811105121312(2022常州期末)下图为元素周期表的一部分。(1)Cl在元素周期表中位于________________，其原子结构示意图为________。(2)14C在考古学中常用于测定生物死亡年代，它与12C、13C互称为________。第三周期ⅦA族同位素24137968111051213(3)BeCl2(结构式为Cl—Be—Cl)可作某些有机合成反应的催化剂，其所含化学键类型为_____________________。(4)将N和Mg两种元素的简单离子组成的化合物X投入水中，反应生成白色沉淀，并释放出NH3。①写出化合物X与水发生的化学反应方程式：________________________________________。②写出白色沉淀溶于盐酸的离子反应方程式：_________________________________。共价键(或极性共价键)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O2413796811105121313(2024南通通州期末)作为元素周期律表现形式的元素周期表，是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号表示)。(1)推测原子序数为15的元素在周期表中的位置：______________。(2)e、g两种元素对应简单离子半径由大到小的顺序是__________。第三周期ⅤA族S2－>K＋24137968111051213(3)写出b单质和e的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：__________________________________________。(4)b、e按原子个数1∶2形成的化合物是一种溶剂，写出该化合物的电子式：________________。24137968111051213