《高中化学》专题突破卷03金属及其化合物（解析版）

专题突破卷03金属及其化合物（考试时间：75分钟试卷满分：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）1．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是()A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的化学方程式：ZnCO3＋2Ceq\o(=,\s\up10(高温))Zn＋3CO↑D．该冶炼锌的方法属于热还原法【答案】A【解析】由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；煤炭的主要成分是碳，反应中碳作还原剂，故B、C、D均正确。2．中国银行发行的中国航天普通纪念币，面额为10元，直径为27毫米，材质为双色铜合金。下列关于合金的叙述不正确的是()A．铜合金和单质铜一样，具有良好的导电性、导热性和延展性B．铜合金的硬度比单质铜大C．铜合金的熔点比单质铜低D．该纪念币能完全溶解于稀硫酸中【答案】D【解析】合金有别于成分金属的特性是熔点低、硬度大，共性是具有金属的物理通性，但是化学性质没有改变，故D项错误。3．（2023·江苏南京期末）下列有关金属冶炼的说法不正确的是（）A.制Na：电解饱和NaClB.制Mg：电解熔融C.制Fe：用焦炭和空气反应产生的COD.制Cu：【答案】A【解析】Na为活泼金属，能与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以制Na时不能电解饱和NaCl溶液，应电解熔融NaCl，故A说法不正确。4．下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂B．Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板【答案】A【解析】Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取染料，B错误；Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，C错误；FeCl3溶液具有氧化性，用于蚀刻铜电路板，D错误。5．（2024·北京师范大学附属中学高三统练）关于离子化合物和，下列说法不正确的是A．、中均含有非极性共价键B．、中阴、阳离子个数比均为C．、与水反应时水均不作氧化剂或还原剂D．相同物质的量的和与足量的水反应，所得气体的物质的量【答案】B【解析】在中，两个氧原子之间形成的是非极性共价键，在中，两个碳原子之间形成的是非极性共价键，A正确；在中，阴离子是，阳离子是Na+，其阴、阳离子个数比1：2，而在中，阴离子是，阳离子是Ca2+，它的阴、阳离子个数比1:1，B错误；与水反应时既是氧化剂又是还原剂，水只是提供了反应的环境。而中化合价不变，是非氧化还原反应，水均不作氧化剂或还原剂，C正确；，根据反应的比例关系，2mol与足量水反应生成1molO2，而2mol与水反应生成2molC2H2，所以相同物质的量的和与足量的水反应，所得气体的物质的量，D正确。6．（2024·广西高三4月模拟）实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气C．利用该装置可制取，并进行性质的探究实验D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀【答案】C【解析】恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A正确；氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B正确；铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C错误；装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D正确。7．（2023·辽宁本溪开学考）元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的“价-类”二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是（）A.Fe3O4B.为实现Fe2+向Fe3C.工业上用CO还原Fe2D.维生素C能将Fe3+转化为【答案】A【解析】Fe3O4是一种黑色的氧化物，可由Fe、水蒸气在高温条件下反应制得，A错误；Fe2+转化成Fe3+，铁元素的化合价升高，需要加入新制氯水等氧化剂才能实现转化，B正确；置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，工业上用CO还原Fe2O3炼铁的反应不属于置换反应，C正确；维生素8．(2024·湖南永州模拟)自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄漏的Cl2。下列有关说法不正确的是()A．Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2HClO＋H＋＋Cl－B．吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋C．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，使吸收液获得再生D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－【答案】D【解析】溶于水的Cl2部分与水反应生成HCl和HClO，该反应是可逆反应，HClO是弱酸，A正确；泄漏的Cl2被FeCl2溶液吸收，反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋，B正确；吸收Cl2后FeCl2转化为FeCl3，铁屑可将FeCl3还原为FeCl2，使吸收液获得再生，C正确；Fe2＋具有还原性，ClO－具有较强氧化性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。9．某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如下：下列说法正确的是()A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒引流C．若试剂c是双氧水和盐酸，相应的离子反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋【答案】C【解析】由分析知试剂b为盐酸，若用硫酸，则会引入杂质SOeq\o\al(2－,4)，A错误；操作Ⅰ、Ⅱ为过滤，需用玻璃棒引流液体，操作Ⅲ涉及蒸发操作，需用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，B错误；H2O2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，根据电荷守恒添加H＋配平，相应离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，C正确；溶液W中过量的盐酸与KMnO4也反应，故此处不能用KMnO4检验Fe2＋，D错误。10．（2023·江苏徐州期末）铜是人类祖先最早应用的金属，目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程如图所示。下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A.制印刷电路板：FeB.电解精炼铜时阳极的电极反应式为CuC.生产粗铜时发生的化学反应可能有CuD.青铜器产生铜绿的过程中发生反应的化学方程式为2【答案】C【解析】制印刷电路板时Cu与Fe3+反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，A项错误；电解精炼铜时粗铜为阳极，精铜为阴极，阴极的电极反应式为Cu2++2e−Cu，11．（2024·陕西铜川王益中学高三模拟预测）下列实验操作及现象正确且能得出结论或达到预期实验目的的是选项实验操作及现象预期实验目的或结论A向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化铵溶液，有沉淀析出证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性B用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取溶液和溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测得溶液对应的pH更小溶液的酸性更强C取少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，有白色沉淀产生证明固体样品已变质D室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察到有晶体析出室温下固体在水中的溶解度：【答案】C【解析】向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化铵溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸馏水中，沉淀会重新溶解，说明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生了盐析，A错误；溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，B错误；溶流中先加入足量稀盐酸，再加入足量溶液后，有白色沉淀产生，说明生成了不溶于盐酸的沉淀，证明固体样品已变质，C正确；向饱和溶液中通入，反应过程中消耗了溶剂水，生成的质量比消耗的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明溶解度比大，D错误。12．向含agHNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应后全部溶解。已知有eq\f(a,4)gHNO3被还原，则a∶b不可能是()A．2∶1 B．3∶1C．4∶1 D．9∶2【答案】A【解析】满足条件的反应为Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O①3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②满足方程①的a∶b＝(4×63)∶56＝9∶2，满足方程②的a∶b＝(8×63)∶(3×56)＝3∶1。介于方程①②之间即3≤eq\f(a,b)≤4.5的都行。只有A不符合。13．工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是()A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH【答案】B【解析】A项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，使溶液为碱性溶液，再通入二氧化碳，可以达到实验目的，错误；B项，从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，因此流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒搅拌、引流等，正确；C项，Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，错误；D项，除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及泥沙，可以依次加过量BaCl2除去SOeq\o\al(2－,4)，然后加NaOH除去Mg2＋，用Na2CO3除去Ca2＋和过量的Ba2＋，盐酸要在最后加入，除去过量的NaOH和Na2CO3，错误。14．(2024·安徽安庆第一中学高三6月热身考试)软磁材料可由阳极渣和黄铁矿制得。阳极渣的主要成分为且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。25℃时，。下列说法错误的是A．X可为稀硫酸B．滤渣2成分是和C．“酸浸”时中的铁元素转化为，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D．利用替代CaO可优化该流程【答案】B【解析】黄铁矿和阳极渣加稀硫酸酸浸，发生氧化还原反应，过滤，滤渣1为S、PbSO4，滤液中加H2O2和CaO，其中CaO调溶液pH，将Fe3+和Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，过滤，滤液中加MnF2沉淀Ca2+，过滤得到含MnSO4的滤液，然后经过一系列处理得Mn3O4。MnO2具有较强氧化性，具有较强还原性，据流程图可知，后续操作得到MnSO4，所以X可为稀硫酸，A正确；滤液中加CaO调溶液pH，将Fe3+和Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，由于CaSO4微溶，所以滤渣2的成分是、CaSO4和Fe(OH)3，B错误；“酸浸”时中的铁元素转化为，MnO2被还原为MnSO4，反应的离子方程式为，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，C正确；利用替代CaO可避免引入杂质Ca2+，即可优化该流程，D正确。15．(2024·辽宁省实验中学调研)一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol·L－1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．该合金中铁的质量为5.6gB．所加稀硫酸中含1.2molH2SO4C．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2D．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA【答案】A【解析】根据题意，加入H2O2完全反应后溶液中的金属离子为Fe3＋和Al3＋，要使得沉淀量最大，则加入NaOH溶液后刚好生成Fe(OH)3和Al(OH)3，设合金中Fe的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol，则56x＋27y＝11.0,107x＋78y＝26.3，联立两个方程可解得x＝0.1，y＝0.2，即Fe的质量为5.6g，Al的质量为5.4g。由上述分析知，A正确。根据题意，沉淀量最多时溶质只有硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为eq\f(0.2L×6mol·L－1,2)＝0.6mol，B错误。根据反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，0.1molFe完全反应生成0.1mol氢气，0.2molAl完全反应生成0.3mol氢气，共生成0.4mol氢气，C错误。该合金与足量NaOH溶液发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，转移的电子的物质的量为0.2mol×3＝0.6mol，即转移的电子数为0.6NA，D错误。二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．（14分）（2024·天津第四中学模拟）硫酸亚铁是重要的化工原料Ⅰ．(1)由溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是。检验晶体中是否完全变质，将晶体溶于水，加(填试剂)。(2)溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是。Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以为原料制备FeOOH的流程如下：回答下列问题：(3)若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是。(4)“氧化”时，溶液pH变化记录如下图所示。①时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为。②时段，经历的反应为，该过程pH继续平缓下降的原因可能是。(5)判断流程中产品洗涤干净的方法是。(6)氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。已知：，不与稀碱液反应。①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，使用的指示剂为。②若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为(用含w、、、M的代数式表示)。③测定时，若滴入不足量，会使实验结果(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】(1)隔绝空气中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥（1分）溶液（1分）(2)（2分）(3)D（1分）(4)①（2分）②反应生成的水解缓慢产生（1分）(5)取最后一次洗涤液，加入溶液，未出现浑浊，则洗涤干净（2分）(6)①酚酞溶液（1分）②（2分）③偏小（1分）【解析】（1）Fe2+容易被氧化，所以由溶液制备硫酸亚铁晶体必须隔绝空气，方法是隔绝空气中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥；检验晶体中是否完全变质，即检验是否还有Fe2+，方法是将晶体溶于水，溶液，观察溶液是否产生蓝色沉淀。（2）溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是：。（3）上述实验室制备过程需要过滤、洗涤、干燥，所以不需要用到的是蒸发皿，选D。（4）①时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为:；②时段，经历的反应为，由于反应生成Fe3+，该过程pH继续平缓下降的原因可能是反应生成的水解缓慢产生。（5）判断流程中产品是否洗涤干净即检验是否含有，方法是：取最后一次洗涤液，加入溶液，未出现浑浊，则洗涤干净。（6）①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，该过程是硫酸与NaOH的反应，所以使用的指示剂为酚酞溶液；②根据分析可知，氧化铁黄与硫酸反应的转化关系：2FeOOH~3H2SO4，剩余硫酸与NaOH反应的转化关系：H2SO4~2NaOH，若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为=；③测定时，若滴入不足量，会导致溶液中还有Fe3+，使消耗的NaOH偏多，使结果偏小。17．（12分）(2024·湖南邵阳检测)镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，还生成少量的________(填化学式)。(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为________，CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。(3)现有一块Al－Mg合金，将其置于烧杯中。若加入20mL1mol·L－1NaOH溶液，恰好完全反应生成n1molH2。若加入20mL1mol·L－1盐酸，则生成n2molH2。计算n1－n2＝________。(4)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3，不考虑杂质)为原料制备Mg(OH)2和CaCO3的工艺流程如下：①相同条件下，溶解度：Ca(OH)2________(填“>”或“<”)Mg(OH)2。②“煅烧”时称取27.6g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到6.72L(标准状况下)CO2，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg(OH)2和CaCO3的质量分别为______、________。【答案】(1)MgO（1分）Mg3N2（1分）(2)＋2（1分）2CH3MgCl＋2H2O=2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2↓（2分）(3)0.02（2分）(4)①>（1分）②8.7g（2分）15g（2分）【解析】(1)镁既能在氧气中燃烧又能在氮气中燃烧，氧气的氧化性比氮气的强，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2。(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，根据化合物中各元素化合价代数和为0知，镁的化合价为＋2，CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐，则该碱一定是氢氧化镁，该盐一定是氯化镁，该反应的化学方程式为2CH3MgCl＋2H2O=2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2↓。(3)20mL1mol·L－1NaOH溶液中含有0.02molNaOH，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，故0.02molNaOH参加反应可生成0.03molH2，n1＝0.03。20mL1mol·L－1盐酸中含有0.02molHCl，与金属反应产生的n(H2)＝eq\f(1,2)n(H＋)＝eq\f(1,2)n(HCl)＝0.01mol，即n2＝0.01，故n1－n2＝0.03－0.01＝0.02。(4)①氢氧化钙微溶于水，氢氧化镁难溶于水，所以相同条件下，溶解度Ca(OH)2>Mg(OH)2。②“煅烧”时称取27.6g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到6.72L(标准状况下)CO2，则CO2的物质的量为0.3mol，由碳原子守恒可得，n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.3mol,100g·mol－1×n(CaCO3)＋84g·mol－1×n(MgCO3)＝27.6g，解得n(CaCO3)＝0.15mol，n(MgCO3)＝0.15mol，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg(OH)2的质量为58g·mol－1×0.15mol＝8.7g、CaCO3的质量为100g·mol－1×0.15mol＝15g。18．（15分）（2024·北京师范大学附属中学高三三模）某小组同学探究高铁酸钾(K2FeO4)的制备条件及性质。资料：K2FeO4为紫色固体，有强氧化性，酸性条件下分解放出气体，微溶于KOH溶液。Ⅰ：K2FeO4的制备(夹持和加热装置已略)(1)装置A中产生Cl2的离子方程式是。(2)C中得到紫色固体和紫色溶液，写出C中Cl2发生的反应：和。(3)实验表明：C中和KOH的用量对K2FeO4的产率有影响。实验序号试剂C中实验现象ⅰ和少量KOH无明显现象ⅱ和过量KOH得到紫色溶液和紫色固体注：上述实验中，溶液总体积、的物质的量、Cl2的通入量均相同。结合电极反应式，分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是。Ⅱ：探究K2FeO4的性质实验ⅲ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。(4)根据气体中有Cl2生成，得出：氧化性K2FeO4>Cl2，是否合理？理由是。(5)a溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将氧化，还可能由产生(用离子方程式表示)。(6)实验ⅳ：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。该方案可证明K2FeO4氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是。(7)实验反思①实验一中装置B的作用是。②实验一中得到紫色溶液后，持续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因。【答案】(1)（2分）(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O（2分）(3)电极方程式为：Fe(OH)3+5OH-+3e-=+4H2O，实验ⅱ中过量KOH碱性较强，增强+3价铁的还原性（2分）(4)不合理，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性强弱（2分）(5)4+20H+=3O2↑+4Fe3++8H2O（2分）(6)使K2FeO4稳定溶出，并除去K2FeO4固体附着的ClO-，防止ClO-与Cl-在酸性条件下反应生成Cl2，避免ClO-干扰实验（2分）(7)①除去挥发的HCl（1分）②通入氯气后，发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，溶液碱性减弱，进而导致K2FeO4转化为其它物质（2分）【解析】由实验装置可知，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl,C中KOH、氢氧化铁、氯气反应生成K2FeO4，D中NaOH吸收尾气。（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、水和Cl2，离子方程式是。（2）C中得到紫色固体和紫色溶液，C中发生的反应有：和Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。（3）氧化反应中，Fe元素由+3价上升到+6价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：Fe(OH)3+5OH-+3e-=+4H2O，实验ⅱ中过量KOH碱性较强，增强+3价铁的还原性，因此与少量KOH实验的现象不同。（4）制备K2FeO4的反应为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl2是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，则氧化性：Cl2＞K2FeO4，方案Ⅱ反应的氧化性：K2FeO4＞Cl2，二者相反，对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案Ⅱ在酸性条件下，说明溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱。（5）K2FeO4在酸性溶液中快速产生O2和Fe3+，产生的Fe3+干扰了实验检验，反应为4+20H+=3O2↑+4Fe3++8H2O。（6）K2FeO4在碱性溶液中较稳定，并且固体表面附有ClO-，加入盐酸时ClO-能与盐酸反应生成的Cl2，所以用KOH溶液洗涤的目的是使K2FeO4稳定溶出，并除去K2FeO4固体附着的ClO-，防止ClO-与Cl-在酸性条件下反应生成Cl2，避免ClO-干扰实验。（7）①用浓盐酸制取氯气，由于盐酸易挥发，制取的氯气中混有HCl杂质气体，实验一中装置B的作用是除去挥发的HCl；向实验Ⅱ所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因是通入氯气后，发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，溶液碱性减弱，进而导致K2FeO4转化为其它物质。19．（14分）（2024·北京第十四中学高三三模）．I、工业废水中的氨氮和烟气用多种方法进行处理，使废水和烟气达标后排放。(1)氨氮(和)胶水的处理过程中加溶液，调节至9后，升温至，通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加溶液的作用：。②用化学平衡原理解释通空气的目的：。(2)氧化法处理烟气中的。用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除、向溶液中加入硫酸，研究初始对脱除率的影响，结果如下。已知：NOx脱除率=×100%a、不用盐酸调节溶液初始的原因是。b、时，从物质性质角度分析脱除率随溶液初始升高而增大的可能原因：。时、随温度升高，脱除率有所下降，可能原因为：。Ⅱ、回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图：(3)从“正极”可以回收的金属有。(4)“碱溶”时箔溶解的离子方程式。(5)“酸浸”时产生标准状况下，被氧化的。(杂质不与反应)(6)实验测得滤液②中，加入等体积的溶液后，的沉降率到。则滤液③中。(7)磷酸亚铁锂电池总反应为：，电池中的固体电解质可传导。充电时，移向(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为。(8)磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的溶液，再加入饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液。已知：①实验中加入饱和溶液的目的是。②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为。【答案】(1)①（1分）②氨水电离是可逆反应，将生成的氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，即更多的生成氨气，因而促进了氨水电离（1分）(2)盐酸是还原性酸，能与NaClO发生氧化还原反应，因此不能用盐酸调节NaClO溶液的pH（1分）反应初始阶段随pH升高，H+浓度减小，有利于平衡2NO2+ClO-+H2O2+Cl-+2H+正向移动，从而提高脱除率（1分）随温度升高，HClO会发生分解，NaClO的浓度减小，脱除率有所下降（1分）(3)Li、Fe、Al（1分）(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑（1分）(5)0.3（1分）(6)4（1分）(7)阴极（1分）Li1-xFePO4+xLi+