《高中化学》专题二化学计量及其应用-2025届高考化学考点剖析精创专题卷

PAGE专题二化学计量及其应用——2025届高考化学考点剖析精创专题卷考点04物质的量及相关物理量（1~10题）考点05一定物质的量浓度溶液的配制（10~15题）考试时间：60分钟满分：100分一、选择题（本题共14小题，每小题5分，共75分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.设代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是()A.3mol的与完全反应时转移的电子数为B.46g中一定含有个羟基C.1L0.1mol/L溶液中含数为0.1D.密闭容器中2mol与1mol反应，生成的分子数为2.在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.4、0.2、0.4，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A.为0.6，为0.4B.为0.8C.为0.7D.、均为0.33.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.将和足量的混合后充分反应，生成的分子数为B.溶液中与数之和大于C.分子中氧原子形成的共用电子对数为D.的溶液中含的数目为4.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是()A.的摩尔质量为B.分子中氢原子与氧原子质量比为C.1个分子的质量约为D.含有个碳原子的的物质的量为5.为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，并测得溶液中的浓度为，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断不正确的是()A.上述反应中金属共失去电子0.3molB.合金中，铜的质量为4.8gC.原硝酸的浓度：D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加的NaOH溶液70mL6.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为（未配平）。下列说法正确的是（设表示阿伏加德罗常数的值）()A.是氧化剂，氧化产物只有B.该反应中，若有1mol发生反应，则有5个电子发生转移C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5D.若用电解法处理含氰化物的废水，则在阴极区发生反应7.如图所示，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入和，起始时容器的容积均为，发生如下反应并达到平衡（状态未知）：。此时Ⅰ中的物质的量之比为1：3：2，则下列说法中一定正确的是()A.若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅱ>ⅠB.若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ>ⅢC.若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ从起始到平衡所需时间相同D.平衡时Ⅰ容器的容积小于VL8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.苯乙烯（）中含碳碳双键数为B.苯酚与足量溶液反应生成的气体分子数为C.标准状况下，丙酮中含有的氧原子数为D.由葡萄糖与2,3-二羟基丙醛（）组成的混合物中含碳原子数为9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.28.4g含σ键的数目为1.2B.电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为时，理论上阳极减重C.反应中，每有被还原，转移电子数为D.溶液中，和的数目之和大于10.设阿伏加德罗常数的值为.下列说法正确的是()A.氨基中含有电子的数目为10B.环己烷（）中含有键的数目为9C.标准状况下，氯仿中含有氯原子的数目为4.5D.由葡萄糖与二羟基丙醛（）组成的混合物中含碳原子数为11.质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数()A.大于50% B.等于50% C.小于50% D.不能做上述估计12.实验室需用到240mL溶液，下列说法正确的是()A.应用托盘天平称取无水固体的质量为17.0gB.应将称好的固体在250mL容量瓶中溶解C.洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中D.定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线13.把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. B. C. D.14.下列说法不正确的是()A.把7.2g纯铁粉加入40mL浓度未知的溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生和NO的混合气体0.08mol，若不考虑的存在，则原溶液的物质的量浓度为7.0B.将质量分数为a%，物质的量浓度为的稀溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为，则和的数值关系是>2C.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为，则该盐酸溶液的物质的量浓度为D.溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为二、非选择题（共25分）15.（25分）实验室欲用的硫酸溶液配制的硫酸溶液，实验老师想要把上次实验剩余的的硫酸溶液利用上，不足的部分用的硫酸溶液来补充。回答下列问题：(1)的硫酸溶液中溶质的质量为________________g。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________________。(3)配制时，操作顺序如下，将操作步骤补充完整。A.用量筒准确量取所需的硫酸溶液________________，沿烧杯壁缓慢倒入适量水中稀释，并用玻璃棒不断搅拌；B.将步骤A所得溶液与硫酸溶液混合均匀并冷却至室温，将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C.________________；D.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线下________________处；E.改用________________加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)物质的量浓度的误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①量筒量取硫酸溶液时仰视读数，所配溶液浓度________________；②溶液均匀混合后，未冷却至室温直接定容，所配溶液浓度________________；③如果省略操作C，所配溶液浓度________________；④使用容量瓶之前未干燥，有少量蒸馏水剩余，所配溶液浓度________________。答案以及解析1.答案：A解析：A.的化合价由+4变为+5价的，则3molNO，完全反应生成1molNO和2mol，转移的电子为2mol，转移电子数为2，故A正确。2.答案：C解析：反应：为可逆反应，可逆反应物质转化率小于100%，反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.4、0.2、0.4，若此时未平衡，则有两种可能，①不平衡且正在正向进行，则转化的最大极限是将0.4的和0.2的转化得0.4的，对应为0.8的，和则为0，②不平衡且正在逆向进行，则转化的最大极限是将0.4的转化得0.4的和0.2的，对应为0.8的和0.4的，则为0，即平衡后c(SO2)在0-0.8mol/L之间，c(O2)在0-0.4mol/L之间，c(SO3)在0-0.8mol/L之间，但不能取区间内的最大值和最小值，所以A、B错误，和浓度按1：1变化，且一个增大，则另外一个减小，不可能都比起始浓度0.4小，所以D错误，为0.7，在0-0.8mol/L之间，所以C正确。3.答案：B解析：A项，与在一定条件下可以反应产生，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；B项，水解时消耗的和生成的数目相同，水也会电离出。C项，每个氧原子形成两对共用电子对。D项，不知道溶液的体积，无法计算数目。4.答案：C解析：A.的摩尔质量为，故A错误；B.分子中氢原子与氧原子质量比为，故B错误；C.1mol的质量为282g，1mol中含有个分子，所以1个分子的质量约为，故C正确；D.含有个碳原子的的物质的量为，故D错误；选C。5.答案：C解析：A.金属失去的电子等于N元素得到的电子，=0.1mol，转移电子为0.1mol×(5-2)=0.3mol，因此金属共失去电子0.3mol，故A正确；B.由上述分析可知，合金中铜的物质的量为0.075mol，质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故B正确；C.反应生成和NO，以及反应后剩余0.5mol/L×0.1L=0.05mol，根据氮原子守恒可知，硝酸的总物质的量0.075×2+0.05×3+0.1+0.05=0.45mol，则=4.5mol/L，故C错误；D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，溶液中剩余的硝酸先与氢氧化钠反应，则0.075×2+0.05×3+0.05=0.35mol，=0.07L=70mL，故D正确；答案选C。6.答案：B解析：A.反应中Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知是氧化剂，和是氧化产物，故A错误；B.由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1mol发生反应，则有[（4-2）+（3-0）]=5电子发生转移，故B正确；C.由上述分析可知，反应方程式为，反应中是是还原剂，是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故C错误；D.中N元素化合价由-3价升高为0价，发生氧化反应，若用电解法处理含氰化物的废水，则在阳极区发生反应，故D错误；故选B。7.答案：C解析：设反应达到平衡时Y变化的物质的量为，则可列三行：平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，即（2-2x）：（2-x）：ax=1：3：2，解得a=1，x=0.8。若X、Y均为气态，Ⅱ和Ⅰ相比，相当于减小压强，平衡逆向移动，则平衡时气体物质的量：Ⅱ>Ⅰ，平衡时气体平均摩尔质量：Ⅱ<Ⅰ，故A错误；若X为固态，为气态，则反应前后气体分子数不变，平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ=Ⅱ，故B错误；若X为固态，Y为气态，Ⅰ、Ⅱ为等效平衡，则Ⅰ、Ⅱ从起始到平衡所需时间相同，故C正确；若X为固态，Y为气态，平衡时Ⅰ容器的容积等于VL，故D错误。8.答案：D解析：苯环中的碳碳不饱和键不是碳碳双键，A错误；苯酚与不反应，B错误；标准状况下，丙酮是液体，C错误；葡萄糖、2,3-二羟基丙醛的最简式均为葡萄糖与的混合物中含,其碳原子为,D正确.9.答案：C解析：该物质分子式为，1个该分子含有16个σ键，因此该物质中含有σ键数目为，A错误；电解精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极先是铲、铁等比铜活泼的金属失电子，故减重质量无法计算，B错误；根据反应方程式可知，反应中的氧化剂为的化合价由+7价降低为+4价，参与反应，转移电子数目为，C正确；的溶液的体积未知，无法计算，D错误。故选C。10.答案：B解析：氨基中含9个电子，故氨基中含电子数为，A错误；1个环己烷中含有18个键，环己烷（）中含有键为，数目为，B正确；标准状况下是液体，氯仿的物质的量不是，C错误；葡萄糖与二羟基丙醛的最简式均为由葡萄糖与二羟基丙醛组成的混合物中含有，其碳原子数为，D错误.11.答案：A解析：等体积混合后溶质的质量分数等于溶质质量和溶液质量的比值，设质量分数为90%的硫酸溶液密度是，体积是V,质量分数为10%的硫酸溶液密度是,体积是V,等体积混合后溶质的质量分数等于,若是两溶液密度相等,则质量分数是50%,但是,质量分数大于50%,故选:A。12.答案：C解析：应用托盘天平称取无水固体的质量为，A项错误；容量瓶不能用于溶解固体，B项错误；定容时需用胶头滴管逐滴加水，D项错误。13.答案：C解析：一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么就有，硫酸镁也就是。另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有amol。所以硫酸钾有，钾离子就有。浓度就是，即，C项符合题意；故选C。14.答案：C解析：C.标准状况下，aLHCl溶于1000mL水中，所得溶液中n（HCl）=mol，溶液体积为V＝＝＝L，因此该盐酸溶液的物质的量浓度，C错误。15.答案：(1)23.52(2)1000(3)320.0；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液转入容量瓶中；；胶头滴管(4)偏大；偏大；偏小；无影响解析：（1）的硫酸溶液中溶质的质量：；（2）配制硫酸溶液体积为950mL，但容