《高中化学》专题5第1单元课题2元素周期表元素周期表的应用

专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表课题2元素周期表元素周期表的应用配套练习1下列说法正确的是(

)A.短周期是指第一、二、三、四周期B.元素周期表中的第五列是ⅤA族C.元素周期表有18个族D.元素周期表中含元素最多的族是ⅢB族2451379681110121314【答案】D2451379681110121314【解析】短周期包括第一、二、三周期，其余为长周期，A错误；元素周期表中的第五列是ⅤB族，第15列是ⅤA族，B错误；元素周期表共有18列，除8、9、10三列为Ⅷ族，其余每列为一族，共有16个族，C错误；元素周期表中ⅢB族含有镧系和锕系(各含有15种元素)，ⅢB族元素的种类最多，D正确。24513796811101213142(2024连云港期末)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(

)A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B.酸性：HClO4>H2SO4C.非金属性：N>PD.原子半径：r(C)<r(Si)<r(Al)2451379681110121314【答案】A【解析】A项，酸式盐和正盐的稳定性不能用周期律解释；B项，非金属性Cl>S，最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4>H2SO4；C项，N、P同主族，自上而下非金属性减弱；D项，同一周期，随原子序数增大，原子半径减小，Al原子半径大于Si的，同一主族元素随周期数增大，原子半径增大，Si的原子半径大于C的。24513796811101213143(2024南通通州期末)硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是(

)A.热稳定性：H2Se＞H2SB.原子半径：r(O)＞r(Se)C.SeO2既具有氧化性又具有还原性D.Se的得电子能力比S强2451379681110121314【答案】C【解析】Se在ⅥA族硫的下方，非金属性Se<S，热稳定性H2Se<H2S，A错误；O位于第二周期ⅥA族，半径小，B错误；除O外ⅥA族元素最高正价为＋6，SeO2中Se显＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C正确；非金属性Se<S，Se的得电子能力弱，D错误。2451379681110121314请阅读下列材料，回答4～6题。卤素包含F、Cl、Br、I、At、Ts，部分卤素单质的性质对比如下表所示。卤素单质颜色和状态与H2反应条件生成的氢化物的稳定性F2淡黄绿色气体冷暗处爆炸很稳定Cl2黄绿色气体光照或点燃稳定Br2深红棕色液体加热至一定温度可以反应较不稳定I2紫黑色固体高温或持续加热很不稳定4(盐城期末)卤素在元素周期表中所在族的位置是(

)A.ⅣA族

B.ⅤA族C.ⅥA族

D.

ⅦA族2451379681110121314【答案】D【解析】卤族元素最外层有7个电子，位于ⅦA族。24513796811101213145(盐城期末)根据元素周期表中蕴含的规律，下列有关At的单质及其化合物的推论正确的是(

)A.单质At2是白色固体 B.HAt很稳定C.氧化性：At2＜Cl2 D.AgAt易溶于水【解析】由F2、Cl2、Br2、I2颜色加深可知，At2有颜色，A错误；自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，B错误；AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀，可知AgAt有颜色且不溶于水，D错误。【答案】C24513796811101213146(盐城期末)深紫外全固态激光器的核心材料是KBe2BO3F2。下列有关说法不正确的是(

)A.该核心材料的五种元素均位于短周期B.非金属性：F＞OC.金属性：K＞BeD.原子半径：Be＞B【解析】K位于第四周期，不是短周期元素，A错误。【答案】A24513796811101213147(2024南京期末)根据“位置—结构—性质”关系可预测某些物质的性质。下列说法不正确的是(

)A.氩位于0族，其单质的化学性质稳定B.铯是ⅠA族元素，其单质能与水剧烈反应C.溴是ⅦA族元素，其单质能与NaF溶液发生置换反应D.锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处，其单质可作半导体材料2451379681110121314【答案】C【解析】0族元素，电子层为稳定结构，化学性质稳定，A正确；ⅠA族元素，最外层1个电子，自上而下金属性增强，B正确；ⅦA族元素，自上而下，非金属性减弱，周期表中非金属性最强的为F，Br无法置换出F，C错误；半导体材料元素位于金属与非金属元素分界处，D正确。24137968111051213148(2023南通海安期末)LiAlH4是重要的还原剂，遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱：LiAlH4＋4H2O===LiOH＋Al(OH)3↓＋4H2↑，合成方法：NaAlH4＋LiCl===LiAlH4＋NaCl。下列说法正确的是(

)A.金属性：Li>Na B.半径：r(Al3＋)>r(Na＋)C.还原性：NaAlH4>H2 D.碱性：Al(OH)3>NaOH【解析】Li、Na处于同一主族，Na的原子序数大，金属性强，A错误；Al3＋和Na＋具有相同的电子层结构，“序大径小”，B错误；由方程式知NaAlH4作还原剂，H2为还原产物，还原剂还原性强于还原产物，C正确；金属性Na>Al，碱性NaOH>Al(OH)3，D错误。【答案】C24137968111051213149(南京期末)X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，且与Z同主族，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是(

)A.原子半径：r(Z)<r(W)<r(Y)B.元素X的非金属性比Z的弱C.元素X和Y只能形成一种化合物D.元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强2413796811105121314【答案】D【解析】X为氧元素，Z为硫元素，Y为钠元素，W原子序数大于硫，为氯元素。原子半径：Na>S>Cl，A错误；非金属性：O>S，B错误；Na和O可以形成Na2O、Na2O2两种化合物，C错误；非金属性：Cl>S，酸性：HClO4>H2SO4，D正确。241379681110512131410(徐州邳州期末)现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是(

)W

X

Z

YRA.R元素的简单气态氢化物比Y元素的简单气态氢化物稳定B.原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(W)C.X元素的最高化合价为＋6价D.R元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强2413796811105121314【答案】A【解析】X为氧，Y为硫，R为氯，W为碳，Z为硅。非金属性：R>Y，稳定性：HCl>H2S，A正确；原子半径：Z>Y，B错误；氧无＋6价，C错误；Cl形成的HClO为弱酸，D错误。241379681110512131411(2023南通海门期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是(

)A.X位于周期表第二周期Ⅶ族B.原子半径大小：Z＞Y＞XC.简单气态氢化物稳定性：X＜WD.最高价含氧酸的酸性：Z＜W2413796811105121314【答案】D【解析】X为F，Y为Al，Z的最高正价为＋6，ⅥA族元素，为S，则W为Cl。X为F，F位于周期第二周期ⅦA族，A错误；原子半径Al>S>F，B错误；非金属性F>Cl，气态氢化物稳定性HF>HCl，C错误；非金属性Cl>S，D正确。241379681110512131412随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题。(1)g在元素周期表中的位置是_______________________。(2)元素y的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为________。2413796811105121314(3)在上述元素中，原子半径最大的是________(填元素名称)，e、f、d三种元素形成的简单离子的半径由大到小顺序是____________(用离子符号表示)。(4)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，第三周期中最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是________(填元素符号)，写出它的氢氧化物与e的氢氧化物反应的离子方程式________________________________________________________________________。2413796811105121314(5)g、h两元素原子得电子能力较强的是________(填元素符号)，请从原子结构的角度解释其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。24137968111051213142413796811105121314【答案】(1)第三周期ⅥA族(3)钠O2－＞Na＋＞Mg2＋(5)Cl硫原子和氯原子电子层数相同，但氯原子的核电荷数大于硫原子的，氯原子半径小于硫原子的，对电子吸引能力更强，所以氯原子得电子能力较强第三周期中，最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是Al，它的氢氧化物与e的氢氧化物反应的离子方程式见答案。(5)S、Cl是同周期元素，S的原子半径比Cl大，原子核对最外层电子的吸引力比Cl弱，则两元素原子得电子能力较强的是Cl。241379681110512131413(苏州期末)已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题。(1)W在元素周期表中的位置是_______________。(2)X的单质与水反应的离子方程式为___________________________________。第二周期ⅥA族2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2413796811105121314(3)X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是________(填化学式)。(4)Y与M的原子中半径较大的是________(填元素符号)，X与Z分别形成的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)。(5)ZW2气体与Z的简单气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向与数目________________。(6)化合物YM与X的氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。