《高中化学》专题3第1单元课题4氧化剂还原剂

专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物课题4氧化剂还原剂内容索引学习目标活动方案课堂反馈学习目标1.认识常见的氧化剂和还原剂。2.学会比较氧化性、还原性的相对强弱。活动方案1.氧化剂、还原剂。(1)从微观变化角度。活动一：学会从多角度认识氧化剂、还原剂(2)从宏观价态角度。变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3，通常用作氧化剂。含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2一般作还原剂。(3)从物质类别角度。

物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质H2、C等某些非金属氧化物CO等2.氧化性和还原性。(1)氧化性：氧化剂__________(填“得电子”或“失电子”，下同)表现出氧化性。还原性：还原剂__________表现出还原性。(2)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系。注意：物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如等物质的量时，钠失去的电子数小于铝，但还原性Na＞Al。还原氧化还原氧化得电子失电子3.氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被________的产物。还原产物：氧化剂得到电子被________的产物。氧化还原4.分析以下反应氧化剂是________，还原剂是______；发生氧化反应的是______，发生还原反应的是__________。氧化剂是______________，还原剂是_____________；被氧化的元素是______，被还原的元素是________。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化产物是______，还原产物是______。Cl2FeFeCl2KMnO4KMnO4OMnSO2H2SSS1.根据氧化还原反应方程式比较。氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物活动二：学会比较氧化性、还原性的相对强弱【解析】

反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，还原性I－>Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，还原性Fe2＋>Br－，还原性由强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－。思考：现有下列反应的离子方程式(用实际参加反应的离子符号来表示化学反应，后面课题会学到)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋离子的还原性由强到弱的顺序是(

)A.Br－、Fe2＋、I－

B.I－、Fe2＋、Br－

C.Br－、I－、Fe2＋

D.Fe2＋、I－、Br－B2.根据元素的活动性顺序比较。3.根据反应的难易(反应条件)比较。如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O由反应条件可判断氧化性：KMnO4______MnO2。4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较。0价的铁元素被氯气氧化至＋3价，被硫氧化至＋2价，则氧化性：氯气______硫。>>1.守恒规律。氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。应用：氧化还原反应的相关计算。活动三：应用氧化还原反应的规律分析化学反应【解析】

氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1mol/L×0.03L×(6－4)＝2×10－3mol×(7－x)，解得

x＝＋4。＋42.价态规律。(1)高低规律。元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。(2)归中规律。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性。【解析】

不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态元素和低价态元素反应生成中间价态元素(即两头变中间，只靠拢不交叉)。KClO3中的氯元素由＋5价被还原成0价，HCl中的氯元素一部分由－1价被氧化成0价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为5∶1。思考

：在反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为__________。5∶13.先后规律。同一氧化剂与多种还原剂混合时,还原性强的先被氧化。同一还原剂与多种氧化剂混合时,氧化性强的先被还原。例如,在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉,因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋,所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。【解析】

由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。思考：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的金属单质是________。Ag课堂反馈2451361.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(

)A.作还原剂

B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂

D.既不作氧化剂又不作还原剂【解析】

吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，

亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，说明亚硒酸钠被“活性氧”氧化，亚硒酸钠作还原剂，具有还原性。A245136A.只有K2MnO4 B.只有MnO2C.K2MnO4和MnO2 D.O2【解析】KMnO4中的锰元素得到电子，化合价分别降低为＋6价和＋4价，其还原产物为K2MnO4和MnO2。C245363.(2024泰兴、兴化期中)反应：2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－，CN－中N元素为－3价。下列说法正确的是(

)A.该反应中ClO2被氧化B.该反应中氧化产物只有N2C.由该反应可判断还原性：CN－＜Cl－1245361【解析】ClO2→Cl－，氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，Cl－为还原产物，A错误，CN－中碳显＋2价，N显－3价，CN－→CO2、N2，碳、氮元素化合价均升高，CN－作还原剂，CO2、N2均为氧化产物，B错误；同一反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，C错误。【答案】

D24536A.NO2是反应中的还原剂

B.还原性：NH3＜N2C.反应中H、O元素化合价未发生变化

D.每消耗1molO2，反应转移12mol电子1【解析】NO2中N元素化合价降低，作氧化剂，A错误；NH3中N元素化合价升高，作还原剂，N2为还原产物，还原性NH3>N2，B错误；有单质O2参与反应，故O元素的化合价有变化，C错误；每消耗1molO2，转移12mol电子，D正确。D245365.(2023徐州期末)ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4―→Na2SO4＋ClO2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(

)A.NaClO3被氧化

B.氧化性：ClO2＞NaClO3C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

D.每生成1molNa2SO4转移2mol电子1245361【解析】NaClO3→ClO2，氯元素化合价降低1，被还原，作氧化剂；Na2SO3→Na2SO4，硫元素化合价升高2，被氧化，作还原剂。根据得失电子守恒有2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O。NaClO3被还原，A错误；NaClO3作氧化剂，氧化剂的氧化性强，B错误；n(氧化剂)∶n(还原剂)＝2∶1，C正确；生成2molNa2SO4转移电子的物质的量为2mol，D错误。【答案】

C245366.(2024南通如皋调研)Na2S2O3是实验室的常用试剂，常用作定影剂、脱氯剂。(1)Na2S2O3与稀硫酸可发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。①若Na2S2O3中S元素的化合价相同，则该反应为氧化还原反应。反应中每生成标准状况下11.2LSO2，转移的电子的物质的量为_________。②若该反应不是氧化还原反应，则Na2S2O3中S的化合价为________。1245361【解析】

①若Na2S2O3中S的化合价相同，即S为＋2价，观察方程式可知，Na2S2O3中一个S由＋2价升至＋4价，另一个S由＋2价降至0价，则该反应每消耗1molNa2S2O3的同时生成1molSO2，转移2mole－，标准状况下11.2LSO2为0.5mol，反应中转移的电子的物质的量为1mol；②若该反应不是氧化还原反应，则元素的化合价均不发生变化，Na2S2O3中两个S的化合价分别为0和＋4。【答案】

1mol0和＋424536(2)Na2S2O3可作脱氯剂，脱氯时反应中包含的物质有Na2S2O3、Na2SO4、H2SO4、Cl2、H2O、HCl，其中Na2SO4与H2SO4均是生成物。①写出该反应的化学方程式并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：_____________________________________________________。②由反应可知，该条件下粒子的还原性：_____________>_______。1Na2S2O3HCl245361【