高中化学 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件对点训练 鲁科版选修4

第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件[目标要求]1.了解离子反应的概念和离子反应进行的实质。2.了解离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应的方向。3.能正确书写离子方程式。一、离子反应及其发生条件1．概念溶液中________之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。如果离子之间结合能结合生成________、____________或________(挥发性物质)，或者发生____________反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度________，就会发生离子反应。2．离子反应主要包括以下两类(1)以离子互换形式发生的复分解反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应等。(2)有离子参加的氧化还原反应。如溶液中的置换反应等。二、分类讲解1．生成沉淀(1)生成沉淀由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于______________。如：可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成，来检验溶液中有无________或________存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成，来检验溶液中有无__________或__________存在。(2)沉淀的转化沉淀的转化是由一种__________在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种更难溶电解质，使相应的离子浓度________，促进原沉淀继续溶解而转化为新沉淀的过程。如MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。再如AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．生成弱电解质(1)生成弱电解质弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。如①NaOH＋HCl反应的离子方程式为：________________________________________________________________________，②CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，③NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。后两个反应就是利用________________、________________的反应原理。(2)弱电解质转化为更弱的电解质CaCO3＋2CH3COOH===________________________，此反应之所以能够进行是因为H2CO3(CO2＋H2O)比CH3COOH酸性____，即酸性CH3COOH____H2CO3。3．生成气体Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。NH4Cl溶液与NaOH的稀、浓溶液反应的离子方程式为：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。4．发生氧化还原反应(1)非原电池、电解池的反应在溶液中，具有________性和________性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，如5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋===________________________________________；Zn＋2H＋===___________________________________________________；Zn＋Cu2＋===_____________________________________________________；Cl2＋2Br－===_______________________________________________________；2Fe3＋＋Cu===______________________________________________________；2Fe2＋＋Cl2===______________________________________________________；4H＋＋MnO2＋2Cl－eq\o(=====,\s\up7(△))_____________________________________________________。(2)原电池、电解池的反应①原电池如Zn—Cu—CuSO4原电池的电池反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。②电解、电镀池如电解饱和食盐水反应的离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)离子反应顺序如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时，还原性____的离子首先被氧化。例如，向同浓度NaBr与NaI的混合溶液中通入氯气，通常是______首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性____的离子首先被还原。三、离子反应的方向1．焓变与熵变判据在温度、压强一定时，利用ΔH—TΔS判断离子反应能否自发进行。2．平衡常数判据平衡常数K反映了反应趋势的大小，因而可根据平衡常数来判断一个离子反应能否自发进行。知识点一离子反应1．下列反应属于离子反应的是()A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KMnO4加热分解制取O2D．NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COeq\o\al(2－,3)B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHeq\o\al(＋,4)D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋知识点二离子方程式3．下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOeq\o\al(－,3)B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O4．下列离子方程式正确的是()A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2D．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓知识点三离子共存5．下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、CH3COO－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋D．HCOeq\o\al(－,3)、OH－、Cl－、Ca2＋6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．[H＋]＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋练基础落实1．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()A．H＋和COeq\o\al(2－,3)B．HCOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,4)C．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)和H＋D．HCOeq\o\al(－,3)和H＋2．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．醋酸钠的水解反应CH3COO－＋H3O＋===CH3COOH＋H2OB．碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)C．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)D．稀硝酸与过量的铁屑反应Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O3．对某酸性溶液(可能含有Br－，SOeq\o\al(2－,4)，H2SO3，NHeq\o\al(＋,4))分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()A．Br－B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO3D．NHeq\o\al(＋,4)4．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和无色无味气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中正确的是()A．此溶液中一定有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋B．此溶液中一定有S2－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)C．此溶液中一定无Ag＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)D．此溶液中一定有S2－、Na＋，至少有SOeq\o\al(2－,3)或NOeq\o\al(－,3)中的一种练方法技巧5．下列离子方程式书写正确的是()A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)===CaCO3↓B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)6．关于某无色透明溶液，下列说法正确的是()A．若向其中加入铝粉能产生氢气，则NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)一定不可能共存于溶液B．若溶液中含有大量Al3＋，则溶液中还可能含有Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．若溶液中水电离产生的[H＋]＝1×10－13mol·L－1，则S2－、，SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、K＋可能存在于溶液中D．若溶液能使pH试纸变红，则溶液中I－、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－可能存在题号123456答案练综合拓展7．向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件的离子方程式：(1)滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________________________________________________。(2)滴到恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：______________________________________________________________________________________。8．写出下列反应的离子方程式：(1)CO2气体溶于足量NaOH溶液。(2)NaHCO3溶液与盐酸反应。(3)少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。(4)足量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。基础落实一、1.离子沉淀弱电解质气体氧化还原减小二、1.(1)离子的检验Cl－Ag＋SOeq\o\al(2－,4)Ba2＋(2)难溶电解质降低MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)AgCl＋I－===AgI＋Cl－2．(1)H＋＋OH－===H2OCH3COO－＋H＋===CH3COOHNHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O强酸制取弱酸强碱制取弱碱(2)(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O弱>3．2H＋＋COeq\o\al(2－,3)===CO2↑＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(稀)===NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(浓)===NH3↑＋H2O4．(1)氧化还原5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OZn2＋＋H2↑Zn2＋＋Cu2Cl－＋Br22Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O(2)①Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu②2Cl－＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－(3)强I－强对点训练1．B2.C3．B[本题考查了离子方程式的判定。A选项因SO2少量，生成Na2SO3，反应式为SO2＋2OH－===SOeq\o\al(2－,3)＋H2O；B项正确；C项中氨水是弱碱，难电离，不能拆开，反应式为H＋＋NH3·H2O===NHeq\o\al(＋,4)＋H2O；D项中CaCO3难溶物质不能拆开，其反应式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。]4．D[A项醋酸为弱酸，不能拆开；B项Mg2＋与生成的OH－生成Mg(OH)2沉淀；C项，Fe2＋的还原性比Br－强，当Cl2不足时，先氧化Fe2＋。]5．C[A项中的Fe3＋和CH3COO－因发生较彻底的双水解而不能大量共存，但发生的不是氧化还原反应；B项中的Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)发生复分解反应而生成BaSO4沉淀；C项中NOeq\o\al(－,3)在有H＋存在的情况下具有强氧化性，SOeq\o\al(2－,3)具有强还原性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中OH－结合HCOeq\o\al(－,3)电离出的H＋反应生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，COeq\o\al(2－,3)又会与Ca2＋生成沉淀，但发生的都不是氧化还原反应。]6．C[A项中Fe3＋和OH－不大量共存；B项中NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、H＋三者不同时大量共存(氧化还原)；D项中HCOeq\o\al(－,3)与H＋不大量共存。]课时作业1．D2．C[A项表示的是CH3COO－与H＋的反应；B项，由于NaOH不足，离子方程式应为Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O；D项中由于Fe过量，过量的Fe会与Fe3＋反应，生成Fe2＋，离子方程式应为3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。]3．B[根据实验①推知溶液中含有H2SO3；根据②推知溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)；根据③又可推知其中含有Br－。实验③中虽然再加入BaCl2后生成不溶于稀HNO3的BaSO4，但SOeq\o\al(2－,4)可以由H2SO3被Cl2氧化而来，并不能证明原溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)。]4．B5．B[A项：石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，在离子方程式中应写成Ca(OH)2的形式，该项正确的离子方程式应为：Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)===CaCO3↓＋2OH－；C项：题干所给的离子方程式不符合事实，正确的离子方程式应为：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；D项：AgNO3溶液中加入过量氨水时，AgOH会溶解，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。]6．A[A项：加入铝粉的溶液产生H2，则溶液可能为碱性或酸性，在碱性条件下，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O不能共存，酸性条件下，由于NOeq\o\al(－,3)的存在，加入铝粉后不可能产生H2，且MnOeq\o\al(－,4)为紫色，A项正确；B项Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生水解相互促进反应Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑不能共存；C项水电离产生的[H＋]＝1×10－13mol·L－1，水的电离受到抑制，可能含有大量的H＋或OH－。若含H＋，2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O，不能共存，若含OH－，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，不能共存，C项错误；D项溶液呈酸性，在有NOeq\o\al(－,3)存在的条件下，I－被氧化而不能共存。]7．(1)2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓(2)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓解析本题是向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基准物质，H＋与SOeq\o\al(2－,4)物质的量之比为1∶1。(1)假设溶液中存在1个H＋和1个SOeq\o\al(2－,4)，要使溶液呈中性，需要加入1个OH－和H＋中和，而要加入1个OH－的同时必定会引入eq\f(1,2)个Ba2＋，只能沉淀掉eq\f(1,2)个SOeq\o\al(2－,4)，原溶液中还剩余eq\f(1,2)个SOeq\o\al(2－,4)，写出离子方程式：H＋＋eq\f(1,2)SOeq\o\al(2－,4)＋OH－＋eq\f(1,2)Ba2＋===H2O＋eq\f(1,2)BaSO4↓，然后将方程式两侧系数同乘以2调整为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2