高考化学大一轮复习讲义 第八章 第3讲 盐类的水解

第3讲盐类的水解[考纲解读]1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。2．实质盐电离→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子→结合,弱碱的阳离子→结合))→破坏了____________→水的电离程度____→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性、酸性或中性。3．特点eq\x(可逆)eq\x(水解反应是反应)eq\x(吸热)eq\x(水解反应是反应的逆反应)eq\x(微弱)水解反应程度很微弱4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO31．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－,3)水解引起的？2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 ()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S5．在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、H＋、OH－及NH3·H2O的浓度大小顺序可表示如下，请按要求填空：(1)水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。(2)水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。(3)规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。考点二水解的离子方程式的书写1．书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水_____。2．书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：_________________________。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：_____________________________________________。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：__________。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_______________。6．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②ZnCl2＋2H2O=Zn(OH)2＋2HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3⑤CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－⑥CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋⑦COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－⑧Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋⑨CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O⑩碳酸氢钠溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋⑪NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋7．下列化学反应式书写正确的是 ()A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)C．NaHCO3水解的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋8．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。①明矾②硫化钠③小苏打④偏铝酸钠⑤硫酸氢钠盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，平衡电荷、质量守恒；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。考点三盐类水解的影响因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度____，溶液的碱性或酸性____。2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小(即稀释)外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度____，弱碱阳离子的水解程度____碱弱酸根离子的水解程度____，弱碱阳离子的水解程度____9．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？10．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是 ()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，eq\f(c(HCO\o\al(－,3)),c(CO\o\al(2－,3)))减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小11．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？12．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为______________________。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移动”)盐类水解属于化学平衡，其平衡移动也符合勒夏特列原理，在记忆和分析时我们要紧密联系化学平衡。盐类水解的规律1．条件必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。2．特征盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大，水解反应的程度就越小，当中和反应的程度很大时，水解反应就变成微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。3．基本规律(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(次要)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(主要)，HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如COeq\o\al(2－,3)>HCOeq\o\al(－,3)。(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NHeq\o\al(＋,4)的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。【例1】25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大【例2】(·四川理综，10)有关①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 ()A．溶液中由水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)【例3】有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是 ()A．BX B．AX C．AY D．BY盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋离子浓度大小比较NH4Cl溶液中，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3离子共存的判断Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－等因相互促进水解而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(灼烧))Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Na2SO4(s)；FeSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Fe2(SO4)3(s)。【例4】下列有关问题，与盐的水解有关的是 ()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤【例5】普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的离子方程式是_____________________________________________。(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是________________________________。(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为____________________________________。【例6】(1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是_______________________________，原因是______________________________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________。(3)碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是__________________。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。(5)盐酸与硫酸各1mol·L－1的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为________，原因是___________________________________________________________________。高考题组一盐类水解的原理及水解的离子方程式1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： (原因是)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－ ()(·北京理综，10D)(2)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 ()(·天津理综，4A)(3)由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O=HA＋OH－()(·福建理综，10D)(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7()(·大纲全国卷Ⅰ，9B)(5)0.1mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH ()(·上海，14C)2．(·海南，9)下列离子方程式中，属于水解反应的是 ()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋高考题组二离子浓度大小比较3．(·广东理综，11)对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是 ()A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SOeq\o\al(2－,3))与c(Na＋)均增大4．(·大纲全国卷，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ()A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)5．(·广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 ()A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)6．(·江苏，12)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 ()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)7．(·上海，14)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是 ()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NHeq\o\al(＋,4))之和8．(·广东，9)下列浓度关系正确的是 ()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B.氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)9．(·全国理综Ⅰ，12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 ()A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)高考题组三盐类水解的应用10．(·重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体11．(·北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 ()A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②12．(·重庆理综，10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl13．(·重庆理综，7)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 ()A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

课时规范训练教材习题回扣1．(选修4P59－1)下列化学方程式中，属于水解反应的是 ()A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－B．HCOeq\o\al(－,3)＋OH－H2O＋COeq\o\al(2－,3)C．CO2＋H2OH2CO3D．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－2．(选修4P59－2)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ()A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZC．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX3．(选修4P59－3)MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ()A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)4．(选修4P59－5改编)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。则溶液中c(A－)______c(M＋)(填“>”、“<”或“＝”)。5．(选修4P59－6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)，离子反应总方程式为____________。向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，离子反应总方程式为_________________________。能力提升训练1．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)22．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3．表示下列变化的化学用语中，正确的是 ()A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋NH3↑C．NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H3O＋＋COeq\o\al(2－,3)D．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH－=O2↑＋2H2O＋4e－4．下列溶液中，各组离子可能大量共存的是 ()A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)D．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)5．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ()A．pH＝10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NHeq\o\al(＋,4)的物质的量浓度C．将pH＝3的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量D．相同温度下，10mL0.1mol·L－1的醋酸与100mL0.01mol·L－1的醋酸中的H＋物质的量6．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋K1＝1.75×10－5CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10现将50mL0.2mol·L－1醋酸与50mL0.2mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是 ()A．溶液甲的pH>7B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大D．若在溶液甲中加入5mL0.1mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)8．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 ()A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O；c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序是①>②>③>④B．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))C．0.1mol·L－1的醋酸的pH＝a,0.01mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝bD．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)9．在25℃下，取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是 ()A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)小于0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c(H＋)B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2mol·L－1C．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1D．c(OH－)＝c(HX)＋c(H＋)＝1×10－8mol·L－110．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ()A．25℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．在NaHA溶液中(H2A为弱酸)：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋D．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)11.(1)现有酚酞试液、甲基橙试液、0.1mol·L－1醋酸、25%氢氧化钠溶液、0.1mol·L－1氢氧化钠溶液、浓硫酸和蒸馏水，请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明醋酸为弱酸，简述方法：__________________________________。(2)同学甲认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的COeq\o\al(2－,3)不超过其总量的10%。请你设计实验验证该同学的观点是否正确：_________________________________。12．铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3＋Fe2＋Cu2＋氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是_____________________________________。(2)最适合作氧化剂X的是__________。A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4(3)加入的物质Y是____________。(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？__________(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因_________________________________________________。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？____________________________。(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是_____________________。(7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是__________。试解释原因：___________。(8)FeCl3溶液具有净水作用的原因是___________________。13．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________；②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c()-c()-3c()=。(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。

答案基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7考点二1．弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。2．Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪7.D8