2023-2024学年北京九中高一上学期期中化学试题含答案解析

高中PAGE1高中北京市第九中学2023-2024学年高一上学期期中统练化学试题(考试时间90分，满分100分)原子量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5一、单项选择题，请将答案涂在答题纸上。(本题共21小题，共42分)1.随着神舟十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是A.长征二号遥十五火箭点火发射 B.冷凝回收舱内的水蒸气C.利用循环水电解制氧气 D.还原去除舱内的二氧化碳2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.胶体 B.溶液 C.蔗糖溶液 D.溶液3.下列物质中，属于电解质的是A.乙醇 B. C. D.溶液4.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A.H2SO4属于酸 B.KOH属于碱C.NO属于氧化物 D.石灰水属于纯净物5.下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是A.化学式为 B.白色固体 C.不是碱性氧化物 D.能与反应6.同温同压下，一定量的H2和NH3所含氢原子的个数相同，则两气体的体积比是A.1:3 B.2:3 C.3:2 D.1:27.下列关于氢气在氯气中燃烧的说法，不正确的是A.苍白色火焰，瓶口有白烟 B.氯气体现了氧化性C.由此可见，燃烧不一定有氧气参加 D.生成物溶于水，可制备盐酸8.下列粒子不具有还原性的是A. B. C. D.9.下列关于性质的预测中，不合理的是A.从元素价态看，具有氧化性B.从元素价态看，具有还原性，可能被氧化C.从类别角度看，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水D.从类别角度看，属于酸性氧化物，能与水反应生成硫酸10.下列行为不符合实验安全要求的是A.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭后再盖灯帽 B.点燃氢气前，先进行验纯操作C.少量金属钠着火，用干燥沙土覆盖 D.不在实验室饮食11.下列说法中，不正确的是A.的质量是71gB.中含有的分子数约为C.常温常压下，的物质的量为D.溶液中含有12.实验室欲配制溶液，下列操作正确的是A.计算需要称量氯化钠的质量是B.将称好的固体放入容量瓶中溶解C.定容时视线要与容量瓶刻度线相平D.摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线13.下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是A.从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气B.钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热C.将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成D.钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑14.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.15.酸溶液中都含有，因此不同的酸表现出一些共同的性质，是酸的类别通性。下列关于盐酸性质的描述中不属于酸的类别通性是A.盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 B.盐酸能与软锰矿加热反应生成氯气C.盐酸能与烧碱溶液反应生成水 D.盐酸能与纯碱溶液反应生成气体16.通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是A.被氧化 B.每消耗，转移C.和的物质的量之比为5：2 D.此反应会使溶液的变大17.下列化学方程式与离子方程式对应不正确的是化学方程式离子方程式ABCDA.A B.B C.C D.D18.营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为离子种类浓度___________0.030.040.01A.无法计算 B. C. D.19.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置利用NaCl溶液制备NaCl晶体C.用图3所示装置除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D.用图4所示装置验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好20.图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法中，不正确的是A.图a中的代表的离子是B.图a表示的是干燥的固体不导电C.由图b可知在通电条件下才能发生电离D.由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极21.某白色粉末可能含有，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是A.一定含有，还含有和中的一种B一定含有和，可能含有C.一定含有和，可能含有D.一定含有和二、填空题，请将答案填在答题纸上。(本大题共4小题，共58分)22.补齐物质与其用途的连线，并回答问题。（1）在上图补全用途与性质的连线___________。（2）厨房中的食用碱，其化学成分属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。（3）用化学方程式解释去除某些有机溶剂中水分的原因：___________。（4）用化学方程式解释上图中的用途___________，利用氧化还原反应理论分析此反应中所体现的性质是___________。23.食盐是生活中的调味剂，从多角度认识食盐及主要成分。（1）从组成和结构角度看，由___________(填“原子”“分子”或“离子”构成，属于___________(填“酸”“䂸”或“盐”)。（2）从水溶液或熔融状态下是否电离的角度看，属于___________，其电离方程式为___________。（3）对于水溶液体系，从离子角度认识其性质，向溶液中滴加硝酸银溶液，预测现象为___________，反应离子方程式___________。（4）用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯火焰上灼烧，火焰的颜色是___________。（5）某同学发现家里的食盐包装袋标签上，标注成分中有氯化钠、碘酸钾、柠檬酸铁铵，同学查阅资料得知，柠檬酸铁铵在水溶液中能电离出，从化合价的角度，你预测有具有的性质是___________，设计实验证明此性质，你选择与___________(填具体反应物或物质类别均可)发生反应。（6）在自然界含量丰富，工业电解饱和食盐水制得氯气、氢气和氢氧化钠，此反应的化学方程式为___________，如果氯元素完全转化为氯气，理论上能制取的氯气在标准状况下的体积是___________。（7）工业制得的氯气用途广泛，将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为___________。（8）某居民因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液发生氯气中毒。试根据你的化学知识分析，用离子方程式解释原因___________。24.某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）小明同学提出，分别加热固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________。（2）小红同学提出另一个鉴别方案，取少量固体A、B分别配成溶液，均逐滴滴加同浓度的稀盐酸、根据实验现象的差异鉴别二者。你预测的实验现象及鉴别结果是___________。（3）鉴别后进行性质探究，称取两种固体各，分别加入两个小烧杯中，再各加蒸馏水，振荡，烣复至室温，发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论是___________。（4）如图所示，在气密性良好的装填I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时全部倒入试管中。①两试管中均产生气体，___________(填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是___________。a．装置I的气球体积大b．装置II的气球体积较大c．装置I气球体积等于装置II气球体积d．无法判断（5）同学将两种固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向溶液中滴加溶液有白色沉淀溶液中的浓度较大，能与发生反应___________(写离子方程式)。操作2：向溶液中滴加溶液无白色沉淀溶液中的浓度很小，不能与反应。①操作1反应的离于方程式为___________；②实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为___________。25.实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。（1）I中制备氯气所发生反应的化学方程式是___________。（2）Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是___________。（3）利用Ⅲ、IV装置探究氯气与水反应的产物。①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向___________(填Ⅲ或Ⅳ)中滴少量水将纸花润湿。②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及Ⅳ中___________现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。③同学们分析后，认为用该实验装置得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论不严谨，理由是___________。（4）为推断氯气溶于水产物并验证其光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示：支持“氯气与水反应有酸性物质生成”的实验证据是___________；②结合此实验，氯气溶于水发生反应的化学方程式是___________；③分析上述三条曲线的变化趋势，得出的结论是___________。26.海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。（1）①已知不同条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法正确的是___________(填字母序号)。a．时，溶液中含碳元素的微粒主要是b．A点，溶液中和浓度相同c．当时，溶液显酸性②向上述的水溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式是___________。（2）海水稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中和吸收剂。①海水中含有的可以吸收烟道气中的同时为海水脱钙(海水中有钙离子)，生产。写出此反应的离子方程式：___________。②海水中含有的可用于吸收(二者1：1反应)，该过程的离子反应方程式是___________。（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分，是一种处理的有效方式。此过程中，空气中的将酸性海水中的氧化，该反应的离子方程式是___________。北京市第九中学2023-2024学年高一上学期期中统练化学试题(考试时间90分，满分100分)原子量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5一、单项选择题，请将答案涂在答题纸上。(本题共21小题，共42分)1.随着神舟十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是A.长征二号遥十五火箭点火发射 B.冷凝回收舱内的水蒸气C.利用循环水电解制氧气 D.还原去除舱内的二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A．火箭点火发射时燃料燃烧，属于化学变化，A不选；B．冷凝水蒸气得到液态水，没有生成新物质，属于物理变化，B选；C．电解水制氧气有新物质生成，属于化学变化，C不选；D．用氢气还原去除舱内的二氧化碳生成水，有新物质生成，属于化学变化，D不选；故选：B。2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.胶体 B.溶液 C.蔗糖溶液 D.溶液【答案】A【解析】【详解】胶体具有丁达尔效应，KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故答案为A。3.下列物质中，属于电解质的是A.乙醇 B. C. D.溶液【答案】C【解析】【详解】A．乙醇自身不能电离，属于非电解质，故不选A；B．是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；C．的水溶液能导电，属于电解质，故选C；D．溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；选C。4.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A.H2SO4属于酸 B.KOH属于碱C.NO属于氧化物 D.石灰水属于纯净物【答案】D【解析】【详解】A.硫酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确；B.氢氧化钾在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；C.一氧化氮是由氮元素和氧元素组成的氧化物，故C正确；D.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D错误；故选D。5.下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是A.化学式为 B.白色固体 C.不是碱性氧化物 D.能与反应【答案】B【解析】【详解】A．过氧化钠由钠离子和过氧根离子组成，化学式为：Na2O2，故A正确；B．过氧化钠为淡黄色固体，故B错误；C．过氧化钠能与H2O反应生成NaOH和氧气，不是碱性氧化物，故C正确；D．过氧化钠能与H2O反应生成NaOH和氧气，过氧化钠能与CO2反应生成Na2CO3和氧气，故D正确；故选：B。6.同温同压下，一定量的H2和NH3所含氢原子的个数相同，则两气体的体积比是A1:3 B.2:3 C.3:2 D.1:2【答案】C【解析】【详解】一定量的H2和NH3所含氢原子的个数相同，则H2与NH3的物质的量之比为3:2，同温同压下，气体的摩尔体积相同，则H2与NH3的体积之比等于物质的量之比，也等于3:2，故选C。7.下列关于氢气在氯气中燃烧的说法，不正确的是A.苍白色火焰，瓶口有白烟 B.氯气体现了氧化性C.由此可见，燃烧不一定有氧气参加 D.生成物溶于水，可制备盐酸【答案】A【解析】【详解】A．氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾，A错误；B．该反应中氯气作氧化剂，体现了氯气的氧化性，B正确；C．氢气在氯气中安静地燃烧，燃烧不一定有氧气参加，C正确；D．生成物氯化氢易溶于水，可制备盐酸，D正确；故答案：A。8.下列粒子不具有还原性的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】根据元素的化合价可判断物质具有的性质，当元素的化合价处于最低价态时，只具有还原性，当处于最高价态时，只具有氧化性，当元素化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。【详解】A．钠单质中钠元素的化合价处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意；B．Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意；C．I-中碘元素化合价处于最低价态，只具有还原性，C不符合题意；D．H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，D符合题意；故选D。9.下列关于性质的预测中，不合理的是A.从元素价态看，具有氧化性B.从元素价态看，具有还原性，可能被氧化C从类别角度看，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水D.从类别角度看，属于酸性氧化物，能与水反应生成硫酸【答案】D【解析】【详解】A．S原子最外层6个电子，S元素常见化合价有-2、0、+4、+6。中S元素+4价，化合价可以降低，具有氧化性，A正确；B．中S元素+4价，化合价可以升高，具有还原性，氯气具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化，B正确；C．酸性氧化物是能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。与碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；D．属于酸性氧化物，易溶于水，与水反应生成亚硫酸，D错误；故答案为：D。10.下列行为不符合实验安全要求的是A.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭后再盖灯帽 B.点燃氢气前，先进行验纯操作C.少量金属钠着火，用干燥沙土覆盖 D.不在实验室饮食【答案】A【解析】【详解】A．熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，故A错误；B．点燃不纯的氢气易爆炸，点燃氢气前，先进行验纯操作，故B正确；C．钠能与水、氧气反应，少量金属钠着火，用干燥沙土覆盖，故C正确；D．实验室中多数试剂有毒，为防止中毒，不在实验室饮食，故D正确；选A。11.下列说法中，不正确的是A.的质量是71gB.中含有的分子数约为C.常温常压下，的物质的量为D.溶液中含有【答案】C【解析】【详解】A．，A正确；B．，B正确；C．常温常压下，无法准确利用气体体积公式进行计算，C错误；D．，，D正确；故答案为：C。12.实验室欲配制溶液，下列操作正确的是A.计算需要称量氯化钠的质量是B.将称好的固体放入容量瓶中溶解C.定容时视线要与容量瓶刻度线相平D.摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线【答案】C【解析】【详解】A．配制溶液，需要称量氯化钠的质量m=cVM=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol≈5.9g，故A错误；B．将称好的固体放入烧杯中溶解，故B错误；C．定容时视线要平视刻度线，故C正确；D．摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，应重新配制，故D错误；选C。13.下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是A.从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气B.钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热C.将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成D.钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑【答案】D【解析】【详解】A．Na与H2O反应，Na作还原剂，H2O作氧化剂，O为-2价，化合价不能降低，只有显+1价的H元素化合价能够降低，所以从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气，A正确；B．钠块熔化成小球，一方面说明钠的熔点低，另一方面说明反应提供了钠熔化的温度，则该反应放热，B正确；C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明溶液显碱性，从而说明产物有碱性物质生成，C正确；D．钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不正确；故选D。14.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．相互之间不反应，能在溶液中大量共存，故选A；B．Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，Cu2+、OH-不能共存，故不选B；C．反应生成和水，不能共存，故不选C；D．能发生氧化还原反应，且次氯酸根离子与氢离子也会生成弱电解质次氯酸而不能大量共存，故不选D；选A。15.酸溶液中都含有，因此不同的酸表现出一些共同的性质，是酸的类别通性。下列关于盐酸性质的描述中不属于酸的类别通性是A.盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 B.盐酸能与软锰矿加热反应生成氯气C.盐酸能与烧碱溶液反应生成水 D.盐酸能与纯碱溶液反应生成气体【答案】B【解析】【详解】A．酸能使紫色石蕊溶液变红色，体现盐酸的酸性，A不符合题意；B．盐酸能与软锰矿加热反应生成氯气，体现盐酸的酸性、还原性，B符合题意；C．盐酸能与烧碱溶液反应生成盐和水，体现了盐酸的酸性，C不符合题意；D．盐酸能与纯碱溶液反应生成二氧化碳，利用强酸制取弱酸，体现了盐酸的酸性，D不符合题意；故选B。16.通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是A.被氧化 B.每消耗，转移C.和的物质的量之比为5：2 D.此反应会使溶液的变大【答案】C【解析】【详解】A．锰元素化合价升高，被氧化，故A正确；B．中Pb元素化合价由+4降低为+2，每消耗1mol，转移2mol，故B正确；C．锰元素化合价由+2升高为+7，Pb元素化合价由+4降低为+2，根据得失电子守恒，和的物质的量之比为2∶5，故C错误；

D．反应，消耗氢离子，氢离子浓度减小pH变大，故D正确；故选C。17.下列化学方程式与离子方程式对应不正确的是化学方程式离子方程式ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．反应离子方程式为，故选A；B．反应的离子方程式为，故不选B；C．反应的离子方程式为，故不选C；D．反应的离子方程式为，故不选D；选A。18.营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为离子种类浓度___________0.030.040.01A.无法计算 B. C. D.【答案】D【解析】【详解】溶液呈电中性，即阴阳离子的正负电荷总数相等，即各离子浓度或离子的物质的量乘以电荷数的总和相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.04mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.04mol/L，故选：D。19.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置利用NaCl溶液制备NaCl晶体C.用图3所示装置除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D.用图4所示装置验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好【答案】B【解析】【详解】A．Cl2、HCl都能够与NaOH溶液发生反应，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl，A错误；B．NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，所以采用蒸发结晶方法从NaCl溶液中获得NaCl晶体，B正确；C．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液中的微粒都可以通过滤纸，不能采用过滤的方法分离提纯胶体，C错误；D．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定受热易分解，因此应该将稳定性比较强的Na2CO3放在温度高的外管，再将NaHCO3放在温度比较低的内管进行实验，根据石灰水变浑浊的情况，来比较二者的稳定性的强弱，D错误；故合理选项是B。20.图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法中，不正确的是A.图a中的代表的离子是B.图a表示的是干燥的固体不导电C.由图b可知在通电条件下才能发生电离D.由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极【答案】C【解析】【详解】A．半径大于，因此代表的是，A项正确；B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确；C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误；D．由图b和c均可看出，向电源正极移动，则X是与电源正极相连的电极，D项正确；答案选C。21.某白色粉末可能含有，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是A.一定含有，还含有和中的一种B.一定含有和，可能含有C一定含有和，可能含有D.一定含有和【答案】B【解析】【详解】将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，产生或，则固体中肯定有；向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，则一定含有和至少其中一种；取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成，一定含有，则可能含有；综上，故选B。二、填空题，请将答案填在答题纸上。(本大题共4小题，共58分)22.补齐物质与其用途的连线，并回答问题。（1）在上图补全用途与性质的连线___________。（2）厨房中的食用碱，其化学成分属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。（3）用化学方程式解释去除某些有机溶剂中水分的原因：___________。（4）用化学方程式解释上图中的用途___________，利用氧化还原反应理论分析此反应中所体现的性质是___________。【答案】（1）B-d，C-b、D-c（2）盐（3）（4）①.、②.氧化性和还原性【解析】【小问1详解】“84”消毒液的有效成分是NaClO、食用碱的成分是Na2CO3、潜水艇中的制氧剂是Na2O2，用途与性质的连线为【小问2详解】厨房中的食用碱是碳酸钠，碳酸钠由钠离子、碳酸根离子构成，其化学成分属于盐；【小问3详解】能与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以用钠去除某些有机溶剂中水分，反应方程式为；【小问4详解】过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，所以作供氧剂，反应方程式为、，中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，既是氧化剂又是还原剂，所体现的性质是氧化性、还原性。23.食盐是生活中的调味剂，从多角度认识食盐及主要成分。（1）从组成和结构的角度看，由___________(填“原子”“分子”或“离子”构成，属于___________(填“酸”“䂸”或“盐”)。（2）从水溶液或熔融状态下是否电离的角度看，属于___________，其电离方程式为___________。（3）对于水溶液体系，从离子角度认识其性质，向溶液中滴加硝酸银溶液，预测现象为___________，反应的离子方程式___________。（4）用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯火焰上灼烧，火焰的颜色是___________。（5）某同学发现家里的食盐包装袋标签上，标注成分中有氯化钠、碘酸钾、柠檬酸铁铵，同学查阅资料得知，柠檬酸铁铵在水溶液中能电离出，从化合价的角度，你预测有具有的性质是___________，设计实验证明此性质，你选择与___________(填具体反应物或物质类别均可)发生反应。（6）在自然界含量丰富，工业电解饱和食盐水制得氯气、氢气和氢氧化钠，此反应的化学方程式为___________，如果氯元素完全转化为氯气，理论上能制取的氯气在标准状况下的体积是___________。（7）工业制得的氯气用途广泛，将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为___________。（8）某居民因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液发生氯气中毒。试根据你的化学知识分析，用离子方程式解释原因___________。【答案】（1）①.离子②.盐（2）①.电解质②.（3）①.白色沉淀②.（4）黄色（5）①.氧化性②.还原剂（6）①.②.（7）（8）【解析】【分析】是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，是电解质。氯化钠在水溶液中电离出钠离子和氯离子。【小问1详解】是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故答案为：离子；盐；【小问2详解】酸、碱、盐属于电解质，是盐属于电解质，再水溶液中电离方程式为：，故答案为：电解质；；【小问3详解】向溶液中滴加硝酸银溶液，溶液中的银离子和氯离子发生反应：，生成白色的氯化银沉淀，故答案为：白色沉淀；；【小问4详解】钠元素灼烧火焰颜色为黄色。用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯火焰上灼烧，火焰的颜色是黄色，故答案为：黄色；【小问5详解】铁元素常见化合价由0、+2、+3价，中铁元素处于高价态，化合价可以降低，可以作氧化剂，故具有氧化性，可以与具有还原性的物质反应，故答案为：氧化性；还原剂；【小问6详解】工业电解饱和食盐水制得氯气、氢气和氢氧化钠，反应化学方程式为：，11.7g为0.2mol，生成的氯气为0.1mol，标况下体积为2.24L，故答案为：；2.24L；【小问7详解】将氯气通入石灰乳中发生反应，故答案为：；【小问8详解】用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液发生反应，生成的氯气使人中毒，故答案为：。24.某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）小明同学提出，分别加热固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________。（2）小红同学提出另一个鉴别方案，取少量固体A、B分别配成溶液，均逐滴滴加同浓度的稀盐酸、根据实验现象的差异鉴别二者。你预测的实验现象及鉴别结果是___________。（3）鉴别后进行性质探究，称取两种固体各，分别加入两个小烧杯中，再各加蒸馏水，振荡，烣复至室温，发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论是___________。（4）如图所示，在气密性良好的装填I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时全部倒入试管中。①两试管中均产生气体，___________(填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是___________。a．装置I的气球体积大b．装置II的气球体积较大c．装置I气球体积等于装置II气球体积d．无法判断（5）同学将两种固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向溶液中滴加溶液有白色沉淀溶液中的浓度较大，能与发生反应___________(写离子方程式)。操作2：向溶液中滴加溶液无白色沉淀溶液中的浓度很小，不能与反应。①操作1反应的离于方程式为___________；②实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为___________。【答案】（1）（2）滴加盐酸立即产生气泡的是，滴加盐酸开始无气泡，后产生气泡的是（3）同温度下，比易溶于水（4）①.I②.（5）①.②.【解析】【分析】碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。常温下，同质量、同体积的溶剂，Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明Na2CO3较NaHCO3易溶。①同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应；②等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较大，生成二氧化碳多，根据n=m/M算1g碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，根据化学方程式和盐酸的物质的量判断那种物质不足，生成气体的体积可根据不足的物质计算。【小问1详解】碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故A为碳酸氢钠，A分解反应方程式，故答案为：；【小问2详解】碳酸钠与盐酸反应过一会产生气泡，碳酸氢钠与盐酸反应立即产生气泡。利用气泡产生快慢不同可以鉴别两者，故答案为：滴加盐酸立即产生气泡的是，滴加盐酸开始无气泡，后产生气泡的是；【小问3详解】常温下，同质量、同体积的溶剂，同质量Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明Na2CO3较NaHCO3易溶，故答案为同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；【小问4详解】①将气球内的固体同时倒入试管发生反应：，，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以I的反应程度更为剧烈，故答案为Ⅰ；②a．Na2CO3的摩尔质量为：106g/mol，物质的量为1/106mol；NaHCO3的摩尔质量为：84g/mol，物质的量为1/84mol，盐酸的物质的量为3✕10-3✕1=0.003mol，由方程式和知盐酸不足，生成二氧化碳的量由盐酸决定，两试管中盐酸的量相同，所以装置I的气球体积大于装置Ⅱ的气球体积，故选a；【小问5详解】操作1：碳酸钠能和氯化钙反应，离子反应为：，故答案为；操作2：CaCl2与NaHCO3溶液反应生成沉淀和气体，可发生反应为，离子反应为，故答案为：。25.实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。（1）I中制备氯气所发生反应的化学方程式是___________。（2）Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是___________。（3）利用Ⅲ、IV装置探究氯气与水反应的产物。①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向___________(填Ⅲ或Ⅳ)中滴少量水将纸花润湿。②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及Ⅳ中___________现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。③同学们分析后，认为用该实验装置得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论不严谨，理由是___________。（4）为推断氯气溶于水的产物并验证其光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示：支持“氯气与水反应有酸性物质生成”的实验证据是___________；②结合此实验，氯气溶于水发生反应的化学方程式是___________；③分析上述三条曲线的变化趋势，得出的结论是___________。【答案】（1）浓（2）浓硫酸（3）①.Ⅳ②.Ⅳ中湿润的蓝色石蕊纸花先变红再褪色③.I中生成的氯气中含有杂质（4）①.氯水的起始约为2.1②.③.(或光照分解的产物是)【解析】【分析】装置Ⅰ利用MnO2和浓盐酸共热制备Cl2，装置Ⅱ中盛装浓硫酸用来干燥Cl2，装置Ⅲ中干燥的蓝色石蕊纸花不变色，装置Ⅳ中湿润的蓝色石蕊纸花