福建省福州第八中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页福建省福州第八中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题时量：75分钟满分：100分一、单选题1．从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA说法正确的是A．该物质的分子式为C21H20O7 B．1mol该有机物最多可与10molH2发生加成反应C．苯环上的一氯代物共有3种 D．该有机物所有碳原子一定不可能共平面2．下列说法不正确的是A．在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化B．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，均利用了强氧化性C．硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效3．下列化学用语表述正确的是A．H2O2的电子式： B．SO32−C．基态Fe2+的价电子排布图： D．CCl4空间填充模型：4．脱落酸（X）是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是A．X中含氧官能团有三种 B．每个X分子中含有1个手性碳原子C．X分子中所有原子不可能共平面 D．1molX最多消耗2mol5．下列表示正确的是A．醛基的电子式：

B．CO2的空间填充模型：

C．氯气的共价键电子云轮廓图：

D．基态Co2+的价层电子排布图：

6．某小组对CoCl2资料：物质CoCoClZnCl溶液中的颜色粉红色蓝色无色操作

试管a将a中得到的蓝色溶液均分为3份，分别倒入试管b1、b2、

试管b1

试管b2

试管b3现象a中现象：加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色b1b2b3A．试管a中存在平衡：CoB．由b1中现象可推测稳定性：C．b2D．推测b37．在一定条件下，Zn(CN)4已知：i、HCN为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性ii、Zn2++4CN−⇌Zn下列说法不正确的是A．Zn(CN)42−B．HCHO中键角∠H−C．依据Zn(CN)4D．上述反应必须在碱性条件下进行，既保证安全性，也能提高反应物转化率8．下列说法正确的是A．NaCl和CsCl均为1:1型化合物，阴离子的配位数相同B．CO2和SiO2C．SO3和BCl3均为D．SiBr4和SeCl4均为9．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是δ-Fe⇌1394℃γ-Fe⇌A．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C．δ-Fe晶胞中Fe原子数与α-Fe晶胞中Fe原子数之比为2：1D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体相同10．常温下，向25mL0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lgcA．a点对应溶液中存在四种离子，其中Ag+B．b点对应溶液中：cC．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液D．由e点可知，反应Ag++2二、多选题11．在2022年冬奥会上“水立方”华丽转身为“冰立方”，其美丽的透光气囊材料由乙烯(球棍模型如图所示)与四氟乙烯的共聚物制成。下列关于乙烯说法正确的是A．乙烯属于烷烃 B．乙烯的结构式为C2H4C．乙烯可以作为水果的催熟剂 D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是A．步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别B．只有步骤③的反应涉及手性碳原子的生成C．步骤⑤的产物L－脯氨酸是该反应的催化剂D．若用苯甲醛和作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应13．化学与生产生活息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是选项生产生活实例化学知识A补铁剂与维生素C同时服用效果更佳维生素C具有还原性B用小苏打作发泡剂烘焙面包NaHCO3可与酸反应产生气体C用Na2S标准液检测污水中Cu2+含量CuS属于难溶电解质D用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧能生成CO2和H2O三、单选题14．氰氨化钙是无公害农产品生产中极具使用价值的一种土壤改良剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法错误的是A．该化合物的焰色试验为砖红色 B．氰氨化钙的化学式为CaCNC．每个阴离子团的配位数为12 D．该晶体的密度为16四、多选题15．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnA．电负性：X＜Y＜Z B．键角：YXC．Q2Z2五、解答题16．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体K2(1)“操作Ⅰ”包括加热煮沸、冷却、过滤、洗涤、检验，加热煮沸的目的是；检验CuO是否洗涤干净的方法为。(2)K2CO3(3)“操作Ⅲ”为水浴加热(80~85℃)，该反应的方程式为。(4)“系列操作”后，得到二草酸合铜酸钾晶体。溶液的浓缩程度及冷却速度对配合物晶型有影响。急速冷却得到灰蓝色针状晶体，常温缓慢冷却得到深蓝色片状晶体，两种晶体的红外光谱图如图，由图可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体，依据是。(5)探究二草酸合铜酸钾晶体K2该实验观察到的现象：B、G澄清石灰水变浑浊，但D无明显现象；F中固体变为红色；实验结束后，取A中残留物加水溶解、过滤、洗涤，得到砖红色沉淀和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含有K+和CO32−，砖红色沉淀加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成。据此写出二草酸合铜晶体受热分解的化学方程式。若A中放入提纯后的晶体35.4g，完全分解后，充分反应，测得F中固体质量减少2.4g，则K217．I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：(1)氮原子核外电子排布式为，其最外层有种运动状态不同的电子；氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是。(2)工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)⇌CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)，该反应的化学平衡常数表达式K=；欲使K值变大，可采取的措施是。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有(选填序号)。a.适当升高温度

b.适当降低温度

c.增大压强

d.减小压强(3)消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因。Ⅱ.为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。(4)某研究小组用200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为，该富液中的溶质是（填化学式），各离子的浓度关系正确的是。a．c(K+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(HCO3b．3c(K+)=4c(CO32−)+4c(HCO3−)+4c(Hc．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3−)＞c(CO318．黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeS2。试回答下列问题：（1）基态硫原子核外电子有种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为。（2）基态Cu原子的价层电子排布式为；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu)I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为，分子空间构型为；与SO2互为等电子体的分子有(写一种)。（4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因。（5）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为，配位体中σ键与π键个数之比为。（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为g/cm3(列出计算表达式)。19．CuCl常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂和冶金工业等。实验室用如下装置(夹持仪器略去)将二氧化硫通入新制CuOH请回答下列问题：(1)仪器a的名称是，装置A中分液漏斗中盛装的试剂为。(2)装置B的作用是。(3)装置D的作用是，其中发生反应的离子方程式为。(4)SO2与装置C中生成的CuOH2(5)装置C中CuCl2溶液的体积为20mL，滴入足量NaOH溶液后再通入SO①先用水洗再用乙醇洗涤的目的是。②该实验所得CuCl的产率为%。20．对酪氨酸酶在制药和化妆品行业应用广泛，其部分合成路线如下。(1)A的系统命名的名称为，I中的含氧官能团有（填名称）。(2)C→D的反应条件为。(3)F→G的反应类型为，H的结构简式为。(4)E＋H→I的化学方程式为。(5)I的一种同系物（分子式为C12H14O4）有多种同分异构体，满足苯环上只有2个相同的取代基，且能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1—5ABCDC6—10BCCDD11．CD12．BD13．BD14．C15．AB16．(1)使Cu(OH)2完全转化为CuO取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入盐酸酸化的(2)分批加入并搅拌(合理答案均计分)(3)2(4)两吸收峰位置重合完全，且均含有C2(5)2K217．(1)1s22s22p35三角锥型(2)[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]降低温度ad(3)氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，当加入NaOH后，c（OH(4)CO32−+CO2+H2O→2HCO3−KHCO3和K18．16纺锤形3d104s1＞sp2V形O3硫酸分子中的非羟