山东省潍坊市2024届高三下学期二模化学试题（解析版）

PAGEPAGE1试卷类型：A潍坊市高考模拟考试化学2024.4注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2．选择题〖答案〗必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题〖答案〗必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16F19Na23S32Fe56Cu64As75Sr88一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与科技密切相关。下列说法正确的是A.超分子粘合剂具有很高粘合强度，超分子以共价键连接其他分子B.催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定C.弹道二维晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料D.全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性〖答案〗D〖解析〗【详析】A．超分子内的分子间作用力属于非共价键，A错误；B．将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定，B错误；C．Se是非金属，故不是合金材料，C错误；D．水电解制氢膜是一种固体聚合物电解质，是一种带有离子交换功能端基的全氟磺酸树脂均质膜，具有优良的耐热性能、力学性能、电化学性能以及化学稳定性能，磺酸基具有很好的亲水性，可在强酸、强碱、强氧化剂介质等苛刻条件下使用，D正确；故选D。2.下列物质的性质与用途对应关系错误的是A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造晶体管、集成电路等B.蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污C.血液中平衡体系能缓解外来酸碱的影响，可以平衡人体的pHD.金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量而呈现各种颜色，常制作烟花〖答案〗B〖解析〗【详析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，属于半导体材料，常用于制造晶体管、集成电路等，性质与用途对应关系正确，A不符合题意；B．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，会使织品中的蛋白质水解，性质与用途对应关系不正确，B符合题意；C．血液中平衡体系能缓解外来酸碱的影响，使血液的pH稳定在7.4左右，平衡人体的pH，性质与用途对应关系正确，C不符合题意；D．金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量形成发射光谱，呈现各种颜色，常制作烟花，性质与用途对应关系正确，D不符合题意；故选B。3.以下实验装置正确，且能达到实验目的的是A.图1装置观察钠在空气中燃烧现象 B.图2装置测定碘的浓度C.图3装置探究温度对反应速率的影响 D.图4装置制备乙酸乙酯〖答案〗B〖解析〗【详析】A．观察钠在空气中燃烧现象应该在石棉网上加热，不能直接用蒸发皿上加热，选项A错误；B．亚硫酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，利用碱式滴定管通过滴定测定碘水中碘的浓度，能实现实验目的，选项B正确；C．探究温度对反应速率的影响时其他条件应该相同，实验中除温度不同外，酸的浓度相等但氢离子浓度不相同，无法确定是浓度还是温度对速率的影响，选项C错误；D．制备乙酸乙酯时收集乙酸乙酯的导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，防止倒吸，选项D错误；〖答案〗选B。4.下列分子的空间结构相同的是A.和 B.和 C.和 D.和〖答案〗A〖解析〗【详析】A．分子中Xe原子价层电子对数=3+(8-3，孤电子对数为1，分子为三角锥形结构，分子中N原子的价层电子对数=3+(5-3，孤电子对数为1，故分子为三角锥形结构，选项A正确；B．中C原子价层电子对数=3+=3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，中S原子价层电子对数=3+=4，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，选项B错误；C．分子中Cl原子价层电子对数=3+=5，为sp3d杂化，2对孤电子对，T形结构，BF3分子中B原子的价层电子对数=3+=3，没有孤电子对，B原子的杂化方式为sp2，空间构型为平面三角形，选项C错误；D．CO2分子中C原子的价层电子对数2+=2，无孤电子对，空间构型均为直线形，分子中S原子的价层电子对数2+=4，孤电子对数为2，空间构型均为V形，选项D错误；〖答案〗选A。5.的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是A.非极性分子B.电负性：O>Cl>H>SiC.沸点：大于D.过程①中Si的杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键〖答案〗D〖解析〗【详析】A．的中心原子上的价层电子对数是4，采用sp3杂化，的中心原子上没有孤电子对，分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，A正确；B．非金属性越强电负性越强，O>Cl>H>Si，B正确；C．组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，沸点：大于，C正确；D．Si原子无孤电子对，但有3d空轨道，而H2O中的O的孤电子对个数为2，可提供孤电子对与Si形成配位键，中间体Si采用的是sp3d杂化，D错误；故选D。6.树豆酮酸具有降糖活性，可用于糖尿病及其并发症的治疗，结构如图。下列关于树豆酮酸的说法正确的是A.分子式为B.能发生氧化反应和消去反应C.可用酸性溶液检验分子中的碳碳双键D.与足量溶液反应，最多可消耗2mol〖答案〗A〖解析〗【详析】A．根据该物质结构简式可知，其分子式：，A正确；B．该化合物有苯环、羧基、酚羟基、C=O和醚键，不能发生消去反应，B错误；C．碳碳双键与酚羟基均可以被酸性氧化，故不能用于检验分子中的碳碳双键，C错误；D．该有机物含1个羧基，与足量溶液反应，最多可消耗1mol，酚羟基不与碳酸氢钠反应，D错误；选A。7.用16.0浓硝酸配制上述硝酸。下列操作错误的是A.检查容量瓶是否漏水，至少倒置两次容量瓶B.用量筒准确量取一定体积的浓硝酸转移到容量瓶中C.转移溶液用玻璃棒引流时，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线以下内壁上，不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口D.试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前，应保持干燥〖答案〗B〖解析〗【详析】A．检查容量瓶是否漏水，向容量瓶加入少量水，塞上瓶塞，倒置观察，不漏水的话，正立容量瓶，将瓶塞旋转180度，再导致观察，如果也不漏水，则检漏完成，故至少倒置两次容量瓶，故A正确；B．用量筒准确量取一定体积的浓硝酸，先在烧杯中稀释冷却后，再转移到容量瓶中，故B错误；C．转移溶液用玻璃棒引流时，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线以下内壁上，不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口，以防转移时液体流到容量瓶外，故C正确；D．试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前，应保持干燥，否则会导致溶液浓度变小，故D正确。〖答案〗选B。8.某化学小组探究浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu片和Fe片插入9.4、13.3、13.4、13.7、15.0的硝酸溶液中，组成原电池测试电流变化如图所示。已知：氧化层比更致密。根据上述实验，下列说法错误的是A.初始阶段，铁做负极B.15的硝酸溶液中，一段时间后，发生“电极反转”C.硝酸浓度小于13.3时，硝酸浓度越小，电流强度越大D.将Fe换为Al后，测得“硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为9.1，工业上用铝罐储存硝酸更合适〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据图像可知初始阶段电流的方向均是一致的，这说明铁均做负极，铜是正极，A正确；B．15的硝酸溶液中，一段时间后，电流反向，说明铁被钝化，铁电极是正极，铜电极是负极，即发生了“电极反转”，B正确；C．根据图像可知硝酸浓度小于13.3时，在开始阶段，硝酸浓度越大，电流强度越大，C错误；D．将Fe换为Al后，测得“硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为9.1，且氧化层比更致密，所以工业上用铝罐储存硝酸更合适，D正确；〖答案〗选C。9.已知环己胺（液体）微溶于水。实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。下列说法正确的是A.上述过程未发生氧化还原反应 B.②③均为两相混合体系C.溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到 D.由②③获得相应产品采取的操作方法不同〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由题给流程可知，溴、溴苯、环己胺的混合溶液中加入氢氧化钠溶液．Br2与氢氧化钠溶液反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3Br2，故用CCl4萃取水相中2得到③(溴的四氯化碳溶液)；有机相1中含有溴苯与环己胺，加入盐酸环己胺与盐酸生成盐类溶于水中，通过分液得到①(溴苯)，成盐后的环己胺与氢氧化钠反应再生成环己胺，通过分液得到②(环己胺)，据此分析解题。【详析】A．Br2与氢氧化钠溶液反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，为氧化还原反应，故A错误；B．②是水和环己胺基本不相溶，采用分液得到环己胺的纯净物；③是CCl4从溴水中萃取得到的溴的四氯化碳溶液，只有③是两相混合体系，故B错误；C．由分析可知，溴、溴苯、环己胺品依次由③、①、②获得，故C错误；D．由分析可知，②获得的方式为分液，③获得的方式为萃取，故D正确；故选D。10.天津大学张兵团队合成了高曲率的纳米针尖电极催化剂，实现了溴自由基介导的环氧氯丙烷无膜电合成。其工作原理如图所示。已知：。具有较低的和生成能垒、较高的氧化的能垒和固定的Br吸附位点，同时抑制析氧和析溴竞争反应。下列说法错误的是A.电极a接电源的正极B.Ⅱ可能为C.由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为D.当合成1mol环氧氯丙烷时，至少有22.4L（标准状况）生成〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由图可知，右电极上H2O被还原生成H2，即右电极作阴极，则左电极作阳极，阳极上X-和OH-同时且等量放电：X--e-=X·、OH--e-=OH·。据此作答。【详析】A．根据分析，左边电极a为阳极，所以电极a接电源的正极，A正确；B．根据图示，I与·OH结合生成II，所以II只能是，B错误；C．根据图示，由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为，C正确；D．当合成1mol环氧氯丙烷时，阳极上X-和OH-各失去1mol电子，共转移2mol电子，根据2H2O+2e-=2OH-+H2↑，转移2mol电子时，生成1molH2，即22.4L（标准状况），D正确；〖答案〗选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.天青石主要成分是，还含有少量及Si、Mg、Fe的氧化物等杂质，现以天青石为原料制备的工艺流程如下：已知：，下列说法错误的是A.加入缓冲溶液可使转化为B.钡、硅元素分别在“酸浸”和“调pH”工序除去C.若去掉“氧化”工序，“调pH”时消耗氨水量增大D.将92g投入到1L溶液中，反应后时，的转化率为32%（忽略溶液体积变化）〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗由溶度积可知相同温度时溶解度SrCO3＜SrSO4，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，所以将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，发生的反应为SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4，过滤后得到的粗SrCO3中含有杂质SiO2、BaSO4。粗SrCO3加盐酸酸浸除掉SiO2、BaSO4，加HClO氧化Fe2+生成Fe3+，氨水调pH除Fe(OH)3，加入NH4HCO3溶液，生成沉淀SrCO3，经过滤、洗涤、干燥即可得纯净的SrCO3。据此分析解题。【详析】A．根据分析，加入缓冲溶液可使转化为，便于除去，A正确；B．钡、硅元素均在“酸浸”工序除去，B错误；C．若去掉“氧化”工序，则要沉淀Fe2+，需要将pH调到强碱性，会导致“调pH”时消耗氨水量增大，C正确；D．将92g，即0.5mol的投入到1L溶液中，由反应SrSO4(s)+(aq)⇌SrCO3(s)+(aq)，反应后时，溶液中，则此时溶液中c()===0.32mol/L，的转化率为，D错误；故选BD。12.化合物丙为合成药物的中间体，其转化关系如下：下列说法错误的是A.甲和乙都能发生水解反应B.可用溶液鉴别乙和丙C.乙中含碳侧链上的二氯代物有5种D.换成也可得到丙〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．甲中含有酯基，能发生水解反应，乙中的官能团为醚键、酚羟基，不能发生水解反应，选项A错误；B．乙中含有酚羟基而丙中不含，故可用溶液鉴别乙和丙，选项B正确；C．乙高度对称，含碳侧链同一个碳原子上的二氯代物有2种、不同碳原子上的二氯代物有4种，共6种，选项C错误；D．换成也可提供CH3COO-结构发生反应得到丙，选项D正确；〖答案〗选AC。13.铝二次电池（RABs）具有更安全、更便宜和更高容量的特性。复合硒（）材料电极由于的嵌入脱出，引起和、和之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时嵌入电极B.隔膜为阳离子交换膜C.当有1mol参与反应时，外电路转移电子数目为4NAD.充电时发生的反应为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由图示可知，该电池放电时，Al为负极，电极反应式为Al+7-3e-═4，为正极，发生的反应式为，发生的反应式为；充电时，Al为阴极，电极反应式为4+3e-═Al+7，为阳极，发生的反应为，发生的反应式为。据此分析答题。【详析】A．电池放电时，为正极，发生的反应式为，嵌出电极，A错误；B．、通过离子交换膜嵌入和嵌出，隔膜为阴离子交换膜，B错误；C．当有1mol参与反应时，也在同时发生的反应，外电路转移电子数目不止4NA，C错误；D．根据分析，充电时发生的反应为，D正确；故选D。14.利用环戍二烯（）加氢制备环戊烯（），按加入恒容密闭容器中，仅发生如下反应：①②测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化曲线如图（已知：选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比）。下列说法错误的是A.60℃时，的转化率为72%B.由图可知，反应决速步的活化能①>②C.相同条件下，若增大，选择性提高D.60℃后，环戊烯选择性降低原因可能是催化剂活性减弱〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由图可知，60℃时，环戊二烯的转化率为90%，环戊烯的选择性为80%，则H2的转化量n(H2)=n(环戊烯)=1mol×90%×80%=0.72mol，的转化率为72%，A正确；B．由图可知，环戊烯选择性选择性较高，活化能越小，反应速率越快，相同时间内，反应①的速率较快活化能较低，说明反应的活化能①＜②，B错误；C．相同条件下，若增大，相当于增大H2的物质的量，反应①中环戊二烯转化率增大，环戊烯选择性增大，C正确；D．两个反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动转化率有所下降，但是选择性大幅度下降可能是催化剂活性减弱，D正确；故选B。15.用0.1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，得到pH与、［或或］的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是A.当加入20mLNaOH溶液时，B.当时，水电离出的C.当加入40mLNaOH溶液时，D.当pH=11时，溶液中〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗将NaOH溶液逐滴加入到20mL等浓度的三元酸H3A中，此时溶液中存在H3AH++H2A-，加入NaOH，氢离子被消耗，化学平衡正向移动，H3A浓度减小，H2A-浓度增大，因此Ⅰ表示lg，随着NaOH继续加入此时主反应为H2A-HA2-+H+，Ⅱ表示lg，最后主反应为HA2-A3-+H+，Ⅲ表示lg。【详析】A．加入20mLNaOH，此时溶液中溶质为NaH2A，根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(H2A-)+c(OH-)+2c(HA2-)+3c(A3-)，根据物料守恒有c(Na+)=c(A3-)+c(HA2-)+c(H2A-)+c(H3A)，两式相减可得，A正确；B．根据图示可知，pH=10时，，则Ka2==10-7.2，当时，c(H+)=10-9.2mol/L，但是这些氢离子来源于H2A-和水的电离，不全是水电离出来的，B错误；C．加入40mLNaOH溶液，此时溶液中溶质为Na2HA，溶液呈碱性，说明HA2-电离程度小于水解程度，则有c(Na+)>c(HA2-)>c(OH-)>c(H2A-)>c(H+)，C错误；D．根据图示可知，pH=14时，，Ka3=10-12.36，Ka2=10-7.2，Ka1=10-2.12，则反应H3A3H++A3-，K=10-21.68，则当pH=11时，，D正确；故〖答案〗选BC。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题：（1）基态As原子的价电子的轨道表示式是______。（2）叠氮酸（HN3）常用于引爆剂，可用联氨（）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：______（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①______②。（3）乙胺（）和2-羟基乙胺（）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是______。（4）磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是______。（5）砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为，晶胞参数为，。铜周围距离最近的砷原子的个数是______，n原子的分数坐标是______，若阿伏加德罗常数值为，该晶体密度是______（用含的代数式表示）。〖答案〗（1）（2）①.>②.<（3）2-羟基乙胺上羟基氧电负性大，有吸电子作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性减弱（4）（5）①.4②.③.．〖解析〗【小问1详析】基态As原子的价电子排布式为4s24p3，轨道表示式为。【小问2详析】H-N-N中孤电子对数小于H-O-O中的孤电子对数，孤电子对对成键电子排斥作用较大，孤电子对数量越多，键角则相对越小，因此键角H-N-N>H-O-O。①中N-N两个氮原子均为两个p轨道的电子参与形成两个Π键，剩下一个p轨道和s轨道形成sp杂化，②中右边的N，只形成1个Π键，两个p轨道和一个s轨道形成sp2杂化，因此键长①<②。【小问3详析】2-羟基乙胺中羟基氧的电负性较大，具有吸附电子的作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性较弱。【小问4详析】根据图示可知，P原子与O原子的个数比为1：3，每个P化合价为+5价，每个O化合价为-2价，则每一个PO3这样的结构带一个负电荷，则n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式为。【小问5详析】以上顶面中心的Cu为例，与其距离最近的砷原子位于其下方的两个和上方晶胞底部的两个，因此铜周围距离最近的砷原子的个数为4。已知m原子的坐标为(0.75，0.25，0.20)，N原子位于晶胞上方靠前的位置，坐标为(0.75，0.75，0.8)。该晶胞中含有Cu个数为=4，Fe个数为=4，As个数为8，Na个数为8，则其密度为g/cm3=g/cm3。17.在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。已知：①实验室合成的原理为；②的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为105℃。忽略共沸。回答下列问题：（1）仪器甲的名称为______，仪器乙中所装的最佳试剂为______（填序号）。a．98%b．70%c．36.5%盐酸d．70%（2）打开，将三通阀调至，接下来进行的操作是______，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为______。（3）当C中出现较多液体后，关闭、。制得的操作为：①调节三通阀的位置为______（填序号）；②……；③加热E处硬质玻璃管。②的操作为______。（4）该化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。

试剂加热前溶液颜色加热后溶液颜色实验Ⅰ溶液+蒸馏水棕黄色深棕色实验Ⅱ溶液+几乎无色几乎无色实验Ⅲ溶液+黄色深黄色已知：水溶液中，几乎无色，为黄色；水解生成（棕黄色）。①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验I中溶液颜色无明显变化的原因为______。②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是：______。〖答案〗（1）①.圆底烧瓶②.b（2）①.打开②.吸收，防止外界水蒸气进入（3）①.c②.调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至75.6℃~105℃（4）①.对平衡的影响大于温度的影响②.向实验Ⅱ溶液中加入NaCl溶液后变为黄色，加热后变为深黄色〖解析〗〖祥解〗选用70％硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，经过浓硫酸干燥，将二氧化硫通入三颈烧瓶中与反应生成和，将通入玻璃管中与与反应制备无水，实验过程中涉及有害气体，需进行尾气吸收，且需注意放倒吸。【小问1详析】仪器甲名称为圆底烧瓶，98％硫酸中水分较少，电离程度较弱，不利于制二氧化硫，所以选用70％硫酸；【小问2详析】打开，将三通阀调至，接下来进行操作：打开，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用：吸收，防止外界水蒸气进入；【小问3详析】当C中出现较多液体后，关闭、。制得的操作为：①调节三通阀的位置为，②调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至75.6℃~105℃，使以气态形式进入玻璃管中发生反应；【小问4详析】①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验I中溶液颜色无明显变化的原因：对平衡的影响大于温度的影响；②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是：向实验Ⅱ溶液中加入NaCl溶液后变为黄色，加热后变为深黄色。18.锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂（主要含，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素）为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下：已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、；②25℃时，，；③部分氯化物的沸点数据如表所示：物质沸点/℃3311300316700回答下列问题：（1）“碱熔”时有生成，则发生反应的化学方程式为______，温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示，应采取的条件为______。（2）“萃取”时除去的杂质元素为______，流程中可循环利用的物质除TOPO外，还有______（填化学式）。（3）“氨沉”时产物为、和，反应结束后溶液中，则______，“滤液2”中主要成分是______（填化学式）。（4）“煅烧”时分解生成，“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式为______，氯化反应结束通入，目的是______。〖答案〗（1）①.②.300℃条件下碱熔8h（2）①.Hf②.NaOH、HCl（3）①.②.（4）①.②.将还原为〖解析〗〖祥解〗锆英砂主要含，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素，“碱熔”时转化为，“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、，“萃取”时，锆元素生成Zr(NO3)2Cl2·2TBP，除掉，反萃取后“沉淀”时、生成沉淀，煅烧后生成、Fe2O3、Cr2O3，“沸腾氮化”时，转化为ZrCl4，Fe2O3、Cr2O3转化为FeCl3、CrCl3，由于FeCl3和ZrCl4沸点接近，因此加入H2把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质，最后升华得到ZrCl4，而后还原得到金属锆，据此作答。【小问1详析】根据已知条件及分析可知：“碱熔”时发生反应的化学方程式：；根据温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响图示，300℃碱熔分解率最高，时间为8h和10h的分解率没有太大变化，所以最佳的条件是300℃条件下碱熔8h；【小问2详析】“萃取”时，锆元素生成Zr(NO3)2Cl2·2TBP，除掉，故除掉的元素是Hf；沸腾氯化生成的HCl可回到酸溶和反萃取步骤循环利用，除硅产生的滤液1是NaOH溶液，可回到碱熔步骤循环利用；【小问3详析】“沉淀”后的“废液”中有，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，则c（OH-）=1.0×10-10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，，则“废液”中c（Fe3+）==mol/L=1.0×10-8mol/L；根据分析，“滤液2”中主要成分是；【小问4详析】“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式；根据分析，氯化反应结束通入，目的是把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质。19.化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下（部分反应条件已简化）：已知：ⅰ．ⅱ．ⅲ．回答下列问题：（1）A的名称是______；B→C的化学方程式为______。（2）已知硝化反应中包含如下基元反应：。中碳原子的杂化方式为______。（3）反应条件X应选择______（填标号）。a．b．c．d．、/加热（4）F中的官能团名称为酯基、______；G的结构简式为______。（5）满足下列条件的H的同分异构体有______种。①有、-OH、3种结构②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰（6）化合物H的另一种合成路线如下：N的结构简式为______。〖答案〗（1）①.苯乙酸②.++2HCl（2）（3）c（4）①.酰胺基、氯原子②.（5）7（6）〖解析〗〖祥解〗A与甲醇发生酯化反应生成B()，B发生消去生成C()，C发生硝化反应生成D，D发生还原生成E，E发生信息ⅱ．反应生成F()，F发生信息ⅲ．反应生成G()，G发生信息ⅰ．反应生成H()，据此分析解题。【小问1详析】根据A的结构简式可知A的名称为苯乙酸；据分析可知，B→C的化学方程式为：++2HCl；【小问2详析】已知硝化反应中包含如下基元反应：。中标记处碳原子为sp3杂化其余碳原子为sp2杂化；【小问3详析】D发生还原生成E，具有还原性，故选c；【小问4详析】F()中的官能团名称为酯基、酰胺基、氯原子；据分析可知，G的结构简式为；【小问5详析】据分析可知H的结构简式为：，①有、-OH、3种结构②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰；符合