高中化学-陌生方程式的书写配平专题复习

专题复习

陌生方程式的书写与配平

方程式的书写在大题中每年必考。试题题目通常以物质制备、生产生活和新型电源为背景，常考常新。很多同学面对陌生的试题情境时，总是有畏难心理，不敢解题。事实上，这种题目一般是起点高，落点低，只要掌握要领，就不难解决。考点分析一、陌生化学方程式的书写步骤2：配方程——三个守恒步骤1：列方程(类比+推理)步骤3：检查并确定方程！方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟悉的方程式对应，模仿书写。方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中信息及化合价变化判断产物

原子守恒、电荷守恒、电子守恒例1铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为

方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟悉的方程式对应，模仿书写。（2）PbO2+4HCl(浓)

PbCl2+Cl2↑+2H2O典型例题MnO2与浓盐酸制备氯气例2

淡黄色固体（S）与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的化学方程式：

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2与NaOH溶液发生歧化反应的迁移。它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现Ba(H2PO2)2中P为+1价，PH3中P为-3价，由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、Ba(H2PO2)2的系数，最后方程左边缺H、缺O，由原子守恒再加H2O配平。

例4

硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（6）以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程:

含氧酸分解制取单质，铝热反应迁移（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式为:Mg2B2O5·H2O+2H2SO4==2MgSO4+2H3BO3

2H3BO3==B2O3+3H2OB2O3+3Mg====3MgO+2B△高温强酸与弱酸盐反应例5（NaH）与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

（2）4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl

认真分析发现反应物有NaH、AlCl3；生成物有NaAlH4，得出Na、H、Al三个元素原子化合价完全没有改变，那么Cl的化合价也不会改变。必然生成NaCl，再由原子守恒配平。表面看此方程式很陌生，不好写。方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中信息及化合价变化判断产物

5个步骤3个守恒列方程配系数加酸碱添分子查方程电子守恒电荷守恒原子守恒二、陌生氧化还原方程式的书写步骤2：配系数——电子守恒（升降相等）根据电子守恒（升降相等）确定上述式子“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物”中各物质的系数步骤1：列方程根据题中信息和所学知识列出反应式：氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物步骤3：加酸碱——电荷守恒结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、OH-，使之满足电荷守恒的要求步骤4：添分子——原子守恒反应方程式两端添加H2O（或其它小分子）使方程式两端的原子守恒；步骤5：检查并确定离子方程式！步骤一：列方程步骤二：配系数——电子守恒（升降相等）根据电子守恒（升降相等）确定式子“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物”中各物质的系数MnO4－

+C2O42－—Mn2++CO2↑+3+4+7+2失1×2得5×5×25252MnO4－＋C2O42－+____—Mn2+＋CO2↑＋____例7.请完成以下氧化还原反应的离子方程式：步骤一：列方程步骤二：配系数——电子守恒16H+

步骤三：加酸碱——电荷守恒步骤四：添分子——原子守恒2MnO4－＋5C2O42－+

—2Mn2+＋5CO2↑＋____

8H2O步骤五：检查并确定离子方程式2MnO4－＋5C2O42－+16H+

＝2Mn2+＋5CO2↑＋步骤一：列方程根据题给信息和所学知识列出反应式：

氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物FeCl3+3K2FeO4+6ClO-Cl-ClO-+Fe(OH)3—Cl-+FeO42-Fe(OH)3强碱性条件例8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________。步骤一：列方程步骤二：配系数——电子守恒（升降相等）根据电子守恒（升降相等）确定上述式子“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物”中各物质的系数ClO-+Fe(OH)3—Cl-+FeO42-+3+6+1-132×2×32323步骤一：列方程步骤二：配系数——电子守恒步骤三：加酸碱——电荷守恒根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、OH-，使之满足电荷守恒的要求3ClO-+2Fe(OH)3—3Cl-+2FeO42-4OH-+步骤一：列方程步骤三：加酸碱——电荷守恒4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3—3Cl-+2FeO42-步骤四：添分子——原子守恒根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O（或其它小分子）使方程式两端的原子守恒+5H2O步骤二：配系数——电子守恒步骤三：加酸碱——电荷守恒步骤四：添分子——原子守恒步骤五：检查并确定离子方程式4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3—3Cl-+2FeO42-+5H2O—步骤一：列方程步骤二：配系数——电子守恒例9

如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式

。Fe+NO3-——Fe2++NH4+0+228×4×1+5-3444Fe+NO3-—4Fe2++NH4+10H+++3H2O—三、原电池电极反应式的书写判断依据：原电池是自发进行的氧化还原反应负极：还原剂—e-→氧化产物（升）正极：氧化剂+e-→还原产物（降）步骤2：写出电极反应式，总=正+负步骤1：确定正、负极“负升”——“负心汉”步骤3：配方程——三个守恒步骤4：电解质溶液影响

介质中的微粒H+、OH-、CO32-等参与反应例10“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。则正极反应为_____NiCl2+2e-=Ni+2Cl-例11一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。（1）该原电池的负极为____该电极反应式为电极ACO+H2＋2CO32－－4e－=3CO2+2H2O巩固6、GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为

。SO2Cl2+2e－=2Cl－+SO2↑

确定电极分析电极反应书写电极反应式书写总反应式四、电解池电极反应式的书写判断依据：有电源或某原电池做电源确定电极阳氧升羊羊心分析电极反应书写电极反应式注意介质的酸碱性，酸性介质电极反应中不出现OH-,碱性介质中不出现H+阳极（接正极）：还原剂—e-→氧化产物（升）阴极（接负极）：氧化剂+e-→还原产物（降）例12将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。①两极为Pt,写出电解时阴极的电极反应式：

。①

2H2O+2e－=H2↑+2OH－

例13：电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为

。CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O点击高考[2017·全国卷Ⅰ，27(2)(6)]Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：①“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式________________________________________________________。②写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式__________________________________________________。[2016·全国卷Ⅰ，27(4)]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为:_____________________________________________________。点击高考Cr2O72-＋3HSO32-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O[2016·全国卷Ⅱ，26(2)]联氨(又称肼，N2H4无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式_________________